2025年鲁教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版九年级化学上册阶段测试试卷130考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()A.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铁B.滤液中只含有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜C.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铜D.滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁2、在质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水；溶解后所得溶液中，溶质的质量分数为（）

A.25%

B.20%

C.18%

D.无法计算。

3、如图；是某乳品厂生产的奶粉包装袋上的部分文字说明，根据说明判断下列说法中正确的是（）

A.此奶粉是纯净物。

B.奶粉中的钙；铁、磷、锌指的是单质。

C.奶粉中蛋白质的质量为：300g×25%

D.此奶粉决不含任何化学成分。

4、生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B.蔗糖溶解是因为分子很小C.打开浓硫酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动D.液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为分子在不断地运动5、将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中；等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（）

A.铁；铜、银。

B.铜和银。

C.铁和银。

D.铁和铜。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难．科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题．以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C6H10O5）n．科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进．燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2．根据以上材料；请回答下列问题：

（2）由题中信息可知，混合物中的酶在反应中做____

A．还原剂B．氧化剂C．催化剂。

（3）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式。

____（C6H10O5）n+____H2O____H2↑+____CO2↑7、已知相对原子质量：钠23；镁24、铝27；一个标准碳原子的质量为nkg，现有质量都为mkg的钠、镁、铝三块金属．

（1）试分别求出钠；镁、铝的原子个数．

（2）通过计算和比较，你能得出结论是____．8、根据下列图示；写出对应的化学反应文字表达式并注明基本反应类型．

rm{垄脵}______rm{(}______反应rm{)}

rm{垄脷}______rm{(}______反应rm{)}

rm{垄脹}______．9、指出下列物质里，哪些是混合物____，哪些是纯净物____（填序号）

①雨后的清新空气②二氧化碳③香甜的孝感米酒④水⑤硫粉．10、如图所示；有以下五种粒子的结构示意图：

其中属于稳定结构的粒子是____，（填序号，下同）；属于同种元素的粒子是____；属于稀有气体元素的是____；属于阳离子的是____；属于阴离子的是____．11、实验室中可以用如图1装置来制取氧气．

（1）写出图1该反应的化学方程式____．

（2）该装置还可以用于制取的气体有____．

（3）某同学用图2中的A、D、G、H仪器组装成氧气发生装置，请你推测该同学选用的化学药品是____；用这套装置制取氧气的主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④加热⑤收集气体⑥撤酒精灯⑦从水槽撤出导气管．正确的操作顺序是（填序号）____．

（4）带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃．请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有____等．你认为带火星的木条能否复燃与____有关．

12、如图为钠原子和氯原子的结构示意图：

（1）氯原子的核电荷数是____．

（2）氯原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）一个电子，所形成的离子符号为____．

（3）钠原子和氯原子相同的是____（填序号）．

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．

13、化学源于生活，生活中蕴含许多化学知识。（1）硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过______降低水的硬度。若水有臭味或色素可用__________除去。（2）通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是。（3）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是洗涤剂产生_________现象的缘故。（4）热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）15、用镊子夹取块状药品．____．16、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．17、人体中硒元素含量过高会致癌____．18、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)19、钙是维持人体正常功能所必需的元素．右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇；放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应），产生0.66g二氧化碳．

试计算（请写出计算过程；否则不得分）：

（1）每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量．

（2）服用这种补钙剂；每人每天摄入钙元素的质量．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．20、在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3；固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体．试计算：

（1）原固体中Na2CO3；的质量分数；

（2）反应中消耗的盐酸的总质量．21、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．请问，把24kg氯化钠溶于多少千克水中才能得到16%的氯化钠溶液？所得溶液的质量是多少？评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)22、我市某县有较丰富的煤炭和石灰岩资源；当地利用这些资源进行炼焦；炼铁．写出在炼铁过程中涉及到的以下两个反应的化学方程式．

（1）石灰石（主要成分为CaCO3）高温分解____；

（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温下与一氧化碳反应____．评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的反应或转化关系如图所示rm{(}部分物质和反应条件已略去rm{)}“rm{隆煤}”表示反应一步实现“rm{-}”表示可相互反应，其中rm{A-D}是工业制取烧碱的原理，rm{C隆煤B}为实验室制取气体rm{B}的原理。则rm{A}的化学式为______；rm{B}的一种用途是______；rm{C}和rm{D}反应的化学方程式为；______24、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：rm{(1)}步骤rm{垄脷}中发生了两个反应：rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}和________________________。

rm{(2)}滤渣的成分有____，步骤rm{垄脹}中发生反应的化学方程式是________________________。

rm{(3)}该流程中可以循环、回收利用的物质是________。25、rm{A}是一种重要的建筑材料，rm{D}rm{F}是黑色粉末，rm{G}是红色固体单质，rm{C}rm{E}是两种气体，且rm{C}能使澄清石灰水变浑浊；其转化关系如图所示。

rm{(1)}写出工业制取的两种物质的化学式：rm{B}______rm{D}______。

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：反应rm{垄脵}______；反应rm{垄脹}______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】由于Fe和CuSO4反应，故剩余物中不可能同时存在Fe和CuSO4，A和D选项错误；Fe和CuSO4反应后生成了Cu和FeSO4，故溶液中一定有FeSO4，C选项也错误；如果Fe过量，则CuSO4溶液反应完全，会出现B选项中的情况，故B选项符合题意。【解析】【答案】B2、B【分析】

本题可看作是向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入溶质氯化钠为4g、溶剂为16g的另一种溶液，加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：100%=20%；由于原溶液与加入的溶液是同一种溶质的溶液且溶质的质量分数相同；故混合后所得溶液中质量分数仍为20%．

故选B．

【解析】【答案】本题可看作是向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入溶质氯化钠为4g、溶剂为16g的另一种溶液，根据溶质质量分数=100%；计算出加入的溶质的质量分数，进行分析解答即可．

3、C【分析】

A；纯净物是由同种物质的组成的；混合物是由不同物质组成的．由标签可知，此奶粉是混合物，不是纯净物．故A不适合；

B；奶粉中的钙、铁、磷、锌都是以化合物的形式存在；化合物是由元素组成的，故奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素．故B不适合；

C；奶粉中蛋白质的质量为：300g×25%=75g．故C适合；

D；奶粉中添加的钙、铁、磷、锌都是化学成分；故D不适合．

故选C．

【解析】【答案】根据标签上的内容；逐一进行正确解释即可．

4、C【分析】【分析】运用微粒的观点：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的解答此题．【解析】【解答】解：A；热胀冷缩是由于微粒之间的间隔在温度变化的情况下发生了变化；导致体积的变化．故解释错误；

B；蔗糖溶解是由于微粒之间存在间隔；混合后微粒相互穿插渗透．蔗糖的微粒运动到了水的微粒之间．故解释错误；

C；能闻到浓硫酸的刺激性气味是因为含有刺激性气味的分子运动到我们的鼻子之中的缘故；故解释正确；

D；液氧和氧气都是由氧分子构成的物质；属于同一种物质的不同状态．同种分子具有相同的化学性质，也说明了分子能保持物质的化学性质．故解释错误．

故选C．5、A【分析】

在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故在硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银全部参加反应，硝酸铜再和铁反应，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明有铁粉剩余，当有铁粉剩余时，混合液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，故滤渣中含有的金属是铁；铜、银，观察选项，故选A．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】（2）根据酶在反应中的作用及催化剂的特点分析；

（3）根据反应物、生成物以及质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式即可．【解析】【解答】解：（2）混合物中的酶所起的作用是促进一氧化碳和氢气的生成；在反应中起催化作用；

（3）根据质量守恒定律，淀粉和水反应的化学方程式为：（C6H10O5）n+7nH2O12nH2↑+6nCO2↑；

故答案为：（1）C；（3）1；7n；12n；6n．7、略

【分析】【分析】以一种碳原子质量的为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．

用公式表示为：某原子的相对原子质量=，将数据代入公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据公式：某原子的相对原子质量=；

可得：钠原子的实际质量=钠原子的相对原子质量×碳原子质量×=23×nkg=23nkg；

所以钠原子的个数为；

同理可得：镁、铝原子的个数分别为；．

答：钠、镁、铝的原子个数分别是为；；．

（2）比较上述数据可知：相同质量的金属；相对原子质量越小，原子个数越多；

故填：相同质量的金属，相对原子质量越小，原子个数越多8、略

【分析】解：rm{垄脵}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

rm{垄脷}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

rm{垄脹}镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁．

故答案为：rm{垄脵}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；化合；rm{垄脷}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解；rm{垄脹}镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤rm{(}将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“rm{+}”连接起来rm{)}进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；化合；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁9、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：①雨后的清新空气中含有氮气；氧气、二氧化碳等物质；属于混合物；

②二氧化碳是由一种物质组成的；属于纯净物；

③香甜的孝感米酒中含有水和酒精等物质；属于混合物；

④水是由一种物质组成的；属于纯净物；

⑤硫粉是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：①③；②④⑤．10、略

【分析】【分析】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：若粒子的最外层电子数为8（氦为2个）；则属于相对稳定结构，图中ABCE最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．

同种元素的粒子是质子数相同；AD的核内质子数相同（均为12），属于同一种元素．

若原子的最外层电子数为（氦为2个）；则为稀有气体元素，图中BE质子数=核外电子数，为原子，且最外层电子数为8（氦为2个），属于稀有气体元素．

A质子数=12；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．

故答案为：ABCE；AD；BE；A；C．11、略

【分析】

（1）该装置不需加热制取氧气，实验室利用双氧水制取氧气可用此装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+02↑；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应；制取氢气用锌和稀硫酸反应，均不需加热，可选此发生装置，但二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氢气难溶于水，可以排水法收集，故该套装置还可用来制取氢气；

（3）该同学选择了试管；铁架台和酒精灯；说明是用加热固体的方法制取氧气，选用的药品可能是高锰酸钾或氯酸钾；用这套装置制取氧气的操作可概括为：查装定点收移熄，故正确的操作顺序应是：②①③④⑤⑦⑥；

（4）根据题意：带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃；而在加热或加入二氧化锰后能复燃，说明影响过氧化氢分解速率的因素有温度和催化剂；带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中可以复燃，说明带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关；

故答案为：（1）2H2O22H2O+02↑；

（2）H2；

（3）②①③④⑤⑦⑥；

（4）温度；催化剂；氧气的体积分数（或浓度）．

【解析】【答案】（1）该装置不需加热制取氧气；实验室利用双氧水制取氧气可用此装置，并依据反应原理书写方程式；

（2）根据发生和收集装置的特点并结合实验室制取二氧化碳和氢气的方法分析解答；

（3）根据所选装置判断所用药品；并依据加热固体制取氧气的操作步骤进行回答；

（4）根据题意：带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃；而在加热或加入二氧化锰后能复燃，说明影响过氧化氢分解速率的因素有温度和催化剂；带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中可以复燃，说明带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关．

12、略

【分析】

（1）由氯原子的结构示意图可知；圆圈内的数字是17，氯原子的核电荷数是17．

（2）由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得一个电子，形成氯离子，其离子符号为：Cl-．

（3）由钠原子和氯原子的结构示意图可知；钠原子和氯原子均具有三个电子层，即电子层数相同；它们的质子数；电子数、最外层电子数均不同．

故答案为：（1）17；（2）得到；Cl-；（3）③．

【解析】【答案】原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

13、略

【分析】试题分析：（1）硬水不宜洗涤衣物，生活中可通过煮沸降低水的硬度。若水有臭味或色素可用活性炭或木炭或吸附的方法除去；（2）通常将家用燃煤做成蜂窝状的目的是增大煤与空气或氧气的接触面是燃料充分燃烧；（3）洗涤剂能洗掉衣服上的油污，是洗涤剂产生乳化现象的缘故；（4）热水瓶胆内常附着一层水垢，其中有一种物质是氢氧化镁。用稀盐酸除去水垢中氢氧化镁的化学方程式是Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。考点：化学与生活【解析】【答案】（1）煮沸活性炭或木炭或吸附方法（2）增大煤与空气或氧气的接触面（3）乳化（4）Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．15、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√17、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．四、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】（1）利用反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量；

（2）根据用量判断一天所服用钙片中含有钙元素的质量；

（3）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳质量计算10g稀盐酸中氯化氢的质量，该质量与稀盐酸质量比可计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）设每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.66g

=；x=1.5g

（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量=1.5g×2××100%=1.2g

（3）设所用稀盐酸中溶质的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

7344

y0.66g

=；y=1.095g

所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95%

答：（1）每片钙尔奇中所含碳酸钙的质量为1.5g．

（2）服用这种补钙剂；每人每天摄入钙元素的质量为1.2g．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．20、略

【分析】【分析】（1）可根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据%求出原固体中碳酸钠的质量分数．

（2）根据二氧化碳的质量求出盐酸溶液中溶质的质量，再根据求出盐酸的总质量．【解析】【解答】解：（1）设碳酸钠的质量为x；盐酸溶液中溶质的质量为y．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy8.8g

x=21.2g

y=14.6g

%=84.8%

答：原固体中碳酸钠的质量分数为84.8%．

（2）反应中消耗的盐酸的总质量为：=200g答：反应中消耗盐酸的总质量为200g．21、略

【分析】【分析】利用公式“溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量”来计算配制用24kg氯化钠配置16%的氯化钠溶液所需要溶剂水的质量和溶液的质量．【解析】【解答】解：设需要水的质量为x．则

（24kg+x）•16%=24kg；

解得；x=126kg；

所得溶液的质量：24kg+126kg=150kg．

答：把24kg氯化钠溶于126千克水中才能得到16%的氯化钠溶液；所得溶液的质量是150kg．五、简答题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】根据书写化学方程式的步骤及注意的事项书写反应的方程式．【解析】【解答】解：（1）石灰石高温分解，反应物位碳酸钙，反应条件为高温，生成物为氧化钙和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高温下反应冶炼成铁的反应物位三氧化二铁和一氧化碳；反应条件为高温，生成物位铁和二氧化碳；

其化学反应式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；六、推断题(共3题，共12分)23、Na2CO3；灭火（或作气体肥料等）；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的不同类别的物质，其中rm{A-D}是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则rm{A}rm{D}为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；rm{C隆煤B}为实验室制取气体rm{B}的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则rm{B}为二氧化碳；rm{A}rm{D}均能与rm{C}反应，则rm{C}为稀盐酸；rm{A}能生成二氧化碳，则rm{A}为碳酸钠，rm{D}为氢氧化钙。

则rm{A}的化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}为二氧化碳，可用于灭火、气体肥料等；rm{C}和rm{D}反应，即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案为：

rm{Na_{2}CO_{3}}灭火rm{(}或作气体肥料等rm{)}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}

A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的不同类别的物质，其中rm{A-D}是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则rm{A}rm{D}为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；rm{C隆煤B}为实验室制取气体rm{B}的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则rm{B}为二氧化碳；rm{A}rm{D}均能与rm{C}反应，则rm{C}为稀盐酸；rm{A}能生成二氧化碳，则rm{A}为碳酸钠，rm{D}为氢氧化钙；进行分析解答。

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{(}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{)}获得结论，最后把结论代入原题中验证。【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}灭火rm{(}或作气体肥料等rm{)}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O}24、（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2）铁和铜Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）氯化铁、氯化亚铁、铜【分析】【分析】本题考查金属活动性顺序的应用，能够根据所学金属与盐反应的条件并结合题目中的信息分析实验流程中物质的变化是解答本题的关键。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}步骤rm{垄脵}的滤液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，铁除能与氯化铁反应外，由金属活动性顺序可知，它还能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以步骤rm{垄脹}中另一个反应的化学方程式为rm{(}rm{1}步骤rm{1}的滤液中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，铁除能与氯化铁反应外，由金属活动性顺序可知，它还能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以步骤rm{)}中另一个反应的化学方程式为rm{垄脵}rm{垄脹}rm{Fe+CuCl}rm{Fe+CuCl}rm{{,!}_{2}}rm{=FeCl}rm{=FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{+Cu}由于步骤rm{+Cu}所加铁粉过量，由。可知，此步所得滤渣是铜和铁的混合物。步骤rm{(}中的反应是：rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}由于由流程图可知，得到的氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的