2025年人教版必修1化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学下册月考试卷720考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NAB.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAC.常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NAD.常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA2、H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3=H2+NH(NH3、NH中N元素的化合价均为-3价)下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应B.该反应中NH是还原产物C.该反应中NH3被氧化D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素3、从海水（含氯化镁）中提取镁；可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]

②在引入的海水中加入石灰乳；沉降；过滤、洗涤沉淀物。

③将沉淀物与盐酸反应；结晶过滤；在HCl气体氛围中干燥产物。

④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提纯MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D.第④步电解不是氧化还原反应4、下列各项比较中，正确的是A.等质量的O2和O3，所含氧原子数相等B.标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C.等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D.等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等5、有关共价分子的说法正确的是()A.都是极性分子B.都是共价化合物C.共价分子间的作用力都比化学键弱D.溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子6、已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，16gO2含有的原子数为1NAC.通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5NA8、如表所示，两种待鉴别物质属于同一类别，并且其溶液可以用鉴别试剂鉴别的是。选项待鉴别物质鉴别试剂ANaOH溶液B溶液C溶液DA.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、(1)ClO2与碘化钾反应的离子方程式为___________。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________。

(3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________。10、下面是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图；请回答问题：

（1）根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是___________(填“A”“B”或“C”)，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在___________点，极少数出现在___________点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是___________的(填“正确”或“错误”的)。

（2）在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是___________

A；原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上。

B；正电荷在原子中是均匀分布的。

C、原子中存在着带负电的电子11、现有。

A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫D．三氧化二铝。

请你根据已有的知识；选择合适的物质，用字母代号填空：

(1)能形成酸雨的是___________；(2)光导纤维的基本原料___________；

(3)属于两性氧化物的是___________；(4)红棕色固体是___________。12、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10mL；含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。13、表中为元素周期表的一部分，a、b；c为部分元素。回答下列问题：

。a

b

c

d

e

f

g

(1)请写出b在元素周期表中的位置第__周期__族。

(2)请写出实验室制备ba3的化学方程式__。

(3)①c和g的气态氢化物中，较稳定的是__(写化学式)。

②d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是__(写化学式)。

③以上7种元素中原子半径最大的是__(写元素符号)。

(4)请写出d2c2的电子式___，含有___(填化学键类型)，属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。14、下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答；(5)～(8)小题按题目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______。

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

(5)A和D组成化合物的电子式_______。

(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_______。

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_______15、下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中；金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________；该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误17、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误18、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误19、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。______A.正确B.错误20、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误21、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误22、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)23、以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸；应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为_______%。24、将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中；固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：___________。

(2)写出加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子方程式：___________。

(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。

(4)原固体混合物的质量为___________。

(5)所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。25、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____。

(3)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是___。26、现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL；逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为________________（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少_______________评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)27、（1）保护环境；保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是________。

A；冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘。

C；聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料。

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油B.提倡使用太阳能。

C.推广使用无磷洗衣粉D.大量使用私家车。

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2B.COC.N2D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然气、_______________和________________为原料生产的。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．22gCO2的物质的量为=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA；故A正确；

B．标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24LCCl4的物质的量；故B错误；

C．由n=cV可知，0.1mol•L－1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目；故C错误；

D．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA；故D错误；

故答案为A。

【点睛】

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2、D【分析】【详解】

A．该反应的反应物中没有单质；不符合置换反应的定义，不属于置换反应，故A错误；

B．H-中的氢元素化合价从-1价升高到0价，NH3中的氢元素化合价从+1价降低到0价，H2既是氧化产物又是还原产物，NH既不是氧化产物也不是还原产物；故B错误；

C．NH3中的氢元素化合价从+1价降低到0价，该反应中NH3被还原；故C错误；

D．由B项分析可知；反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A.①把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海边含有丰富的海产品；故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；

B.①是为了制取Ca(OH)2，②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2；正确；

C.贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；

D.第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化；故是氧化还原反应，错误。

故答案选D。4、A【分析】【详解】

A．已知O2和O3均为O原子形成的单质，故等质量的O2和O3；所含氧原子数相等，A正确；

B．标准状况下苯为液体；乙烷是气体，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，B错误；

C．根据2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知，等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应；转移的电子数不相等，C错误；

D．一分子丙烷中含有碳碳单键数目为2个；而一分子2-甲基丙烷中含有碳碳单键的数目为3个，故等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目不相等，D错误；

故答案为：A。5、C【分析】【详解】

A．共价分子可能是非极性分子，如C2H2属于共价分子；是非极性分子，故A错误；

B．单质中也可能含有共价键；如氧气中含有共价键，属于单质，故B错误；

C．分子间作用力是分子之间存在的较弱的相互作用；化学键是原子之间存在的强烈的相互作用，所以共价分子间的作用力都比化学键弱，故C正确；

D．非电解质在水中不能电离；如乙醇是共价分子，是非电解质，在水中不能电离出自由移动的离子，故D错误。

故选：C。6、C【分析】【详解】

短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)a均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c；

A．同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；

B．由上述分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c；故B错误；

C．电子层结构相同；核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；

D．A、B为金属元素，元素的金属性越强，单质的还原性越强，故A

故选：C。7、B【分析】【详解】

A．标准状况下；水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；

B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1NA；故B正确；

C．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积也不是22.4L；故C错误；

D．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42－个数；故D错误；

故答案为B。8、B【分析】【详解】

A.NaOH两种物质分别属于盐、碱；属于不同类别，故A项不符合题意；

B.都属于盐，与反应产生白色沉淀，与不反应，可以用溶液鉴别；故B项符合题意；

C.分别属于盐和酸；故C项不符合题意；

D.两种物质均属于碱，二者与的反应现象相同，无法用鉴别；故D项不符合题意。

故答案选：B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)ClO2氧化碘离子生成单质碘，自身被还原为Cl-，该反应的离子反应方程式为：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；故答案为：2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-；

(2)PbO与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应得到PbO2，次氯酸钠体现氧化性得到Cl-，离子反应方程式为：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-，故答案为：PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-；

(3)与NaHSO3反应，被还原成Cr3＋，被氧化成硫酸根，其离子反应方程式为：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O，故答案为：＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O；【解析】2ClO2＋10I-＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl-PbO＋ClO-=PbO2＋Cl-＋3＋5H＋=2Cr3＋＋3＋4H2O10、略

【分析】【分析】

卢瑟福α粒子散射实验中；有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子核带正电且质量很大，体积很小，α粒子也是带正电，根据同种电荷相互排斥，少部分α粒子被质量大的原子核弹回，据此分析解答。

（1）

根据卢瑟福预测的结果；能看到α粒子的点是B，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在B点，极少数出现在AC点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是错误的，故答案为：B；B；AC；错误；

（2）

A．α粒子带正电，和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有α粒子质量的约七千分之一，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转说明三点：一是原子内有一质量很大的粒子存在；二是这一粒子带有较大的正电荷；三是这一粒子的体积很小，故A正确；B．α粒子带正电，正电荷在原子中是均匀分布与α粒子发生大角度偏转无关，故B错误；C．原子中存在着带负电的电子，是汤姆生发现的，与α粒子发生大角度偏转无关，故C错误；故选A。【解析】（1）BBAC错误。

（2）A11、A:B:C:D【分析】【分析】

【详解】

酸雨的主要物质为二氧化硫，光纤制品的基本原料为二氧化硅，属于两性氧化物的是氧化铝，红棕色固体为三氧化二铁。12、略

【分析】【分析】

根据n＝计算24.4gNaOH的物质的量，根据m＝ρV计算溶液的质量；

(1)根据c＝计算；

(2)根据w＝×100%计算；

(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的

(4)根据c＝计算。

【详解】

24.4gNaOH的物质的量为＝0.61mol；溶液质量为100mL×1.219g/mL＝121.9g；

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为＝6.1mol/L；故答案为：6.1mol/L；

(2)该溶液中NaOH的质量分数为×100%＝20%；故答案为：20%；

(3)溶液是均匀的，取出10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的分别为2.44g；0.061mol，故答案为：2.44g；0.061mol；

(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为＝0.61mol/L；故答案为：0.61mol/L。

【点睛】

注意溶液的均一性，从溶液中取出的任何一部分，物质的量浓度、溶质质量分数、密度等数值都与原溶液相同。【解析】6.1mol·L－120%2.44g0.061mol0.61mol·L－113、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是N；c是O，d是Na，e是Al，f是Si，g是S，据此解答。

【详解】

(1)b是N；在元素周期表中的位置第二周期VA族。

(2)实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制备NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

(3)①同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则c和g的气态氢化物中，较稳定的是H2O。

②同周期自左向右金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的解析逐渐减弱，则d和e的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是NaOH。

③同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下逐渐增大，则以上7种元素中原子半径最大的是Na。

(4)d2c2是过氧化钠，其电子式为含有离子键和共价键，属于离子化合物。【解析】二VACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OH2ONaOHNa离子键和共价键离子化合物14、略

【分析】【分析】

根据A-I在周期表中的位置；可知A为H；B为Na，C为Al，D为C，E为N，G为F，I为Ne，F为Si，H为Cl，据以上各种元素，结合题中问题进行解答。

【详解】

(1)表中元素，稀有气体元素性质最稳定，化学性质最不活泼的是Ne；氟元素的非金属性最强，所以只有负价而无正价的是F；非金属性最强的元素为氟，所以氧化性最强的单质是F2；以上提供的元素中；钠元素的原子半径最大，失电子能力最强，其单质的还原性最强，因此还原性最强的单质是Na；

(2)钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，化学式为NaOH；由于氟元素没有正价，所以氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为：HClO4；铝元素的最高价氧化物的水化物显两性，化学式为Al(OH)3；

(3)元素的非金属性越强；形成的氢化物越稳定，这些种元素中，非金属性最强的元素为氟，所以A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中，HF最稳定；

(4)同一周期；从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此在B；C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；

(5)A和D组成化合物为CH4，属于共价化合物，其电子式为：

(6)B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，钠原子失去1个电子转移给氯离子，形成氯化钠，电子式表示其形成过程如下：

(7)B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，NaOH与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaAl2O3+2OH-=2+H2O15、略

【分析】【分析】

根据周期表中位置，各元素分别为①Na②K③Mg④Al⑤C⑥N⑦P⑧Cl⑨Br⑩Ne。

【详解】

(1)在元素周期表中；越向左；向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。最活泼的金属元素是金属性最强的是K；Mg、Al、Si是周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，C、Si同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si＞C。故答案为：K；Mg＞Al＞C；

(2)非金属性越强，对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,由于氟元素无正价，所以上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；

(3)元素⑥的氢化物是NH3，N最外层5个电子，与3个氢形成3个共价键，留下一个孤电子对，电子式为该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N和P是同一主族的元素，从上到下氢化物的稳定性减弱，⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3。故答案为：NH3＞PH3。【解析】KMg＞Al＞CHClO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3＞PH3三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。17、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。18、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。19、B【分析】【详解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，H化合价升高被氧化，故错误；20、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。21、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；四、计算题(共4题，共24分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03000mol·L-1×0.02510L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为×100%=90.36%。【解析】90.36%24、略

【分析】【分析】

由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知此时n(NaCl)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，其物质的量为0.15mol，则沉淀量最大是Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol-0.15mol=0.2mol；由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol·L－1。

【详解】

(1)将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应Mg与HCl反应、Al与HCl反应，离子方程式：故答案为：

(2)加入NaOH溶液的体积为200~240mL时，NaOH溶解Al(OH)3，反应的离子方程式：故答案为：

(3)混合物中含有0.15molMg、0.2molAl，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：=0.45mol；标准状况下0.45mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.45mol=10.08L。故答案为：10.08L；

(4)混合物中含有0.15molMg；0.2molAl；则混合物的质量为：24g/mol×0.15mol+0.2mol×27g/mol=9g，原固体混合物的质量为9.0g。故答案为：9.0g；

(5)由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/L，所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为5.0mol·L－1。故答案为：5.0mol·L－1。【解析】10.08L9.0g5.0mol·L－125、略

【分析】【详解】

(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，气体物质的量则摩尔质量为因此该气体的相对分子质量为64；故答案为：64。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，体积之比等于物质的量之比，因此则M(A)＝30g∙mol−1；故答案为：30g∙mol−1。

(3)VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，Al3+物质的量根据2Al3+～3SO关系式得到n(SO)=将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度故答案为：mol∙L−1。【解析】6430g∙mol−1mol∙L−126、略

【分析】【分析】

FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生的反应（oa段）：Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al