原子结构与元素周期表(C级检测练)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（限时：40分钟）一、选择题1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素2．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原顺序编为18列，如第ⅠA族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（）A．每一列都有非金属元素B．第18列元素的原子最外层均有8个电子C．在18列元素中，第3列所含元素种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子3．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：周期一二三四五六七元素种类数28818183232请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（）A．18 B．32 C．50 D．644．在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列5．在原子中，下列关系中一定正确的是()A．质子数＝核电荷数 B．相对原子质量＝质子数＋中子数C．质子数≠中子数 D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数6．某元素的二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的中子数为()A．2 B．14 C．18 D．167．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等8．（2020·上海高一期中）有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确9．（2020·马尾·福建师大二附中高一期末）氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl2气体的摩尔质量为70gB．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD．Na35Cl中Cl—的结构示意图:10．（2020·上海市鲁迅中学高一月考）下列叙述正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．失去电子数越多，金属越活泼C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．各种元素原子核都是由质子和中子组成的11．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A．n(A-N+8)/(A+16)mol B．n(A-N+10)/(A+16)molC．n(A-N+6)/Amol D．(A—N+2)mol15．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2+所含有电子的物质的量是A．mol B．molC．mol D．mol12．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（）A．N中含有36个电子 B．O2和O4互为同位素C．12C60中含720个中子 D．H2和H3互为同素异形体13．（2020·陕西省黄陵县中学高一期中）科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为()A．99 B．32 C．166 D．23314．（2020·新绛县第二中学高一月考）下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2 D．SO3和SO215．（2020·湖南开福·长沙一中高一月考）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同16．下列选项不能用来证明的非金属性比I的非金属性强的是()A．中是+1价，是-1价 B．稳定性：C．酸性： D．可以氧化，但不能氧化17．钾与钠在性质上具有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中正确的是()A．钾的活泼性强，钾可以保存在煤油中B．钾在空气中加热得到的产物是C．钾能与水反应，但不如钠与水反应剧烈D．钾可以与水剧烈反应生成氧气18．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低19．（2020·甘肃城关·兰大附中高一期末）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有()①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A．②③ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥20．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：B．单质的密度：C．单质的熔、沸点：D．单质的还原性：21．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是（）①颜色深浅：②氧化性：③还原性：④稳定性：⑤酸性：A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤22．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明X的非金属性比Y的强的是（）A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．的还原性强于C．X的单质能将Y的简单阴离子氧化为Y的单质D．X、Y的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe元素的化合价较高23．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们的密度依次增大④其单质的还原性依次增强⑤它们对应离子的氧化性依次增强⑥单质与水反应的剧烈程度依次增加⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加A．①⑤⑦ B．②⑥ C．②③⑤ D．②③④24．下列各图为元素周期表的一部分，则图中所示原子序数与其在元素周期表中的位置不相符的是（）A．B．C．D．二、非选择题25．结合元素周期表回答下列问题：（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。（2）周期表中所列元素，属于短周期元素的有__________种，属于主族元素的有__________种；g元