期中测试卷(解析版)

期中测试卷一、选择题1．下列判断正确的是A．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行B．放热反应一定可以设计成原电池C．燃料电池的能量转化率可达到100%D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极【答案】A【详解】A．充电和放电是电池反应向不同方向进行的过程，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，A正确；B．酸碱中和反应为放热反应，不能设计成原电池，原电池反应必须是氧化还原反应，B错误；C．燃料电池的能量转化率很高，但是不会达到100%，还会伴有热能等能量的释放，C错误；D．锌锰干电池中锌片是负极，碳棒是正极，D错误；故选A。2．下列说法中正确的是A．烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应B．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料C．晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制作半导体材料D．玻璃、餐桌上的瓷盘和水晶项链的主要成分都是硅酸盐【答案】B【详解】A．制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品，A错误；B．生产玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的主要原料为石灰石和黏土，B正确；C．晶体硅作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关，C错误；D．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，D错误；故选B。3．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是()A．铜 B．炭 C．五水硫酸铜 D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。4．下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法【答案】D【详解】NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥，NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。5．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SOC．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+【答案】C【详解】A．氯离子可以和银离子之间反应产生白色难溶于硝酸的沉淀，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有氯离子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，也可能是碳酸根离子等，故A错误；B．先加入稀盐酸酸化无明显现象，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，也可能原溶液中含有银离子，故B错误；C．先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无Fe3+，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+，故C正确；D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，无法判断亚铁离子是否存在，故D错误；故选C。6．（2021·四川成都·高一期末）利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管【答案】C【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；故合理选项是C。7．（2022·浙江宁波·高一期末）下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是A．X属于酸性氧化物B．转化为一定需要加入氧化剂C．一定条件下，和反应可以转化成D．实验室采用加热分解固体制取【答案】C【详解】A．根据示意图可知X是NO，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，A错误；B．转化为不一定需要加入氧化剂，例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，B错误；C．一定条件下，和可以发生氧化还原反应生成水和，C正确；D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氨气，因此不能制备，D错误；答案选C。8．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量C．该反应为放热反应D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量【答案】B【详解】A.形成化学键放出能量，由图可知，2molA与2molB变成2molAB(g)放出bkJ热量，故A错误；B.由图可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量，故B正确；C.由图可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量，故该反应为吸热反应，故C错误；D.断裂化学键吸收能量，由图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；故选B。9．（2020·四川遂宁市·射洪中学高一期末）已知NH4CuSO3与足量的3mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【答案】D【分析】NH4CuSO3中Cu元素为+1价，根据反应现象确定反应后有Cu和Cu2+生成，即此时亚铜发生了歧化反应，另外与硫酸反应生成SO2，即刺激性气味气体为SO2，故反应为：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O。【详解】A．根据分析知，该反应化合价升降都为Cu元素，与H2SO4中元素无关，A错误；B．NH4CuSO3中被氧化、被还原的元素均为Cu元素，B错误；C．酸性条件下，无法转化为NH3，根据分析知，该刺激性气味气体为SO2，C错误；D．NH4CuSO3中Cu原子有一半升高到+2价，另一半降低到0价，故比例关系为：NH4CuSO3~0.5e-，即1molNH4CuSO3反应转移0.5mol电子，D正确；故答案选D。10．如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA稀硫酸B稀盐酸C溶液D溶液【答案】C【详解】该装置是原电池，M棒变粗，N棒变细，说明N是负极，M是正极，负极上金属失电子，正极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，则该电解质溶液是盐溶液，且N的金属性大于M，所以符合条件的只有C。11．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．Y电极上有气泡产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应【答案】C【详解】A.根据电子流向可知X电极是负极，Y电极是正极，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误；B.若两电极分别为Zn和石墨棒，锌是活泼的金属，则Y为石墨棒，X为Zn，B错误；C.Y电极是正极，溶液中氢离子放电产生氢气，则Y电极上有气泡产生，C正确；D.X极是负极，发生的是氧化反应，Y极是正极，发生的是还原反应，D错误；答案选C。12．将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为()A．0.2 B．0.5 C．1 D．2【答案】B【详解】由化学方程式可得v(A)=v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则Δc(A)=v(A)·Δt=0.8mol·L-1·min-1×2min=1.6mol·L-1，则c(A)始=1.6mol·L-1+0.4mol·L-1=2mol·L-1，故V===0.5L；故答案选B。13．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色【答案】D【详解】由题给数据知：氯化铁少量，则：

A．无论是否存在反应限度，滴加溶液，都有黄色沉淀生成，A错误；

B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应是否存在限度，B错误；

C．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能确定反应是否存在限度，反应前后溶液中均存在，C错误；

D．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变红色，可知有没有反应完，从而确定和的反应是否有一定的限度。D正确；

故选D。14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A．化学方程式：2NMB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍【答案】A【详解】A．在时，N的物质的量为4，减少了4，M的物质的量为4，增加了2，反应在t3时刻达到化学平衡状态，因此，该反应的化学方程式为，A正确；

B．以后，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，故正反应速率不等于逆反应速率，B错误；

C．时刻前后的一定时间内，反应混合物反应物和生成物的物质的量保持不变，因此该反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，C错误；

D．时，N的物质的量为6，M的物质的量为3，则N的浓度是Ｍ的浓度的2倍，D错误；

故选A。15．工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3C．为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3【答案】D【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，故A正确；B．N2+3H22NH3是可逆反应，在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3，故B正确；C．适当提高N2的浓度使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比不一定为1:3，要看投料比，只有按N2的浓度和H2的浓度之比为1:3投料时，才有可能，故D错误；故选D。16．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：下列说法不正确的是A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应B．流程中的H2和HCl可循环利用C．步骤③中的H2可用焦炭代替D．由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向【答案】C【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000°C条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300°C条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100°C条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。【详解】A．①反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，均有化合价的变化，A正确；B．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，B正确；C．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，C错误；D．②反应方程式为：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确；答案选C。二、非选择题17．（2022·北京海淀·高一期末）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是__________________，A中反应的化学方程式为________________________________。（2）B处实验现象是____________________________________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。（4）D装置的作用是_______________，发生反应的离子方程式为_____________________________。【答案】（1）（2）蘸有锰酸钾溶液的棉花褪色（3）SO2中S元素化合价由+4降低为0Na2S中S元素化合价由-2升高为0（4）吸收二氧化硫，防止污染【解析】（1）二氧化硫能使品红褪色，A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。（2）B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成S单质，可推测此，SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0；（4）SO2是酸性氧化物，有毒，D装置中的氢氧化钠能吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的离子方程式为。18．（2021·安徽·马鞍山市教育科学研究院高一期末）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是__________。（2）试剂甲是__________。（3）E装置中发生反应的离子方程式是_______________________________。（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_______________________________，发生的化学方程式_______________________________。（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______________________________________。【答案】（1）分液漏斗（2）碱石灰（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）红棕色颜色变浅，最后褪为无色8NH3+6NO27N2+12H2O（5）缺少尾气处理装置【解析】A装置中用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气；E装置中用浓硝酸和铜反应制备NO2，用无水氯化钙干燥NO2；把氨气和NO2通入装有催化剂的C装置中，若红棕色颜色变浅，最后褪为无色，说明氨气和NO2发生反应。（1）根据图示，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗；（2）B装置的作用是干燥氨气，试剂甲是碱石灰；（3）E装置中铜和浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）若NO2能够被NH3还原生成N2，预期观察到C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色，发生的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。（5）氨气、NO2污染空气，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。19．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。(1)B的化学式是______________；G是一种钠盐，它的电离方程式是________________________。(2)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是________________________。(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_________________________________________。(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式_____________________________________。II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象iii①、③、④淡黄色沉淀iii②、⑦、⑥(5)实验i选择的试剂是①和____________(填序号)，证明实现转化的现象是____________________，该转化利用了Na2SO3的______________性。(6)实验ii实现了________价S向__________价S的转化。(7)实验iii中发生反应的化学方程式是____________________________________，证明实现转化的现象是_______________________________________。【答案】SNa2SO3=2Na++SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4⑤酸性高锰酸钾溶液褪色还原性+4(或者-2)0Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O将产生气体通入品红溶液，品红褪色【详解】I．(1)B是硫元素的单质，化学式是S；G是硫元素的+4价钠盐，化学式为Na2SO3，该物质是易溶性的强电解质，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO3=2Na++；(2)C是S元素的+4价的氧化物，则该氧化物化学式是SO2，该气体能够与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；H是S元素+6价的盐，其阴离子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有；(4)C是+4价S的氧化物SO2，D是+6价S的氧化物SO3，E是+6价的S元素的酸H2SO4；SO2与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生SO3，SO3溶于水得到H2SO4，反应方程式为：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4；II．i.要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与酸性能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性；ii.①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生反应：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，该反应实现了+4价与-2价的S的化合物向0价的S单质之间的转化关系；iii.②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。20．（2021·山东泰安·高一期末）Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_________________________，当有负极材料溶解时，转移的电子为___________。(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。(3)某固体酸膜燃料电池(如图所示)以固体为电解质传递，电池总反应可表示为。则a为电池___________极，b极上的电极反应为________________________________。Ⅱ.原子间形成化学键放出能量，破坏原子间化学键需要吸收能量。已知键、键、键的键能分别为、、。关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题。(4)若有生成，需要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________；该反应的能量变化可用图___________表示(填“甲”或“乙”)。Ⅲ.在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示：实验序号实验所用试剂酸性溶液溶液甲40.1323乙40.122丙50.122(5)①___________。②实验甲、乙的探究目的是________________________________。③实验甲、丙探究催化剂浓度对分解速率的影响情况，则___________；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_____________________________________________________。【答案】

0.05

铜()

铁()

铁()

负

放出

46

甲

4

的浓度对分解速率的影响

3

催化剂浓度大时，催化效果较好【解析】(1)C、Cu和FeCl3溶液构成原电池，Cu易失电子作负极、C作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应式为Cu-2e

-

=Cu2+，n(Cu)=，溶解0.025molCu转移电子物质的量=0.025mol×2=0.05mol；(2)Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu易被浓硝酸腐蚀而作负极，电子从负极Cu沿导线流向正极Fe，电解质溶液中阴离子向负极Cu移动；(3)该原电池通入氢气一极发生氧化反应，a极为电池的负极，b极为电池的正极，O2发生得电子的还原反应，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；(4)合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应的焓变△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92kJ/mol，该反应的正反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，生成2mol氨气放出92kJ热量，计算生成1mol氨气放出热量=92kJ/2×1=46kJ，该反应能量变化为甲；(5)①探究浓度、催化剂用量对H2O2分解速率的影响，应控制溶液总体积相等，改变反应物以及催化剂用量即可，实验①的总体积是4mL+3mL+3mL=10mL，则实验②中V1=10mL-4mL-2mL=4mL；②对比甲、乙实验，的浓度相同，的浓度浓度不同，则实验甲、乙的探究目的是的浓度对分解速率的影响；③V2=10mL-5mL-2mL=3mL，实验丙中催化剂的浓度较大，若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是催化剂浓度大时，催化效果较好。21．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为______________________________________。