突破11-化学平衡状态的判断-【尖子生系列】2022-2023学年高一化学同步重难点专项突破

人教版必修第二册重难点专题突破11化学平衡状态的判断第六章化学反应与能量1．建立2．特征v（正）=v（逆）反应物和生成物的质量或浓度保持不变动态平衡条件改变，平衡移动化学平衡各组分的浓度保持不变可逆反应考点精讲化学平衡状态及其判断标志N2+3H22NH3

练：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）（3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（）（1）根据反应式2P+5Cl22PCl5

可知，如果2mol

的P

和5mol

的Cl2

混合，必然生成2mol

的PCl5

。（）（可逆反应就不可能完全反应。）（各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等）（这是化学平衡的条件。）(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。考点精讲以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：⑴直接判定依据：3．化学平衡状态的标志(1)v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。【例１】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2E.

A的生成速率与C生成的速率相等AC[例2]下列各关系中能说明反应

N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比【例3】可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的说法是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例4】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化E.平均相对分子质量B特别提醒⑴正逆反应速率相等、反应物和生成物含量一定是判断化学平衡状态的绝对标志；⑵运用速率判断化学平衡状态时要注意同种物质要正逆反应速率相等，不同物质则要正逆反应速率和计量系数成比例；⑶运用压强、体积、密度、气体的相对分子量等判断化学平衡状态时要学会从基本定义去分析各量的变化，若“平衡前变，平衡后不变”，则该量可以作为判断标志。考点精讲A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）E.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

F.O2气体的物质的量浓度不变（）【练习1】在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是

【练习2】可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色E容器内总物质的量F容器内的温度CDF（2）特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为平衡判据的是：

【例5】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体的总物质的量BC变量不变，平衡实现！“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断规律方法“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断规律方法

化学平衡状态的判断小结：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即

v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

压强（恒容）①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均分子量

①一定时，只有当m+n≠p+q时，②一定，但m+n=p+q时温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度

ρ密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1D变式训练【变式1】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(

)。解析

平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y的生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·L－1。变式训练

B变式训练【变式2】(2014·郑州调研)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)

2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是(

)。①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤B．①③④⑥

C．①②④⑥D．①②③④⑤变式训练【变式3】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶60.02ac分析反应特征、题干条件，联想化学平衡状态的标志，进行判断典例剖析典例剖析【审题视角】分析反应特征，结合题目中的信息，联想化学平衡状态标志的有关判据做出判断。【变式4】

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(

)。①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变