模拟卷03(人教2019必修第二册)(原卷版)

2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是（）A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔喷布D．螺纹钢2．下列说法正确的是（）A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，一定条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应B．淀粉的化学式为(C6H10O5)，遇含碘元素的物质一定变为蓝色C．蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，加入饱和(NH4)2SO4溶液会失去生理活性D．油脂的组成元素有C、H、O三种元素，属于天然有机高分子化合物3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．煤的干馏 B．重油裂化 C．煤的液化 D．石油分馏4．下列装置中能组成原电池的是（）ABCD5．下列分子中，具有正四面体结构的是（）A． B． C． D．6．下列化学用语不正确的是（）A．乙醇的分子式：C2H6O B．CH4的空间充填模型：C．羟基的结构简式：OH D．Cl的原子结构示意图：7．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂8．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和◯代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A．一定属于化合反应B．一定属于可逆反应C．一定属于吸热反应D．一定属于氧化还原反应9．下列有关无机材料的叙述正确的是（）A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物10．不列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）选项金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol‧L－1硝酸20mL60℃B0.1molMg3mol‧L－1盐酸20mL60℃C0.1molFe3mol‧L－1盐酸40mL60℃D0.1molMg3mol‧L－1盐酸40mL30℃11．下列有关S和的叙述正确的是（）A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成B．空气吹出法提取海水中的溴常用作氧化剂C．将通入溶液能生成白色沉淀D．具有漂白性，所以能使品红溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色12．某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如下。下列说法正确的是（）编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸偏向Cu③Al、石墨稀盐酸偏向④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA．实验①和②中，Al电极的作用相同B．实验③中，电流表指针偏向AlC．实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg－2e－=Mg2+D．综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关13．下列有关说法中正确的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，说明铜不和任何酸反应B．检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液，再加BaCl2溶液来检验C．锌与稀硝酸反应可以得到氢气D．大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨14．下列除去杂质的实验设计（括号中为杂质）不正确的是（）A．SO2（CO2）：依次通过足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液，再干燥C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤D．CO（CO2）：通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后干燥15．Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是（）A．Atropic酸的分子式为C9H8O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1molAtropic酸与足量的Na反应能生成11.2LH2D．能与乙醇发生酯化反应16．下列由实验现象得出的结论正确的是（）选项操作及现象结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色溴水与苯发生取代反应而褪色B向NaI溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡静置，下层呈紫色I－还原性强于Cl－C湿润的淀粉KI试纸伸入某红棕色气体中，试纸变蓝该气体一定为NO2D在无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体乙醇是弱电解质二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（10分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L－1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________（选填序号）。（2）D装置中主要反应的离子方程式为_______________________（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是_________。18．（10分）某小组同学用下图所示装置制取氨气，并探究其性质。（1）上图试管中发生反应的化学方程式是____________________。（2）请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。（3）下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。（4）下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B处，可观察到的现象是___________________。（5）将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a,取溶液a少许于试管中，_____（填操作和现象），则证明溶液a含有。（6）工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3已知工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应下列说法正确的是_________________。a．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率b．②→③过程，是吸热过程且只有H－H键的断裂c．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3d．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量19．（10分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：（1）A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。（2）B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。（3）已知B可以发生如图转化过程：i．上述转化过程中属于加成反应的是_____（填序号）。ii．完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。iii．下列关于的说法正确的是_____（填字母序号）。a．该物质属于烃类化合物b．该物质可以发生酯化反应c．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气d．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色20．（13分）溴元素主要以Br－形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（1）氧化：请写出i中的化学方程式_____。（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。①具有脱氯作用的离子是_____。②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。（3）富集、制取Br2：用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br－。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。（4）探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：序号ABC试剂组成1mol/LNaBr20%H2SO41mol/LNaBr98%H2SO4将B中反应后溶液用水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。认为甲合理的理由_____（具体反应）。认为乙合理的实验方案_____。21．（9分）甲醇（CH3OH）是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。（1）已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____（填字母）。a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2c．化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化d．2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min