第02讲-电解质与非电解质-讲义

第02讲电解质与非电解质知识图谱电解质和非电解质知识精讲一．电解质【实验】分别将4个烧杯中加入盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液和水，石墨电极分别连在灯泡的两端电极上，接通电源，观察现象。实验现象：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液相连的灯泡亮起，与水相连的灯泡没有亮起。实验结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，水的导电性极差1．电离带电粒子定向移动形成电流；能导电的物质必须具有自由移动的带电粒子，在电压的作用下，带电粒子定向移动，形成电流。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电，是因为在溶液中分别存在自由移动的H+和Cl-、Na+和OH-、Na+和Cl-。电离：电解质溶于水或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。NaCl的水溶液：，NaCl固体加热至熔融状态：2．电解质和非电解质以化合物在水溶液里和熔化状态下能否导电为依据对化合物进行分类，化合物分为电解质和非电解质。（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】（1）“或”指两种情况，其中有一种情况下可以导电即可。（2）“化合物”指电解质和非电解质一定是化合物，铜也能导电，但它不是化合物，所以不属于电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。（3）它必须是自身能电离出离子。溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的。故属于非电解质。（4）非电解质是指在两种情况下均不能导电的物质。3．电解质与非电解质的区别电解质电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例等、乙醇等常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水、少量有机物（酸）常见的非电解质：大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH3等4．强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水中能够完全电离的电解质，如等强酸、强碱和大多数盐。（2）弱电解质：在水中不能够完全电离的电解质，如（醋酸）等弱酸、弱碱和个别盐和H2O。常见的六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4常见的弱酸：H2CO3、HF、HClO（次氯酸）、CH3COOH、HNO2（亚硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……常见的四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2常见的弱碱：、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3……二．电离方程式的书写1．强电解质的电离用“=”表示，弱电解质的电离用“”表示。如，2．多元弱酸的电离分步来写，而多元弱碱的电离只写一步（高中阶段）（1）的电离：，。（2）的电离：（注意，不分步电离）3．酸式盐的电离有两种情况：NaHSO4、NaHCO3在水溶液中和熔融状态的电离（1）水溶液中的电离NaHSO4：；NaHCO3：，（2）熔融状态下电离NaHSO4：NaHCO3：电解质与非电解质例题1、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()A.CuB.KNO3C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液例题2、下列说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质例题3、现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氢化钠⑩胆矾（CuSO4•5H2O）晶体（1）上述物质相应状态下可导电的是________。（2）属于电解质的是________。（3）属于非电解质的是________。（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。（5）⑦溶于水后的电离方程式是________。（6）①和⑦混合溶于水的离子方程式是________。随练1、已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl－的是()A.HCl气体B.液态CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液随练2、下列物质是非电解质的是()A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖随练3、下列物质中，不属于电解质的是（）A.CuB.K2SO4C.HNO3D.NaOH强弱电解质例题1、下列物质中，属于弱电解质的是（）A.H2OB.H2SO4C.CuD.BaSO4例题2、下列物质属于强电解质的是（）A.FeB.NH3C.H2OD.CaCO3例题3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.AB.BC.CD.D随练1、下列物质属于弱电解质的是()A.NH3•H2OB.NaOHC.FeD.NaCl随练2、下列物质中最难电离出H＋的是（）A.CH3COOHB.H2OC.C2H5OHD.C6H5OH随练3、下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl－B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D.酸、碱、盐都是强电解质物质的电离例题1、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()A.醋酸溶液中滴入氨水至过量B.Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C.澄清石灰水中通入CO2至过量D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应例题2、下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.Fe2（SO4）3＝Fe3＋＋SO42－C.NH3·H2ONH4＋＋OH－D.CH3COOH＝CH3COO－＋H＋例题3、下列电离方程式中，不正确的是（）A.NaOH＝Na＋＋OH－B.HNO3＝H＋＋N3＋＋O2－C.FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D.K2SO4＝2K＋＋SO42－例题4、电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是()A.电离是在电流作用下化合解离成离子B.在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C.氯化氢溶于水能电离产生H＋和Cl－，证明了氯化氢是由离子构成的D.使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程随练1、下列电离方程式书写不正确的是（）A.NaOH＝Na＋＋OH－B.CuSO4＝Cu2＋＋SO42－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－D.KMnO4＝K＋＋MnO4－随练2、[多选题]下列电离方程式中，正确的是()A.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－B.Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH2－C.Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－D.Ca（NO3）2＝Ca2＋＋2（NO3）2－随练3、厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋（主要成分为醋酸）（1）主要成分属于酸的是____________（填序号）；（2）水溶液呈碱性的是________（填序号）；（3）食盐在水中的电离方程式是__________________________。拓展1、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图c连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子2、下列说法不正确的是()A.化合物中除了电解质就是非电解质B.硫酸铜溶于水通电后产生Cu2＋和SO42－C.胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别3、下列能导电且属于电解质的是（）A.铜B.稀硫酸C.NaCl固体D.熔融KCl4、关于强、弱电解质的叙述不正确的是()A.强电解质在固态或液态时，可能不导电B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱5、请写出电离方程式：HClO4__________________________________；NH3·H2O______________________________；NaHSO4________________________________。

答案解析电解质和非电解质电解质与非电解质例题1、【答案】B【解析】A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．硝酸钾为化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，故B正确；C．氢氧化钠溶液是混合物，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．硫酸钠溶液为混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误。例题2、【答案】D【解析】A．酸、碱、盐都是电解质，故A错误；B．非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，故B错误；C．单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不能导电，符合非电解质概念，蔗糖是非电解质，故D正确；例题3、【答案】（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩（5）NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（6）OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O【解析】（1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质。符合条件的有②④⑥⑨；（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有①③⑦⑨⑩；（3）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有⑤⑧；（4）电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有①③⑦⑩；（5）碳酸氢钠固体溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；（6）氢氧化钠和碳酸氢钠溶于水生成碳酸钠和水，故离子反应方程式为OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O。随练1、【答案】D【解析】A．氯化氢气体是电解质，但是不符合电离条件，不含氯离子，故A错误；B．四氯化碳为非电解质，不能电产生氯离子，故B错误；C．氯酸钾水溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不含氯离子，故C错误；D．氯化钾为电解质，水溶液中电离产生氯离子，故D正确。随练2、【答案】D【解析】暂无解析随练3、【答案】A【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A选；B．硫酸钾溶于水能导电，属于电解质，故B不选；C．硝酸溶于水能导电，属于电解质，故C不选；D．氢氧化钠溶于水能导电，属于电解质，故D不选。强弱电解质例题1、【答案】A【解析】A．水能部分电离产生自由移动的离子，是化合物，为弱电解质，故A选；B．硫酸水溶液中完全电离，为强电解质，故B不选；C．铜为单质，不是电解质，故C不选；D．硫酸钡熔融状态下能完全电离，是强电解质，故D不选；例题2、【答案】D【解析】暂无解析例题3、【答案】C【解析】A．Fe是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NH3不能电离属于非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于强电解质，故B错误；C．碳酸钙为强电解质，磷酸为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；D．水为弱电解质，故D错误。随练1、【答案】A【解析】暂无解析随练2、【答案】C【解析】暂无解析随练3、【答案】C【解析】暂无解析物质的电离例题1、【答案】D【解析】暂无解析例题2、【答案】C【解析】暂无解析例题3、【答案】B【解析】暂无解析例题4、【答案】D【解析】A．电离是指电解质在溶于水或熔化时解离出自由移动离子的过程，电离与电流无关，故A错误；B．在水溶液中或熔化状态下都发生电离的化合物称为电解质，两个条件满足一个即可，如HCl在水溶液中能发生电离，熔融时不电离，故B错误；C．HCl为共价化合物，溶于水能电离产生H＋和Cl－，氯化氢中不含有离子，故C错误；D．氯化钠在水溶液中和熔化状态下都发生电离，形成自由移动离子，则使氯化钠中的Na＋和Cl－能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程，故D正确。随练1、【答案】C【解析】暂无解析随练2、[多选题]【答案】AC【解析】A、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、Ca（NO3）2为强电解质，电离方程式为Ca（NO3）2＝Ca2＋＋2NO3－，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误随练3、【答案】（1）④（2）②③（3）NaCl＝Na＋＋Cl－【解析】暂无解析拓展1、【答案】D【解析】暂无解析2、【答案】B【解析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下均不导电的化合物，所以化合物中除了电解质就是非电解质，故A正确；B．硫酸铜溶于水产生Cu2＋和SO42－，是在水的作用下电离产生的，而不是通电，故B错误；C．胶体能稳定存在，最主要的原因是胶粒带同种电荷，彼此排斥不至于聚沉，故C正确；D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒