2025年春新人教版化学九年级下册全册教学课件

新人教版化学九年级下册全册教学课件2025年春季新版教材第八单元金属和金属材料课题1金属材料逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2金属材料金属的物理性质金属的用途及影响因素合金及其性质常见的合金及用途感悟新知知识点11.金属材料的种类(1)纯金属：如铁、铜、铝、金等；(2)合金：如钢、青铜、铝合金等。金属材料知1－讲金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，有的是合金感悟新知2.金属材料的发展史(1)人类以金属材料的使用作为标志划分时代：石器时代→青铜器时代→铁器时代。(2)人类大规模利用金属材料的先后顺序：铜→铁→铝。(3)现阶段，年产量最大的金属为铁，居第二位的是铝，居第三位的是铜。知1－讲感悟新知3.生活中常见的金属包装香烟、巧克力等的金属箔——铝干电池外皮的金属——锌保温瓶内胆上镀的金属——银体温计、血压计中的金属——汞知1－讲感悟新知易错提示：金属材料中一定含有金属元素，但含有金属元素的物质不一定是金属材料。如Fe2O3是铁的氧化物，不是金属材料。知1－讲知1－练感悟新知下列物品不是用金属材料制成的是(

)A.陶瓷杯B.“马踏飞燕”C.黄金戒指D.铁锅例1A考向金属材料的判断感悟新知解题秘方：合金与纯金属都是金属材料。解：“马踏飞燕”由铜的合金(青铜)制成，黄金戒指由金、银、铜等形成的合金制成，铁锅由铁的合金制成，这些都是金属材料；陶瓷杯由陶瓷制成，陶瓷属于非金属材料。知1－练感悟新知知识点21.金属物理性质的共性金属的物理性质知2－讲具有良好的导电性、导热性、延展性常温下，大多数金属为固体具有金属光泽，大多呈银白色金属物理性质的共性感悟新知2.金属物理性质的特性知2－讲不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大颜色不同：大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色状态不同：常温下，大多数金属是固体，但汞是液体金属物理性质的共性感悟新知知识拓展：金属的颜色除和金属的种类有关，还与它的状态有关，如铁块、铁片为银白色，而铁粉为黑色。因为铁片结构密实，而铁粉结构疏松，所以铁片比铁粉反光强，呈银白色，而铁粉能吸收更多的光线，故呈黑色。知2－讲知2－练感悟新知金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是(

)A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性、导热性、延展性C.有银白色金属光泽D.常温下是固体例2B考向金属的物理性质感悟新知解题秘方：结合金属的共性及某些金属的特性来分析。解：不是所有的金属都硬度大、熔点高，如金属钠可以用小刀切割，硬度小，汞的熔点低，常温下为液体，A错误；金属都有良好的导电性、导热性和延展性，B正确；有的金属的颜色不是银白色的，如铜是紫红色的，C错误；常温下金属不一定都是固体，如汞是液体，D错误。知2－练感悟新知知识点31.金属的用途和物理性质之间的关系金属的用途知3－讲金属的用途金属的物理性质内容制装饰品（项链、戒指等）有金属光泽制电线、电缆易导电制炊具易导热拉成丝、制成箔有良好的延展性制造车辆、门窗等有一定的机械强度感悟新知知3－讲金属的用途金属的物理性质关系很大程度上决定性质————————→用途←————————反映感悟新知2.决定和影响金属用途的因素知3－讲感悟新知特别提醒：银导电性最强，由于成本较高，没有用来制电线、电缆；常用铝箔来包装糖果、巧克力，而不用金箔，与资源、价格有关；灯丝用钨制而不用锡制，与熔点有关。知3－讲[中考·成都]科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是(

)A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通信设备例3考向金属的用途熔点2500℃密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异感悟新知A感悟新知解题秘方：金属的用途与多种因素有关，应综合考虑物质的性质、价格、是否美观以及对环境的影响等。解：该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，A错误；该金属密度小，强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，B正确；该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，C正确；该金属导电性好，耐腐蚀，可用于通信设备，D正确。知3－练感悟新知知识点41.概念合金是在金属中熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。2.性质合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低。合金及其应用知4－讲物理变化属于混合物，但不是简单混合感悟新知3.常见的合金及其用途(1)铁合金生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金。知4－讲合金含碳量机械性能生铁2%—4.3%硬而脆、无韧性钢0.03%—2%较硬而韧，有弹性、良好的延展性感悟新知(2)铜合金知4－讲合金含碳量主要用途黄铜铜、锌机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡机器零件，如轴承、齿轮等白铜铜、镍钱币、代替银做饰品感悟新知(3)钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们有很多优良的性能。知4－讲性质熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好，抗腐蚀性能非常好，与人体有很好的相容性通途广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗（如制造人造骨）等感悟新知易错提醒：1.合金在熔合过程中发生的是物理变化，合金中各成分仍保持原来的化学性质。2.合金中一定含有金属，也可能含有非金属。3.在金属表面镀上一层其他金属，不属于合金。还有像氧化铁这样的氧化物也不属于合金，它们为纯净物。合金属于混合物。知4－讲感悟新知4.合金属于金属材料，具有金属特征，如导电性、导热性、延展性等。5.用两种金属制合金时，要求金属有相同的熔点范围，即在某温度时两种金属均为液态才可能制得合金。知4－讲知4－练感悟新知青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中错误的是(

)A.青铜属于金属材料B.青铜的硬度比纯铜更大C.青铜的熔点比纯铜的熔点要低D.铜是目前世界年产量最高的金属例4D考向合金的性能感悟新知知4－练解题秘方：结合下列图示巧记合金的优良性能：感悟新知解：青铜是一种铜合金，属于金属材料，A正确；合金的硬度一般比其成分金属大，B正确；合金的熔点一般比其成分金属低，C正确；铁是目前世界年产量最高的金属，不是铜，D错误。知4－练课堂小结金属材料性质用途金属合金反映决定更广泛的用途同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2金属与氧气反应金属与酸反应金属与金属化合物溶液反应置换反应金属活动性顺序及其应用感悟新知知识点1金属与氧气的反应知1－讲反应条件金属实验现象化学方程式常温镁打磨过的镁带露置在空气中，表面逐渐变暗2Mg+O2

====2MgO铝打磨过的铝条露置在空气中，表面逐渐变暗4Al+3O2===2Al2O3反应条件金属实验现象化学方程式点燃或加热镁点燃后，镁带在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，伴随有白烟，放热，生成白色固体2Mg+O2

====2MgO铁点燃后，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（在空气中不能燃烧）3Fe+2O2====Fe3O4知1－讲感悟新知点燃点燃镁可用于制作照明弹和烟花感悟新知知1－讲反应条件金属实验现象化学方程式点燃或加热铜在空气中加热，表面会变黑2Cu+O2====2CuO高温金在空气中加热至高温时不变色__△灼烧法鉴别黄铜和黄金结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。感悟新知深度理解：1.大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和剧烈程度不同，但不是所有金属都能与氧气反应。2.铝制品具有很好的抗腐蚀性是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了里层的铝进一步氧化。金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。知1－讲感悟新知知1－练下列说法正确的是(

)A.清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C.只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应D.在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑例1考向金属与氧气反应说明金的化学性质稳定D感悟新知解题秘方：解答此类题目应特别注意两点，一是明确不同金属与氧气反应的不同条件，二是要明确铝制品不易锈蚀的原理。知1－练感悟新知解：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如Cu、Fe；加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，铜丝表面会变黑。知1－练感悟新知知识点2金属与酸的反应知2－讲并不是所有的酸，主要指稀盐酸和稀硫酸金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色，试管壁发热；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑常见金属与酸的反应：感悟新知知2－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸铝①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑感悟新知知2－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸锌①反应比较剧烈，产生大量气泡；②溶液仍为无色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑感悟新知知2－讲金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸铁①反应缓慢，有少量气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑铜不反应——生成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色感悟新知结论：镁、铝、锌、铁四种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应都生成了氢气；镁的反应速率最快，铝次之，锌第三，铁最慢，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。知2－讲感悟新知方法规律:1.金属与酸反应的剧烈程度除受金属的活动性影响外，还受金属与酸的接触面积，酸的浓度、种类及反应时的温度因素的影响，比较金属与酸反应的速率时，应控制其他条件相同。知2－讲感悟新知2.在做铝与酸反应的实验前，要先用砂纸打磨金属铝，否则开始一段时间无气泡产生。3.实验室制氢气，最好选择锌和稀硫酸。因为锌粒与酸反应的速率适中，便于收集气体，而镁的反应速率过快，铁的反应速率较慢。知2－讲知2－练感悟新知下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(

)A.①②B.③④C.②③D.①④例2D考向金属与酸的反应感悟新知解题秘方：根据生成物推断参加反应的金属与对应的酸，判断能否反应及生成的化合物是否符合客观事实。解：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。知2－练感悟新知知识点31.概念一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。2.通式A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。置换反应知3－讲“单换单，价改变”感悟新知3.常见的置换反应(1)活泼金属与酸的反应，如Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。(2)金属与金属化合物溶液的反应，如Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(3)非金属与金属氧化物的反应，如C+2CuO====2Cu+CO2↑。知3－讲高温感悟新知4.三种基本反映类型的比较知3－讲反应类型特点举例表达式化合反应多变一C+O2====CO2A+B+……→C分解反应一变多2H2O2====2H2O2+O2↑C→A+B+……置换反应但换单Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑A+BC→AC+B点燃MnO2感悟新知易错提示:1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2.有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如：CO+CuO====Cu+CO2。3.置换反应中的反应物和生成物中均有单质，一定有元素化合价发生改变。知3－讲点燃△感悟新知4.置换反应的特征是反应物和生成物都是一种单质与一种化合物，可简记为“单化生单化”。知3－讲知3－练感悟新知[中考·株洲]下列反应中，属于置换反应的是(

)A.CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2B.CuCl2====Cu+Cl2↑C.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2D.CuSO4+Fe====FeSO4+Cu例3D考向置换反应的判断通电高温感悟新知解题秘方：判断某反应是否为置换反应，一看反应物和生成物是否都是两种物质；二看反应物和生成物是否都是一种单质和一种化合物。知3－练感悟新知解：A项反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，A错误；B项反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，B错误；C项反应的两种反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误；D项反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D正确。知3－练感悟新知知识点4一些金属与金属化合物溶液混合的实验：金属与金属化合物溶液的反应知4－讲属于置换反应实验现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉的表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4====Cu+FeSO4感悟新知知4－讲实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2铁钉浸入硫酸铝溶液中无明显现象—感悟新知结论：1.铁和铝都能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铁不能置换出硫酸铝溶液中的铝。2.铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al﹥Fe﹥Cu﹥Ag。3.根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。知4－讲感悟新知特别提醒:1.实验时，应先用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜和污物。2.金属与金属化合物的反应，要求金属化合物必须能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。知4－讲知4－练感悟新知[中考·陕西]如图1所示，将金属X插入烧杯内的AgNO3

溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。例4考向金属与金属化合物间的反应知4－练感悟新知(1)金属X是________。(2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_________________。(用化学方程式表示)。(3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定________

(填“存在”或“不存在”)AgNO3。CuZn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu不存在感悟新知解题秘方：根据实验现象判断反应物和生成物，从而判断金属、离子是否存在。解：(1)因为X可以使溶液变蓝，说明溶液中出现了铜离子，所以金属X是铜。(2)锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。反应的化学方程式Zn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu。(3)因为溶液蓝色消失，说明溶液中铜离子全部被Zn置换出来，溶液中一定不存在银离子，所以烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。知4－练感悟新知知识点51.初中常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序知5－讲感悟新知2.金属活动性顺序的应用知5－讲应用规律举例判断金属活动性强弱在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，它的活动性就越强Zn比Fe活泼感悟新知知5－讲应用规律举例判断金属与酸的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不与盐酸、稀硫酸反应Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑，Cu与稀硫酸不反应感悟新知知5－讲应用规律举例判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2，Cu与FeSO4

溶液不反应感悟新知注意：金属与金属化合物溶液混合，活动性强的金属一般能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来，但K、Ca、Na除外，因为K、Ca、Na的金属活动性太强，它们会与溶液中的水先发生反应，生成氢气，而不能置换出金属化合物中的金属。知5－讲感悟新知特别提醒:1.金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。2.有铁参加的置换反应，如铁与酸反应，铁与金属化合物溶液反应时，都生成+2价的铁的化合物，而不是+3价的铁的化合物。知5－讲感悟新知3.金属与酸反应，可利用口诀法巧记：氢前金属置换酸中氢，氢后金属遇酸冷冰冰。遇酸反应泡多速率快，定是表中前面活泼金。知5－讲知5－练感悟新知[中考·南京]下列金属中活动性最弱的是(

)A.金B.银C.铁D.铜例5A考向金属活动性顺序的应用题型1比较金属活动性强弱感悟新知解题秘方：根据金属活动性顺序来比较金属活动性强弱。解：金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强，上述四种金属活动性由强到弱的顺序为铁>铜>银>金。知5－练知5－练感悟新知废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金属，为了回收贵重金属，把旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应，过滤，所得固体中含有的金属是(

)A.Mg、Al、PbB.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、PbD.Cu、Pb、Pt例6B题型2判断金属与酸反应感悟新知解题秘方：金属活动性顺序中，只有氢前金属能与酸反应产生氢气，氢后金属与稀硫酸不反应。解：Mg、Al、Pb能与稀硫酸充分反应而溶解，Cu、Ag、Pt在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应。知5－练知5－练感悟新知[中考·娄底]化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HCl====RCl2+H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无明显变化。例7题型3判断金属与金属化合物溶液能否反应知5－练感悟新知下列化学方程式书写错误的是()(R不是Zn)A.R+MgSO4====RSO4+MgB.R+CuSO4====RSO4+CuC.R+H2SO4====RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4====Al2(SO4)3+3RA感悟新知解题秘方：先根据题意确定金属R的活动性，再判断金属R能否与酸、与金属化合物溶液发生反应。解：R能与稀盐酸反应产生氢气，不能与ZnSO4

反应，可知在金属活动性顺序中位于氢前锌后，即金属活动性比Mg、Al的弱，比铜强，B、C、D均正确，A错误。知5－练课堂小结是否反应反应剧烈程度金属与氧气金属与酸金属与金属化合物溶液金属活动性顺序判断推断是否反应反应剧烈程度是否反应反应先后顺序同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2常见的金属资源铁的冶炼含杂质物质的化学方程式的计算铁生锈的条件及防护金属资源的保护感悟新知知识点11.金属资源的存在及形式。金属矿物知1－讲存在于地壳和海洋存在形式单质（少数很不活泼的金属如金、银等）化合物（金、银等以外的其他金属）“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质的形式存在。感悟新知2.工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：知1－讲呈黑色，具有磁性呈红棕色矿石赤铁矿磁铁矿黄铁矿铝土矿赤铜矿金红石软锰矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeS2Al2O3Cu2OTiO2MnO2感悟新知提示：矿石均为混合物，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿是常见的铁矿石，工业上常用赤铁矿和磁铁矿来炼铁，因为它们的铁元素含量较高，且不会造成环境污染。知1－讲感悟新知拓展视野:1.冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则：①所需提炼金属的含量高；②矿石在冶炼过程中对环境污染小；③冶炼途径尽可能简便。2.人类使用金属的年代与金属的活动性及冶炼的难易程度有关。越活泼的金属越难冶炼。知1－讲知1－练感悟新知[改编·晋中]大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，以下四种矿石中，最适宜炼铁的是(

)A.赤铁矿(主要成分是Fe2O3)B.炉甘石(主要成分是ZnCO3)C.铝土矿(主要成分是Al2O3)D.黄铁矿(主要成分是FeS2)例1A考向金属矿石的选择感悟新知解题秘方：从经济效益角度分析，要考虑铁矿石所含铁元素的质量分数；从环境保护角度分析，要考虑在炼铁生产中是否会产生污染环境的物质。解：可用于炼铁的矿石中必须含有铁元素。赤铁矿和黄铁矿中含有铁元素，但黄铁矿中含硫元素，冶炼时会生成污染空气的SO2，故最适宜炼铁的是赤铁矿。知1－练感悟新知知识点2铁的冶炼知2－讲炼铁原理在高温条件下,利用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来原料及作用铁矿石(提供铁元素)空气(提供氧气)焦炭:提供反应所需热量，提供还原剂CO石灰石:使铁矿石中的脉石转变成炉渣而除去感悟新知知2－讲主要设备高炉发生的有关化学反应(2)C+O2===CO2(3)C+CO2===2CO(1)3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2产品生铁(含碳量为2%~4.3%并含少量磷和硫的铁合金,不是纯铁)高温点燃高温感悟新知拓展视野：冶炼金属的常用方法：1.电解法：适用于排在金属活动性顺序中铝及其前面的较活泼金属的冶炼。2.热还原法：适用于位于金属活动性顺序中从Zn至Cu的冶炼，如：2CuO+C===2Cu+CO2↑，CuO+H2===Cu+H2O。3.热分解法：适用于Ag、Hg等金属的冶炼，如：2HgO====2Hg+O2↑。△△△知2－讲知2－练感悟新知[中考·成都]我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，其生产过程可用下图表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。例2考向铁的冶炼知2－练感悟新知(1)常见的铁矿石有赤铁矿和____________。(2)不断鼓入空气的目的是______________。(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为_________________________________________________。磁铁矿(合理即可)提高炉温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2)高温高温知2－练感悟新知(4)撒入潮泥灰的主要作用是_______________________________________。不断翻炒液态生铁，是为了降低___________元素的含量。(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去碳(或C)低感悟新知知2－练解题秘方：结合工艺流程，全面了解钢铁冶炼的原理及各原料的作用是解题的关键。解：(1)常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿。(2)不断鼓入空气的目的是使碳与氧气反应，提高炉温。(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2。高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2；高温高温感悟新知(4)撒入潮泥灰的主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，不断翻炒液态生铁，使生铁中碳与氧气接触反应生成二氧化碳，降低碳元素的含量。(5)合金的熔点一般低于组成它的纯金属，钢的熔点比纯铁低，易于加工。知2－练感悟新知知识点31.计算原理实际生产过程中,所用的原料一般都含有杂质。在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题，计算时应把握以下几点:(1)化学方程式所表示的都是纯净物发生化学反应时的相互关系，各化学式所规定的化学量是纯净物之间的质量关系。(2)现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，因此当参加反应的物质含有杂质时，首先要把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，再进行计算。含杂质物质的化学方程式的计算知3－讲感悟新知

知3－讲感悟新知3.计算步骤(1)将含杂质物质质量换算成纯净物的质量;(2)将纯净物质量代入化学方程式进行计算;(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。知3－讲感悟新知知3－讲特别提醒:进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质质量分数还是纯净物的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应，换算后的纯净物的质量在代入化学方程式时要找准对应的位置。知3－练感悟新知根据Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

的反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。(1)100t该铁矿石中含四氧化三铁的质量是多少？(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？例3考向含杂质物质的相关化学方程式的计算高温知3－练感悟新知解：(1)铁矿石中含四氧化三铁的质量是100t×46.4%=46.4t。(2)方法一：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO====3Fe+4CO223216846.4t96%·x

x=35t高温知3－练感悟新知方法二：本题还可利用“守恒法”即化学反应前后元素的质量不变，根据化学式进行计算。即四氧化三铁中所含铁元素的质量等于炼制的生铁中铁元素的质量，则有：46.4t××100%÷96%=35t。答：(1)100t该铁矿石中含四氧化三铁的质量是46.4t；(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。感悟新知解题秘方：

(1)根据混合物中某物质的质量＝混合物的质量×该物质的质量分数分析解答。(2)由四氧化三铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。知3－练感悟新知知识点41.探究铁制品锈蚀的条件金属的锈蚀与防护知4－讲试管1试管2试管3实验装置感悟新知金属的锈蚀与防护知4－讲试管1试管2试管3反应条件与O2、水接触只与水接触只与O2

接触实验现象铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈实验结论铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触感悟新知2.铁制品锈蚀的过程铁制品在潮湿的空气中，与氧气、水等发生反应（缓慢氧化）生成铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O，呈红棕色），铁锈结构疏松，易吸水，会加快铁制品锈蚀。3.防止铁生锈的措施(1)根据钢铁生锈的条件，防止钢铁生锈的基本思路是破坏其锈蚀的条件，使铁制品隔绝氧气和水。知4－讲感悟新知知4－讲干保持钢铁制品表面洁净和干燥膜在钢铁表面覆盖保护层，如在车、船的表面喷涂油漆，在机械表面涂油，在铁制品表面烧制搪瓷等镀在钢铁表面镀一层耐腐蚀的金属，如在钢铁表面镀锌、镀铬等烤用化学方法使钢铁表面形成致密的氧化膜，如锯条上的烤蓝等改加入其他金属，改变金属组成，如在钢铁中加入镍制成不锈钢，可以增强其耐腐蚀能力(2)在生产生活中防止钢铁生锈的方法主要包括：感悟新知知识拓展:1.铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。知4－讲感悟新知2.铁制品表面的铁锈应及时清除，而铝“生锈”时表面形成的致密的氧化膜可以隔绝空气，可防止金属腐蚀，不能除去。3.铁在食盐水中生锈的速率会加快。4.破坏铁生锈的任一条件即可防锈，如隔绝水或隔绝氧气。知4－讲知4－练感悟新知[中考·日照]如图4是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。例4考向铁生锈的条件及防锈措施题型1探究铁生锈的条件知4－练感悟新知下列说法不正确的是(

)A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉A感悟新知解题秘方：根据铁生锈的条件(与O2、H2O同时接触)，运用控制变量法对照实验条件分析得出结论。解：①中的铁钉与氧气和水同时接触，特别是乙处，所以①中铁钉生锈，乙处生锈最明显，A错误；②中铁钉只与水接触，不易生锈，③中氯化钙吸收空气中的水分，铁钉只与氧气接触，未生锈，C正确；①②对比说明铁生锈需要氧气，①③对比说明铁生锈需要水，B正确；④是往水中通入氧气，使铁钉与氧气和水充分接触，所以生锈最快，D正确。知4－练知4－练感悟新知[中考·柳州]柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成了“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是(

)A.经常用浓盐酸清洗金属材料B.在金属材料表面刷油漆C.在金属材料表面镀保护层D.改变金属内部结构制成防腐合金例5A题型2防止铁生锈的方法感悟新知解题秘方：破坏铁生锈的条件(使铁与O2

或H2O隔绝)即可防止铁生锈。解：大桥的桥体使用的金属(主要是铁)能与浓盐酸反应，经常用浓盐酸清洗金属材料，金属材料易锈蚀，A不正确；在金属材料表面刷油漆、镀保护层，能隔绝氧气和水，能防止金属材料生锈，B、C正确；改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，D正确。知4－练感悟新知知识点5保护金属资源知5－讲保护金属资源的必要性①金属资源是有限的，而且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费，还会造成环境污染回收废旧金属的意义①节约矿石资源；②节约能源；③减少环境污染保护金属资源的途径①防止金属的锈蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品感悟新知特别提醒:废旧金属的随意丢弃、乱开采矿物资源不仅会造成资源浪费，还会造成环境污染。知5－讲知5－练感悟新知[中考·长沙]我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是(

)A.废旧金属不需要回收利用B.矿物资源无限，可以任意开采C.寻找金属代用品D.将铁钉放置于潮湿的空气中例6C考向保护金属资源的措施感悟新知解题秘方：从防止金属腐蚀，合理开发矿物，回收利用废旧金属，寻找金属代用品等方面来分析判断。解：回收利用废旧金属能保护金属资源，减少环境污染，A错误；矿物资源是有限的，要合理开采，B错误；寻找金属代用品，可以节约金属资源，保护金属资源，C正确；将铁钉放置于潮湿的空气中，铁钉易生锈，不能保护金属资源，D错误。知5－练课堂小结金属资源存在与分布利用(铁的冶炼)腐蚀(铁生锈)保护同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元金属和金属材料实验活动5金属的物理性质和化学性质感悟新知点实验11.金属的物理性质(1)镁、铝、铁、铜的颜色和光泽金属的物理性质和某些化学性质知1－讲物质镁条铝片铁片铜片铁粉颜色银白色银白色银白色紫红色黑色光泽有金属光泽有金属光泽有金属光泽有金属光泽无金属光泽感悟新知(2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度(3)金属都具有导电性、导热性、延展性。知1－讲实验铜片、铝片相互刻画铜片与黄铜片相互刻画现象铝片上有刻痕铜片上有刻痕结论铜的硬度大于铝黄铜的硬度大于铜感悟新知2.金属的化学性质(1)金属与氧气反应知1－讲实验步骤实验现象实验结论用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热铜片表面变黑色2Cu+O2====2CuO△感悟新知(2)金属与酸反应知1－讲实验步骤实验现象实验结论将镁条、铝片、锌粒、铁片分别加入稀盐酸中均产生气泡，且产生的气泡遇燃着的木条会燃烧，产生淡蓝色火焰Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑将铜片加入稀盐酸中无气泡产生不反应感悟新知(3)比较铁、铜、银的金属活动性知1－讲实验步骤实验现象化学方程式(1)取一支试管倒入一定量的硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入溶液中，观察现象浸入溶液中的铁丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4====FeSO4+Cu感悟新知知1－讲实验步骤实验现象化学方程式(2)取一支试管倒入一定量的硝酸银溶液，将一根用砂纸打磨过的铜丝浸入溶液中，观察现象浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag结论：Fe、Cu、Ag的金属活动性Fe>Cu>Ag感悟新知特别提醒:1.探究金属的化学性质时：实验前，应将金属用砂纸打磨，除去表面的氧化物和污物，以免影响实验效果。2.可利用金属与酸、金属与金属化合物溶液反应来探究金属活动性顺序。不过根据金属与稀酸反应的速率判断金属活动性顺序时，要控制金属的大小、形状、酸的种类及浓度相同。3.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性时：可用Cu、FeSO4、AgNO3

溶液或Fe、Ag、CuSO4溶液做实验。知1－讲知1－练感悟新知下列性质属于金属共同的物理性质的是(

)A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气例1B考向探究金属的性质题型1金属的物理性质感悟新知解：金属的种类很多，具有很多共同的物理性质，如具有较好的导电性、导热性等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属都是银白色的固体(如铜是紫红色的固体，汞为液体)，也不是所有金属的熔点都较高(如汞的熔点较低)。与酸反应产生氢气是较活泼金属的化学性质。知1－练知1－练感悟新知小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图1所示是他实验操作考试中的部分情景。例2题型2探究金属的化学性质知1－练感悟新知(1)图中有一处错误的操作，该操作是______(填序号)；(2)操作A的现象是_________________________；C铜丝表面变黑知1－练感悟新知(3)他将铝丝插入硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是_______________________，经过处理后可能观察到的现象有__________________________________________，写出该反应的化学方程式：__________________________。铝丝表面的氧化膜未处理铝丝表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液变成无色2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu感悟新知解题秘方：结合实验基本操作的要点来分析错误；根据金属的化学性质来分析实验现象。解：(1)锌粒为密度较大的金属颗粒，取用时注意“一横二放三慢竖”，添加试剂时应遵循“先固后液”的原则，C错误。知1－练感悟新知(2)灼烧铜丝，铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜，现象为铜丝表面变黑。(3)铝丝插入硫酸铜溶液中，铝的活动性比铜强，可观察到铝丝表面覆盖一层红色固体，蓝色溶液逐渐变成无色。未出现明显现象，说明两种反应物未接触，其原因可能是铝丝表面覆盖一层氧化膜，氧化膜(Al2O3)阻止铝与硫酸铜反应。知1－练知1－练感悟新知[中考·北京]用如图2所示实验探究金属的性质。(1)①中有气体生成，生成的气体为_______。(2)③中反应的化学方程式为_______________________。例3氢气题型3实验探究金属活动性顺序Fe+CuSO4===FeSO4+Cu知1－练感悟新知(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_________(填序号)。A.①④B.③④C.①②④B、C感悟新知解题秘方：可通过金属与酸(能否反应或比较反应的快慢)，金属与金属化合物溶液反应来比较金属活动性强弱。解：(1)实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气。(2)③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。知1－练感悟新知(3)实验①中铁能与稀硫酸反应生成氢气，说明金属活动性顺序中铁位于氢的前面，实验②中铜不能与稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中铜位于氢的后面，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁＞铜，实验④中铜能将银置换出来，说明金属活动性铜＞银，由上述分析可知，分析实验③④或①②④的现象，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。知1－练同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第八单元金属和金属材料跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用活动目标1.查阅资料,并结合生活实际,了解垃圾处理的必要性和重要性。2.应用物质的分类、物质的性质与应用、物质的变化等化学知识，结合物理、生物学、道德与法治和地理等学科相关知识，认识垃圾分类与回收利用的方法及途径。3.宣传和践行资源节约、循环利用的生活方式。活动设计与实施任务一了解垃圾及其处理的意义1.认识垃圾（1）垃圾：指不被需要或无用的固体、流体物质，是物质循环的重要环节。（2）垃圾的特点有：数量大、品种多、易腐性、可回收性和有害性。活动设计与实施2.从资源、经济价值、土壤、环保等角度思考处理垃圾的意义（1）提高垃圾的资源价值和经济价值。（2）减少环境污染。（3）节省土地资源。（4）改善生活环境，保障人们健康。（5）提升社会文明程度。（6）促进经济发展。活动设计与实施知识链接:全球每年产生的垃圾量估计在12亿到15亿吨之间。平均每人每天产生的垃圾量大约在200克到250克之间。据统计,我国668座城市中有2/3被垃圾包围,且有1/4的城市已发展到无适合场所堆放。全国城市垃圾正以每年8%~10%的速度增长,至2020年已达到1.5亿吨,城市人均垃圾日产量已达1kg。可见，垃圾处理问题刻不容缓！活动设计与实施任务二认识垃圾的分类1.上网查阅自己所在地区、不同场所垃圾分类标准，完成下列表格（以下内容仅供参考，也可针对其他地区或场所进行填写）。（1）不同地区的垃圾分类不同地区垃圾分类标准不同，80%以上的城市采取“四分法”活动设计与实施活动设计与实施活动设计与实施（2）不同场所的垃圾分类活动设计与实施2.通过宣传，可有效提高人们的垃圾分类意识。请你根据社区垃圾分类情况，设计出科学合理、通俗易懂、简便易行的垃圾分类宣传图示，画在下面的方框内。（以下内容仅供参考）活动设计与实施政策链接:2017年3月,国务院办公厅转发《生活垃圾分类制度实施方案》,部署推动生活垃圾分类，完善城市管理和服务，创造优良人居环境。《方案》提出，推进生活垃圾分类要遵循减量化、资源化、无害化原则，加快建立分类投放、分类收集、分类运输、分类处理的垃圾处理系统，形成以法治为基础、政府推动、全民参与、城乡统筹、因地制宜的垃圾分类制度。活动设计与实施到2020年底，基本建立垃圾分类相关法律法规和标准体系，形成可复制、可推广的生活垃圾分类模式，在实施生活垃圾强制分类的城市，生活垃圾回收利用率达到35%以上。活动设计与实施任务三了解垃圾的回收利用1.从源头减少金属垃圾产生的方法和生产、生活中金属垃圾再利用的方法。（1）选择金属的替代品，如选择纸盒包装等。（2）使用抗腐蚀性能好的金属材料，如使用不锈钢材料等。（3）将一些金属制品直接再利用，如利用废弃的易拉罐制作工艺品、笔筒、蚊香支架等。活动设计与实施2.结合所学各学科知识，设计金属垃圾回收利用（直接利用或间接利用）的方案，并对金属的回收利用提出建议。废金属回收再利用的流程为：活动设计与实施（1）废铁的再生利用——熔炼法熔炼法是废铁回收的一种常用方法，通常会先经过分选、去除杂质等预处理过程，然后将废铁投入高温炉中熔炼，以获得合适的铁水。（2）其他废金属的回收利用（以下内容仅供参考，也可选择其他金属制品，设计其回收路径）活动设计与实施铝制易拉罐的回收利用：活动设计与实施（3）金属的回收利用可以通过多种方法进行，包括回收再利用、物理处理法、化学处理法、生物处理法和热处理法。在实际过程中要根据情况选择一种或多种方法，以求获得较高的回收利用率和资源再利用效率。活动设计与实施知识链接:手机里的秘密一部手机配件含有超过60种元素材料，包含多种贵金属与稀有金属，手机材料还有占比达40%~50%的塑料等，都可以回收再利用。据估算，每吨废旧手机可以提炼约200克黄金、2200克白银、100千克铜以及可再生材料等各类资源。中国物资再生协会数据显示，我国平均每年产生废旧手机6亿至7亿部。活动设计与实施据估算，我国二手手机潜藏价值超过6000亿元。废旧手机中也含有多种有害物质。废旧手机中的汞、铅、镉等重金属如果进入土壤、地下水中，在生态系统中累积，会带来生态环境和人体健康风险。活动设计与实施3.查阅资料，举例说明从源头减少其他种类垃圾（如塑料类垃圾、纸张类垃圾、厨余垃圾等）的方法，并设计回收利用的方案。（以下内容仅供参考）活动设计与实施4.访问所在地区的垃圾处理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程并尝试绘制垃圾回收利用流程图。（以下内容仅供参考，只要能清楚表达垃圾的回收利用即可）活动设计与实施制作流程图的一般步骤:（1）收集相关的流程资料和信息。（2）确定流程图的绘制工具和格式。（3）绘制流程图的基本框架。（4）逐步完善流程图的细节（包括添加图形符号、箭头和文字说明，确保流程图的准确清晰)。活动设计与实施流程图的制作流程图是指一种用来表示工作流程和操作步骤的图表。它通过图形符号来展示一个流程的整体结构和各个环节之间的关联关系，使得人们可以直观地理解和把握流程的执行过程。展示与交流结合垃圾分类宣传图示，设计并制作垃圾的分类与回收利用的宣传展板。1.展示你设计的垃圾回收利用方案，试从环境效益、社会效益和经济效益等角度进行互评。2.选择社区内合适的位置设置宣传展板，开展垃圾分类与回收利用的宣讲活动。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第九单元溶液课题1溶液及其应用逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2溶液的形成溶质、溶剂的判断物质溶于水时的吸热或放热现象感悟新知知识点11.定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的形成知1－讲溶质分散在溶剂中，与溶剂不发生反应感悟新知2.溶液的组成溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。知1－讲感悟新知3.溶液的特征知1－讲感悟新知4.溶质和溶剂的判断（1）根据溶液的名称判断：一般溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。知1－讲感悟新知（2）根据物质的状态判断（3）不指明溶剂的溶液，一般是指某物质的水溶液，溶剂就是水。知1－讲溶液类型气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水感悟新知5.溶液的命名溶液由溶质和溶剂组成，溶液通常按如下格式命名：溶质的名称+溶剂的名称+溶液，如白磷的二硫化碳溶液。当溶剂是水时可省略溶剂的名称，如氯化钠的水溶液可以简称为氯化钠溶液。知1－讲感悟新知特别提醒：1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水中的溶质就有多种。3.溶质在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液，有的以离子形式存在，如氯化钠溶液。4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。知1－讲知1－练感悟新知[中考·苏州]下列有关溶液的说法正确的是(

)A.溶液由溶质和溶剂组成B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C.溶液中的溶质只能是一种D.溶液都是无色、澄清的液体例1A考向溶液的形成与组成题型1溶液的形成感悟新知解题秘方：溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。溶质可以是一种或多种，溶剂一般只能是一种，溶液不一定是无色的。解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫作溶液，溶液由溶质和溶剂组成，A正确；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶质可以是一种或多种，C错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，D错误。知1－练知1－练感悟新知写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式：(1)硫酸铜溶液____________________；(2)生理盐水____________________；(3)碘酒____________________；(4)澄清石灰水____________________；(5)稀盐酸____________________；例2CuSO4，H2O题型2判断溶液中的溶质和溶剂NaCl，H2OI2，C2H5OHCa(OH)2，H2OHCl，H2O知1－练感悟新知(6)白磷的二硫化碳溶液___________________；(7)75%的医用酒精___________________；(8)生石灰加到足量的水中形成的溶液___________________；(9)铁与一定量的稀盐酸恰好完全反应后得到的溶液___________________。P，CS2C2H5OH，H2OCa(OH)2，H2OFeCl2，H2O感悟新知解题秘方：根据溶液的名称及形成原理来判断溶质、溶剂。解：硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水；碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；知1－练感悟新知稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水；白磷的二硫化碳溶液中白磷是溶质，二硫化碳是溶剂；溶液中只要含有水，水都作溶剂，75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质；生石灰加到足量的水中，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，得到氢氧化钙溶液；铁与一定量的稀盐酸恰好完全反应得到氯化亚铁溶液。知1－练感悟新知知识点21.溶解性：指某种物质在某种溶剂里的溶解能力。2.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素知2－讲感悟新知知识拓展：影响溶质溶解快慢的因素1.温度：温度越高，溶解速率越快；2.接触面积：固体溶质与溶剂接触的面积越大，溶解越快；3.搅拌。知2－讲知2－练感悟新知某兴趣小组利用家庭中的材料探究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：（I）称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用；（II）按照下表进行实验（实验所需仪器略）例3考向影响物质溶解性因素的探究知2－练感悟新知知2－练感悟新知请你对他们的实验设计进行评价：（1）根据上述设计，你认为他们准备探究的影响因素包括__________________________________________，其中不会影响物质溶解性的因素是__________________。（2）在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于________________________________________________。溶质的种类、溶剂的种类、温度、溶质的状态溶质的状态粉末状的冰糖比块状的冰糖溶解速率快，节省实验时间知2－练感悟新知（3）你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出？___________，请简述理由：________________________________________________。不会第四组可以与第二组或第三组中的冰糖溶解情况进行比较感悟新知解题秘方：本题可采用对比法解答。根据同种溶质在不同溶剂中的溶解情况、不同溶质在同种溶剂中的溶解情况及同种溶质、同种溶剂在不同温度时的溶解情况判断影响溶解性的因素。解：（1）第一组中溶剂的种类不同；第二组中溶质的状态不同；第三组中溶质的种类不同；第四组与其他组温度不同。其中溶质的状态对物质的溶解性无影响；（2）第四组实验可以与第二组和第三组对比，主要是温度的改变，不影响结论的得出。知2－练感悟新知知识点3物质在溶解时通常会伴随着热量的变化，常会使溶液的温度发生改变。如有些物质溶解时会出现吸热现象，有些物质溶解时会出现放热现象。1.有些物质溶于水时溶液温度无明显变化，如氯化钠；2.有些物质溶于水时溶液温度升高，如氢氧化钠；3.有些物质溶于水时溶液温度降低，如硝酸铵。物质溶解时的吸热或放热现象知3－讲还有浓硫酸感悟新知规律总结：自热米饭发热剂的主要成分是氧化钙，与水反应放出大量热。CaO+H2O====Ca(OH)2。知3－讲知3－练感悟新知如图1所示，向小试管的水中分别加入下列一定量的物质，U形管中的液面左侧上升，右侧下降，该物质可能是(

)A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.硝酸铵晶体D.氯化钠晶体例4C考向物质溶解时的吸热或放热感悟新知解题秘方：熟悉常见物质溶于水时的热量变化，结合题给信息即可快速解答。解：氢氧化钠和浓硫酸溶于水时放出热量，溶液温度升高，瓶中气温升高，气压增大，U形管中液面右侧上升，左侧下降；硝酸铵溶于水时吸热，U形管中液面左侧上升，右侧下降；氯化钠溶于水时，温度几乎不变，U形管中的液面无明显变化。知3－练感悟新知知识点41.在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率,所以在实验室或化工生产中,常常把用于进行化学反应的固体配制成溶液。2.医疗上的多种注射液也都是溶液,如生理盐水、葡萄糖注射液等。溶液的应用知4－讲感悟新知3.溶液对动植物和人的生理活动有重要的意义。如植物吸收的养料必须溶解形成溶液后才能被吸收,有些植物可以用营养液进行无土栽培。知4－讲知4－练感悟新知溶液广泛应用于生产、生活中。有关溶液的应用的说法错误的是(

)A.农业上用食盐水来选种B.医疗上为病人注射葡萄糖溶液C.医疗上使用的蒸馏水属于溶液D.在溶液中物质的反应比较快例5C考向溶液的应用解：溶液是均一、稳定的混合物，蒸馏水属于纯净物，不是溶液，C错误。感悟新知方法：生活中除污的主要方法：1.溶解：如用水冲洗手上的蔗糖，用汽油清洗油污。2.乳化作用：如餐具上的油污、头发上的油脂等可加洗涤剂乳化除去。3.化学变化：如用酸除去难溶的固体。知4－练感悟新知知识点51.乳浊液：小液滴悬浮在液体中形成的混合物。2.悬浊液：液体中悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。溶液、悬浊液、乳浊液的比较，见表。乳浊液和悬浊液知5－讲感悟新知知5－讲知5－练感悟新知下列混合物中,属于乳浊液的是________，属于悬浊液的是________，属于溶液的是_________。(均填序号)①牛奶②黄河水③食醋④矿泉水⑤碘酒⑥高锰酸钾溶于水得到的混合物⑦色拉油与水混合得到的混合物⑧可乐例6①⑦考向溶液、悬浊液、乳浊液的判断②③④⑤⑥⑧知5－练感悟新知解题秘方：根据溶液、悬浊液、乳浊液的特征，结合具体物质进行判断。解：牛奶、色拉油与水混合得到的混合物均属于乳浊液，黄河水属于悬浊液，食醋、矿泉水、碘酒、高锰酸钾溶于水得到的混合物、可乐均属于溶液。课堂小结溶液特征物质溶解时的热量变化溶质溶剂同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第九单元溶液课题2溶解度逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2饱和溶液与不饱和溶液固体溶解度及影响因素气体溶解度及影响因素溶解度曲线及应用结晶的方法感悟新知知识点11.饱和溶液与不饱和溶液的概念(1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液知1－讲感悟新知(2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。知1－讲感悟新知特别提醒：区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。知1－讲感悟新知知1－讲2.判断溶液是否饱和的方法观察法实验法若溶液中有未溶解的固体溶质，且固体溶质的量不再减少向溶液中加入该固体溶质固体溶质不能继续溶解溶液是否饱和的判断方法固体溶质能继续溶解饱和溶液不饱和溶液感悟新知知1－讲3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液特殊情况：饱和石灰水不饱和石灰水因此改变溶质、溶剂的量及温度可使饱和溶液、不饱和溶液之间进行相互转化。增加溶质、蒸发溶剂或降温(大多数固体溶质)增加溶剂或升温(大多数固体溶质)降温升温感悟新知知1－讲4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少温度影响受温度影响,必须指明温度与温度无关感悟新知知1－讲关系(1)溶液的饱和、不饱和与溶液的浓﹑稀没有必然的联系。(2)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。(3)在相同温度下,同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大感悟新知知1－讲知识拓展：图示法表示浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：A既是饱和溶液，又是浓溶液；B既是饱和溶液，又是稀溶液；C既是不饱和溶液，又是浓溶液；D既是不饱和溶液，又是稀溶液。知1－练感悟新知室温下,向一定质量的氯化