2025年春新沪教版化学九年级下册全册教学课件

新沪教版化学九年级下册全册教学课件2025年春季新版教材第七章探索溶解现象第1节 物质在水中的溶解逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2溶液的形成物质溶解过程的能量变化水溶液的某些性质感悟新知知识点11.溶液(1)物质的溶解：物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程。(2)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。(3)溶液的基本特征①均一性：溶液中各部分的浓度和密度相同。②稳定性：在外界条件不变的情况下，溶剂不蒸发，溶液长时间放置不会分层，不析出固体或放出气体。溶液的形成知1－讲感悟新知2.悬浊液和乳浊液(1)悬浊液：物质以细小的固体颗粒形式分散于水中形成的混合物。(2)乳浊液：物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。知1－讲感悟新知易错提示1.溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。2.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。如KMnO4溶液是紫红色的，CuSO4溶液是蓝色的。知1－讲感悟新知3.溶液、乳浊液和悬浊液的比较知1－讲溶液悬浊液乳浊液分散物质的原状态可溶的固体、液体或气体不溶的固体不溶的液体分散在水中的粒子分子或离子细小的固体颗粒小液滴外观特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定久置后的现象不沉降、不分层固体颗粒下沉分层实例氯化钠溶液泥水油水混合物共同点都是混合物

感悟新知4.乳化和乳化作用(1)定义：在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。(2)应用:衣服上的油污、头发上的油脂难溶于水，通常需用洗衣粉、洗发剂清洗，这与乳化作用有关。知1－讲感悟新知总结归纳生活中除污的主要方法：1.溶解：如用水冲洗手上的蔗糖，用汽油清洗油污。2.乳化作用：如餐具上的油污、头发上的油脂等可利用洗涤剂的乳化作用除去。3.化学变化：如用酸除去马桶内的污垢。知1－讲知1－练感悟新知[中考·苏州]下列物质分别加入水中，能形成溶液的是(

)A.泥土B.面粉C.植物油D.蔗糖例1D考向溶液的形成感悟新知解题秘方：一种或几种物质分散到另一种物质中，得到的混合物具有均一性和稳定性，即形成溶液。解析：泥土、面粉、植物油都难溶于水，与水混合不能形成溶液；蔗糖能溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，能形成溶液。知1－练感悟新知方法可根据常见物质的溶解性来判断是否能形成溶液。如氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，碘溶于酒精形成碘酒溶液。知1－练感悟新知知识点2物质在溶解时通常会伴随着能量的变化，常会使溶液的温度发生改变。如有些物质溶解时会出现吸热现象，有些物质溶解时会出现放热现象。1.有些物质溶于水时能使溶液温度升高，如氢氧化钠。2.有些物质溶于水时能使溶液温度降低，如硝酸铵。3.有些物质溶于水时溶液温度无明显变化，如氯化钠。物质溶解过程的能量变化知2－讲还有浓硫酸(第8章讲到)知2－练感悟新知[实际应用题]市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是(

)A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氯化钠D.生石灰例2A考向判断物质溶解时的吸热或放热现象感悟新知解题秘方：熟悉常见物质溶于水时的能量变化，结合题给信息即可快速解答。知2－练感悟新知知2－练

感悟新知解析：罐内饮料温度降低，说明饮料罐的夹层中的固体物质和水混合时吸收热量。硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以该固体物质可能是硝酸铵；氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；氯化钠溶于水时无明显的吸热、放热现象；生石灰(氧化钙)与水反应放出大量的热，温度会升高。知2－练感悟新知知识点31.溶液的导电性如图1所示，某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能导电。例如，氯化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液都能导电。水溶液的某些性质知3－讲感悟新知2.溶液导电必须具备两个条件(1)要有带电的粒子。只有物质以离子形式分散到水中时，形成的溶液才具有导电性；物质以分子形式(如蔗糖、酒精等)分散到水中，形成的溶液不能导电。(2)带电的粒子能自由移动，如氯化钠、氢氧化钠等固体不能导电，是因为其中的离子不能自由移动。知3－讲感悟新知3.应用例如，在做电解水实验时，往水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强导电性。知3－讲感悟新知方法实验中观察到溶液的导电性，其本质与溶液中有自由移动的离子有关。因此，观察和分析化学实验现象，要透过现象看本质，从微观层面来认识化学变化宏观现象产生的原因。为构建起研究化学问题的宏观视角与微观视角之间的联结，我们可以借助有关的仪器进行实验探究或基于科学家建构的模型进行思考。知3－讲［中考·常州］如图2所示，当闭合开关时小灯泡变亮，烧杯中的液体可能是(

)A.氯化钠溶液B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.蒸馏水例3考向溶液的导电性感悟新知A知3－练感悟新知解析：本题可采用原理分析法解答。氯化钠溶液中存在大量的能够自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液具有导电性，闭合开关时小灯泡变亮；酒精溶液中存在酒精分子和水分子，蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，二者均不存在能够自由移动的离子，所以不能导电，闭合开关时小灯泡不会变亮；蒸馏水中只存在水分子，不存在能够自由移动的离子，所以几乎不导电，闭合开关时小灯泡不会变亮。知3－练感悟新知方法规律某些溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。某些物质(如蔗糖)在形成溶液时是以分子的形式分散在水中的，没有自由移动的离子，故不具有导电性。知3－练课堂小结物质在水中的分散悬浊液乳浊液溶液分散形式特征均一性稳定性物质溶解过程的能量变化水溶液的某些性质吸热放热无明显现象第七章探索溶解现象第2节 溶液组成的表示逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2溶液的组成溶液的浓度溶质质量分数的计算配制一定溶质质量分数的溶液感悟新知知识点11.溶质和溶剂的概念溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液中，被溶解的物质称为溶质，溶解溶质的物质称为溶剂。溶液的组成知1－讲感悟新知2.溶液中溶质、溶剂的判断知1－讲溶液类型气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体量少的物质非水物质溶剂液体液体量多的物质水感悟新知3.溶液的命名知1－讲命名实例“溶质名称”+“的”+“溶剂名称”+溶液碘溶于酒精形成的溶液,叫“碘的酒精溶液”，俗称碘酒水作溶剂时,通常命名为“溶质名称”+溶液氯化钠溶于水形成的溶液，通常叫“氯化钠溶液”感悟新知4.溶液的质量与体积(1)溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量具有加合性。(2)溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液的体积不具有加合性，这是因为构成物质的粒子之间都有间隙。(3)溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，即m=ρV。知1－讲感悟新知易错提示1.溶质可以是固体、液体或气体。如盐酸中溶质是氯化氢(气体)，溶剂是水；消毒酒精中溶质为酒精(液体)，溶剂为水；碘酒中溶质为碘(固体)，溶剂为酒精。2.一种溶液中的溶质可能为一种，也可能为两种或两种以上，但溶剂一般只有一种。如食盐水和蔗糖水混合后，所得溶液中的溶质是氯化钠和蔗糖。知1－讲知1－练感悟新知关于溶质、溶剂有以下几种说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质以分子或离子的形式存在于溶液中。其中你认为不正确的是(

)A.①②③B.②③C.④D.全部例1A考向溶液的组成题型1溶液组成的理解感悟新知解析：溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故①错误；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故②错误；一种溶液中可以有多种溶质，如汽水中的溶质有蔗糖、二氧化碳等，故③错误；溶液中的溶质有的以分子形式存在，如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，有的以离子形式存在，如氯化钠溶液中存在氯离子和钠离子，故④正确。知1－练感悟新知规律溶质可以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，酒精等也可作溶剂；一种溶液中一般只有一种溶剂，但溶质可以有多种；溶液中，溶质以分子或离子的形式存在。知1－练知1－练感悟新知写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式［(3)(6)写名称］。(1)硫酸铜溶液：____________________。(2)生理盐水：____________________。(3)碘酒：____________________。(4)澄清石灰水：____________________。(5)稀盐酸：____________________。(6)75%的医用酒精：____________________。(7)铁与过量的稀盐酸反应后得到的溶液：____________________。例2题型2判断溶液中的溶质和溶剂CuSO4，H2ONaCl，H2O碘，酒精Ca(OH)

2，H2OHCl，H2O酒精，水FeCl2、HCl，H2O感悟新知解题秘方：根据溶液的形成方式来判断溶质、溶剂，如被溶解的是溶质，能溶解溶质的物质是溶剂。知1－练感悟新知方法规律溶液中的溶质和溶剂，可根据该溶液的形成方式来判断。1.当一种(或几种)物质只是溶解分散到另一种物质中形成溶液时，那么溶质就是被溶解的物质，如氯化氢气体溶于水得到稀盐酸，氯化氢即为溶质。2.当一种物质与另一种物质在溶液中发生化学反应时，产生的新物质又能溶解形成新的溶液，那么溶质就是反应生成的新物质。如稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应后得到的是氯化钙溶液，溶质为氯化钙。知1－练感悟新知解析：(1)硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水。(2)生理盐水是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。(3)碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。(4)澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。(5)稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水。(6)溶液中只要含有水，水都作溶剂，75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质。(7)铁与过量的稀盐酸反应后得到的溶液中，溶质为反应生成的FeCl2

和未反应完的HCl，溶剂为水。知1－练感悟新知知识点21.溶液的浓度(1)定义：人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。(2)表示方法：溶液的浓度可以用溶质的质量分数(如10%的稀硫酸)、溶质的体积分数(如75%的医用酒精)、溶质的质量与溶液体积之比(如9g·L-1的生理盐水)等多种方法表示。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。溶液的浓度知2－讲感悟新知2.溶质质量分数(1)定义：溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示。知2－讲指溶解在溶剂里的那部分溶质的质量，未溶解的部分不能计算在内感悟新知

知2－讲感悟新知易错提示1.溶质质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。2.溶质质量分数是比值，单位为1(省略)，一般用百分数表示。3.溶质质量分数的计算表达式中，溶质和溶剂的质量单位必须统一。知2－讲知2－练感悟新知对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是(

)A.将10g氯化钠溶解于90g水中所得的溶液B.100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠C.100g水中溶解了10g氯化钠D.将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液例3C考向溶质质量分数的理解感悟新知解题秘方：根据溶质质量分数的定义来判断，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。解析：

10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中含氯化钠10g，而不是在100g水中溶解10g氯化钠，其中氯化钠与水的质量比为10g∶90g=1∶9。知2－练感悟新知易错提醒溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为p∶(100-p)。知2－练感悟新知知识点3

溶质质量分数的计算知3－讲感悟新知易错提示●计算时要保持单位一致。●两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不等于混合前两种溶液的体积之和。知3－讲感悟新知2.溶液稀释和增浓(无晶体析出)的计算知3－讲方法依据公式公式中字母的含义稀释①加溶剂(水)

稀释前后，溶液中溶质的质量不变m×a%=(m+m

水)×b%m:原溶液的质量a%:原溶液的溶质质量分数b%:稀释或浓缩后溶液的溶质质量分数c

稀

%:加入的稀溶液的溶质质量分数m

稀

:加入的稀溶液的质量c浓

%:加入的浓溶液的溶质质量分数m

浓

:加入的浓溶液的质量m

水

:加入的或蒸发掉的水的质量m

质

:加入的溶质的质量②与同种溶质的稀溶液混合m×a%+m

稀×c

稀%=(m+m

稀)×b%

感悟新知续表知3－讲方法依据公式公式中字母的含义增浓①与同种溶质的浓溶液混合混合后溶液中溶质质量=两溶液的溶质质量之和m×a%+m

浓

×c

浓

%=(

m+m

浓)×b%m:原溶液的质量a%:原溶液的溶质质量分数b%:稀释或浓缩后溶液的溶质质量分数c

稀

%:加入的稀溶液的溶质质量分数m

稀

:加入的稀溶液的质量c浓

%:加入的浓溶液的溶质质量分数m

浓

:加入的浓溶液的质量m

水

:加入的或蒸发掉的水的质量m

质

:加入的溶质的质量②蒸发溶剂蒸发溶剂前后，溶质质量不变m×a%=(m-m

水)×b%③加溶质增加溶质后，溶液中溶质质量=原溶液中溶质质量+增加的溶质质量m×a%+m

质

=(m+m

质)×b%

现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_______。(1)若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为_________。(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为_________。例4考向溶质质量分数的计算题型1溶质质量分数的基本计算感悟新知知3－练20%20%2.5%(3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_________(结果精确到0.1%)。(4)若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为_________。感悟新知知3－练26.3%15.5%感悟新知

知3－练感悟新知

知3－练感悟新知

知3－练实验室用密度为1.84g/mL、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸。量取浓硫酸时，所需浓硫酸的体积、量筒的规格分别为(

)A.100mL54.35mLB.100mL55.5mLC.250mL54.35mLD.250mL55.5mL例5题型2涉及密度的溶液稀释的计算感悟新知B知3－练感悟新知解析：由于溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，则x×1.84g/mL×98%=500g×20%，解得x≈55.5mL。需要55.5mL浓硫酸，应选择量程与之接近的量筒且保证能一次量取，故选100mL的量筒。知3－练感悟新知知3－练变式训练1.要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸920g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸(98%浓硫酸的密度：1.84g/mL)

_____mL，水_____

mL(水的密度：1g/mL)。100736感悟新知知识点41.用固体配制溶液(如用氯化钠配制氯化钠溶液)(1)实验步骤①计算——按配制要求计算出所需溶质的质量和溶剂的体积。②称取氯化钠——称取所需质量的固体溶质。③量取水——量取所需水的体积。④溶解——把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。⑤转移——将配好的溶液装入指定的试剂瓶中，并贴上标签。配制一定溶质质量分数的溶液知4－讲感悟新知(2)实验用品：氯化钠、蒸馏水、纸片、药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)玻璃棒的作用：搅拌，增大物质的溶解速率。知4－讲感悟新知2.用浓溶液配制稀溶液(如用浓盐酸配制稀盐酸)(1)实验步骤①计算——按配制要求计算出所需浓溶液的体积、水的体积(根据稀释前后溶质质量不变列式求解)。②量取浓溶液和水——用量筒量取所需体积的浓溶液和水。③配制溶液——把量取的浓溶液和水混合，用玻璃棒搅拌至混合均匀。④转移——将配好的溶液装入指定的试剂瓶中，并贴上标签。知4－讲感悟新知(2)实验用品：浓盐酸、蒸馏水、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)玻璃棒的作用：搅拌，使浓溶液和水混合均匀。知4－讲感悟新知注意事项(1)计算时，固体求质量，液体求体积，体积不能相加减。(2)量取液体时，量筒规格要选正确。(3)配好的溶液要装瓶贴标签，在标签上注明溶液的名称和溶质质量分数。(4)用浓溶液与水配制稀溶液时，遵循两个等量关系：①稀释前后溶质质量不变，即：浓溶液中溶质质量=稀溶液中溶质质量。②浓溶液质量＋加入的水的质量=稀溶液质量。知4－讲感悟新知3.实验误差分析(1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因①水的体积偏小，溶质质量偏大。②天平调零时，游码没有拨回零刻度处。③天平调零时，指针偏右。④量取水时俯视读数，量取浓溶液时仰视读数。⑤所用砝码已生锈或沾有污渍。知4－讲感悟新知(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因知4－讲计算错误水的体积偏大，溶质质量偏小操作错误称量固体试剂时天平指针偏右时停止称量固体试剂和砝码位置放反了(且用到游码)左盘放了称量纸，右盘未放称量纸天平调零时指针偏左用量筒量取液体时量取水时仰视读数，量取浓溶液时俯视读数用于配制溶液的烧杯中有水残留向烧杯中转移试剂时有一部分撒落，没有全部倒入烧杯中试剂纯度固体试剂中含有杂质

感悟新知知识链接1.取用试剂时，瓶塞需倒放；称量固体时，注意“左物右码”；在托盘两边各放一张质量相同的纸，不能将试剂直接放在托盘上[易潮解的物质(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿中称量]。2.量取液体时：视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平，不能俯视或仰视。3.溶解时：应在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌。知4－讲知4－练感悟新知

[中考·连云港]实验室配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是(

)A.取用NaClB.称量NaClC.量取H2OD.溶解NaCl例6C考向一定溶质质量分数溶液的配制题型1配制一定溶质质量分数溶液的实验操作感悟新知知4－练解题秘方：本题可采用实验复现法解答。结合实验步骤分析所需的实验仪器，对照相关仪器的正确使用方法找出错误的操作。解析：

A图中瓶塞没有倒放；B图中砝码与NaCl的位置放反了；D图中配制NaCl溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行。感悟新知易错提醒使用量筒量取一定量的水，读数时量筒应放平，视线与液体凹液面的最低处相平。若仰视，会使实际量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小；若俯视，会使实际量取水的体积偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大。知4－练知4－练感悟新知配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(

)①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时，仰视读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。A.仅①④B.仅②③C.①②④D.①③④例7C题型2溶液配制的误差分析感悟新知知4－练解析：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落，溶质质量减小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，仰视读数，实际量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，所配溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥，水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。课堂小结溶液的组成定性表示定量表示溶质溶剂m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)溶质质量分数简单计算稀释和增浓的计算结合化学方程式的计算溶液的配制第七章探索溶解现象第3节 饱和溶液和不饱和溶液逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2溶质在水中的溶解有一定的限度结晶方法及其应用感悟新知知识点11.饱和溶液与不饱和溶液的概念(1)

饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。(2)

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。溶质在水中的溶解有一定的限度知1－讲感悟新知2.判断溶液是否饱和的方法知1－讲感悟新知特别提醒●区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂的量改变，饱和溶液或不饱和溶液的状态就可能发生改变。●一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原溶质，但可以溶解其他物质。如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到硝酸钾固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。知1－讲感悟新知3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液特殊情况：饱和石灰水不饱和石灰水因此改变溶质、溶剂的量及温度可使饱和溶液、不饱和溶液之间进行相互转化。知1－讲增加溶质、蒸发溶剂或降温(大多数物质)增加溶剂或升温(大多数物质)降温升温感悟新知饱和溶液与不饱和溶液之间转化的一般规律与特殊情况：(1)任何饱和溶液在添加溶剂时一定可以变成不饱和溶液，升温后不一定能变成不饱和溶液，如饱和石灰水。(2)所有的不饱和溶液可通过添加溶质或蒸发溶剂变成饱和溶液，但降温后不一定能得到饱和溶液。知1－讲感悟新知4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系知1－讲饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同溶液是否饱和取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少温度影响受温度影响,必须指明温度与温度无关

感悟新知续表知1－讲饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液关系(1)溶液的饱和、不饱和与浓和稀没有必然的关系。(2)对于不同溶质或在不同温度下同种溶质的溶液来说饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。(3)在相同温度下,同种溶质在同一溶剂中的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大

感悟新知知识拓展图示法表示浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:A既是饱和溶液，又是浓溶液;B既是饱和溶液，又是稀溶液;C既是不饱和溶液，又是浓溶液;D既是不饱和溶液，又是稀溶液。知1－讲知1－练感悟新知下列关于饱和溶液的说法中，正确的是(

)A.在一定温度下，向KNO3

饱和溶液中加入KNO3

晶体，溶液质量增大B.饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液C.在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液例1D考向饱和溶液与不饱和溶液题型1对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解感悟新知解题秘方：饱和溶液的特点是在一定条件下(一定温度、一定量溶剂中)不能再溶解原溶质，但可以溶解其他溶质。解析：向KNO3饱和溶液中加入KNO3

晶体，KNO3

晶体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂的量发生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再溶解蔗糖。知1－练感悟新知误区警示描述饱和溶液时，要注意“三要素”——温度、溶剂、溶质，即明确在一定温度、一定量溶剂的条件下，是哪种溶质的饱和溶液。若温度、溶剂的量改变，饱和溶液可能会变成不饱和溶液。饱和溶液只是不能溶解原来的溶质，但能溶解其他物质。知1－练知1－练感悟新知[模拟·泰安]一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是(

)A.蒸发掉10g水，有晶体析出B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少D.以上三种方法都可以例2C题型2饱和溶液与不饱和溶液的判断感悟新知解析：蒸发掉10g水，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；硝酸钾的溶解能力随着温度的降低而减弱，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，不能说明原溶液是饱和溶液；在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明原溶液为20℃时的饱和溶液。知1－练感悟新知方法一定条件下判断饱和溶液的方法：1.溶液中有未溶解的固体溶质。2.加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。注意：在一定温度下，往一定量溶剂中加入一定量固体，若固体全部溶解，由于无法判断是否能继续溶解，则所得的溶液不一定是饱和溶液。知1－练知1－练感悟新知现有一瓶接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之转化为饱和溶液的是(

)①蒸发溶剂；②增加溶质；③降低温度；④升高温度A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②④例3A题型3饱和溶液与不饱和溶液的转化感悟新知解题秘方：不饱和溶液变成饱和溶液，可通过改变温度或改变溶质、溶剂的量使之达到饱和。解析：降低温度不一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解能力随温度降低而增强，降低温度后，氢氧化钙的溶解能力增强，溶液仍为不饱和溶液，③不符合；升高温度不一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液，如硝酸钾的溶解能力随温度升高而增强，升高温度后，硝酸钾的溶解能力增强，溶液仍为不饱和溶液，④不符合。知1－练感悟新知方法规律改变溶液温度或改变溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊情况，如饱和石灰水升温会析出晶体，仍为饱和溶液。知1－练知1－练感悟新知下列说法正确的是(

)A.饱和溶液一定是浓溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓例4D题型4（不）饱和溶液与稀（浓）溶液之间的关系感悟新知解析：某物质的饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理，稀溶液是指溶液中已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质，也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同种溶质的溶液由于溶质的溶解性不同，一种物质的饱和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。知1－练感悟新知技巧提醒饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的，前者强调能不能继续溶解溶质，后者强调溶解了多少溶质。知1－练感悟新知知识点21.结晶：从溶液中析出晶体的过程称为结晶。结晶方法及其应用知2－讲

感悟新知2.结晶的方法知2－讲结晶方法原理应用举例冷却热饱和溶液法(降温结晶法)将溶液制成较高温度下的饱和溶液,再降温冷却,析出晶体,过滤得到晶体从KNO3饱和溶液中得到KNO3

晶体蒸发溶剂法(蒸发结晶法)将溶液加热蒸发溶剂,使其达到饱和后,继续蒸发溶剂,溶质会结晶析出海水晒盐

感悟新知3.粗盐提纯(1)实验原理:粗盐是指通过晾晒海水而得到的盐，粗盐中含有较多难溶性杂质(如泥沙等)。将粗盐用足量的水溶解后过滤，将滤液蒸发水分后可得到精盐。知2－讲

感悟新知(2)实验操作步骤知2－讲步骤称量、溶解过滤蒸发结晶操作注意点①称量时，“左物右码”②溶解时，用玻璃棒搅拌一贴、二低、三靠当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干所用仪器烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒等烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、酒精灯玻璃棒的作用加速溶解引流防止局部温度过高造成液滴飞溅

感悟新知特别提醒1.结晶的条件：(1)溶液达到饱和状态。(2)温度改变导致溶质的溶解能力减弱或溶剂减少。2.溶液中析出晶体后，剩下的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，是饱和溶液。知2－讲感悟新知3.蒸发结晶操作要点：(1)蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。(2)加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。(3)加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。(4)热的蒸发皿应用坩埚钳夹持,小心地放在陶土网上。知2－讲知2－练感悟新知下列有关结晶的说法正确的是(

)A.饱和溶液降低温度后一定会析出晶体B.只有蒸发溶剂才会出现结晶现象C.腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生了化学变化D.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液例5D考向结晶的方法及其应用题型1结晶的方法感悟新知解题秘方：根据结晶的方法，结合饱和溶液的特征进行分析判断。解析：大多数饱和溶液降低温度会析出晶体，如饱和硝酸钾溶液，而少数溶液则需要升温才会析出晶体，如饱和石灰水；腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，其实质是蒸发结晶，没有产生新的物质，是物理变化；溶液中析出晶体，说明此条件下它不能再溶解该溶质，一定是饱和溶液。知2－练感悟新知误区警示饱和石灰水降温后得到的是不饱和溶液，无结晶现象。知2－练知2－练感悟新知[中考·连云港]下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是(

)A.溶解粗盐B.过滤食盐水C.蒸发食盐水D.冷却蒸发皿例6A题型2粗盐提纯操作的正误判断感悟新知解题秘方：了解粗盐提纯的原理、实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。解析：溶解操作应在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，A正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，B错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，C错误；不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，并放在陶土网上冷却，D错误。知2－练感悟新知方法化学实验操作的规范性要求主要从以下三个方面考虑:1.是否安全，防止发生人身伤害等各种事故。2.是否会损坏仪器或污染试剂。3.是否能得到准确的测量结果。知2－练课堂小结饱和溶液和不饱和溶液概念判断方法饱和溶液和不饱和溶液结晶的方法粗盐的提纯相互转化与溶液浓稀的关系蒸发结晶降温结晶第七章探索溶解现象第4节 物质的溶解性逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2影响物质溶解性的因素固体物质的溶解度固体物质溶解度的表示物质的分离与提纯感悟新知知识点11.物质溶解性的概念一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。影响物质溶解性的因素知1－讲感悟新知2.影响固体物质溶解性的内因与外因(1)内因①溶质的种类(或性质)：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙微溶于水。②溶剂的种类(或性质)：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水，易溶于酒精。(2)外因(即外界条件的影响)：同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。知1－讲感悟新知3.影响气体溶解性的因素知1－讲内因溶质和溶剂的种类(或性质)外因温度压强一定时，温度越高，气体的溶解能力越弱压强温度一定时，压强越大，气体的溶解能力越强

感悟新知特别提醒1.多数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而增强(如硝酸钾)，但也有极少数固体物质在水中的溶解能力随温度的升高而减弱(如氢氧化钙)。2.说明：溶解性只能定性地表示物质溶解能力的大小，常用“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”粗略地表示。知1－讲知1－练感悟新知(多选)如表，表中的三组实验说明物质的溶解性与下列哪些因素有关(

)A.溶剂种类B.溶剂质量C.溶质种类D.温度例1AC考向影响物质溶解性的因素实验编号温度固体液体固体和液体混合并振荡后的现象120℃1g碘5g水有固体剩余220℃1g碘5g酒精固体完全溶解320℃1g碘化钾5g水固体完全溶解

感悟新知解题秘方：了解影响物质溶解性的因素(内因和外因)、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。解析：由实验1、2可知，20℃时，等质量的碘在一定量的水中充分溶解后有固体剩余，在等量的酒精中固体完全溶解，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。由实验1、3可知，20℃时，等质量的碘和碘化钾在等质量的水中充分溶解后，碘有剩余，碘化钾完全溶解，说明物质的溶解性与溶质种类有关。知1－练感悟新知方法用控制变量法解决化学问题的思路：(1)明确探究的问题；(2)寻找影响因素；(3)控制其他因素；(4)改变研究因素。知1－练感悟新知知识点21.固体物质的溶解度的概念固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度一般用符号“S”表示。固体物质的溶解度知2－讲感悟新知2.固体物质的溶解度表示的意义以“20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g”为例：(1)在20℃时，35.9g氯化钠溶解在100g水中刚好形成饱和溶液。(2)在20℃时，100g水中最多溶解35.9g氯化钠。(3)在20℃时，氯化钠饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为35.9∶100∶135.9。知2－讲感悟新知方法准确理解固体物质溶解度概念的四要素：(1)定温——“在一定温度下”。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度，溶解度才有意义。(2)定量——“在100g溶剂里”。100g是溶剂质量，而不是溶液质量。(3)定状态——“达到饱和状态”。溶解度能定量描述一定条件下某物质溶解能力的强弱，只有达到该条件下溶解量的最大值，才能知道该物质的溶解度，因此必须达到饱和状态。(4)定单位——“所溶解的质量”。固体物质的溶解度通常以“克”作为单位。知2－讲感悟新知3.固体物质的溶解度与溶解性的对应关系知2－讲溶解度(20℃)

S≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶

感悟新知4.溶解度与溶质质量分数的比较知2－讲溶解度溶质质量分数意义定量描述物质的溶解性强弱表示一定量溶液中所含溶质的量温度一定温度(溶质为气体时还与压强有关)不一定溶剂质量100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和状态不一定单位g没有单位联系

知2－练感悟新知下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是(

)A.t1℃时，10g硝酸钾可溶解在100g水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10gB.t1℃时，10g硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10gC.把35.9g氯化钠溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是35.9gD.t2℃时，35.9g氯化钠溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时氯化钠的溶解度为35.9g例2D考向固体物质的溶解度题型1对溶解度概念的理解感悟新知解题秘方：理解固体物质的溶解度，需紧扣“四要素”，即一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为“g”。解析：

A项中没有指明是否形成饱和溶液；B项中没有指明100g溶剂；C项中没有指明温度。知2－练感悟新知警示误区理解固体物质的溶解度时，要注意：1.完全溶解≠饱和状态，即固体物质完全溶解后，溶液中可能还能继续溶解该固体物质。2.100g是指溶剂质量，不是溶液质量。3.不同温度下固体物质的溶解度不同，因此一定要指明是某温度下的溶解度。知2－练知2－练感悟新知20℃时，20g水最多能溶解A物质3g，则A物质在水中的溶解性属于(

)A.易溶B.微溶C.难溶D.可溶例3A题型2根据溶解度判断溶解性感悟新知解题秘方：解析：20℃时，20g水最多能溶解A物质3g，则20℃时A物质的溶解度为15g，大于10g，为易溶物。方法：可用数轴法记忆物质的溶解度与溶解性的关系。知2－练感悟新知易错提醒根据20℃时固体物质的溶解度才能判断其溶解性。当然也可以根据物质的溶解度随温度的变化规律推算物质20℃时的溶解度，然后判定溶解性。知2－练知2－练感悟新知20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为(

)A.35.9%B.26.5%C.26.4%D.25.6%例4C题型3饱和溶液中溶质质量分数的计算感悟新知

知2－练感悟新知

知2－练感悟新知知识点31.列表法以表格的形式表示某种固体物质在不同温度下的溶解度。如下表为硝酸钾在不同温度时的溶解度。固体物质溶解度的表示知3－讲温度/℃020406080溶解度/g13.931.661.3106167

感悟新知(1)优点:列出的数据明确，一目了然。(2)缺点①不能反映未列出的数据。②不能直观表述溶解度受温度影响的变化趋势。知3－讲感悟新知特别提醒溶解度曲线的变化规律：1.“陡升型”:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，表现为曲线斜度比较“陡”，如KNO3。2.“缓升型”:少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温度变化的影响较小，表现为曲线斜度比较“平”，如NaCl。3.“下降型”:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线下降，如Ca(OH)2。知3－讲感悟新知2.曲线法——溶解度曲线(1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。知3－讲感悟新知(2)溶解度曲线的意义知3－讲内容表示意义举例(以图4为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A、B

表示物质N、M

在T1℃时的溶解度分别为ag和cg两曲线交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等如C点表示物质M、N

在T2

℃时的溶解度相等(均为bg)线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M

的溶解度随温度的升高而增大，N

的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示对应的溶液为不饱和溶液如D

点表示T1℃时N

的不饱和溶液

[中考·天津]氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。例5考向固体物质溶解度的表示题型1列表法表示溶解度感悟新知知3－练温度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO3

20.931.645.861.385.5106138

感悟新知方法溶解度曲线的应用：1.查找物质在不同温度下的溶解度。2.比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。3.分析物质的溶解度受温度变化的影响趋势。4.分析温度变化时饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。5.判断结晶的方法。知3－练(1)10℃时，氯化铵的溶解度为_______g。(2)20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为_______

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______

g。感悟新知知3－练

33.3不饱和103(4)将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵_______(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。(5)20℃时，向50g溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为_______。感悟新知知3－练

小于20%感悟新知解题秘方：认真分析表格中溶解度的数据信息，结合饱和溶液的特征、溶质质量分数的简单计算等是正确解答本题的关键。解析：(1)根据溶解度表可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g。(2)20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，该温度下，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为不饱和溶液。知3－练感悟新知

知3－练感悟新知方法根据溶解度表可以查出某一具体温度下物质的溶解度数值，进而得出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比，也可进行简单计算。知3－练[中考·连云港]NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图5所示。下列说法中正确的是(

)A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大C.20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液D.60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液例6题型2溶解度曲线的意义感悟新知B知3－练感悟新知方法通过改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：陡升型(如硝酸钾)：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液；下降型

(如氢氧化钙)：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。知3－练感悟新知解题秘方：找准溶解度曲线中的“点”，认清“线”的变化趋势。解析：比较不同物质的溶解度大小需要指明温度，A错误；由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度变化的影响比氯化钠的大，B正确；20℃时氯化铵的饱和溶液升温到40℃，氯化铵的溶解度增大，会变为不饱和溶液，C错误；60℃时，氯化钠的溶解度小于40g，在100g水中加入40g氯化钠，固体不能全部溶解，形成的是饱和溶液，D错误。知3－练[中考·重庆]如图6为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。例7题型3溶解度曲线的综合应用感悟新知知3－练(1)在______℃时，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M

点变为N点，方法是__________。(3)

t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______

g。(4)

t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_______g丙才能恰好达到饱和状态。感悟新知知3－练增加溶剂

t2

8015感悟新知方法提醒根据溶解度曲线解题要善于“看”：1.一看“点”：溶解度曲线上的每一点表示对应温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶质或溶剂质量大小，定量判断溶液是否饱和。2.二看“线”：根据溶解度随温度的变化规律，可推断：温度变化→溶解度变化→溶液的变化。解题时注意：一定温度下，溶液质量=溶剂质量+溶解的固体质量，而不是固体质量与溶剂质量直接相加；饱和溶液升温得到的不一定是不饱和溶液。知3－练感悟新知解题秘方：根据溶解度曲线上的“点”确定溶解度、比较大小并进行计算，根据“线”分析变化情况及饱和溶液与不饱和溶液的转化。知3－练感悟新知解析：

(1)由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等。(2)

t1℃时，M

点为乙的饱和溶液，N

点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由M

点变为N

点的方法是增加溶剂。(3)

t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g。知3－练感悟新知

知3－练感悟新知知识点41.分离混合物(1)使溶解度随温度升高而增大的固体溶质从其溶液中析出，一般用降温结晶的方法。(2)使溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其溶液中析出，一般用蒸发结晶的方法。物质的分离与提纯知4－讲感悟新知2.提纯可溶性固体混合物(1)

溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响不大的固体(如KNO3

中混有少量NaCl)，采用降温结晶的方法分离。步骤：混合物加水溶解、加热升温、冷却结晶、过滤，滤渣为KNO3，NaCl留在滤液中。知4－讲感悟新知(2)

溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的固体(如NaCl中混有少量KNO3)，采用蒸发结晶的方法分离。步骤：混合物加水溶解，加热蒸发至出现一些固体，趁热过滤，滤渣为NaCl，KNO3

留在热的滤液中。知4－讲感悟新知方法规律1.可用“谁多谁做主”来记忆。如要除去KNO3中含有的少量NaCl，由于KNO3

量多，就按KNO3

从溶液中结晶的方法，即采用冷却热饱和溶液法(或降温结晶法)除去NaCl；如要除去NaCl中含有的少量KNO3，由于NaCl量多，就按NaCl从溶液中结晶的方法，即采用蒸发结晶法除去KNO3。2.“夏天晒盐”是指蒸发溶剂，利用夏天的风吹日晒使水分蒸发，析出食盐晶体；“冬天捞碱”是指冬天温度降低，纯碱因溶解度减小而析出，即降温结晶。知4－讲知4－练感悟新知图7是利用海水提取食盐的过程。例8考向物质的分离与提纯知4－练感悟新知(1)根据图8溶解度曲线推断：图中，①是_____

(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)下列分析正确的是________

(填字母)。A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B.在①的溶液中，氯化钠的质量分数不变C.结晶过程中，氯化钠的溶解度一定减小D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液E.海洋中蕴藏着丰富的资源蒸发AE感悟新知方法结晶在混合物分离中的应用:1.当物质a

中含有少量物质b(如硝酸钾中含有少量氯化钠)时,可采用降温结晶法分离(或提纯)物质a。2.当物质b

中含有少量物质a(如氯化钠中含有少量硝酸钾)时,可采用蒸发结晶法分离(或提纯)物质b。可概括为“大”中有“小”，降温结晶；“小”中有“大”，蒸发结晶。知4－练感悟新知知4－练解题秘方：根据溶解度曲线判断结晶的方法。抓住结晶前后溶质、溶剂的质量变化分析溶质质量分数的变化。判断溶解度是否变化的依据是看温度是否变化。感悟新知知4－练解析：

(1)根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故提纯氯化钠应采用蒸发结晶的方法，即①应是蒸发池。(2)海水进入贮水池后，基本没有发生什么变化，故氯化钠的质量分数基本不变；在蒸发池中，由于水分的蒸发，溶液中氯化钠的质量分数变大；固体物质的溶解度只受温度影响，若结晶过程中温度不变，则氯化钠的溶解度也不变；析出晶体后的母液应是氯化钠的饱和溶液；海洋中蕴藏着丰富的资源，如无机盐、海产品等。课堂小结物质的溶解性影响因素定量表示内因外因溶解度溶解度曲线溶质的性质溶剂的性质固体：温度气体：温度、压强意义应用第七章探索溶解现象基础实验6 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液感悟新知实验1欲配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，按以下步骤进行实验：1.计算：需要氯化钠的质量为8g，需要水的体积为42mL。2.称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取5g的砝码，置于天平右托盘中，并将游码调配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液知1－讲感悟新知到3g刻度处。用药匙向天平左托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。3.量取水：用50mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。4.溶解：用玻璃棒不断地搅拌，使氯化钠完全溶解。5.转移：将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。知1－讲感悟新知教材“问题讨论”1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？答：(1)溶解时，使用玻璃棒搅拌。

(2)转移时，玻璃棒用于引流。2.若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？答：可采取搅拌、振荡或加热的方法。知1－讲感悟新知3.用量筒量取一定体积的液体,读数时应注意什么?答：在读数时，量筒要放平，视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。4.若配制的氯化钠溶液浓度偏小,分析可能的原因。答：配制的氯化钠溶液浓度偏小,可能的原因如下：

(1)可能是溶质的实际质量偏小，如用含有不溶性杂质的氯化钠固体来配制溶液，或用托盘天平称量氯化钠固体时，将砝码放在左托盘，氯化钠放在右托盘(称量时使用了游码)，或溶解时纸片上还残留少量氯化钠等。知1－讲感悟新知(2)可能是水的实际体积偏大，如量取水时仰视读数，或烧杯、试剂瓶中原来有少量水等。5.使用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液,与配制上述氯化钠溶液进行比较,操作上应作哪些改变?答:与上述配制氯化钠溶液相比，使用浓溶液配制稀溶液在操作上应作以下改变：知1－讲感悟新知(1)不需要计算溶质的质量，而是需要计算所需浓溶液的体积。(2)不需要进行溶质的称量步骤，而是需要量取相应体积的浓溶液。(3)将浓溶液与水(或溶剂)混合均匀，以确保得到的稀溶液浓度一致。综上所述，使用浓溶液配制稀溶液时，在操作上应主要关注浓溶液和水的体积计算与量取，以及混合均匀的过程。知1－讲感悟新知易错提示1.为使实验操作简便，实验所需的液体，如溶剂(水)、浓溶液，计算时都将质量换算成体积。2.称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸。3.量取液体时，选用合适的量筒，且读数时视线与液体凹液面的最低处相平。4.配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。知1－讲知1－练感悟新知

例17.5考向配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液[中考·滨州]现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________

g。知1－练感悟新知(2)操作步骤如图1所示：①上述操作步骤的正确顺序是________(填字母)。②图B的操作过程中，若天平指针向左偏转，则应______________，直至指针指向分度盘中央。EBACD取出少量氯化钠知1－练感悟新知(3)下列错误操作可能导致所配溶液的溶质质量分数小于15%的是_______

(填序号)。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数①④感悟新知试题解析：

(1)所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g。(2)①配制溶液的步骤是计算、称取、量取、溶解，所以正确的操作顺序是EBACD。②图B的操作过程中，若天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中央。知1－练感悟新知(3)①所称取的氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数小于15%，符合；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，水的质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数大于15%，不符合；③装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合；④量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会导致所配溶液的溶质质量分数小于15%，符合。知1－练感悟新知知1－练变式训练华雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体_______g。(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_______

g，蒸馏水______g；配制时应选用_____(填“10”“20”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸馏水。5203050感悟新知知1－练(3)下列操作正确的是________(填字母)。A.在托盘天平的左托盘、右托盘垫上滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签C基础实验7 粗盐的初步提纯第七章探索溶解现象逐点导讲练课堂小结作业提升学习目标课时讲解1课时流程2粗盐的初步提纯感悟新知点实验11.称量与溶解用托盘天平称取3g左右粗盐，放入研钵中研碎。用量筒量取10mL蒸馏水。将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。2.过滤制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须重新过滤。粗盐的初步提纯知1－讲感悟新知3.蒸发将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(1)蒸发操作所需仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)。(2)由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以采用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体。知1－讲感悟新知拓展延伸：常见不当操作引起的精盐产率的误差分析。知1－讲误差操作偏大滤纸破损；蒸发后所得精盐潮湿偏小粗盐未完全溶解就过滤；倾倒时有部分粗盐水溅出；蒸发时晶体飞溅；蒸发时将全部水分蒸干才停止加热；蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上

感悟新知教材“问题讨论”1.实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？答：实验中的三个步骤都用到玻璃棒，其作用如下：知1－讲步骤玻璃棒作用溶解搅拌，加快溶解的速率过滤引流蒸发搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅

感悟新知2.如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？答：滤纸破损；漏斗中的液面高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净等。知1－讲感悟新知3.本实验提取得到的精盐是否是纯净的氯化钠？说出你判断的理由。答：本实验得到的精盐不是纯净的氯化钠。粗盐提纯只是将难溶性杂质除去，其中还可能含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，如往溶液中滴加NaOH溶液，会产生白色沉