福建省南平市建阳崇雒中学高一化学月考试卷含解析

福建省南平市建阳崇雒中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……

A.C16H34

B.C17H36

C.C26H54

D.C27H56参考答案：C分析：根据表格中碳原子或氢原子的数目与项数的关系分析解答。详解：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C。点睛：本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键。本题的另一种解法是根据氢原子数与项数的关系分析解答，该氢原子数排成的数列为：4，6，12，18，36，……，奇数项构成等比数列，偶数项也构成等比数列，因此第六项的氢原子为6×3×3=54，则碳原子数==26，即C26H54。2.电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g参考答案：A略3.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略4.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B．3molH2S可还原4mol的KIO3C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：A．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故A正确；B．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原mol的KIO3，故B错误；C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；故选A．5.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是

A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：AD6.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体只有两种结构：含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯烃(只含一个>C=C<的链烃)其可能的结构有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B第一步：确定该烷烃碳原子个数。①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）

甲基的个数

同分异构体

1个

0

2个

2

3个

0

4个

0③则该烷烃总共有6个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目

①双键在1号位，有以下3种

2-乙基丁烯、2，3-二甲基丁烯、3，3-二甲基丁烯

②双键在2号位，有1种

2，3-二甲基-2-丁烯

故共有4种可能的结构。7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物

质氧

气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0

B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素

D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素参考答案：C略8.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Cl-、Ca2+、HCO3-参考答案：D略9.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略10.两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是

（

）A.m值为3

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：B略11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（

）A.若降低温度，可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率C.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。12.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO2-、CO32-、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl-、AlO2-、Na＋C．Na＋、Al3+、HCO3-、NO3-

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3-参考答案：A略13.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（转化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于该反应为可逆反应，则2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，达到平衡时0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。14.下列过程属于物理变化的是（）A．石油分馏

B．煤的干馏

C．石油裂化D．乙烯聚合参考答案：A略15.下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____．若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是_____．（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是_____．（3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是_____，B中发生的主要反应的离子方程式为_____．若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为_____．（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是_____．参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

紫色石蕊溶液变红

(2)有白色沉淀产生

(3)黄绿色褪去

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42

SO2+H2O2=H2SO4

(4)红色褪去试题分析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；（4）二氧化硫具有漂白性。解析：（1）炭与浓硫酸加热，反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，A中反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以B中紫色石蕊溶液变红；二氧化硫、二氧化碳与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡或碳酸钡沉淀，所以若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀生成；（3）新制氯水呈浅黄绿色，二氧化硫具有还原性，能与新制氯水反应生成硫酸和盐酸，所以现象是氯水黄绿色褪去，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42；二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中观察到的现象是红色褪去。点睛：二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫使氯水褪色体现二氧化硫的还原性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。(1)该反应中的还原剂是__________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_________→___________。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________(4)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。参考答案：(1)H2O2

(2)

H2CrO4

Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(4)3.36L解析：本题主要考查氧化还原反应。(1)由该反应中的转化关系H2O2→O2，可知氧元素化合价升高，H2O2作还原剂。(2)根据电子得失数目守恒，该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→

Cr(OH)3。(3)由转化关系，运用升降法配平可得反应的化学方程式