福建省南平市建溪中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市建溪中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程涉及化学变化的是

A．碘的升华

B．石油分馏

C．用苯萃取溴水中的溴

D．煤的干馏参考答案：略2.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族；A+

与E2-具有相同的电子层结构；离子半径：C2-＞D-；B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A．由于D、C、E元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低B．元素D和E的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂C．元素B的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D．A、E两种元素能形成A2E和A2E2型化合物参考答案：D试题分析：B的单质晶体熔点、硬度大，是一种重要的半导体材料，说明B为Si，A、B、C、D属于第三周期，C2－推出C为S，D－推出D为Cl，C、E同主族，且为短周期元素，则E为O，A＋推出A为Na，A、氢化物分别是HCl、H2S、H2O，HCl、H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，故错误；B、D的单质为Cl2，E的单质O2、O3，Cl2、O3可以作为水处理的消毒剂，故错误；C、Si可以和HF，发生反应，故错误；D、形成的化合物为Na2O、Na2O2，都属于离子化合物，故正确。3.目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx,以下说法正确的是（

）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略4.下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是(

)A.食醋

B.蔗糖

C.料酒

D.亚硝酸钠参考答案：D略5.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（

）A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度参考答案：B略6.要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是

A．乙醇

B．福尔马林

C．(NH4)2SO4浓溶液

D．(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C7.向两份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（

）A．减小、减小

B．增大、增大

C．减小、增大

D．增大、减小参考答案：C略8.向平衡中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：B9.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（

）A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应参考答案：A10.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D.丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代参考答案：B略11.环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注。下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是A．二氯取代物有4种

B．不可能是环丙烷的同系物C．与环己二烯(

)是同分异构体

D．所有的原子均在同一平面内参考答案：D略12.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为。根据所学知识,可以判断()A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8参考答案：D解析：聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应生成的;苯乙烯的分子式为C8H8,分子中含有双键,能够使溴水褪色;而聚苯乙烯中没有双键,不能使溴水褪色,A、C项不正确,D项正确。聚苯乙烯属于高分子化合物,是通过石油化工合成的,不是天然高分子化合物,B项不正确。13.能证明苯酚具有弱酸性的方法是：A．苯酚溶液加热变澄清

B．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清。C．苯酚可与FeCl3反应

D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀参考答案：B略14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径

A＞B＞D＞CB．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目

A＞B＞D＞C参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞N＞F，故A错误；B．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；D．A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目D＞C＞A＞B，故D错误，故选C．15.下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-AlO2-＋2H2OD．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-Zn2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用以下装置,以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图请参考如下形式：参考答案：

羰基；羧基18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为