九年级化学上册单元清五讲义新人教版本

单元清五检测内容：第八、九单元一、选择题(每小题2分，共16分)1．(2016，锦州)下列不是合金的是(

)A．生铁B．铁锈

C．青铜D．焊锡2．下列生活中的常见物质属于溶液的是(

)A．豆浆B．蒸馏水C．矿泉水D．牛奶3．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如：4Na＋TiCl4====4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是(

)A．分解反应B．化合反应

C．置换反应D．以上三种均不是BCC4．下列有关溶液的说法正确的是(

)A．溶质只能是液体B．均一、稳定的液体都是溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．在其他条件不变的情况下，CO2的溶解度随着压强的增大而增大5．(2016，黔南州)现有X，Y，Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是(

)A．Z>X>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Y>Z>XDC6．(2016，黔东南州)在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是(

)A．滤渣中一定含有Ag和CuB．滤渣中一定含有AgC．滤液中一定含有Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO37．如图是盛水的烧杯中放着装有饱和石灰水溶液的试管，向烧杯中加入某种物质后，澄清的石灰水变浑浊，则加入的物质不可能是(

)

A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸BC8．硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是(

)A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶液的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出D温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246二、填空题(每空1分，共24分)9．生活中处处是化学。(1)碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶质是________(写化学式)。(2)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有________的功能。(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________________等发生化学反应的过程。(4)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是____________。I2乳化氧气、水蒸气隔绝氧气10．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

(1)图中A点表示的含义是_________________________________。(2)t2

℃时将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2

℃时乙的不饱和溶液降温到t1

℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量________(填“减小”“不变”或“增大”)。(3)将t2℃时甲、乙物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至

t2℃，甲溶液析出晶体的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)乙溶液析出晶体的

质量。在t1

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同不饱和不变＞11．人类的生产和生活都离不开金属。(1)生铁和钢中最主要的元素是____________；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的________性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是空气中铝的表面易形成致密的__________________。(3)要验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是________(填字母)。A．Zn、Ag、CuCl2溶液B．Cu、Ag、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、AgNO3溶液D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸铁元素导热氧化铝保护膜A12．(2016，营口)“铁”、“锌”、“铜”、“镁”、“铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__________________。

(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。金属X是________(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是____________，一定有剩余的金属是________。延展大铜、铁(或Cu、Fe)MgZn、Fe

Mg13．(2016，安顺)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：(1)①30℃时，丙的溶解度是________；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)。③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________。④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的质量分数从大到小的顺序是______________。10g28.6%丙乙、甲、丙(2)常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：①上图中操作有错误的是________(填对应字母)。②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。B偏小三、实验探究题(第14题5分，第15题10分，共15分)14．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品。请回答下列问题：

(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)，⑤装瓶。溶解(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是____________(填名称)。(3)为了达到本实验目的，应用量筒量取________mL的水倒入烧杯中。(4)已知氯化钾20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液。在所得溶液中，属于不饱和溶液的是__________(填字母，下同)，溶质的质量分数相同的是__________。玻璃棒47.5ACBE15．(2016，贵阳)化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成分进行了探究，请你参与。(1)取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成下表四组实验。①写出实验中一个反应的化学方程式__________________。②根据表中____________(序号)实验，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。药品序号ABCD金属铜粉锌粉锌粉镁粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ACD(2)探究合金的成分。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。【提出问题】合金由哪两种金属组成？【实验探究】①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如右图所示，则(m2－m1)g表示的意义是_____________________________________________。②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得到溶液M，继续进行如下实验，补充完成实验内容。参加反应的氧气的质量实验操作实验现象结论和化学方程式向M中加入ag铁粉，搅拌化学方程式：___________________________________________

M中的溶质：___________________过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸无明显现象溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，并有气体产生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuSO4、H2SO4铜和铝【分析结论】③若m1＝4，m2＝7.2，结合上述实验分析，合金的成份是__________。(3)根据上述实验总结金属的化学性质：_________________________________