2025年上外版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学下册月考试卷199考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于元素说法正确的是（）A.一种元素只能组成一种物质B.具有相同质子数（或核电荷数）的一类粒子一定是同种元素C.物质在发生化学变化时，元素会发生改变D.处在同一周期元素的原子核外电子层数相同2、水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关．下列有关水的认识或观点错误的是（）A.尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的B.在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水C.水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用D.在自来水中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明自来水不是纯净物3、下列关于能源和环境的叙述中，错误的是（）A.化学电池是化学能转化成电能的装置B.氢气燃烧的过程是热能转化成化学能的过程C.大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染D.氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点4、能源问题、环境问题成为今年全国两会代表委员们关注的焦点，尤其是今年春季很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响rm{.}下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.计入空气污染指数的指标包括rm{PM2.5}微颗粒物B.禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C.减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D.废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源5、一些食物的近似rm{pH}如下：

。食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清rm{pH}rm{3.5隆芦4.5}rm{2.9隆芦3.3}rm{6.3隆芦6.6}rm{7.6隆芦8.00}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.苹果汁比葡萄汁的酸性强B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.鸡蛋清和牛奶显碱性D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁6、下列实际应用中；利用了中和反应的是（）

①用稀硫酸除去铁锈。

②用熟石灰改良酸性土壤。

③用碳酸氢钠质量胃酸过多。

④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸。

⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出乙蚁酸）止痒．A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.②③④⑤7、下列实验方案中，不可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可通过灼热的氧化铜C.用升高温度的方法来增加氢氧化钙在水中的溶解性D.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气8、从盛有100mL质量分数为98%的浓硫酸的试剂瓶中吸取10mL；则这10mL溶液的质量分数为（）

A.98%

B.9.8%

C.0.98%

D.0.098%

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列配制一定溶质的质量分数的NaOH溶液的实验操作，会引起NaOH溶液中溶质的质量分数偏小的是（）A.称量固体NaOH时天平指针略向左倾斜B.实验所用的固体NaOH在空气中久置C.用量筒量取水时俯视读数D.转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外10、下列物质颜色为黑色的是（）A.氧化镁B.二氧化锰C.碳酸氢铵D.四氧化三铁11、下列各组物质；无需另加试剂，只需利用组内溶液本身或相互混合，就能鉴别出来的是（）

A.K2SO4、BaCl2、NaNO3；NaCl

B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

D.KCl、AgNO3、KNO3；NaCl

12、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线；下列说法不正确的是（）

A.t1℃→t2℃；a的溶解度逐渐变小。

B.t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度。

C.a的溶解度受温度变化的影响比c的大。

D.a的溶解度比c的溶解度大。

13、下列曲线图与实验事实不一致的是（）A.

用10%的稀硫酸进行电解水实验B.

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌反应C.

一定温度下，向一定量饱和食盐水中加蔗糖D.

加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物14、2007年诺贝尔化学奖表彰了在表面化学有突破性研究的德国化学家格哈德•埃特尔，他主要研究一氧化碳在铂表面催化下的氧化反应，由此实现了汽车尾气中有毒气体一氧化碳的清洁排放．下列说法中错误的（）A.该反应为化合反应B.铂在该反应中起催化作用C.该反应遵守质量守恒定律D.一氧化碳是氧化剂15、向AgNO3、CuSO4、MgCl2的混合溶液中加入一些锌粉；完全反应后过滤．下列情况中，不可能出现的是（）

A.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+

B.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Mg，滤液中有Mg2+、Zn2+

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、写出下列化学符号或符号的意义：

（1）2个氮原子____；

（2）保持水的化学性质的最小粒子____；

（3）镁离子____；

（4）3个硫酸根离子____．17、在下列变化中，属于物理变化的是____；属于分解反应的是____；属于化合反应的是____；属于氧化反应的是____．

①磷在空气中燃烧②液化空气制氧气③加热高锰酸钾制氧气④氧化汞加热得到氧气⑤汽油在空气中燃烧生成二氧化碳和水⑥过氧化氢溶液加入二氧化锰，得到水和氧气．18、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子示意图（1）表中x=____．

（2）表中具有相对稳定结构的元素是____（填名称）．

（3）在化学反应中，每个铝原子失去____个电子形成铝离子的符号____．

（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为____．

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____．

（6）已知钠原子核内中子数为12个，则钠原子的相对原子质量为____．19、下表是元素周期表的一部分：。族周期IA011H1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.8l6C12.017N14.0l8O16.009F19.0010Ne20.18311Na22.9912Mg24.311326.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）地壳中含量最多的金属元素符号____；人体内含量最高的元素名称____；由1、8、12号三种元素组成化合物的化学式。（2）相对原子质量为35.45的元素是____（填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子；氦元素最外层电子数为，表中与其化学性质相似的元素是____。（3）表中不同种元素最本质的区别是____(填序号)A．质子数不同B．相对原子质量不同C．电子数不同（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个（填粒子符号）阳离子____，阴离子____。20、1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料．已知镓（Ga）的原子结构示意图如图甲所示，则：（1）x的值为____．（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似____（在A、B、C图中选择，填字母）．（3）它的氯化物（氯化镓）的化学式为____．

21、下列描述属于物理变化的是____，属于化学变化的是____，属于物理性质的是____，属于化学性质的是____．

①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②钢铁生锈；③电灯发光；④冰雪融化；⑤煤气燃烧；⑥铜器上出现铜绿；

⑦镁能燃烧；⑧氧化铜是黑色粉末．评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)22、用镊子夹取块状药品．____．23、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____24、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共3题，共6分)25、课堂上同学们利用图甲装置做过氧化氢分解实验时；发现带火星的木条很难复燃，于是老师改进了实验装置，如图乙所示，观察到带火星的木条容易复燃．请回答：

（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：____．

（2）乙装置烧杯中冷水的作用是____．

（3）检验U形管中氧气充满的方法是____．26、按要求填空．

（1）在铜、氯化钠、氧化锌三种物质中，由分子构成的是____（填化学式）；

（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为当a=8时．该粒子是____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．27、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示。

（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是____．

（2）A中的现象是____，A中发生反应的化学方程式为____．

（3）B装置中的现象是____，根据该现象可判断A中反应是否已经开始，B中发生化学反应的化学方程式____．

（4）C装置的作用是____，C装置收集气体的方法叫____，收集到C瓶中的气体应如何处理____，你还有哪些处理的办法____．

（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先熄灭____直到试管冷却，再停止____，其目的是____．评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)28、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数；实验测得相关数据如图所示：

过氧化氢溶液68.0g+二氧化锰1.0g剩余的混合物67.4g

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为____g，二氧化锰在反应中的作用是____，反应生成氧气的质量为____g．

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量．

（3）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．29、青少年正处在生长发育期；应注意营养均衡，膳食合理．

（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入____（填序号）不足而引起的．

①维生素②油脂③蛋白质

（2）“XX糕点”主要营养成分如下表所示．请根据该表回答．

。XX糕点营养素每100g含有蛋白质4.8g油脂20g糖类40gβ-胡萝卜素（维生素类）1.8mg碳酸钙400mg①所含营养素中属于无机盐的是____，没有列出的一类营养素是____．

②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过____g．

③糖类是人体所需____的主要来源．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A．根据同素异形体来分析；

B；根据元素的概念进行分析；

C．根据质量守恒定律来分析；

D、电子层数相同的元素在同一周期．【解析】【解答】解：A．一种元素可以组成不同的物质；如碳元素既可以组成金刚石，也可以组成石墨，故错误；

B；质子数（核电荷数）相同的原子是同种元素；但质子数相同的粒子不一定是同一种元素，如水分子和氨分子质子数都是10，但不能说是同种元素；故说法错误；

C．根据质量守恒定律可知；化学变化前后，元素的种类不发生改变，故错误；

D；在周期表中；把电子层数相同的元素放在一个橫行中称为周期，所以同一周期元素原子的原子核外电子层数相同，故正确；

答案：D．2、C【分析】【分析】A、根据分子的构成来分析；B、在淡水缺乏的海岛上，可以采用蒸馏法从海水中提取淡水；C、白天植物吸收大量的水主要用来满足蒸腾作用；D、能够硝酸银中的银离子结合成白色沉淀可能是自来水中含有氯离子．【解析】【解答】解析：A；水分子可分成原子；A正确；

B；利用海水获得淡水的主要方法是蒸馏；B正确；

C；白天植物吸收的大量水主要用于蒸腾作用；C错；

D、中产生白色沉淀，说明自来水中含有和AgNO3反应的物质，如MgCl2；NaCl等；所以自来水不是纯净物，D正确．

故选：C．3、B【分析】

A；化学电池是化学能转化成电能的装置．正确；

B；氢气燃烧的过程是化学能转化成热能的过程．错误；

C；大量废旧电池的随意丢弃；会带来严重的环境污染，因为电池中含有重金属离子，会污染环境．正确；

D；氢能是理想的新型能源；它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点．错误．

故选B．

【解析】【答案】电池能够把化学能转化成电能；燃料燃烧的过程中化学能转化成热能；电池中的重金属随意丢弃会污染环境；氢气是一种清洁能源．

4、B【分析】解：rm{A}rm{PM2.5}微颗粒物已经计入空气污染指数的指标；故选项说法正确。

B；禁止私家车出行在现有经济条件下不现实；故选项说法错误。

C；减少化石燃料的使用可以减少污染；所以减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等，故选项说法正确。

D；废旧电池中含有汞、镉等重金属；会污染土壤和水资源，废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源，故选项说法正确。

故选：rm{B}

A；根据空气污染指数的指标进行解答．

B；根据禁止私家车出行在现有经济条件下不现实进行判断．

C；根据减少化石燃料的使用、开发利用新能源的优点进行分析判断．

D；根据废旧电池中含有汞、镉等重金属；会污染土壤和水资源，进行分析判断．

环保问题已经引起了人们的重视，是中考的热点问题，主要的环境问题有：空气污染、水污染、土壤污染等，了解污染原因、防治措施等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}苹果汁的rm{pH}为rm{2.9隆芦3.3}葡萄汁的rm{pH}为rm{3.5隆芦4.5}苹果汁的rm{pH}小于葡萄汁的rm{pH}故酸性比葡萄汁强，正确；

B、苹果汁和葡萄汁的rm{pH}都小于rm{7}显酸性，正确；

D、牛奶的rm{pH}为rm{6.3隆芦6.6}呈弱酸性，错误；

D、苹果汁和葡萄汁的rm{pH}都小于rm{7}显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，正确；

故选：rm{C}

根据当溶液的rm{pH}等于rm{7}时，呈中性；当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性；当溶液的rm{pH}大于rm{7}时；呈碱性；进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系是顺利解题的关键．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱解答．【解析】【解答】解：

①用稀硫酸除去铁锈；是金属氧化物和酸反应，不属于中和反应，故错；

②熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反应；故对；

③碳酸氢钠是盐不是碱；不属于中和反应，故错；

④氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应；故对；

⑤稀氨水水显碱性；与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，故对．

答案：C7、C【分析】【分析】根据除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．【解析】【解答】解：A、因为CaCl2可溶于水而CaCO3不溶；故可按溶解；过滤、蒸发的操作顺序加以分离，故A可行．

B；一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；所以可用灼热的氧化铜除去二氧化碳中的少量一氧化碳，故B可行．

C；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；所以不能用升高温度的方法来增加氢氧化钙在水中的溶解性，故C不可行．

D；过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体；可除去容器内的氧气，故D可行．

故选C．8、A【分析】

由于溶液具有均一稳定的混合物；均一性是指溶液各部分的性质都相同，所以吸取出的10mL浓硫酸溶液的质量分数不变．

故选A．

【解析】【答案】根据溶液的特点考虑本题．

二、多选题(共7题，共14分)9、AB【分析】【分析】溶质质量分数偏小，可能是由于溶质少了，或者溶剂多了进行分析．【解析】【解答】A；称量完固体NaOH时天平指针略向左倾斜；说明没调节平衡就进行称量，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，就进行称量，会导致称量的氢氧化钠质量偏少，溶质质量分数也会偏小，故A正确；

B；所用的固体NaOH在空气中久置；会导致氢氧化钠变质生成生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故B正确；

C；量取水时俯视读数；量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；

D；由于溶液是均一的；转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误．

故选AB．10、BD【分析】【分析】可以根据常见物质的颜色进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；氧化镁是白色的；

B；二氧化锰是黑色的；

C；碳酸氢铵是白色的；

D；四氧化三铁是黑色的．

故选：BD．11、BC【分析】

A；硫酸钾可以和氯化钡反应生成白色沉淀；但是其余的物质均不反应，所以难以区分，故A错。

B；碳酸钠可以和盐酸反应生成气体；可以氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀，故可以区分，故B对。

C；硫酸铜为蓝色溶液；氢氧化钾能够和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，氯化镁可以和氢氧化钾反应生成白色固体，剩余的是硫酸钠，故C对。

D；氯化钾和氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀；除此之外没有其他明显的现象，故D错。

故选B；C

【解析】【答案】A；硫酸钾可以和氯化钡反应生成沉淀；但是其他物质均不反应。

B；碳酸钠可以和两种物质反应；硫酸钠能和氯化钡反应生成沉淀。

C；硫酸铜为蓝色溶液；氢氧化钾能够和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，氯化镁可以和氢氧化钾反应生成白色固体。

D；两种氯化物都能和硝酸银反应生成白色沉淀。

12、AD【分析】

A、由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，t1℃→t2℃；a的溶解度曲线向上倾斜，所以a的溶解度逐渐增大．故A错；

B、溶解度曲线上的点表示该温度下，该物质的溶解度大小，纵坐标越大溶解度越大，由图象可知t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度；

C；溶解度曲线的陡度大小表示了溶解度受温度的影响程度大小；陡度越大受温度影响越大，反之，陡度越小受温度影响越小．由图象可知，a的溶解度曲线陡度比c的大，所以，a的溶解度受温度的影响大．故C对；

D；溶解度曲线上的点表示该温度下；该物质的溶解度大小，纵坐标越大溶解度越大，在不指明温度时，无法比较溶解度的大小，所以a的溶解度比c的溶解度大，这种说法错．故D错．

综上；故答案为：AD．

【解析】【答案】利用溶解度曲线及其作用解答此题．

13、AD【分析】【分析】A；根据用10%的稀硫酸进行电解水实验时溶液组成的变化分析判断；

B；根据金属与酸的反应分析；

C；根据向饱和的氯化钠溶液加入蔗糖能逐渐溶解至饱和解答；

D、根据二氧化锰是催化剂分析判断．【解析】【解答】解：A；用10%的稀硫酸进行电解水实验；由于水的质量不断减少，溶质的分数应增大，不会减少，故A错误；

B；等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌反应；产生了等质量的氢气，反应的金属的质量由小到大的顺序镁、铁、锌，故B正确；

C；向饱和的氯化钠溶液加入蔗糖能逐渐溶解；则氯化钠的质量分数逐渐减小，当蔗糖达到饱和时，氯化钠的质量分数不再改变，故C正确；

D；加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物；由于二氧化锰是催化剂，含有氧元素，所以固体中氧元素的质量不为0，故D错误．

故选AD．14、AD【分析】【分析】A；根据该反应的反应物和生成物的特点进行分析；

B；根据铂是催化剂进行分析；

C；根据该反应是化学变化进行分析；

D、根据一氧化碳在该反应中发生的是氧化反应进行分析，【解析】【解答】解：A；一氧化碳在铂表面催化下的氧化反应；生成了无毒的气体，肯定还氧化剂，但是不一定是氧气，所以不一定是化合反应．故A错误．

B；铂在反应中是催化剂；起的就是催化作用，故B正确；

C；只要是化学反应都遵循质量守恒定律；该反应是化学变化，也就遵循质量守恒定律，故C正确；

D；根据氧化还原反应的原理可知；氧化剂发生的是还原反应，还原剂发生的是氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，应该是还原剂，故D错误；

故选AD．15、AD【分析】

A；滤纸上有银、铜、锌；说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，不会有硝酸铜，故A错误；

B；滤纸上有银；说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、生成的硝酸锌，可能含硝酸银，所以该选项是有可能的，故B正确；

C；滤纸上有银、铜、锌；说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，故C正确；

D；锌活动性小于镁；不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁．所以该项不可能，故D错误．

故选AD．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银；锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银；硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）由分子构成的物质；分子是保持物质的化学性质的最小粒子．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．

（2）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子表示为：Mg2+．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示：3SO42-．

故答案为：（1）2N；（2）H2O；（3）Mg2+；（4）3SO42-．17、略

【分析】【分析】化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．液化空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化；分解反应是一变多，加热高锰酸钾制氧气、氧化汞加热得到氧气、过氧化氢溶液加入二氧化锰得到水和氧气都属于分解反应；化合反应是多变一，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于化合反应，也属于氧化反应；汽油在空气中燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应．【解析】【解答】解：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．液化空气制氧气没有新物质生成，属于物理变化；分解反应是一变多，加热高锰酸钾制氧气、氧化汞加热得到氧气、过氧化氢溶液加入二氧化锰得到水和氧气都属于分解反应；化合反应是多变一，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷属于化合反应，也属于氧化反应；汽油在空气中燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应；故答案为：②；③④⑥；①；①⑤；18、略

【分析】

（1）由表中原子结构示意图；再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；

（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8；则为氩元素；

（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；离子的表示方法是在元素符号的右上方标出所带的电荷数，先写数字，再标正负，铝离子可表示为：Al3+；

（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；

（5）从同周期元素的电子层数相同归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：原子核外都有3个电子层；

（6）由钠原子的原子结构示意图可知：钠原子的核内质子数是11个；中子数为12个，则钠原子的相对原子质量为：11+12=23；

故答案为：

（1）15；

（2）氩；

（3）3；Al3+；

（4）MgCl2；

（5）原子核外的电子层数相同；

（6）23．

【解析】【答案】（1）由表中原子结构示意图；再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；

（2）电子层≥2时；具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，可知为哪种元素；

（3）由铝元素的原子结构示意图可知其得失电子的情况；并依据离子符号的表示方法写出铝离子的符号；

（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知；镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；

（5）从元素的核外电子层数归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；

（6）由相对原子质量=质子数+中子数可知钠原子的相对原子质量．

19、略

【分析】试题分析：(1)地壳中含量最多的元素依次为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅为非金属，铝、铁为金属。人体中含量最多的元素是氧元素。1、8、12三种元素分别为氢、氧、镁，对于由3种或以上元素组成化合物，一般先把其中的两种组成原子团，然后再与第三种元素结合形成化合物。书写化学式时，应将正价元素放在前面，负价元素放在后面。所以答案为Mg(OH)2。（2）每个方块下方的数字表示相对原子质量。查表得知相对原子质量为35.45的元素是氯元素，它是非金属元素。由于氯的最外层电子数为7，比4大，在反应中易得到电子形成稳定结构。元素的化学性质与最外层电子数关系密切。氦的最外层电子数为2，它与有多个电子层的最外层为8个电子的结构一样，都属于稳定结构，或者说周期表中同一纵行中的元素化学性质都是相似的。故答案为氖和氩。（3）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。（4）氖原子的核外电子排面为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有钠离子、镁离子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有氧离子、氟离子等。考点：元素周期表，原子结构示意图，离子符号及化学式的书写等。【解析】【答案】（1）Al氧Mg(OH)2（2）非金属得到2氖和氩（3）A（4）Na+O2-20、略

【分析】

（1）原子中；因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值为31；

（2）元素的化学性质与最外层电子数有关；所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似；

（3）氯元素易得1个电子，化合价为-1价；镓（Ga）元素易失3个电子，化合价为+3价，则用化合价数值交叉法书写化学式：．

故答案为：（1）x=31；（2）B；（3）GaCl3

【解析】【答案】（1）原子中；因为核外电子数=核内质子数，所以可求x的值；

（2）元素的化学性质与最外层电子数有关；所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；镓（Ga）元素与B元素最外层电子数相同，所以镓（Ga）元素与B元素的化学性质相似；

（3）氯元素易得1个电子；化合价为-1价；镓（Ga）元素易失3个电子，化合价为+3价，因为氯化镓整个微粒不显电性，化合价代数和为零，所以用化合价数值交叉法书写化学式；

21、略

【分析】

①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．

②钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

③电灯发光的过程中电能转化成光能和热能；没有新物质生成，属于物理变化．

④冰雪融化的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

⑤煤气燃烧的过程中没有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

⑥铜器上出现铜绿的过程中有新物质铜绿生成；属于化学变化．

⑦镁能燃烧；需要通过镁燃烧这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

⑧氧化铜是黑色粉末；描述的是颜色；状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．

故答案为：③④；②⑤⑥；⑧；①⑦．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性；稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．

四、判断题(共3题，共6分)22、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．23、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×24、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．五、简答题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；

（2）冷水起到了降温的作用；

（3）根据氧气的性质来分析．【解析】【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：2H2O22H2O+O2↑；

（2）该反应产生的氧气中混有大量的水蒸气；通过冷水后，水蒸气变成了液态的水，起到了冷凝水蒸气的作用；故填：冷凝水蒸气；

（3）氧气具有助燃性，可将一根带火星的木条放在U形管口，若看到木条复燃，证明氧气已满；故填：将一根带火星的木条放在U形管口，若看到木条复燃，证明氧气已满．26、略

【分析】【分析】根