2025年苏科版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版高三化学上册阶段测试试卷703考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A.温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B.冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C.加入沸石的作用是防止液体暴沸D.加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网2、下列各项说法或离子方程式书写错误的是()

A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满rm{CO_{2}}的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，由实验现象可得到结论：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

具有氧化性B.rm{Na_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}吸收rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

产生rm{O}C.钠与水反应：rm{O}rm{{,!}_{2}}，可用作呼吸面具供氧剂rm{Na+2H_{2}}rm{O篓TNa}rm{O篓TNa}rm{{,!}^{+}}

rm{+2OH}D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2Cl^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}3、根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（）A.CH3ClB.SO32-C.NF3D.NO3-4、（2013秋•商丘校级期末）室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1B.b点：c（NH）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）C.c点：c（Cl-）=c（NH）D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热5、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为（）A.v（O2）=0.01mol/（L•s）B.v（NO）=0.08mol/（L•s）C.v（H2O）=0.002mol/（L•s）D.v（NH3）=0.002mol/（L•s）6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同7、进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水外，还应加入相应的试剂及加入顺序最好的是（）A.碘水﹣﹣过量氢氧化钠溶液﹣﹣氢氧化铜的悬浊液B.硫酸溶液﹣﹣碘水﹣﹣过量氢氧化钠溶液﹣﹣氢氧化铜的悬浊液C.硫酸溶液﹣﹣过量氢氧化钠溶液﹣﹣碘水﹣﹣氢氧化铜的悬浊液D.硫酸溶液﹣﹣碘水﹣﹣氢氧化铜的悬浊液评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．

试回答下列问题：

（1）曲线A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶质为____（写化学式），各种溶质的物质的量之比为____，向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2体积的最大值为____mL；

（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为____（写化学式），向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生CO2体积最大值为____mL；

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为____mol•L-1．9、若要除去下列各物质中的杂质；写出所用试剂的化学式。

（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用____溶液；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用____；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用____溶液．10、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制H2、Cl2；NaOH；请回答下列问题：

（1）电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为____；

（2）电解之前食盐水需要精制，以除去粗盐后的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀盐酸，其合理的加入顺序为____（填序号）

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的物质的量浓度为____（设溶液体积不变）11、有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯②1；3-丁二烯③甲醛④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是____；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是____；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是____；

（4）能用于制备酚醛树脂的是____．12、某有机物X的结构式为：

（1）X中含有氧原子的官能团名称是____．

（2）X可以发生的反应有____（填序号）．①加成反应②氧化反应③脱水反应④加聚反应。

（3）X在一定条件下和氢气发生反应，则1molX最多可以消耗氢气____mol．13、臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平）（1）该反应中氧化剂的名称为____，还原产物的化学式为；（2）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。14、电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣电池的负极是____（填材料名称），正极发生的是____反应（填反应类型），电池总反应式为____评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化____．（判断对确）16、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）17、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁____．（判断对错）18、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；____．19、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)20、把rm{5.1g}镁铝合金的粉末放入rm{500mL1mol?L^{-1}}盐酸中，恰好完全反应rm{.}试计算：

rm{(1)}该合金中镁和铝的物质的量．

rm{(2)}将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．21、用零价铁rm{(Fe)}去除水体中的硝酸盐rm{(NO_{3}^{-})}已成为境修复研究的热点之一．

rm{(1)Fe}还原水体中rm{NO_{3}^{-}}的反应原理如图rm{1}所示rm{.}正极的电极反应式是______．

rm{(2)}将足量铁粉投入水体中，经rm{24}小时测定rm{NO_{3}^{-}}的去除率和rm{pH}结果如表：

。初始rm{pH}rm{pH=2.5}rm{pH=4.5}rm{NO_{3}^{-}}的去除率接近rm{100%}rm{<50%}rm{24}小时rm{pH}接近中性接近中性铁的最终物质形态rm{pH=4.5}时，rm{NO_{3}^{-}}的去除率低rm{.}其原因是______．

rm{(3)}实验发现：在初始rm{pH=4.5}的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的rm{Fe^{2+}}可以明显提高rm{NO_{3}^{-}}的去除率rm{.}对rm{Fe^{2+}}的作用提出两种假设：rm{pH=4.5(}其他条件相同rm{)}

Ⅰrm{.Fe^{2+}}直接还原rm{NO_{3}^{-}}Ⅱrm{.Fe^{2+}}破坏rm{FeO(OH)}氧化层．

rm{垄脵}对比实验，结果如图rm{2}所示；可得到的结论是______

rm{垄脷}同位素示踪法证实rm{Fe^{2+}}能与rm{FeO(OH)}反应生成rm{Fe_{3}O_{4}.}结合该反应的离子方程式，解释加入rm{Fe^{2+}}提高rm{NO_{3}^{-}}去除率的原因：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A．依据蒸馏操作需要用温度计控制馏分的沸点；

B．冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；

C．依据蒸馏需要加热至沸腾；为防止液体沸腾，需要加沸石；

D．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热．【解析】【解答】解：A．将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口；测馏分的沸点，故A正确；

B．冷水从冷凝管下口入；上口出，使冷凝效果好，故B错误；

C．在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水；不能加入过多液体，防止液体溢出，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，故C正确；

D．烧瓶底面积较大；如直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，故D正确；

故选B．2、C【分析】【分析】本题属于拼凑题，考查了化学实验方案的评价和离子方程式的书写，对学生的分析思维能力有较高的要求，题目难度中等。A.瓶内有黑色颗粒产生；说明二氧化碳被还原生成碳；

B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}与rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

C.反应生成rm{O}；

D.rm{O}生成。【解答】A.rm{{,!}_{2}}碳；rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠录}{=}}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有rm{NaOH}生成。rm{NaOH}瓶中有黑色颗粒产生，说明生成了，发生反应为rm{4Na+3CO}rm{4Na+3CO}rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠录}{=}

}rm{2Na}的化合价降低，被还原，因此rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}，故rm{CO}正确；B.rm{{,!}_{3}}，故rm{+C}rm{CO}正确；C.rm{+C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}中rm{C}的化合价降低，被还原，因此rm{CO}rm{C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}作氧化剂，具有氧化性rm{A}rm{A}过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂rm{B}rm{B}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，，，，，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，，，，，离子方程式为：rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}，故rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}错误；D.rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{=}rm{=}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}故选C。rm{+}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型．【解析】【解答】解：A．CH3Cl中C形成4个σ键，无孤电子对，中心C原子为sp3杂化；故A错误；

B．SO32-离子中的S形成3个σ键，孤电子对数==1，价层电子对个数=3+1=4，则中心原子S杂化类型是sp3；故B错误；

C．NF3分子中价层电子对个数=3+（5-3×1）=4，中心原子N原子杂化类型分别为sp3；故C错误；

D．NO3-中价层电子对个数=3+（5+1-3×2）=3，中心原子N原子杂化类型分别为sp2；故D正确；

故选D．4、C【分析】【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．【解析】【解答】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1；故A错误；

B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）；故B错误；

C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；故C正确；

D；d点时盐酸和氨水恰好完全反应；放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；

故选：C．5、D【分析】【分析】在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解析】【解答】解：在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L•s）；

A．v（O2）=0.002mol/（L•s）×=0.0025mol/（L•s）；故A错误；

B．v（NO）=0.002mol/（L•s）；故B错误；

C．v（H2O）=0.002mol/（L•s）×=0.003mol/（L•s）；故C错误；

D．v（NO）=v（NH3）=0.002mol/（L•s）；故D正确；

故选D．6、C【分析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答．【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）；X不可能与Y；Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素；

A．O2-、Na+离子核外电子数都是10；电子层结构相同，故A错误；

B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O；故B错误；

C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性；故C正确；

D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键；共价键；二者所含化学键类型不完全相同，故D错误；

故选C．7、B【分析】【解答】要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H2SO4溶液，要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉．要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱性后，才能加入Cu（OH）2悬浊液来检验葡萄糖；

故选B．

【分析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖，可用新制备氢氧化铜浊液，在碱性条件下加热反应生成砖红色沉淀，如检验淀粉，可用碘水，以此解答该题．二、填空题(共7题，共14分)8、NaOH、Na2CO3n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：133.6Na2CO3和NaHCO31120.15【分析】【分析】（1）由图可知，对应A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积为60mL，远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；

溶质是NaOH、Na2CO3；生成二氧化碳消耗盐酸为15mL，故碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸为15mL，则NaOH消耗盐酸为60mL-15mL=45mL，消耗盐酸体积之比等于氢氧化钠与碳酸钠物质的量之比；

生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-60mL=15mL，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根据n=cV计算n（HCl），再根据方程式计算二氧化碳的体积；

（2）对于B溶液来说，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3；生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根据n=cV计算n（HCl），再根据方程式计算二氧化碳的体积；

（3）先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钠的物质的量浓度．【解析】【解答】解：（1）由图可知，对应A溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积为60mL，远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3；

溶质是NaOH、Na2CO3，生成二氧化碳消耗盐酸为15mL，故碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸为15mL，则NaOH消耗盐酸为60mL-15mL=45mL，消耗盐酸体积之比等于氢氧化钠与碳酸钠物质的量之比，即n（NaOH）：n（Na2CO3）=45mL：15mL=3：1；

生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-60mL=15mL，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol；标况下体积为0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL；

故答案为：NaOH、Na2CO3；n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1；33.6；

（2）对于B溶液来说，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积（75-25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，生成二氧化碳消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；标况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

故答案为：Na2CO3和NaHCO3；112；

（3）先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，该反应的实质是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的物质的量浓度为cmol/L，加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c（NaOH）===0.15mol/L；

故答案为：0.15．9、HClFeNaOH【分析】【分析】（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3；可加入盐酸；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+；可加入铁粉；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可加入NaOH溶液．【解析】【解答】解：（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可加入盐酸，发生MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；故答案为：HCl；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可加入铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为：Fe；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可加入NaOH溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤除杂，故答案为：NaOH．10、2Cl--2e-=Cl2②①③0.1mol/L【分析】【分析】（1）电解池中；与电源正极相连的电极是阳极，阳极上发生氧化反应；

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡；碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去；以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；

（3）根据电解方程式结合产生气体的量进行计算回答即可．【解析】【解答】解：（1）电解NaCl溶液时，在与电源正极相连的电极上（阳极），Cl-失去电子生成Cl2：2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2；

（2）Na2CO3溶液能除去过量的Ba（OH）2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入盐酸，故答案为：②①③；

（3）电解氯化钠的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，阴极可产生11.2L（标准状况）H2，即产生氢气为=0.5mol，根据方程式则生成氢氧化钠是1mol，所以氢氧化钠的浓度是：=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．11、④①②③【分析】【分析】（1）油脂在碱性溶液中水解可制备肥皂；

（2）乙烯发生加聚反应可制备聚乙烯塑料；

（3）1；3-丁二烯发生加聚反应制备顺丁橡胶；

（4）苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂．【解析】【解答】解：（1）肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐；则油脂在碱性溶液中水解可制备肥皂，故答案为：④；

（2）乙烯中含双键；可发生加聚反应可制备聚乙烯塑料，故答案为：①；

（3）1；3-丁二烯中含双键，可发生加聚反应制备顺丁橡胶，故答案为：②；

（4）酚醛树脂为缩聚产物，苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂，故答案为：③．12、羟基或醇羟基、酚羟基①②③④4【分析】【分析】中含C.酚-OH、醇-OH，结合烯烃、醇、酚的性质来解答．【解析】【解答】解：（1）由结构简式可知分子中含有氧原子的官能团为羟基或醇羟基；酚羟基；故答案为：羟基或醇羟基、酚羟基；

（2）分子中含有碳碳双键；可发生加成反应；加聚反应和氧化反应，含有醇羟基，可发生消去、取代和氧化反应，故答案为：①②③④；

（3）分子中含有苯环和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol有机物可与4mol氢气发生加成反应，故答案为：4．13、略

【分析】（1）该反应中的氧化剂是O3，名称是臭氧。臭氧得到电子，被还原生成氢氧化钾，所以氢氧化钾是还原产物。碘化钾是还原剂，单质碘是氧化产物。（2）臭氧在反应中得到2个电子，所以0.1mol臭氧参加反应，就转移0.2mol电子。【解析】【答案】（1）臭氧KOH（2）0.2mol14、锌还原Zn+Ag2O═ZnO+2Ag【分析】【解答】根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子发生还原反应，根据电极反应式得电池反应式为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag；

故答案为：锌；还原；Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．

【分析】负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，当得失电子相等时，正负极电极反应式相加即得电池反应式．三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．【解析】【解答】解：蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．16、×【分析】【分析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nNA判断．【解析】【解答】解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于NA个N=nNA，故错误，故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：×．18、×【分析】【分析】强电解质在其水溶液里完全电离，弱电解质在其水溶液里部分电离，根据氯化氢和醋酸所属电解质的种类确定氢离子浓度关系．【解析】【解答】解：氯化氢是强电解质，在其水溶液里完全电离，所以盐酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱电解质，在其水溶液里只有部分电离，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故答案为：×．19、×【分析】【分析】钠具有强还原性，极易被氧气氧化生成白色固体氧化钠，据此分析解答．【解析】【解答】解：钠性质很活泼，极易被氧气氧化生成白色固体氧化钠而变暗，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故答案为：×．四、简答题(共2题，共16分)20、略

【分析】

rm{(1)}设出合金中镁；铝的物质的量；然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算；

rm{(2)}根据合金中铝的物质的量及反应rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}计算出生成氢气的物质的量，再根据rm{V=nVm}计算出生成氢气的体积．

本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算，试题培养了学生的化学计算能力．【解析】解：rm{(1)}设rm{5.1g}合金中含有rm{xmolMg}rm{ymolAl}

由rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

可得：rm{24x+27y=5.1}rm{2x+3y=1mol/L隆脕0.5L=0.5mol}

解得：rm{x篓T0.1}rm{y=0.1}

答：该合金中镁和铝的物质的量都是rm{0.1mol}

rm{(2)5.1g}合金含有rm{0.1molAl}

将上述合金粉末rm{5.1g}放入过量的氢氧化钠溶液中，只有rm{Al}和碱反应，发生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

由方程式可知rm{0.1molAl}参加反应可生成rm{0.15mol}氢气，标准状况下rm{0.15mol}氢气的体积为：rm{22.4L/mol隆脕0.15mol=3.36L}

答：标准状况下放出氢气的体积为rm{3.36L}．21、略

【分析】解：rm{(1)NO_{3}^{-}}在正极得电子发生还原反应产生rm{NH_{4}^{+}}根据图rm{2}信息可知