2025年人教版PEP必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP必修1化学下册阶段测试试卷667考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+2、下列关于氯气物理性质的描述，正确的是A.黄绿色B.密度比空气小C.不能溶于水D.无味3、向某溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。该溶液可能是（）A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.FeCl2溶液D.FeCl3溶液4、实验室用碳酸钠固体配制100mL0.5mol/L碳酸钠溶液时，无需用到的仪器是A.B.C.D.5、从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A.用铝锅可长时间盛放酸性食物B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.食用“加碘”食盐不利于健康D.用食醋可除去水壶中的水垢评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素；已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：

A_________，B_________，C________，D_______，E__________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______________

（3）写出A的最高价氧化物对应水化物与B对应元素单质反应的化学方程式：__________________

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_____________________7、实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的____________。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4，当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成__________。反应的离子方程式是______________________。8、溴、碘单质物理性质比较。性质颜色_______色_______色状态液体_______溶解性①在水中溶解度不大。

②易溶于有机溶剂特性易_______、有毒①易_______

②使淀粉溶液_______9、（1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L10、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误12、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误13、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误14、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误15、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)16、实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·H2O）；过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：____________________。

（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是____________________。

。A．品红溶液。

B．紫色石蕊试液。

C．酸性高锰酸钾溶液。

D．溴水。

（3）过程③中，需要加入的物质是____________________（化学式）。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有____________________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是____________________。17、铝酸钙(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如图：

回答下列问题：

(1)固体B的主要成分是__(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?__。

(2)向滤液中通入CO2和NH3的顺序为__，其理由是__。

(3)溶液D转化为Al(OH)3；离子方程式是__。

(4)常温下，用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液的pH应大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO·7Al2O3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为__(计算结果保留三位有效数字)。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)18、M是第四周期元素；最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为_______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_______(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm-3。(写出计算式，不要求计算结果。设阿伏加德罗常数的值为NA)

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。19、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：。A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F＋各能级电子全充满

请根据以上情况；回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有__种能量不同的电子，电子排布式为__，画出F元素基态原子的价电子排布图___。

（2）与B相邻的同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为___(用离子符号表示)。评卷人得分六、实验题(共2题，共20分)20、某学习小组为研究碳素钢的性质；用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：

［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中；加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液。

C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液。

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是______________________。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的____________________(用化学方程式表示)。

(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间。

(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是______________。21、某种胃药的有效成分为碳酸钙；测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.50mol•L-1稀盐酸和0.50mol•L-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.50mol•L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸；记录所消耗的NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.50mol•L-1稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)正确的操作顺序是___(填序号).

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___；___。

(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

。测定次数。

第1次。

第2次。

第3次。

第4次。

V[NaOH(aq)]/mL

13.00

12.98

13.00

13.02

①按所需用量配制上述NaOH溶液时；需要的主要仪器有托盘天平；烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取___的容量瓶。(填字母)

a．50mLb．100mLc．250mL

②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

a．定容时俯视刻度线：___；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：___。

(4)根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___(写出计算过程)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．漂白粉在空气中失效原理是次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，即然后是次氯酸分解A错误；

B．氢氧化铝沉淀不能溶于强氨水溶液中，溶液中加入过量的浓氨水后，反应为：B错误；

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2可以制取Al(OH)3并且CO2过量产物时是碳酸氢根；C正确；

D．环境是碱性环境，生成物中不可能有D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

氯气，化学式为Cl₂，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，答案选A。3、B【分析】【详解】

A．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀氢氧化镁；维续滴加沉淀不溶解，故不选A；

B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀氢氧化铝；氢氧化铝具有两性，维续滴加氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠，故选B；

C．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁；氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，维续滴加沉淀不溶解，故不选C；

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀；维续滴加沉淀不溶解，故不选D；

选B。4、B【分析】【详解】

配制0.5mol•L﹣1碳酸钠溶液100mL；配制顺序是：计算→称量→溶解；冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用电子天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；则需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，即不会使用到量筒，故答案为B。

【点睛】

考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，明确实验操作步骤是解题关键，具体实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，再结合各步操作选择需要的仪器。5、D【分析】试题分析：A、铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，A错误；B、氯气的密度比空气的大，应向高处跑，B错误；C、“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，C错误；D、水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2；醋酸可用于除去水壶中的水垢，D正确；答案选D。

考点：考查化学在生活中的应用二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，一定有Na元素，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答。

【详解】

（1）根据上述分析；A；B、C、D、E分别为钠；铝；硅；磷；氯；

（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示NaCl的形成过程为

（3）A为Na，A的最高价氧化物的水化物为NaOH，B为Al，金属铝能与强碱反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）C为Si，D为P，E为Cl，非金属性P＞Si>Cl，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞PH3＞SiH4。【解析】钠铝硅磷氯2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑HCl＞PH3＞SiH47、略

【分析】【详解】

为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过饱和的食盐水，即下列溶液中的②；可以用浓硫酸干燥氯气，即下列溶液中的④；氯气有强氧化性，遇淀粉KI溶液能发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面变成蓝色。【解析】①.②②.④③.蓝色④.2I－＋Cl2=2Cl－＋I28、略

【分析】【详解】

溴单质为深红棕色液体；碘单质为紫黑色固体；

液溴容易挥发、有毒；碘单质易升华且能使淀粉变蓝色。【解析】深红棕紫黑固体挥发升华变蓝9、略

【分析】【分析】

(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；

(2)铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中；

(3)硫酸和硝酸都为稀酸；反应方程式为铜与稀硝酸反应。

【详解】

(1)实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应方程式为：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，是铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因为氢氧化铝为两性氢氧化物，溶解于强碱中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；

故答案为：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；

(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中；硫酸和硝酸都为稀酸，加入19.2g铜粉，且氢离子不足，完全反应，设n(NO)＝x；

x＝0.15mol，V(NO)＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，故答案为：NO；3.36L。【解析】NaOH2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OAl3++3OH﹣＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2ONO3.36L10、A:D【分析】【详解】

A．干冰属于分子晶体；熔化时克服范德华力，故A符合题意；

B．乙酸气化时克服氢键和范德华力；故B不符合题意；

C．乙醇分子间含有氢键；与水混溶克服氢键和范德华力，故C不符合题意；

D．碘属于分子晶体；溶于四氯化碳只克服范德华力，故D符合题意；

答案选AD。

【点睛】

分子间作用力主要包括氢键、范德华力，两者均不属于化学键，而且规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于化学键。三、判断题(共5题，共10分)11、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。12、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。四、工业流程题(共2题，共14分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据上述流程图可知，烧渣与足量氧气、硫酸溶液反应后有S单质生成，根据氧化还原反应规律判断FeS和O2、H2SO4反应生成S、硫酸铁、水，化学方程式为4FeS+6H2SO4+3O22Fe2(SO4)3+6H2O+4S；

（2）将S；二氧化硅灼烧后得到的气体为二氧化硫；所以过程②中产生的气体是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，还具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，溶于水溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，所以答案选ACD；

（3）溶液X是硫酸铁溶液；若得到硫酸亚铁溶液，同时不能引入其他杂质，所以应加入的物质是过量的Fe；

（4）蒸发操作中；还需要用蒸发皿盛放溶液，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；

（5）因为聚铁是碱式硫酸铁的聚合物；需要铁离子水解得到氢氧化铁，所以过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃的目的是升高温度，促进铁离子水解，以制得聚铁。

考点：考查对流程图的分析，基本实验仪器的选择，二氧化硫的化学性质【解析】4FeS+6H2SO4+3O22Fe2(SO4)3+6H2O+4SACDFe蒸发皿玻璃棒升高温度，促进铁离子水解17、略

【分析】【分析】

工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)高温煅烧，生成煅粉的主要成分为CaO和MgO，加入NH4Cl溶液，MgO最后转化为Mg(OH)2沉淀，CaO转化为CaCl2，通入NH3、CO2后，生成CaCO3沉淀。铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中加入足量NaOH溶液，Al2O3、SiO2都发生反应，生成NaAlO2、Na2SiO3进入溶液A，Fe2O3不溶而成固体B；溶液A中加入盐酸，Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀(固体C)，NaAlO2转化为AlCl3(溶液D)；溶液D中通入NH3或加入氨水，生成Al(OH)3沉淀和溶液E(NH4Cl)；Al(OH)3沉淀受热分解生成Al2O3，Al2O3与CaCO3高温反应生成铝酸钙。

【详解】

(1)由以上分析可知，固体B的主要成分是Fe2O3；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程中，注意选择洗涤剂(难溶于水，用水洗)、加入量及操作方法，具体操作为：向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流尽后，重复此操作2~3次。答案为：Fe2O3；向漏斗中加水至浸没固体；待水自然流尽后，重复此操作2~3次；

(2)因为CO2在水中的溶解度不大，若先通CO2，即便NH3的溶解度大，但最终生成的CaCO3也不会太多，所以应向滤液中先通入NH3，后通入CO2，因为NH3易溶于水且可提供碱性环境，更有利于吸收CO2参加反应(合理即可)。答案为：先通NH3，后通CO2；NH3易溶于水且可提供碱性环境，更有利于吸收CO2参加反应(合理即可)；

(3)溶液D中通入NH3或加入氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。答案为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)K=5×10-12=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则c(OH-)>1×10-3mol·L-1，pH=-lgc(H+)>11。答案为：11；

(5)假设铝酸钙(3CaO·7Al2O3)为1mol，则质量为3×56+7×102=882g，原铝土矿的质量为882g，该铝土矿中Al的质量分数为=42.9%。答案为：42.9%。

【点睛】

SiO2在足量烧碱溶液中是否溶解，是解题的一个关键，所以我们在利用流程图进行分析时，一定要根据后续操作及现象，把此疑问解决。在此题中，固体C只能为硅酸，所以SiO2在烧碱中溶解。【解析】①.Fe2O3②.向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流尽后，重复此操作2~3次③.先通NH3，后通CO2④.NH3易溶于水且可提供碱性环境，更有利于吸收CO2参加反应(合理即可)⑤.Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+⑥.11⑦.42.9%五、结构与性质(共2题，共4分)18、略

【分析】【分析】

（1）

铜属于金属；金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，晶体类型为金属晶体；

（2）

元素氯是17号元素，位于第三周期，依据构造原理其基态电子排布为1s22s22p63s23p5；其含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4；高氯酸酸根离子中氯原子为sp3杂化；没有孤对电子数，立体构型为正四面体；

（3）

①依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为8×+6×=4，氯原子个数为4，则化学式为：CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物；所以CuCI难溶于水但易溶于氨水；

③该化合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为：[Cu(NH3)4]2+【解析】（1）金属晶体。

（2）1s22s22p63s23p5HClO4正四面体。

（3）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物[Cu(NH3)4]2+19、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则外围电子排布式为3d54s1，E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2，即外围电子排布为ms2mp4，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F+各能层电子全充满；则F为铜元素，据此答题。

【详解】

（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1，价电子排布图为

答案为：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B为氧元素，与B相邻的同周期元素，三者为N、O、F，同周期元素第一电离能呈逐渐增大的趋势，但由于N元素核外p能级上电子处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧元素，则第一电离能由大到小的顺序为F>N>O；

答案为：F>N>O；

（3）B、C、D三种元素分别为O、Na、S，其简单离子分别为O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+电子层结构相同，都为2层，S2-核外为三层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S2−>O2−>Na+；

答案为：S2−>O2−>Na+。

【点睛】

该题易错点在于第（2）题中，电离能的大小判断，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，在解答第一电离能的问题时，需要注意结合原子核外价层电子排布情况分析。【解析】①.7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2−>O2−>Na+六、实验题(共2题，共20分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中；浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；

(2)①+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，a、d都不能检验亚铁离子，只有b能检验溶液中含有+2价铁离子；选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选D；

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

n(混合气体)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol；

SO2→BaSO4

1mol233g

n4.6