2025年人教A版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修1化学上册月考试卷639考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知：在一定条件下可发生一系列反应；如下图所示：

下列说法不正确的是A.B.C.D.2、下列实验方案能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验方案。

A

比较Cl和Si非金属性强弱。

向硅酸钠溶液中滴加盐酸；观察实验现象。

B

配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液。

称取NaOH固体4.0g放入100mL容量瓶中；加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切。

C

测定0.01mol•L-1NaClO溶液的pH

用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的pH试纸上；变色后与标准比色卡对照。

D

验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应。

在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体；用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁。

A.AB.BC.CD.D3、如图所示；装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是。

A.b处应通入发生氧化反应B.装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C.电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D.装置甲中通甲烷的一极电极反应式为4、为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A.加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入AgNO3溶液产生沉淀5、已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是A.③>②>①B.①>②>③C.①>③>②D.②>①>③6、实验室中下列做法错误的是。

A.用苯萃取甲苯中的溴单质B.用碱石灰干燥氨气C.盛放酒精的容器应贴上如图标签D.配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸7、利用辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量SiO2)制取纳米Cu2O和铁红的工艺流程如图所示；下列说法中正确的是。

[已知FeCO3和Fe(OH)2的Ksp分别为3.2×10−11、8.0×10−16]A.已知“滤渣”中主要含有SiO2和S，则可利用酒精溶解“滤渣”中的S实现两者的分离B.若“沉铁”后溶液pH=8.5，且c()=3.2×10−5mol∙L−1，则所得FeCO3沉淀中混有Fe(OH)2C.“还原”步骤中发生的离子反应方程式为4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑D.利用铜棒和石墨棒作电极电解硝酸铜溶液制纳米Cu2O，其阴极电极反应式为2Cu2++2e－+2OH－=Cu2O+H2O8、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列说法错误的是()A.阳极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液最终呈酸性10、我国科学家在利用电解法合成高纯度有机产品的研究上有重大突破。其中在酸性环境中电解糠醛()制备有机产品的原理示意图如下所示。下列说法正确的是。

A.交换膜适宜选用质子交换膜B.N极电势高于M极电势C.N极上发生的电极反应包括+H2O-2e-=+2H+D.电路上每通过1mole-，理论上生成1mol11、2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4；工作原理如图所示，下列说法错误的是。

A.放电时，铝箔电极反应式为Al-3e-=Al3+B.放电时，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加C.用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小D.充电时的阳极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+12、一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液；充电；放电的过程如图所示：

下列说法正确的是A.合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生B.放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充电时AC极应与电源负极相连D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液13、下列说法正确的是A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数约为2×6.02×1023C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0D.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，ΔH1、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱碱。

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合；溶液pH=7

（2）室温下；用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：

ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。15、在10L容器中，加入2molSO2(g)和2molNO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%；则。

(1)若在该容器中再继续加入1molSO2(g)，则化学平衡将向_____________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO2(g)的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是_________________。

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。16、在一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)各物质的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为________________。

（2）根据图像数据，4min时平衡常数K=________________。

（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则改变条件为________________。（只写一项）

（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），则反应___________达平衡（填“已”或“未”）

（5）图中a.b对应的正反应速率大小关系为va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）17、能源是现代文明的原动力；通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是____。

A.汽油燃烧过程中；化学能转化为热能。

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量。

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量。

(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是____。

A.放电时；理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

B.放电时，正极得电子的物质是PbO2

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

D.放电时，PbO2发生的是还原反应。

(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为____。

(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有____。18、如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn是_______极，Cu极的电极反应式为_______。

(3)B池中的总反应化学方程式为_______，若将B池的溶液换成饱和的食盐水，当电路中通过1mol电子时两极共产生的气体体积为_______(标准状况)。

(4)C池中Cu极电极反应式为_______。

(5)某化学学习小组在学完原电池后，以Zn+Fe2+=Zn2++Fe为电池总反应设计电池，该电池的正极反应式为_______。19、实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热；记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。

(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是______。

a．广泛pH试纸b．精密pH试纸c．pH计。

(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于______(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质；溶剂的挥发)

a．稀硫酸b．NaOH溶液c．NaCl溶液d．氨水e．醋酸20、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH4I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；请填写以下空白：

(1)请写出NH4I(s)分解为H2(g)、I2(g)和NH3(g)的热化学反应方程式__(系数最简整数比)。该反应的平衡常数表达式为Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；该温度下，Kp1为___。

(2)在相同温度下；在如图的装置中达到化学平衡。

若缓慢将体积扩大至2V，反应②向__移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速缩小体积至体系颜色变化情况__(提示：瞬间、过程、最终)。该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。21、某小组探究沉淀向沉淀转化过程中发生了异常现象；便进一步探究原因：

(1)已知时，的溶度积则下列说法正确的是___________。

A．温度一定，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液。

B．溶液与溶液混合后的溶液中，一定有

C．向饱和水溶液中加入盐酸，值变大。

D．时，与水中相比，在溶液中的溶解度、均要小。

(2)写出沉淀向沉淀转化的离子方程式：___________。

(3)该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为：□□(请在答题卷的方框中填入物质及计量数)___________。

(4)为避免沉淀向沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)22、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误23、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)28、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。29、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.水蒸气的能量大于液态水，甲烷燃烧生成液态水放热多，所以故A正确；

B.根据盖斯定律，故B错误；

C.根据盖斯定律，故C正确；

D.水蒸气的能量大于液态水，液态水转化为水蒸气吸热，所以故D正确。

选B。

【点睛】

化学反应的反应热只与反应的始态（反应物）和反应的终态（生成物）有关，与反应途径无关，理解盖斯定律的含义是解题的关键。2、D【分析】【详解】

A．向硅酸钠溶液中滴加盐酸可生成硅酸沉淀；符合强酸制弱酸，只能证明盐酸酸性强于硅酸，由于盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物形成的酸，故不能比较Cl和Si非金属性强弱，故A错误；

B．配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液时；溶质NaOH溶解的过程应该在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，故B错误；

C．测定0.01mol•L-1NaClO溶液中的次氯酸根离子水解形成次氯酸，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定0.01mol•L-1NaClO溶液的pH；故C错误；

D．氢氧化钡和氯化铵晶体混合后发生反应时会吸收大量的热；使周围环境温度降低，用手触摸烧杯外壁，能感觉到发凉，则能验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，故D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，则铜为阳极，铁棒为阴极，则a通入甲烷，b通入氧气。

【详解】

A．根据前面分析b处应通入发生还原反应，故A错误；

B．装置乙中阴极质量变化12.8g即生成0.2mol铜，转移0.4mol电子，根据电路中电子转移数目相同，则装置甲中理论上消耗甲烷0.05mol即1.12L(标准状况)，故B正确；

C．阳极铜失去电子变为铜离子，阴极铜离子得到电子变为铜单质，电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度不变；故C错误；

D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为故D错误。

综上所述，答案为B。4、A【分析】【分析】

镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀；则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成；

【详解】

A．若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去；说明没有生成亚铁离子，故A符合题意；

B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质；但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；

C．KSCN溶液可检测铁离子的存在；上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；

D．氯化钠溶液中始终存在氯离子；所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故D不符合题意。

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强。25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，所以该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序是HNO2>HClO>HCN，选B。6、A【分析】【详解】

A．由于苯与甲苯能够互溶；故不能用苯萃取甲苯中的溴单质，A错误；

B．由于NH3为碱性气体；故可以用碱石灰干燥氨气，B正确；

C．酒精是一种易燃性液体；故盛放酒精的容器应贴上如图标签，C正确；

D．由于FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸以抑制Fe3+的水解；D正确；

故答案为：A。7、C【分析】【分析】

辉铜矿Cu2S和FeCl3反应生成亚铁离子、铜离子和硫单质，过滤，向滤液中加萃取剂，得到水相，向水相中沉铁，经过一系列反应生成铁红，萃取得到的物质加入稀硫酸反萃取，向溶液中加入N2H4在碱性条件下反应生成氮气和氧化亚铜。

【详解】

A．硫微溶于酒精，不能分离SiO2和S；故A错误；

B．由FeCO3的Ksp=3.2×10−11计算可知沉铁后溶液中c(Fe2+)=mol∙L−1，根据溶液pH=8.5可知，溶液中c(OH－)=1.0×10−5.5mol∙L−1，此时溶液中Qc[Fe(OH)2]=1.0×10−6×(1.0×10−5.5)2=1.0×10−17＜Ksp[Fe(OH)2，故不产生Fe(OH)2沉淀；故B错误；

C．依流程图，Cu2+和N2H4在碱性条件下反应生成Cu2O、H2O和N2，其离子反应方程式为4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑；故C正确；

D．根据电解液环境可知，阴极电极反应式应为2Cu2++2e－+H2O=Cu2O+2H+；故D错误。

综上所述，答案为C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．加催化剂同时升高温度；反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A不符合题意；

B．催化剂不改变平衡状态；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B符合题意；

C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动；NO的转化率减小，故C不符合题意；

D．降低温度同时增大压强；平衡正向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D不符合题意；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【详解】

A.阴极是水中氢离子得到电子生成氢气；剩余氢氧根离子，因此阴极附近溶液呈红色，故A错误；

B.根据A分析阴极逸出氢气；故B正确；

C.根据阳极是碘离子失去电子生成单质碘；遇淀粉变蓝，故阳极附近溶液呈蓝色，故C正确；

D.电解KI溶液是生成碘；氢气和氢氧化钾；因此溶液呈碱性，故D错误；

答案为AD。10、AB【分析】【分析】

M电极上醛基被还原为羟基，所以M为阴极，N为阳极，Br-被氧化为Br2。

【详解】

A．右侧发生反应+Br2+H2O=+2H++2Br-，产生氢离子，而左侧发生+2e-+2H+=需要氢离子，电解池中阳离子向阴极移动，所以为了使氢离子顺利到达左侧，交换膜适宜选用质子交换膜，A正确；

B．根据分析可知N为阳极；M为阴极，阳极电势高于阴极，B正确；

C．N电极上的反应为2Br--2e-=Br2，生成的Br2再将糠醛氧化；C错误；

D．M电极上的反应为+2e-+2H+=转移1mol电子，生成0.5molD错误；

综上所述答案为AB。11、AC【分析】【分析】

由“刀片电池”图可知，原电池放电时LiC6在负极铜箔发生失去电子的氧化反应，反应式为LiC6-xe-═xLi++Li1-xC6，正极铝箔反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+═LiFePO4；放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反。

【详解】

A．放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，根据Li+的移动方向分析，铝箔是原电池的正极，电极上发生的反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；故A错误；

B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，发生的反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；使正极质量增加，故B正确；

C．充电时，阴极反应和放电时负极反应相反，电极反应为：xLi++Li1-xC6+xe-=LiC6；则负极质量增大，故C错误；

D．放电时的总反应：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，充电时的阳极反应为LiFePO4失电子发生氧化反应生成Li1-xFePO4，阳极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+；故D正确；

故选AC。12、AC【分析】【详解】

A．和按物质的量比反应合成Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有产生；故A正确；

B．放电时，锂离子向正极移动，正极的电极反应式为故B错误；

C．放电时AC作负极；充电时AC极应与电源负极相连，故C正确；

D．放电时，需要参与正极反应，所以不能用代替作电解液；故D错误；

选AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时；应将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相连，故A错误；

B．22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应时，O2过量，则转移电子为6.02×1023；故B错误；

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH-TΔS<0，由于反应体系物质的量减小，ΔS<0，则ΔH-TΔS<0，则该反应的ΔH<0；故C正确；

D．由盖斯定律可知②-①即得③，所以△H=△H2-△H1；故D正确；

故选D。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【详解】

（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱。则。

a、溶液pH＝5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正确；

b、NH3•H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正确；

c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3•H2O为弱碱；c正确；

d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L；d错误；

e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐；水解显酸性，故溶液的pH＜7，e错误；

答案选abc；

（2）①醋酸是弱电解质；HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线；

②i、V（NaOH）＝10.00mL时，因此溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故离子浓度的关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液，而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH＞7。

【点睛】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。【解析】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞15、略

【分析】【详解】

(1)SO2为反应物，加入SO2平衡向正反应方向移动；NO2的转化率增大。

原平衡SO2的转化率为50%；列三段式有：

该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下反应的平衡常数K=1，设新平衡SO2的浓度为a；列三段式有：

则有=1；解得a=0.18mol/L；

(2)该反应前后气体系数之和相等，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，虽然压强减小，但平衡不发生移动。【解析】①.正反应②.增大③.0.18mol/L④.不16、略

【分析】【详解】

（1）从反应开始到4min时平衡，X的平均反应速率为v=（2）根据图像数据，4min时X、Y、Z改变的浓度分别为0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2X(g)+Y(g)2Z(g)。达平衡时的浓度分别为0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常数K=（3）若使平衡时体系中c(X)=c(Z)，则使平衡逆向移动增大X的浓度减小Z的浓度，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)为气体体积减小的放热反应，故改变条件可为适当升高温度、减小压强、加入X、减少Z或Y；（4）若某时刻，v正（Y）=2v逆（Z），根据反应的计量数可知，正反应速率大于逆反应速率，则反应未达平衡；（5）根据浓度越大反应速率越快，图中a.b对应Z的浓度在减小，则对应的正反应速率大小关系为va大于vb。【解析】①.0.15mol/(L.min)②.11.25③.适当升高温度、减小压强、加入X、减少Z或Y④.未⑤.大于17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．汽油燃烧放热；汽油燃烧过程中，化学能转化为热能，故A正确；

B．汽油燃烧属于放热反应；汽油和氧气具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量，故B错误；

C．汽油中不含氮元素；汽车尾气中含NO的原因是空气中的氮气和氧气在发动机内放电条件下生成NO，故C错误；

D．汽油燃烧放热；断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量，故D正确；

选AD。

(2)A．放电时，负极反应为理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.2mol，故A错误；

B．放电时，正极PbO2得电子生成PbSO4；故B正确；

C．放电时，负极的电极反应式为：故C错误；

D．放电时，PbO2得电子生成发生原反应；故D正确；

选BD。

(3)碱性氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，H2所在的电极为负极，电极反应式为H2﹣2e-+2OH-=2H2O；

(4)硫酸铵是离子化合物，由硫酸根离子、铵根离子构成，含有的化学键类型有离子键、极性共价键。【解析】ADBD负H2﹣2e-+2OH-=2H2O离子键、极性共价键18、略

【分析】【详解】

(1)A没有外接电源；属于原电池，BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池；

故答案为：BC；

(2)铜、锌、氯化铜原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn−2e−＝Zn2＋，铜离子在正极得电子生成Cu单质，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；

故答案为：负；Cu2++2e-=Cu；

(3)该装置是电解池，且阳极是惰性电极，C连接电源负极，所以是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋＋2e−＝Cu，铂连接电源正极，所以铂在阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl−−2e−＝Cl2↑，所以其电池反应式为：CuCl2Cu+Cl2↑，若将B池的溶液换成饱和的食盐水，则电解的总反应为：由反应可知转移2mol电子时生成1mol氢气和1mol氯气，则通过1mol电子时两极共产生的气体的物质的量为1mol，标况下的体积为22.4L，故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑；22.4L；

(4)该装置是电解池，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu−2e−＝Cu2＋；

故答案为：Cu−2e−＝Cu2＋；

(5)以Zn+Fe2+=Zn2++Fe为电池总反应设计电池，Zn失电子作负极，Fe2+得电子在正极发生反应，电极反应为：Fe2++2e-=Fe，故答案为：Fe2++2e-=Fe；【解析】BC负Cu2++2e-=CuCuCl2Cu+Cl2↑22.4LCu-2e-=Cu2+Fe2++2e-=Fe19、略

【分析】【详解】

(1)a．广泛pH试纸测量溶液的pH精确到整数；

b．精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位；

c．pH计可根据需要精确到小数点后两位或更高精度；

因此pH计测量结果最准确；答案选c；

(2)水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；a点时水显中性；

(3)若NaA为强酸强碱盐，则NaA溶液显中性，温度升高，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH应减小，由图2可知，温度升高，NaA溶液的pH增大，则说明A-会水解，温度升高其水解程度增大，因此HA属于弱电解质；HA属于弱电解质，则NaA溶液因A-的水解显碱性，因此NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)由图3可知；温度升高，溶液的pH不变：

a．硫酸是强酸，一定浓度的稀硫酸中c(H+)是常数，温度升高，c(H+)不变；pH不变，a与图相符；

b．NaOH是强碱，一定浓度的NaOH溶液中c(OH-)是常数，温度升高，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，b与图不符；

c．NaCl是强酸强碱盐，其溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，温度升高，Kw增大，c(H+)和c(OH-)同时增大；pH减小，c与图不符；

d．氨水中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c()，升高温度促进水、NH3·H2O的电离，c()增大，c(OH-)-c(H+)增大；pH增大，d与图不符；

e．醋酸溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，温度升高促进醋酸的电离，(CH3COO-)增大，c(H+)-c(OH-)增大；pH减小，e与图不符；

答案选a。【解析】①.c②.中③.弱④.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑤.a20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解为H2(g)、I2(g)和NH3(g)的热化学反应方程式可由反应①×2+反应②得，故该反应的热化学方程式为：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；该反应的平衡常数表达式为Kp=K2p1·Kp2；该温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NH4I固体(忽略体积)，达到化学平衡时，测得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根据反应②可知，参与反应的碘化氢，P(HI)=10Kpa，又反应后P(HI)=40Kpa，则反应①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，则达到平衡时，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案为：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同温度下，反应达到化学平衡；若缓慢将体积扩大至2V，体系压强减小，反应①正向移动，碘化氢增大，反应②正向移动；若迅速缩小体积至迅速压缩体积的瞬间，颜色变深，然后颜色逐渐变浅，最终恢复到和原来的颜色一样深；该动作引起的系列颜色变化，从最终结果上来看，不符合勒夏特列原理；故答案为：正向；迅速压缩体积的瞬间，颜色变深，然后颜色逐渐变浅，最终恢复到和原来的颜色一样深；不符合。【解析】2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速压缩体积的瞬间，颜色变深，然后颜色逐渐变浅，最终恢复到和原来的颜色一样深不符合21、略

【分析】【分析】

由题给转化过程可知；向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀；向白色沉淀中加入硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成硫化银和氯化钠；硫化银黑色沉淀在空气中长期放置，在氯化钠作用下，与空气中氧气反应生成硫；氯化银和氢氧化钠。

【详解】

(1)A．温度一定，当溶液中时；说明溶液中溶液中存在氯化银的溶解平衡，所得溶液为氯化银的饱和溶液，故正确；

B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合后的溶液中；银离子浓度与氯离子浓度不一定相等，两者的相对大小取决于硝酸银和氯化钠的物质的量的相对大小，故错误；

C．溶度积是温度函数；温度不变，溶度积不变，则向饱和氯化银水溶液中加入盐酸，溶度积的值不变，故错误；

D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，则时；与水中相比，氯化银在硝酸银溶液中的溶解度要小，但溶度积相等，故错误；

A正确；故答案为：A；

(2)在溶液中，氯化银的溶解度比硫化银小，向氯化银白色沉淀中加入硫化钠溶液，氯化银与硫化钠溶液反应生成黑色的硫化银和氯化钠，转化的离子方程式为故答案为：

(3)由题意可知，硫化银黑色沉淀在空气中长期放置，在氯化钠作用下，与空气中氧气反应生成硫、氯化银和氢氧化钠，反应的化学方程式为故答案为：

(4)由题意可知，硫化银黑色沉淀长时间放置后产生乳白色沉淀与在空气中放置时间和空气中的氧气有关，则为避免出现异常现象，应隔绝氧气或者缩短存放时间，故答案为：隔绝氧气或者缩短存放时间。【解析】A隔绝氧气或者缩短存放时间四、判断题(共2题，共10分)22、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。五、有机推断题(共4题，共36分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋