2025年人教版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修4化学上册月考试卷846考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、自然界中发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，则上述反应中，ΔH=（）A.-180kJ·mol-1B.+180kJ·mol-1C.+812kJ·mol-1D.-812kJ·mol-12、室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D.Ka1(H2A)的数量级为10－53、下列水解方程式错误的是A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)D.c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)5、某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-；设有下列四种溶液：

(1)0.01mol.L-1的H2A溶液。

(2)0.01mol.L-1的NaHA溶液。

(3)0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液。

(4)0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液。

下列说法正确的是A.c(H+)最大的是(2)B.c(A2-)最小的是(2)C.c(H2A)最大的是(3)D.c(HA-)最大的是(1)6、室温下，下列有关结论正确的是（）A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸7、下列有关盐类水解的相关描述中，不正确的是（）A.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B.溶液中：C.0.1mol/L.醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：D.物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，pH值由大到小的顺序为②＞③＞①8、常温下，向1L0.1mol·L−1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气（已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5）；使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性B.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5C.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大D.当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、已知反应：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ10、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化剂后，该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能11、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.曲线M表示变化关系B.N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反应N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-1512、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积；纵坐标为溶液的pH。下列说法正确的是（）

A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/LC.此实验可选用甲基橙作指示剂D.此实验可选用酚酞作指示剂13、常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是。

A.c（Na+）＝0.1mol·L－1的溶液中：c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）D.c（CH3COO－）＝0.025mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）14、亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)15、以下说法中正确的是（）A.相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比为2:1B.NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)=c(NO3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)16、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（）

A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.71评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题；它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ•mol-1

写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________

（二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa；铁触媒做催化剂。

（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

A．及时分离出NH3

B．使用铁触媒做催化剂。

C．反应温度控制在500℃左右。

D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

A．单位时间内，有3molH-H生成的同时又6mdN-H断裂；说明反应达到平衡状态。

B．N2和H2的物质的量之比保持不变时；说明反应达到平衡状态。

C．达到平衡状态时；混合气体的平均相对分子质量变大。

D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小。

（三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算；分压=总压×体积分数，可不化简）。

（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。18、以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB；回答下列问题。

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应。

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________。A．中和反应是吸热反应B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应C．放热反应发生时有可能需要加热D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类19、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)；放出92.2kJ热量：______________。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)；吸收68kJ热量：_______________。

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。20、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmol·L－1，放出的热量为bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。则a＝________。

（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出的热量为dkJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molA和2molB，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6molA、4molB，则平衡时A的体积分数为________。21、下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因______。

22、Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10min，理论消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。

（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。

Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热550kJ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连，铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________。

Ⅲ．（7）市售一次电池品种很多，除熟知的普通锌锰干电池外．还有碱性锌锰电池，锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________，该电池放电时的电极反应式为________。

Ⅳ.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（8）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)23、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)24、按要求回答下列问题：

(1)N2与O2生成NO的过程如下：

则：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=______________kJ/mol

(2)已知：甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ/mol，则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。

(3)已知：1mol水蒸气变成液态水放热44kJ，结合本题(1)、(2)信息，推知：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=________kJ/mol25、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中；发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则。

（1）上述反应Z气体的计量系数n的值是______；

（2）上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。26、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：。时间/(s)020406080100c(N2O4)/(mol/L)0.20a0.10cdec(NO2)/(mol/L)0.000.12b0.220.240.24

(1)表中b________c(填“＜”；“=”或“＞”)。

(2)0-20s内N2O4的平均反应速率为__________。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K的数值为__________。

(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝______。(室温下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)

(5)25℃时，H2SO3H＋＋的电离平衡常数为Ka，已知该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10-12。则Ka＝_______。27、某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时；观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH电极的电极反应：___________________。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。

（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共9分)28、铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb；Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物；少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。

(1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”；“化学”)变化。

(2)在反应温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为___mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。

(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。

(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。29、锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)为原料制备金属锑；其一种工艺流程如下：

已知：I．浸出液主要含盐酸和SbC13，还含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等杂质。

II．25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中SbC15和Sb2S3发生反应有一种单质和还原产物SbC13生成，则滤渣I的成分是_______________(填化学式)。

(2)写出“还原”反应的化学方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_____________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，=_________。

(4)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________________。

(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为___________________，继而发生反应_________________(写出离子方程式)以实现溶液中Sb元素的循环使用。“电解”中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，单位时间内产率降低的原因可能是________________。

30、从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径；已知该过程如下：

表1：各物质的Ksp数据如下表：。物质MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根据以上信息；回答下列问题：

(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。

(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

ΔH=反应物的总键能一生成物的总键能=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，故选B。2、A【分析】【详解】

A.根据物料守恒，c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液，溶质是NaHA，根据质子守恒c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)；故A正确；

B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1，根据图示，pH＝4的溶液中，c(HA－)大于0.05mol·L－1，所以c(H2A)＋c(A2－)小于0.05mol·L－1；故B错误；

C.根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)+c(OH－)，所以pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)；故C错误；

D.根据图像，c(H2A)=c(HA－)时，pH=3.3，Ka1(H2A)=10-3.3，数量级为10－4；故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生的图像分析能力和计算能力，注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理的技巧。3、C【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，CH3COO-在水溶液中发生部分水解，生成CH3COOH和OH-；A正确；

B．一水合氨为弱碱，NH4+在水溶液中发生部分水解，生成NH3·H2O和H+；B正确；

C．碳酸为二元弱酸，CO32-在水溶液中水解分步进行；而不能一步完成，C错误；

D．氢氧化铁为弱碱，Fe3+在水溶液中部分水解，生成Fe(OH)3和H+；D正确；

故选C。4、A【分析】【详解】

氯化铵溶液中铵根离子水解，铵根离子浓度减小，因此c(Cl－)＞c(NH4+)，由于铵根离子水解显酸性，因此c(H+)＞c(OH－)；故A正确；

综上所述，答案为A。5、C【分析】【详解】

(3)溶液中HCl与NaHA反应后，溶液中溶质为0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA，(4)溶液中溶质为0.01mol/LNa2A；

A．H2A为弱电解质，H2A的一级电离远大于其二级电离，(3)中H2A的电离受到HA-的抑制，因此c(H+)最大的是(1)；故A错误；

B．H2A的二级电离极小，因此c(A2-)最小的是(1)；故B错误；

C．A2-以及HA-水解程度均较小，(3)中H2A的电离受到抑制，而(1)中H2A的电离未受到抑制，因此c(H2A)最大的是(3)；故C正确；

D．H2A的电离和水解均较弱，(3)中HA-的电离受到H2A电离出的H+抑制，HA-的水解受到H2A的抑制，因此c(HA-)最大的是(3)；故D错误；

故答案为：C。

【点睛】

本题属于易错题，主要容易忽视溶液混合后溶液体积的变化，从而忽略溶液中相关微粒浓度的变化，导致最终分析出错。6、C【分析】【详解】

A.向稀醋酸中加水稀释；能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的pH增大，A错误；

B.水解吸热，升高温度能促CH3COONa水解，使水解常数Kh变大，根据反应CH3COO-+H2OCH3COOH+-OH-，Kh=则Kh变大，比值减小；B错误；

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+)=c(OH-)，反应后溶液中存在的阳离子有Na+、NH和H+，阴离子有SOHSO和OH-，则有电荷守恒关系c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)；C正确；

D.当HA-的电离程度大于水解程度时，此时NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7时，H2A不一定是强酸；D错误。

答案选C。

【点睛】

测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，HA-的水解程度与电离程度不确定，则H2A不一定是强酸；巧用水解常数的关系，进行比较比值的关系；离子浓度的关系学会使用电荷守恒和物料守恒。7、C【分析】【详解】

A.中国古代利用明矾溶液水解生成的酸与清除铜镜表面的铜锈反应；故A正确；

B.溶液中：根据质子守恒得出故B正确；

C.0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中溶质为醋酸和醋酸钠、氯化钠，三者的浓度相等，溶液显酸性，因此离子浓度为：故C错误；

D.物质的量浓度相等的①②③三种溶液中；①溶液显强酸性，②③都是铵根离子水解，但③水解生成的氢离子浓度大，因此pH值由大到小的顺序为②＞③＞①，故D正确。

综上所述，答案为C。8、D【分析】【详解】

A．当c(HR)＝c(R−)时，lg=lg1=0；如图所示，溶液的pH＝5，溶液呈酸性，故A错误；

B．Ka=当lg=0时，c(R−)＝c(HR)，Ka＝c(H+)＝10−5mol/L，因为弱酸部分电离，则溶液中c(H+)≈c(R−)，c(HR)≈0.1mol/L，则溶液中c(H+)==mol/L＝10−3mol/L；溶液的pH＝3，故B错误；

C．==电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，温度不变，电离平衡常数及离子积常数不变，则不变；故C错误；

D．由B项可得，HR的电离平衡常数Ka＝10−5mol/L，当通入0.1molNH3时，反应恰好生成NH4R，NH4+的水解平衡常数为Kh(NH4+)==5.68×10−10，HR水解平衡常数Kh(R−)==10−9＞5.68×10−10，所以NH4+的水解程度小于R−的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH−)+c(R−)，由于c(OH−)＞c(H+)，所以c(NH+4)＞c(R−)，则溶液中离子浓度大小为c(NH4+)＞c(R−)＞c(OH−)＞c(H+)；故D正确；

答案选D。二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【详解】

A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，又C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol，该反应没有生成稳定氧化物，则碳燃烧生成稳定氧化物时放出热量大，所以△H3＜△H1，故A正确；

B.中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，而H2SO4和Ca(OH)2反应除生成水以外还生成硫酸钙沉淀，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B错误；

C.很多放热反应也需要条件才发生，如碳的燃烧反应，需要加热才发生，但是该反应为放热反应，故C错误；

D.醋酸电离要吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D正确。

故选：AD。

【点睛】

燃烧热：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。10、CD【分析】【详解】

A.该反应的反应热ΔH=419kJ∙mol−1−510kJ∙mol−1=−91kJ∙mol−1；故A错误；

B.催化剂可改变反应速率；但不改变反应热，故B错误；

C.该反应为放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；

D.使用催化剂可降低反应所需的活化能；故D正确。

综上所述；答案为CD。

【点睛】

催化剂加快反应速率，是降低了反应所需活化能，但不改变反应热，反应热大小只由初始态物质的能量大小有关。11、BC【分析】【分析】

M、N点M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6，M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

A．所以曲线M表示pOH与的变化关系，曲线N表示pOH与的变化关系；故A正确；

B．根据电离方程式可知，N2H4为二元碱，可以结合两个H+，与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；故B错误；

C．推导可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C错误；

D．反应N2H5++H2ON2H62++OH－为第二步反应，M点时c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正确；

答案选BC。12、AD【分析】【详解】

由图像可知，V=10mL时，恰好中和，该弱酸电离程度近似1%，所以弱酸起始浓度为1×10-2mol/L，电离常数Ka约为10-4×10-4/10-2=

1.0×10-6，A正确，B错误；当恰好中和中和时为强碱弱酸盐，水解显碱性，应选择酚酞，C错误，D正确；故答案为：AD。13、AD【分析】【分析】

结合物质性质观察图可知，随着pH值的增大，浓度降低的是CH3COOH，浓度升高的是CH3COO-，在pH=4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)；可在此认识基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，将两等式相加得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)；A选项正确；

B.根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，点A溶液pH=4.75，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；B选项错误；

C.pH=3.5时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；C选项错误；

D.根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025mol·L-1的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)；D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

分析溶液中的离子关系时，要善于运用电荷守恒和物料守恒。14、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，说明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；据此解答。

【详解】

A．由图可知，pH=11时，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A错误；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式为NaH2AsO3的物料守恒，则c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由图可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)时，溶液显碱性，即H2AsO3-的水解程度大于电离程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正确；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因为电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C错误；

D．电荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由图可知，pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正确。

答案选BD。

【点睛】

要学会看图比较大小，避开复杂的计算陷阱，注意两曲线的交点表示的意义和应用。15、CD【分析】【分析】

A．相同温度下；一水合氨电离程度与浓度成反比；

B．氯化铵是强酸弱碱盐；溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

C．钠离子和硝酸根离子都不水解；溶液中存在物料守恒；

D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-）；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

【详解】

A．相同温度下，一水合氨电离程度与浓度成反比，所以相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1；故A错误；

B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-）；故B错误；

C．钠离子和硝酸根离子都不水解，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3-）；故C正确；

D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）；故D正确；

故答案选：CD。16、BD【分析】【分析】

若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−5.75=10−9.75=100.25×10−10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−2.46=10−6.46=100.54×10−7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46；据此分析解答。

【详解】

A.由以上分析知，曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46=100.54×10−11，则Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11；故A正确；

B.曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，n点的离子积Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液；故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl−)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时；先析出氯化银沉淀，故C正确；

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数此时溶液中的c(Ag+)相同，故有故D错误；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ•mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ•mol-1）×6-（+180.5kJ•mol-1）×2-（+l025kJ•mol-1）=-1650kJ/mol，故答案为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及时分离出NH3；减小了氨气的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，不选；B．使用铁触媒做催化剂，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选；C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，反应温度控制在500℃左右是提高反应速率和催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，选；D．该反应属于气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，不选；故选BC；

（2）A．单位时间内，有3molH-H生成的同时必定6mdN-H断裂，不能说明反应达到平衡状态，错误；B．根据方程式，起始是N2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比，反应过程中N2和H2的物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态C．反应后，气体的物质的量减小，质量不变，因此达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大，正确；D．达到平衡状态后，再充入2molNH3，相当于增大压强，平衡正向移动，重新达到平衡后，N2的体积分数变小；正确；故选CD；

（三）分析图象变化可知：在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的氢气的转化率依次降低，因此压强依次减小，故P1>P2>P3；设起始量氢气为x，氮气物质的量为y；根据题意和图像，N2的转化率为50%，H2的转化率为60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x则0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案为P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反应x3x2x

平衡1-x3-3x2x

则×100%=20%，解得x=mol，NH3的物质的量分数为÷=20%，N2的物质的量分数为20%，H2的物质的量分数为60%，平衡常数Kp=故答案为

（五）根据总反应：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，阳极发生氧化反应，一氧化氮失去电子生成硝酸根离子，电极反应式为NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案为NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。【解析】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-18、略

【分析】【分析】

(1)根据图象，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，结合化学反应的本质和△H=反应物总键能-生成物总键能分析解答；

(2)结合常见的吸热反应和放热反应类型以及反应是放热还是吸热；与反应条件无关分析解答(2)和(3)。

【详解】

(1)根据图象，反应物断键吸收的能量为akJ/mol，生成物成键释放的能量为bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，该反应属于吸热反应，△H=反应物总键能-生成物总键能=(a-b)kJ/mol，故答案为：a；b；吸热；(a-b)kJ/mol；

(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑为放热反应，故①不选；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O为放热反应，故②不选；③CO+CuO=Cu+CO2↑为吸热反应，故③选；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应；故④选，故答案为：③④；

(3)A．中和反应是放热反应；故A错误；B．铝热反应需要在高温条件下进行，但铝热反应属于放热反应，故B错误；C．反应是放热还是吸热，与反应条件无关，放热反应发生时有可能需要加热，故C正确；D．放出热量的化学反应不一定造福人类，利用不当可能会造成灾难，如火药的爆炸，故D错误；故答案为：C。

【点睛】

解答本题要注意常见的吸热反应和放热反应类型的记忆和判断，同时注意反应是放热还是吸热，与反应条件无关。【解析】ab吸热(a-b)kJ/mol③④C19、略

【分析】【分析】

热化学方程式的书写；需要注意的有：物质的状态；反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，据此解答。

【详解】

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式为：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【点睛】

本题考查了热化学方程式的书写，物质反应过程的热量变化，不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关，相同质量的物质含有的能量：气态>液态>固态；放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值，反应热的单位是kJ/mol。热化学方程式的系数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol20、略

【分析】【详解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，将②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，则2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案为258.6；

(2)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，根据表格数据可知，T1＜T2；故答案为＜；

(3)原平衡随反应进行，压强降低，将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，即d＞b；故答案为＞；

(4)设反应的B的物质的量为x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反应(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

则=80%，解得：x=1mol；温度不变平衡常数不变，保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6molA、4molB，相当于2个原容器合并，气体的物质的量和容器的体积均变成原来的2倍，平衡不移动，平衡时A的体积分数不变，因此平衡时A的体积分数为×100%=25%，故答案为25%。【解析】258.6<>25%21、略

【分析】【详解】

由于CaCO3悬浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，当通入SO2时，CO32-与SO2发生反应，使得c(CO32-)减小，从而溶解平衡正向移动，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，即CaCO3转化为CaSO3，故答案为：CaCO3悬浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2时，CO32-与SO2反应，c（CO32-）减小，CaCO3的溶解平衡正向移动，CaCO3转化为CaSO3。【解析】CaCO3悬浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2时，CO32-与SO2反应，c（CO32-）减小，CaCO3的溶解平衡正向移动，CaCO3转化为CaSO3。22、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，正极上高铁酸钾发生还原反应生成氢氧化铁，正极电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为1A×600s÷(96500C/mol)，则理论消耗Zn为1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长；工作电压稳定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热550kJ，当生成9mol水蒸气则会放出550kJ×9=4950kJ的能量；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则9mol水蒸气转化为液态水放出的热量是2.5kJ×9×18＝405kJ，因此辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol；（4）混合动力车上坡或加速时，发生的是放电过程，在乙电极，发生电极反应：NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，该极附近氢氧根浓度增大，所以碱性增强，电极周围溶液的pH增大；（6）钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，在电解池中，阴极是被保护的电极，可以把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与电源的负极相连；铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O；

Ⅲ．（7）碱性锌锰电池的正极材料为MnO2，该电池放电时的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnOOH+2OH-。

Ⅳ.（8）催化剂降低反应的活化能，因此根据图像可知在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；根据图像可知反应2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H＝－2×（676－158－283）kJ/mol＝－470kJ/mol。

点睛：该题的难点是电极反应式的书写，明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断、离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。注意掌握电极反应式的书写方法，即“二判二析一写”。二判：①判断阴阳极；②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。二析：①分析溶液中离子的种类；②根据离子放电顺序，分析电极反应。一写：根据电极产物，写出电极反应式。【解析】FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.2右左使用时间长、工作电压稳定C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5355kJ/mol△H=-5355kJ/mol增大NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-吸氧负Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OMnO22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-HCHO-470kJ/mol四、判断题(共1题，共2分)23、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、计算题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差计算；

(2)甲烷燃烧热表示1mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态H2O时放出890kJ的热量；据此书写热化学方程式；

(3)将(1)(2)的热方程式用序号①②标出；同时写出水蒸气变成液态水时热化学方程式，然后根据盖斯定律，将上述三个热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式。

【详解】

(1)由于反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，所以N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol；

(2)甲烷燃烧热ΔH=-890kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态H2O时放出890kJ的热量，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol；

(3)根据(1)(2)可知热化学方程式：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+183kJ/mol；②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ，可得③：H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ/mol，根据盖斯定律，将②-①×2-③×2，整理可得：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1168kJ/mol。

【点睛】

本题考查了反应热的计算及热化学方程式的书写。掌握盖斯定律及反应热与键能的关系是本题解答的关键。物质发生化学反应过程的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，反应过程中能量变化与反应的物质多少及物质的存在状态有关，书写热化学方程式一定要注明物质的聚集状态及与发生反应的物质相对应的反应热。放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值。【解析】+183CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol-116825、略

【分析】【分析】

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中；5min末已生成0.2molW，则：

（1）v（Z）=计算n；

（2）根据已反应的Y的物质的量占原来量的百分数=×100%计算．

【详解】

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中；5min末已生成0.2molW，则：

（1）v（Z）===0.01mol/(L·min)；计算n=1；

（2）根据已反应的Y的物质的量占原来量的百分数=×100%==25%。

【点睛】

本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难点（1）注意对速率定义式的理解与灵活应用，（2）利用三段式，明确变化量和剩余量，根据已反应的Y的物质的量占原来量的百分数=×100%公式计算。【解析】①.1②.25%26、略

【分析】【分析】

由反应方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，当c(NO2)=0.12mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.06mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L；当c(NO2)=0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L。

【详解】

(1)c(N2O4)=0.10mol/L时，其浓度变化量为0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，b=0.20mol/L；当c(NO2)=0.22mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.11mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09mol/L，则b＞c；答案为：＞；

(2)0-20s内N2O4的平均反应速率为=0.003mol·L-1·s-1，答案为：0.003mol·L-1·s-1；

(3)在80℃时，c(NO2)=0.24mol/L时，c(N2O4)的变化量为0.12mol/L，此时c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，该反应的平衡常数K的数值为=0.72；答案为：0.72；

(4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，根据K2＝则c(H＋)＝K2×＝5×10－11×2mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10；答案为10；

(5)Ka＝Kh＝

Ka×Kh＝×＝c(H＋)×c(OH－)＝Kw；

Ka＝＝＝1×10－2，答案为1×10－2。

【点睛】

在利用平衡常数进行计算时，若操作不慎，在使用时易将K1与K2混淆。【解析】＞0.003mol·L-1·s-10.72101×10-227、略

【分析】【分析】

（1）甲池为原电池；燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；

（2）乙池是电解池；A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；

（3）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾；氢气和氯气；

【详解】

（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=5.4g÷108g·mol-1=0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e-，甲池中理论上消耗O2的体积=mol×22.4L·mol-1=0.28L=280mL；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾、氢气和氯气，结合电子守恒计算KOH～e-，n(KOH)=0.05mol，c(KOH)=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L-1，pH=-lg=13。

【点睛】

本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，难点（3）串联电路中通过的电子的物质的量相同。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O阳极4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO328013六、工业流程题(共3题，共9分)28、略

【分析】【分析】

首先利用氯化铵和氨水浸取铜转炉烟灰，Pb元素转化为Pb(OH)Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素进入溶液，加入氯化铁As元素转化为FeAsO4沉淀除去，加入硫酸酸化的高锰酸钾，Fe元素全部被氧化成Fe3+；调节pH使Fe元素转