2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷322考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、兴奋剂检测是体育赛事中的重要环节．其中诺龙（化学式为C18H26O2）就是其中必检的一种兴奋剂；以下关于诺龙的说法正确的是（）

A.诺龙由碳元素；氢元素和2个氧元素组成。

B.诺龙分子中有氧分子。

C.诺龙中碳；氢、氧元素的质量比为9：13：1

D.每个诺龙分子由46个原子构成。

2、下列情况；所采取的自救措施中，你认为不合理的是（）

A.遇到意外情况；可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救。

B.所在处烟雾较浓时；应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离。

C.室内起火；不要急于开窗。

D.在山林中遇火灾时；向顺风方向奔跑，逃离火灾区。

3、（2010•卢湾区二模）互为同素异形体的物质组是（）A.氧气和臭氧B.海水和蒸馏水C.一氧化碳和二氧化碳D.水和双氧水4、下列实验方法能达到实验目的是rm{(}rm{)}

。选项实验目的实验方法rm{A}除去rm{FeCl_{2}}溶液中的rm{CuCl_{2}}加入足量锌粉rm{B}检验一瓶气体是否为rm{CO_{2}}将燃着的木条伸入瓶中rm{C}检验蜡烛燃烧的产物中是否有水在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯rm{D}分离铜粉和铁粉加水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、2.4g镁在氧气中充分反应后；固体质量增加了1.6g，则参加反应的氧气的质量为（）

A.16g

B.4g

C.2.4g

D.1.6g

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.06.4000反应后质量/g003.64.4aA.表中a的值为1.4B.X可能含有氢元素C.若起始时氧气的质量是7.2g，则无X生成7、下列反应中，属于化合反应的是（）A.氧化钙+水→氢氧化钙B.一氧化碳+氧气二氧化碳C.水氢气+氧气D.二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水8、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平平衡；若同时分别向左盘烧杯中加入金属甲，向右盘烧杯中加入与甲相同质量的金属乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转．则甲、乙两种金属可能是（）A.Al、MgB.Mg、FeC.Fe、MgD.Fe、Zn9、将一定质量的铁粉加入Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3混合溶液中，反应结束后过滤，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（）A.滤渣中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3B.滤渣中含有Ag、Cu，滤液中一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C.滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2可能含有Cu（NO3）2D.滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Mg（NO3）2、和Fe（NO3）210、如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中；溶液pH变化的曲线图，下列说法正确的是（）

A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.该实验说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱，溶液的pH会发生较大变化C.C点时的溶液能使酚酞溶液变红D.A点时的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质11、下列说法中，不正确的是（）A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化C.熟石灰可以改良酸性土壤，它和硫酸铵混合施用能增加肥效D.“百炼成钢”指烧红的生铁在空气中不断锤打成为钢的过程，主要反应为C+O2CO212、一块质量为7g的锌中，可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中含有的杂质可能是（）A.CuB.FeC.MgD.Pb13、空气是重要的自然资源，下列说法错误的是（）A.空气中氧气体积分数最大B.二氧化碳有利于光合作用C.二氧化碳，二氧化氮会污染空气D.稀有气体可制电光源14、下列物质中含有氧分子的是（）A.液氧B.过氧化氢C.二氧化锰D.空气评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、请将①氧气②氮气③二氧化碳④二氧化硫⑤红磷⑥蜡烛⑦稀有气体七种物质的序号填入下列各题的横线上：

（1）空气中含量最多的气体是____；

（2）无色有刺激性气味的气体是____；

（3）能与氧气发生氧化反应但不是化合反应的物质是____；

（4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是____；

（5）通常用作保护气和通电时发出有色光的是____；

（6）利用该物质在空气中燃烧的现象能做烟雾弹（产生大量白烟）的是____．16、现有（1）氧气；（2）碳；（3）铁；（4）二氧化碳；（5）氧化镁；（6）水；（7）高锰酸钾；（8）空气（9）海水；（10）碳酸钙．

属于混合物的是____（填序号）；

含有氧分子的是____；

属于单质的是____；

属于氧化物的是____；

属于含氧元素的化合物____，但是不属于氧化物的是____．17、（3分）请填写仪器名称。1.取用固体药品一般用药匙，有些块状药品（如石灰石等）可用____夹取。2.取用一定量的液体药品，常用____量出体积，少量液体可使用____。18、化学语言是学习化学的重要工具．

（1）用化学符号表示：

①空气中体积分数最大的物质____；

②保持水的化学性质的最小粒子____；

③氢氧根离子____．

（2）写出下列化学符号中数字“2”的含义：

①2Cu____；

②CO2____．19、化学与人类生活密不可分．

（1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是____（填字母序号）．

（2）人们通过食物获取各种营养．

①水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和____．

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的____元素．

（3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发____事故，造成危险．为避免此类危险的发生，生产面粉时应采取的措施有____（填字母序号）．

A．密封门窗；隔绝氧气B．严禁吸烟，杜绝火源。

C．轻拿轻放，减少粉尘扬起D．提高淀粉的着火点．20、某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为____．21、（2011秋•汉源县校级期中）右图是实验室电解水的简易装置示意图．

①接通直流电源后，B电极为电源的____极；

②C、D两试管内气体的体积比为：____．

③C试管里气体燃烧的反应的表达式：____．

④通电后电极上出现____，并汇集到试管上端．正极产生的气体能____，负极产生的气体能____．则正极产生的气体是____，负极产生的气体是____．22、下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请回答有关问题：。周期族ⅠA（读作“第一主族”）ⅡA（读作“第二主族”）ⅢA（读作“第三主族”）第2周期第3周期X第4周期Y（1）1869年，____发现了元素周期律并编制了元素周期表（选填“拉瓦锡”或“门捷列夫”）。（2）钠离子的核外电子数为。（3）经分析发现，元素的周期序数与原子的电子层数、元素的主族序数与原子的最外层电子数有着密切的关系。请推断X原子的最外层电子数为____，Y原子的电子层数为____。（4）若镓（Ga）元素与氯元素只能组成一种属于盐的化合物，该化合物的化学式为____。23、气体打火机使用的有机燃料，要求稍微加压降温即可液化，减压（打开阀门）很容易汽化、遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是____．。ABCD化学式C2H6C3H8C4H10C5H12沸点℃-88.6-42.1-0.5-36.1评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)24、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．25、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)26、有A；B、C、D、E五种物质；A是无色无味的气体；B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体C；D是黑色固体，在A中燃烧生成气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊；将燃烧的B放入E中可熄灭．请根据以上所述填写下列各物质的名称：

A是____B是____C是____；

D是____E是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A、根据诺龙的化学式为C18H26O2）可知由碳元素；氢元素和氧元素组成；故A错误；

B；根据化学式表示物质和物质的组成；微观上还能表示物质的分子以及分子的构成；诺龙分子中含有2个氧原子；故B错误；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可知诺龙中碳、氢、氧元素的。

质量比为：（12×18）：26：（16×2）=108：13：16；故C错误；

D；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；所以每个诺龙分子含有的。

原子数为：18+26+2=46；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A、根据诺龙的化学式为C18H26O2进行分析其元素组成及元素只讲种类；不讲个数，进行解答；

B；根据化学式表示物质和物质的组成；微观上还能表示物质的分子以及分子的构成；进行解答；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

D；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答．

2、D【分析】

A；遇到意外情况；可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救，故A正确；

B；烟雾较浓时；应用湿毛巾捂住口鼻，防止烟雾进入呼吸道，故B正确；

C；室内着火时打开门窗能形成空气对流；增加氧气，加剧燃烧，故C正确；

D；山林中遇到火灾；不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】遇到意外情况；可用掌握的知识进行有效处置，同时拨打电话求救，室内着火时打开门窗能增加氧气，加剧燃烧，山林中遇到火灾，不能顺风跑，用毛巾捂住口鼻能防止烟雾进入呼吸道．

3、A【分析】

A；氧气和臭氧属于由同种元素组成的不同单质；属于同素异形体，故A正确；

B；海水和蒸馏水都不是单质；故B错误；

C；一氧化碳和二氧化碳都不是单质；故C错误；

D；水和双氧水都不是单质；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】根据同素异形体的定义：由同种元素组成的不同单质．

4、C【分析】解：rm{A}rm{FeCl_{2}}溶液和rm{CuCl_{2}}均能与足量锌粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。

B、检验一瓶气体是否为rm{CO_{2}}应使用澄清的石灰水，将燃着的木条伸入瓶中，不能说明气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验方法不能达到实验目的。

C；检验蜡烛燃烧的产物中是否有水；水蒸气遇冷凝结成水雾，可在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，故选项实验方法能达到实验目的。

D；铜粉和铁粉均难溶于水；不能用加水过滤的方法进行分离，故选项实验方法不能达到实验目的。

故选：rm{C}

A、除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

B；根据二氧化碳的检验方法进行分析判断．

C；根据水蒸气遇冷凝结成水雾；进行分析判断．

D；根据铜粉和铁粉均难溶于水；进行分析判断．

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】rm{C}5、D【分析】

本题中；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，根据质量守恒定律，镁和氧气的质量等于氧化镁的质量，因此增加的质量就是氧气的质量，即氧气的质量是1.6g．故选D

【解析】【答案】本题考查的是质量守恒定律；其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，根据质量守恒定律，镁和氧气的质量等于氧化镁的质量，因此增加的质量就是氧气的质量，即氧气的质量是1.6g．

二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则a=3.0+6.4-3.6-4.4=1.4来解答．【解析】【解答】解：A；由质量守恒定律可知；参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则a=3.0+6.4-3.6-4.4=1.4，故正确；

B、因丙醇中氢元素的质量为3.0g×=0.4g，水中氢元素的质量为3.6g×=0.4g；由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故错误；

C、设3.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x；

2C3H8O+9O26CO2+8H2O

120288

3.0gx

=

解得x=7.2克；因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故正确．

故选AC．7、AB【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氧化钙+水→氢氧化钙；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

B、一氧化碳+氧气二氧化碳；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．

C、水氢气+氧气；反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选：AB．8、AD【分析】【分析】两烧杯中都有气体产生，反应过程中天平指针先向左偏转，可判断金属乙反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属甲；后向右偏转，说明等质量金属甲完全反应放出氢气质量大于金属乙．【解析】【解答】解：根据质量相等的金属甲和金属乙加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针先向左偏转；可判断金属乙反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属甲即金属乙的活动性比甲强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁，可推断B错误；

反应结束后，天平指针指向右端，可判断等质量金属甲完全反应放出氢气质量大于金属乙，根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=×金属的质量；可知四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序铝＞镁＞铁＞锌，则符合这一要求是A；D；

故选A、D．9、AC【分析】【分析】根据金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，铁不会置换出硝酸镁中的镁，铁和硝酸铜、硝酸银发生置换反应时，会先与硝酸银发生置换反应，然后再与硝酸铜发生反应，然后结合题中的选项进行分析．【解析】【解答】解：A、滤渣中含有Ag，说明铁和硝酸银发生了反应，硝酸银可能有剩余，也可能刚好反应，所以滤液中一定含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有AgNO3；故A错误；

B、滤渣中含有Ag、Cu，说明铁开始和硝酸铜反应了，硝酸铜可能有剩余，也可能刚好反应，所以滤液中一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2；故B正确；

C、滤渣中含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，铁会与硝酸铜反应，所以一定不含有Cu（NO3）2；故C错误；

D、滤渣中含有Ag、Cu、Fe，所以硝酸银、硝酸铜全部反应了，滤液中一定含有Mg（NO3）2、和Fe（NO3）2；故D正确．

故选：AC．10、AD【分析】【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．【解析】【解答】解：

A；根据图象可以看出；开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故正确；

B；根据图象不能说明在蒸馏水中加入微量的酸或碱；溶液的pH会发生较大变化，故错误；

C；C点的pH继续减小；说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，不能使酚酞溶液变红，故错误；

D；从图象可以看出；A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；

答案：AD11、BC【分析】【分析】A、根据浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性考虑；B、根据化石燃料燃烧放热考虑；C、根据熟石灰与硫酸铵反应放出氨气考虑；D、根据百炼成钢是为了除去过量的碳考虑．【解析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质不变，溶剂增加，溶质质量分数减小，故A正确；

B；化石燃料燃烧放热；所以人类通过化石燃料获得能量的过程是化学变化，故B错；

C；熟石灰与硫酸铵反应放出氨气；会降低肥效，故C错；

D、百炼成钢是为了除去过量的碳，发生的方程式是C+O2CO2；故D正确．

故选BC．12、AD【分析】【分析】该题可以先根据极端假设法（即假设金属锌是纯的），根据一定量金属与足量酸完全反应时，生成氢气质量=×金属质量，计算出7g锌完全反应生成氢气的质量为0.22g．再根据平均值法，推出金属锌中所含的杂质有两种可能：一种是不与稀硫酸反应的杂质，另一种是能与稀硫酸反应，但同样质量（即7g）金属与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量小于0.2克的杂质．然后，逐一分析、推算各个选项即可得出正确的答案．【解析】【解答】解：A．由金属活动性顺序表可知；铜不与稀硫酸反应，也就不可能生成氢气．因此，该选项是符合题意要求的．

B．利用公式：氢气质量=×金属质量可得，7g铁完全反应后生成氢气的质量为：×7g=0.25g．因此；该选项是不符合题意要求的．

C．利用公式：氢气质量=×金属质量可得，7gMg完全反应后生成氢气的质量为：×7g=0.58g．因此；该选项是不符合题意要求的．

D．利用公式：氢气质量=×金属质量可得，7gPb完全反应后生成氢气的质量为：×7g=o.068g；小于0.2g．因此，该选项是符合题意要求的．

故选AD．13、AC【分析】【分析】空气的成分一般是比较固定的，因为大自然有自净能力，如果污染物排放的太多，就会造成污染．空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．【解析】【解答】解：A；空气中氮气体积分数最大；错误；

B；二氧化碳有利于光合作用；正确；

C；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应；但二氧化碳不属于空气污染物，错误；

D；稀有气体可制成电光源；正确；

故选AC14、AD【分析】【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；液氧是液态的氧气；是由氧分子构成的，故选项正确．

B；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；故选项错误．

C；二氧化锰是由二氧化锰分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

D；空气中含有氧气；氧气是由氧分子构成的，故选项正确．

故选：AD．三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】根据常见空气中各成分的含量、性质以及用途等进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）在空气中；氮气大约占78%，因此氮气是含量最多的气体；

（2）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体；

（3）蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水；是氧化反应但不是化合反应；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用；

（5）稀有气体性质很稳定；通常用作保护气，在通电时能发出有色的光，广泛地应用在电光源上；

（6）由于红磷在燃烧时能产生大量的白烟；能做烟雾弹．

故答案为：（1）②；（2）④；（3）⑥；（4）③；（5）⑦；（6）⑤．16、略

【分析】【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物．据以上概念分析判断．【解析】【解答】解：空气中含有氮气；氧气等多种物质；属于混合物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物．故填：（8）（9）．

氧气是由氧分子构成的；因此氧气；空气中含有氧分子，故填：（1）（8）．

氧气；碳、铁都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质．故填：（1）（2）（3）．

二氧化碳；氧化镁、水都是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物；都属于氧化物；故填：（4）（5）（6）．

二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、碳酸钙都属于含氧元素的化合物，其中高锰酸钾、碳酸钙都由三种元素组成，不属于氧化物，故填：（4）（5）（6）（7）（10）；（7）（10）．17、略

【分析】本题考查的是实验室常用仪器的用法，比较简单，需要熟记。【解析】【答案】（共3分）1.镊子(1分)2.量筒（1分），（胶头）滴管（1分）。18、N2H2OOH-铜原子的个数为21个二氧化碳分子中含有2个氧原子【分析】【分析】（1）①空气中体积分数最大的物质是氮气；写出其化学式即可．

②由分子构成的物质；分子是保持物质的化学性质的最小粒子．

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（2）①标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解析】【解答】解：（1）①空气中体积分数最大的物质是氮气，其化学式为：N2．

②水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：OH-．

（2）①标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Cu中的“2”表示铜原子的个数为2．

②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

故答案为：（1）①N2；②H2O；③OH-；（2）①铜原子的个数为2；②1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．19、C维生素钙爆炸BC【分析】【解答】（1）有机合成材料主要包括塑料；合成橡胶和合成纤维；腈纶属于合成纤维，是有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，棉花属于天然纤维；

（2）①水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和维生素；②人体缺钙易得骨质疏松症；所以为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙元素；

（3）可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧都有可能发生爆炸；所以面粉车间有可能发生爆炸事故；

A．密封门窗；隔绝氧气不是生产过程中采取的措施；

B．严禁吸烟；杜绝火源能使温度达不到面粉的着火点，可以采取此项措施；

C．轻拿轻放；减少粉尘扬起，可以防止火灾的发生，是生产过程中采取的措；

故答案为：（1）C；（2）①维生素；②钙；（3）爆炸；BC．

【分析】（1）依据有机合成材料的特点分析解答；

（2）根据食物中含有的营养成分分析解答；

（3）根据含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳；可燃性的面粉在有限的空间里剧烈燃烧时容易发生爆炸，可燃物的着火点一般情况下不能改变解答即可．20、略

【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：某赤铁矿石样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中氧化铁的质量分数为63%÷（100%）=90%．

故答案为：90%．21、略

【分析】【分析】根据电解时实验观察到试管中气体的体积C中多，则C中为氢气，D中为氧气，且体积比为2：1，氢气在与电源正极相连的一端的试管中生成，则可判断电源的正负极，再利用氢气和氧气的性质来分析解答．【解析】【解答】解：①因C中气体多；则C为氢气，氢气在与电源正极相连的一端的试管中生成，即A为负极，B为正极，故答案为：正；

②由图可知；C；D中的气体体积比为2：1，故答案为：2：1；

③因C中是氢气，氢气和氧气点燃反应生成水，表达式为氢气+氧