2025年冀教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、分类法是化学学习的重要方法，下列分类方法正确的是（）A.醋酸和干冰都属于有机物B.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素D.不锈钢和金刚石都属于合金2、关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可清除铁锈C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、风油精是家庭常备药。常用于伤风感冒引起的头痛、头晕以及蚊虫叮咬、晕车等引起的不适。它的有效成分之一是丁香酚（C10H12O2），下列有关丁香酚的说法正确的是（）A.丁香酚属于氧化物B.一定条件下丁香酚可以燃烧生成CO和H2OC.丁香酚中H、O元素质量比为10：12：2D.丁香酚的一个分子中含1个氧分子4、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中氧的化合价为-2价，钙的化合价为+2价，那么，钨（W）的化合价为（）A.-6B.+4C.+6D.+75、区分下列各组物质的方法中，错误的是（）A.水和双氧水--加二氧化锰B.氮气和氧气--将带火星的木条伸入瓶中C.二氧化碳和空气--闻气味D.高锰酸钾和二氧化锰--看颜色6、下列做法正确的是（）A.电器着火可立即用泡沫灭火器灭火B.可用氢氧化钠与餐具上的油污反应使其除去C.生活中用蒸馏的方法将硬水软化D.氢气用作高能燃料7、下列对化学用语的解释，错误的是（）A.2O2：两个氧分子B.C表示一氧化碳中氧元素的化合价显-2价C.碳酸钠：NaCO3D.Fe3+：表示一个铁离子8、化学是在原子；分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科．请你运用分子的性质判断；以下事实的解释错误的是（）

。序号事实解释A新装修的房间中有异味分子是不断运动的B用扫描隧道显微镜观测到原子和分子分子的体积很小C用乙烯合成聚乙烯塑料分子之间有间隔D过氧化氢分解生成水和氧气分子可以再分A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列有关资源的叙述正确的是（）A.金属中除少数很不活泼的金属只以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在B.地热能、风能、生物质能、水能、太阳能都是清洁的新能源C.水资源中，陆地淡水约占全球淡水储量的2.53%D.空气是重要的自然资源，利用其成分可生产化肥、炼钢、化工产品等10、将某物质的溶液蒸发60克水后，析出5克晶体，再蒸发60克水，又析出6克晶体，则下列叙述正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，还需向其中加入1克溶质B.该温度下，这种物质的溶解度为10C.该温度下，该物质的溶解度为8.3克D.原溶液可能是饱和溶液11、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的体积比为2：1B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的C.反应后气体的体积为原来的D.反应后的气体中O原子的个数比为1：212、及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法．下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是（）A.化学与健康。

B.物质的性质与用途。

C.安全常识。

D.化学与能源。

13、木炭还原氧化铜的剩余粉末里，加入定量的稀硫酸并加热，充分反应后冷却过滤，在滤纸上剩余的物质可能有（）A.氧化铜和木炭B.铜和氧化铜C.木炭和铜D.木炭、铜和氧化铜14、聚合硫酸铁是一种新型水处理剂，其化学组成为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取7.525g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4沉淀．再向滤液中加入适量碱，经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3固体2.80g．下列关系正确的是（）A.x：y=7：3B.2x=y+2zC.y：z=1：3D.3x=2y+2z15、下列各组物质中不加其它试剂就能区别的是（）A.HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClD.NaOH、NaCl、CuSO4、MgSO4评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、小薇同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．她按图中配方自制一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息

（1）用化学用语回答：①柠檬酸溶于水后能解离出____，所以具有酸的通性．白糖的主要成分C12H22O11属于有机物，与柠檬酸都含有____元素，打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是____，该气体由柠檬酸与____反应生成．

（2）小薇同学将适量的自制汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色．据此，小薇断定柠檬酸确实具有酸性．你认为此实验结论是否严密，理由____．17、如图1是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．

（1）图中你能得出的信息有：____（写一点）．

（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____．

（3）现在t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温到t1℃时，析出溶质最多的是____．

（4）t2℃时，将30克a物质放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是____克．

（5）计算P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为____．（精确到0.1%）

（6）在室温时，将盛有a、c两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据a、c两物质的溶解度曲线判断，如图2试管内所示现象正确的是____（填序号）．

（7）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是____．18、B置的作用是______，实后向B中滴入石蕊溶液可到的现是______，写中所有溶质的化学式______．

已知盐酸是Hl气溶于水所形成的液；在实验室制取二氧化并检验其质的实，如果用浓盐酸代稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石，往往看不到溶液变的现．有一学下列装置进行实验，看到清石变浑浊现．

A置中生反应的化学方程为______．

如掉B装置将A、C直接接，则C置中可能发反应的化学程式是______．19、请用化学符号或文字填空：

（1）2个铁原子____；

（2）人体中含量最多的元素____；

（3）镁单质____；

（4）空气中体积分数最大的物质____；

（5）“S”可以表示____；

（6）“10K”表示____．20、用化学用语填空：

（1）2个磷原子____；

（2）3个氨气分子____；

（3）4个硝酸根离子____；

（4）氧化铝中铝元素为+3价____．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．22、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．23、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．24、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)25、一瓶无色溶液中可能含有的溶质是Na2CO3、Na2SO4；NaCl中的一种或几种；某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中；向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生；

（2）继续滴加稀盐酸，至气泡不在产生为止，再向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液；观察不到明显现象；

（3）向实验（2）中所得的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入足量的稀HNO3；沉淀不消失．

通过以上实验不能确定是否含有的物质是____，若要确定该物质是否存在，应该将该学生实验所用药品中的____调换成____．26、rm{A隆芦H}是初中化学常见的物质，rm{C}是黑色固体，rm{H}是金属单质；煅烧石灰石得到rm{E}可用rm{F}与rm{D}配制波尔多液作农药。这些物质的相互转化关系如图所示；其中部分生成物和反应条件已省略。请回答下列问题：

rm{(1)E}的俗称是______，rm{C}的化学式为______。

rm{(2)}物质rm{A}属于______rm{(}填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”rm{)}

rm{(3)}写出由rm{F隆煤G}的化学方程式______。

rm{(4)}上述转化中没有涉及到的基本反应类型是______。27、现有一包K2CO3样品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3；NaCl、NaOH中的一种或几种．现做如图所示实验：

（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含____、____，一定含有____．

（2）为进一步确定可能含有的物质：

①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是____．

②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，你认为此结论____（选填“正确”或“不正确”）．28、将一种无色无味的液体A装入试管；用带火星的木条实验无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C；瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．写出以上物质的名称：

A____B____C____D____E____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A、干冰不属于有机物；B、根据块钱的成分分析；C、根据人体中的微量元素考虑；D、金刚石属于单质．【解析】【解答】解：A；醋酸属于有机物；干冰是固态二氧化碳，不属于有机物，故A错；

B；空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳；水蒸气等，故B错；

C；人体中的元素可分为常量元素和微量元素；故C正确；

D；不锈钢是铁的合金；金刚石属于单质，不属于合金，故D错．

故选C2、B【分析】【分析】A．根据盐酸能与碳酸盐反应来分析；

B．根据盐酸能与金属氧化物反应来分析；

C．根据酸具有通性的原因来分析；

D．根据碱具有通性的原因来分析．【解析】【解答】解：A．盛放石灰水的瓶壁上有一成白色固体；是氢氧化钙与二氧化碳反应后生成的碳酸钙，稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳，能把白色固体清洗掉，故说法错误；

B．铁锈的主要成分是氧化铁；能与盐酸反应，生成氯化铁和水，故可用稀盐酸清洗铁锈，故说法正确；

C．酸具有通性的原因是酸溶液中都存在氢离子；故说法错误；

D．碱具有通性的原因是碱溶液中都存在氢氧根离子；故说法错误．

故选B．3、B【分析】解：A、氧化物是由两种元素组成的化合物，而丁香酚（C10H12O2）中含有三种元素；不属于氧化物，故说法错误；

B、丁香酚（C10H12O2）由碳、氢、氧三种元素组成，一定条件下丁香酚完全燃烧生成CO和H2O；故选项说法正确；

C；丁香酚中C、H、O元素质量比为（12×10）：（1×12）：16×2≠10：12：2；故选项说法错误；

D；丁香酚的一个分子中含2个氧原子；不含有氧分子，故选项说法错误。

故选：B。

A；根据氧化物的概念进行分析；

B；根据质量守恒定律进行分析判断；

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

D；根据分子是由原子构成的进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】B4、C【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零；钙元素化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设钨酸钙中钨（W）元素的化合价为x，则：（+2）+x+（-2）×4=0，解答x=+6．

故选C．5、C【分析】【分析】区分物质的一般要求是操作简单、使用方便、现象明显．然后根据两种物质的不同性质进行判断即可．【解析】【解答】解：A；双氧水与二氧化锰接触后会迅速分解生成氧气；而与水不反应，所以加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，故可以区分；

B；由于氧气能支持燃烧；能使带火星的木条复燃，氮气不能，现象不相同，故能区分；

C；二氧化碳和空气都是无色无味气体；闻气味不可以区分；

D；高锰酸钾是紫黑色；二氧化锰是黑色，故看颜色可以区分；

故选C6、D【分析】【分析】A；电器着火应该使用干粉灭火器；

B；根据碱溶液能与油污反应判断；

C；根据硬水的软化方法分析；

D、根据氢气的化学性质分析；【解析】【解答】A；电器着火应该使用干粉灭火器；不能使用泡沫灭火器灭火，错误；

B；氢氧化钠有强腐蚀性；不能直接用作厨房的清洁剂，故错误；

C；硬水软化的方法是加热煮沸；故C错误；

D；氢气燃烧热值高；可作高能燃料，故D正确．

故选D7、C【分析】【分析】解题关键是要看清化学用语所表达的对象，是分子、原子、离子还是化合价，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义，对于某些变价元素所形成的化合物，习惯上把高价态的化合物叫某化某，低价态的化合物叫做某化亚某．【解析】【解答】解：

A；表达的对象是分子；前面的数字表示的是分子的个数．故A正确。

B；表达的对象是化合价；-2在化合物中氧元素的上方，表示的是化合物中氧元素的化合价．故B正确。

C、在化合物中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，根据化合价原则，NaCO3书写错误，应为Na2CO3；故C错误。

C、Fe元素在化合物中的化合价为有+2、+3价，高价态的+3价叫铁，低价态的+2价叫做亚铁，Fe3+中，Fe元素的化合价为+3价，所以Fe3+表示一个铁离子．故D正确。

故选：C．8、C【分析】【分析】把粒子的性质和宏观现象联系起来，利用粒子的体积和质量小，不断运动，粒子间有间隔等性质来解释宏观事实．【解析】【解答】解：A；新装修的房间中有异味是因为分子不断运动；装饰材料中的分子运动到空气中．

B；用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小；正确．

C；用乙烯合成聚乙烯塑料是分子发生了变化；乙烯分子变成了聚乙烯分子，故出现说法错误．

D；过氧化氢分解生成水和氧气说明在化学变化中分子可以再分；正确．

故选C二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】A．从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答．

B．水能是常规能源；

C．根据淡水资源的含量来分析；

D．根据空气和成分及各成分的用途来分析．【解析】【解答】解：A．少数很不活泼的金属如金；银等主要以单质形式存在外；其余均以化合物的形式存在，故正确；

B．地热能；风能、生物质能、太阳能都是新能源；水能是常规能源，故错误；

C．目前可利用的淡水资源约占全球水储量的0.25%；故错误；

D．空气是重要的自然资源；利用其成分可生产化肥；炼钢、化工产品等，故正确．

故选AD．10、AB【分析】【分析】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液，然后根据溶解度的概念写出关系式即可．【解析】【解答】解：根据题目信息可知；析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液；

设在20℃时该溶质的溶解度为S．则；解得：S=10克；

∵从第二次蒸发水可以看出；每蒸发60克水，就会析出晶体6克；

但是第一次蒸发掉60克水；就析出晶体5克，说明原来溶液不是饱和溶液；若原溶液变成饱和溶液在时，则蒸发掉60g水后会析出6g晶体；故将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6g-5g=1g．

故选AB．11、AC【分析】【分析】A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；

B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；

C；根据反应的化学方程式；判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；

D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．【解析】【解答】解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；

B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；

C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合；即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；

D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1；其中C；O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；

故选AC．12、AD【分析】【分析】根据学过的化学知识，利用排除法进行分析比较，得出正确选项．【解析】【解答】解：B；氢氧化钠有很强的腐蚀性；不能用于中和胃酸；氧气只有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故B错误．

C；打开排气扇时会引起电火花；为了防止泄漏的煤气燃烧爆炸，不能打开排气扇，故C错误．

故选：AD．13、BC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，据此解答．【解析】【解答】解：木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二者不可能同时剩余，故剩余的固体可以是氧化铜和铜的混合物，或是铜和木炭的混合物，当加入定量的硫酸，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，若硫酸量少，则剩余的物质可能有氧化铜，观察选项，故选BC．14、AC【分析】【分析】依据反应前后硫酸根和铁的微粒个数相同对该物质的化学式进行分析解答即可；【解析】【解答】解：10.48gBaSO4中硫酸根的物质的量是0.045mol，Fe2O3固体2.8g则该固体中铁的物质的量是0.035mol，由于是+3价铁，所以电荷就是0.035×3=0.105mol；硫酸根提供的负电荷是0.045×2=0.090mol，所以OH根提供的电荷就是0.105mol-0.090mol=0.015mol，对应的OH根就是0.015mol．于是有分子式Fe35（OH）15（SO4）45，化简得到Fe7（OH）3（SO4）9．x：y：z=7：3：9；

故选：AC；15、BD【分析】

A、NaOH和MgCl2反应生成白色沉淀；但二者不能区分，盐酸和硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，二者与氯化镁都不反应，故不能鉴别出任何一种物质，所以错误．

B；使各物质分别两两反应；碳酸钾既能生成沉淀，又能生成气体，可先看出碳酸钾，与之生成气体的是硝酸，与之生成沉淀的是氯化钡，最后根据硫酸钠与氯化钡反应生成不溶解于硝酸的白色沉淀判断出硫酸钠，所以正确．

C；虽然碳酸钠与盐酸反应能产生气泡；但二者不能再进一步区分，氯化钠、硝酸钾、盐酸均无色，且相互间不能反应，三者也不能鉴别，所以错误．

D；呈蓝色的是硫酸铜溶液；与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是硫酸镁溶液，氯化钠与其它三种物质不反应，与其它物质混合无明显现象的是氯化钠溶液．

故选B；D．

【解析】【答案】A；根据盐酸和硫酸与氢氧化钠反应无明显现象；二者与氯化镁都不反应判断．

B；根据硫酸钠与氯化钡反应生成不溶解于硝酸的白色沉淀；碳酸钾与与氯化钡反应生成能溶解于硝酸的白色沉淀，碳酸钾与硝酸反应生成二氧化碳气体判断．

C；根据氯化钠、硝酸钾、盐酸均无色；且相互间不能反应判断．

D；先根据颜色判断出硫酸铜溶液；再用硫酸铜鉴别出氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠鉴别出硫酸镁溶液，最后确定氯化钠．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】（1）依据酸的通性的原因以及酸与碳酸盐的反应规律分析解答；

（2）依据二氧化碳溶于水能生成碳酸，而碳酸能使石蕊变红分析解答；【解析】【解答】解：（1）由于柠檬酸溶于水后能解离出H+，所以具有酸的通性，C12H22O11属于有机物，与柠檬酸都含H元素，打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是二氧化碳，该气体由柠檬酸与小苏打（NaHCO3）反应制得；

（2）由于汽水中含有二氧化碳；二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红，所以该推断不够严密；

故答案为：（1）H+；H；CO2；NaHCO3；（2）汽水中的碳酸也能使石蕊变红色；17、t1℃时，a、c物质的溶解度相等升高温度不能确定7516.7%Ab＞a＞c【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图中能得出的信息有：t1℃时；a；c物质的溶解度相等；

（2）c物质的溶解度随温度的升高而减小；所以要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；

（3）现在t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温到t1℃时；溶液的质量不能确定，所以析出溶质最多的是不能确定；

（4）t2℃时；a物质的溶解度是50g，所以将30克a物质放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是75g；

（5）P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%；

（6）a物质的溶解度随温度的升高而增大；c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以试管内所示现象正确的是A；

（7）t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，升高温度c物质会析出晶体，所以a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是b＞a＞c．

故答案为：（1）t1℃时；a；c物质的溶解度相等；

（2）升高温度；

（3）不能确定；

（4）75；

（5）16.7%；

（6）A；

（7）b＞a＞c．18、略

【分析】解：酸和钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；反的化学方程式为CaCOC═CC2+H2OCO2↑故填：CaO3+2Cl═Cal2+H2O+CO2；

盐酸具有挥发性气体于水；所以装置的作用是吸收挥发出的氯化氢体；化氢气体溶于显酸性，二氧化碳和水反生成碳也呈酸性，所以验后向B滴入石蕊液，可看到的现象是蕊溶液变；中所有溶质有氯化氢和碳酸，化学式分别为HCl；2C3；故填：吸收挥出的化氢气体石蕊液变HClO；

浓盐具有挥性；挥发出的氯氢气体溶于水和清石灰水反应生成氯钙和，反应的化学方程式Ca（H2+2HC═aCl2+2H2O．填CaO）2+2HCl═CaC22O．

根盐酸碳酸反应生成化钙；水和氧化碳进行解答；

根据浓盐具挥发挥发出的氯氢气体溶于水和澄石灰水反进行解答．

了解实验据处理或差分析的探究方法；掌握二氧化碳酸的学．【解析】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红；HCl、H2CO3；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O19、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）人体中含量最多的元素是氧元素．

（3）镁单质直接由原子构成；化学式用元素符合表示．

（4）空气中体积分数最大的物质是氮气．

（5）根据元素符号可表示一种元素；一个原子等．

（6）10K表示10个钾原子．【解析】【解答】解；（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．

（2）人体中含量最多的元素是氧元素；其元素符号为：O．

（3）镁单质直接由原子构成；化学式用元素符合表示为Mg；

（4）空气中体积分数最大的物质是氮气，其化学式为：N2．

（5）元素符号可表示一种元素；一个原子；S可表示硫元素、一个硫原子．

（6）“10K”表示10个钾原子．

故答案为：

（1）2Fe；（2）O或氧；（3）Mg；（4）N2或氮气；（5）硫元素或（一个）硫原子或硫单质；（6）10个钾原子．20、略

【分析】

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为2P；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氨气分子是多原子分子，可表示为：NH3，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氨气分子可表示为3NH3；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为NO3-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硝酸根离子可表示为：4NO3-；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素为+3价，故可表示为：2O3；

故答案为：（1）2P；（2）3NH3；（3）4NO3-；（4）2O3；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

四、判断题(共4题，共20分)21、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．22、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×23、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．五、推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体；硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．

取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，继续滴加稀盐酸，至气泡不在产生为止，再向溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，观察不到明显现象，说明不含硫酸钠，向实验（2）中所得的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入足量的稀HNO3；沉淀不消失，盐酸会引入氯离子，不能判断出氯离子是原来的还是引入的，所以不能确定是否含有的物质是NaCl，要确定该物质是否存在，应该将该学生实验所用药品中的稀盐酸调换稀硝酸．

故答案为：NaCl，稀盐酸，稀硝酸．26、略

【分析】解：rm{A-H}是初中化学常见的物质，rm{C}是黑色固体，rm{H}是金属单质，煅烧石灰石得到rm{E}可用rm{F}于rm{D}配制波尔多液作农药，所以rm{F}rm{D}是铜盐、氢氧化钙中的一种，rm{A}通电会生成rm{B}所以rm{A}是水，水和rm{E}反应会生成rm{F}所以rm{E}是氧化钙，rm{F}是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以rm{G}是氢氧化钠，rm{D}是硝酸铜，黑色固体rm{C}和硝酸反应生成硝酸铜，所以rm{C}是氧化铜，rm{B}和rm{H}反应生成氧化铜，所以rm{B}是氧气，rm{H}是铜；经过验证，推导正确；

rm{(1)E}是氧化钙，俗称生石灰；rm{C}是氧化铜；

rm{(2)}通过推导可知，rm{A}是水；属于氧化物；

rm{(3)F隆煤G}的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{(4)}氧化钙和水的反应属于化合反应；水通电的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。

故答案为：rm{(1)}生石灰；rm{CuO}