2025年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学下册阶段测试试卷371考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一定温度下；一定量的某单质气体受压体积缩小的原因是（）

A.分子个数减少。

B.分子体积减小。

C.分子间间隔减小。

D.构成分子的原子个数减少。

2、下列符号中，同时表示一种单质、一种原子、一种元素的是()A.2OB.H2C.ND.Fe3、名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（）A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水4、下列的水属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.矿泉水B.自来水C.海水D.浮有冰的水5、化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下符号所表示的意义最多的是rm{(}rm{)}A.rm{O}B.rm{CO_{3}^{2-}}C.rm{S}D.rm{3SO_{2}}6、从rm{2H_{2}+O_{2}}rm{2H_{2}O}中获取的信息错误的是rm{(}rm{)}A.在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.rm{4g}氢气与rm{32g}氧气完全反应，可以生成rm{36g}水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变7、下列关于氧气性质不正确的是rm{(}rm{)}A.通常情况下，氧气是无色无味的气体B.相同条件下，氧气比同体积的空气稍重C.氧气是可燃物质燃烧的催化剂D.在通常状况下氧气与氮气不反应8、有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水B.蜡烛燃烧放出热量，发出黄色火焰C.在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯内璧有白烟D.蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是rm{(}rm{)}A.离核越远的电子能量越低B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多10、将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物一定为纯净物的是()A.rm{3隆脙8}B.rm{3隆脙5}C.rm{2隆脙4}D.rm{3隆脙4}11、点燃氢气与氧气的混合气体rm{10}克，充分反应后冷却至室温，剩余rm{1}克气体，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()A.rm{1隆脙1}B.rm{1隆脙4}C.rm{1隆脙5}D.rm{1隆脙9}12、英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题，对青少年发表了一系列演讲，其演讲内容被编成rm{隆露}蜡烛的化学史rm{隆路}一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述不正确的是()A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于内焰的部分最先炭化变黑13、下列有关酒精灯的使用正确的是rm{(}rm{)}A.

向酒精灯内添加酒精B.

点燃酒精灯C.

熄灭酒精灯D.

存放酒精灯14、对于rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子比较，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.它们的电子数相同B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子15、常用澄清石灰水检验二____氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙rm{[Ca(HCO_{3})_{2}]}【已知：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}】rm{.}向含有氢氧化钙rm{14.8g}的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成rm{10g}沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为rm{(}rm{)}A.rm{4.4g}B.rm{8.8g}C.rm{13.2g}D.rm{17.6g}16、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型．

（1）铁丝在氧气中燃烧____

（2）过氧化氢和二氧化锰混合加热____

（3）氯酸钾受热分解____．18、写出相应的元素符号或者元素名称：

He：____铁：____钾：____．19、配平下列反应的化学方程式．

（1）____Mg+____O2═____MgO

（2）____CaCO3+____HCl═____CaCl2+____H2O+____CO2____

20、随着经济的发展；能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们来自三大化石燃料中的化石燃料的大量使用，产生______和二氧化氮等气体污染物；这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．

（2）近年来，许多城市用天然气代替汽油做汽车燃料，天然气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式为______．

（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5岬的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，是威胁人类身体健康的主要污染物之一．请写出一种降低PM2.5浓度，改善空气质量的有效措施______．21、镁带燃烧时，发出____，放出热，冒白烟，生成一种____状的固体。22、“配制一定质量；溶质质量分数的食盐溶液”实验一般包括计算、称量、溶解等几个步骤；小明按照步骤进行实验，试回答下列问题：

rm{(1)}小明在“称量rm{(}食盐rm{)}”时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向左倾斜，则小明接下来的操作是______。

rm{(2)}下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的有______rm{(}可多选rm{)}

A.用量筒量取蒸馏水读数时；俯视凹液面的最低处。

B.用托盘天平称量氯化钠时；将砝码放在左盘且使用了游码。

C.将量筒中的水倒入烧杯时；量筒中有少量水残余。

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液23、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：rm{4HNO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉.}根据上述信息；回答下列问题：

rm{4HNO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉.}浓硝酸的化学性质：______rm{(1)}写出一种即可rm{(}

rm{)}水中氢、氧元素的质量比：______rm{(2)}最简整数比rm{(}

rm{)}判断rm{(3)}的化学式：______．rm{X}24、选择正确的仪器标号填空rm{(1)}用来夹试管的工具是____；

rm{(2)}贮存固体药品的仪器是____；

rm{(3)}常作为反应用的玻璃容器是____；

rm{(4)}用于洗涤仪器内壁的工具是____；

rm{(5)}用于夹持燃烧镁条的工具是____；rm{(6)}加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____。25、用化学符号表示：

（1）钠元素____；

（2）三个磷原子____；

（3）氩气____；

（4）氮气____；

（5）两个氧分子____；

（6）2个镁离子____；

（7）-2价的硫元素____；

（8）3个碳酸根离子____；

（9）保持水的化学性质的最小粒子____．评卷人得分四、简答题(共2题，共20分)26、rm{(1)}请你从给定化合价的rm{overset{0}{Mg}}rm{overset{+2}{Fe}}rm{overset{-2}{O}}rm{overset{+5}{N}}rm{overset{+1}{H}}五种元素中，选择适当的元素，按要求各写出一种符合要求的化学式：单质_______；氧化物_________；由三种元素组成的化合物__________；rm{(2)}填写下列空格，或用化学用语，或用文字：rm{2Cu}_________；碳酸钠__________；硫酸根离子___________；硫酸铝中硫元素的化合价_____________；rm{3H_{2}S}____________。rm{(3)}现有rm{垄脵}四氧化三铁，rm{垄脷}过氧化氢溶液，rm{垄脹}铁粉，rm{垄脺}高锰酸钾受热完全分解的残留固体，rm{垄脻}液态氧，rm{垄脼}水，rm{垄脽}氯化钾，rm{垄脿}海水等物质rm{(}均填序号rm{)}rm{垄脵}其中属于混和物的是_________；

rm{垄脷}属于化合物的是_________；rm{垄脹}由原子直接构成的物质是______；27、钙是维持人体正常功能所必需的元素；每天摄入的食物中含有钙元素，当摄入的钙不足时，需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请回答下列问题：

（1）按金钙尔奇说明书用量服用；每日补充的钙元素质量是______毫克（mg）。

（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中氢元素和钙元素的质量比为______。

（3）张大爷每日所需要的补钙量为418毫克，医生建议他服用葡萄糖酸钙片，一日3次，通过计算说明一次应服用几片？（写出计算过程）评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)28、抗流感药物-“达菲”被认为是迄今为止对禽流感最有疗效的药物后，全球对达菲的市场需求膨胀，达菲的主要原料莽草酸一下子成了抢手货，价格上涨几倍．目前全球蔓延的H1N1甲型流感（猪流感），感染早期用达菲（Oseltamivir）有显著效果．“达菲”的原料莽草酸是我国传统的香料--八角茴香的重要成份．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：

（1）莽草酸中碳；氢、氧元素的质量比为______；

（2）莽草酸中碳元素的质量分数是______；（保留一位小数）

（3）174克莽草酸中含有多少克碳元素；

（4）目前“达菲”两颗装售价涨至30元，其中一颗“达菲”药物质量为75毫克，其中莽草酸占该药质量的80%，而目前莽草酸的市场价格为3元/克，则一颗“达菲”中莽草酸的成本价为多少？29、化学实验考查中某小组抽到的题目是：氧化铁跟稀硫酸反应（加热以加快反应速度）．以下是该小组实验操作过程的示意图：

（1）以上实验操作错误的是______（填字母）．

操作C中应注意的事项是______．（写一点）

（2）实验现象：红褐色粉末逐渐溶解；溶液呈______色．

（3）实验结论：______．（用化学方程式表示）

（4）要在规定的时间内顺利完成实验考查；小组各成员之间应______．

评卷人得分六、探究题(共3题，共18分)30、探究实验室制取气体的方法。

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体；小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究．请你参与她探究过程并回答有关问题．

小婷同学首先查阅了相关资料；获得了如下信息：

①乙炔（C2H2）是一种无色；无味、无嗅的气体；比空气轻，微溶于水，易燃烧．

②（A）天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2

（B）固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（1）实验室应选择制取乙炔气体的反应是______（填“A”或“B”），选择该反应的理由是______

（2）实验室中有以下两套气体的发生装置．

制取乙炔应选择的装置是______（填“甲”或“乙”）．

你选择此装置的理由是______．

（3）实验室中收集乙炔气体可采用的方法是______，选择此方法的理由是______．

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置是______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式是______．收集满气体的集气瓶应该______放在桌面上．写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的化学方程式______．31、rm{CO_{2}}在高温下能与木炭反应生成rm{CO.}为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下rm{(}夹持装置及加热部分未画出rm{)}

rm{(1)}根据装置图，填写下表：

rm{(2)}写出rm{CO2}在高温下与木炭反应生成rm{CO}的化学方程式。

rm{(3)}有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是。rm{(4)}验证rm{CO}的方法是____32、如图是初中化学常见的实验或操作；请回答下列问题：

rm{(1)A}实验中铁丝绕成螺旋状的目的是______；集气瓶内放入少量水的目的是______。

rm{(2)B}实验中红磷燃烧的现象是______，实验完毕，进入集气瓶中的水没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是______。rm{(}任写一条rm{)}

rm{(3)C}实验中烧杯rm{B}中的现象是______；产生这一现象的原因是______。

rm{(4)D}实验中氢气燃烧时火焰的颜色是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

分子之间有间隔．间隔的大小影响物质存在状态；气体易压缩原因是气体分子问隔在变小．分子个数；体积、及构成分子的原子个数都不变．

故选C．

【解析】【答案】根据分子的基本性质解答：分子都很小；分子间有间隔，分子在不断运动；

2、D【分析】【解答】元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A；该符号可表示2个氧原子；不是元素符号，故选项不符合题意．

B；该符号是氢气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

C；N属于可表示氮元素；表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意．

D；Fe属于金属元素；可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故选项符合题意．

故选D．3、C【分析】解：糖水；食盐水、澄清的石灰水分别是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液．蒸馏水是纯净物；不属于溶液。

故选C．

溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．

本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A}矿泉水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物rm{.}错误；

B、自来水中含有水等多种物质，属于混合物rm{.}错误；

C、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物rm{.}错误；

D、浮有冰的水是由一种物质组成的，属于纯净物rm{.}正确．

故选D．

由多种物质组成的物质；属于混合物；由一种物质组成的物质，属于纯净物，据此分析．

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}rm{O}是氧元素的元素符号，可表示氧元素、rm{1}个氧原子．

B、rm{CO_{3}^{2-}}表示一个碳酸根离子；

C、rm{S}微观：表示一个硫原子；宏观：rm{1}表示硫这种物质；rm{2}表示硫元素．

D、rm{3SO_{2}}可表示rm{3}个二氧化硫分子．

故选C．

根据一、由分子构成的物质的化学式一般有rm{4}层含义：微观rm{1}表示物质的一个分子；rm{2}表示一个分子的构成rm{.}宏观：rm{1}表示一种物质；rm{2}表示该物质的元素组成二、由原子构成的物质的化学式一般有rm{3}层含义：微观rm{1}表示一个原子宏观：rm{1}表示一种物质；rm{2}表示该物质的元素组成；进行解答。

本题考查学生对化学符号所表示的意义的理解与正掌握．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的含义。【解答】A.从化学方程式可以看出，化学反应前后元素种类不变，故rm{A}rm{A}正确，不符合题意；从化学方程式可以看出，B.氢气与氧气必须在点燃的条件下才能发生反应，故rm{B}rm{B}错误，符合题意；C.根据化学方程式得出rm{H_{2}}rm{H_{2}}、rm{O_{2}}rm{O_{2}}、rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}的质量比为rm{4}rm{4}rm{隆脙}rm{隆脙}rm{32}rm{32}rm{隆脙}rm{隆脙}rm{36}rm{36}则rm{4g}从化学方程式可以看出，rm{4g}氢气与rm{32g}rm{32g}氧气完全反应，可以生成rm{36g}【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}通常情况下；空气中的各种成分都是无色无味的气体，故说法正确；

B、通常情况下，氧气的密度是rm{1.429g/L}空气的密度是rm{1.293g/L}因此氧气比同体积的空气稍重，故说法正确；

C；氧气能支持燃烧；可燃物燃烧时，氧气是反应物，不是催化剂，故说法错误；

D；在通常情况下氧气与氮气不反应；故说法正确．

故选C．

氧气是人类生产活动的重要资源；氧气是无色无味的气体，密度比空气大，能支持燃烧，具有氧化性，在通常状况下氧气与氮气不反应，据此进行分析判断．

本题难度不大，考查氧气的物理性质、化学性质及其用途，掌握氧气的性质与用途是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A}蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水不是反应现象而是生成物；故A错误；

B；蜡烛燃烧放出热量且发出黄色火焰能通过感官器官感觉到；故B正确；

C；因为蜡烛燃烧生成水；在蜡烛火焰上方所罩的干冷烧杯内璧有水雾产生，故C错误；

D；因为在没验证前我们不知道蜡烛燃烧生成二氧化碳；应说蜡烛燃烧生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，故D错误；

故选B．

实验现象是通过感官器对颜色；气味、状态等感觉到的东西；生成物不是反应现象．

本题主要考查蜡烛燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】解：rm{A}离核越远的电子能量越高；故A说法错误；

B；核外电子是分层排布的；核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C；电子的质量很小可以忽略不计；原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；

D；原子核的体积很小；原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。

故选：rm{AC}

A；根据离核越远的电子能量越高考虑；

B；根据核外电子的分层排布考虑；

C；根据电子的质量很小可以忽略不计；

D；根据原子核的体积很小考虑。

解答本题关键是熟悉原子的结构，知道原子中各量的质量关系。【解析】rm{AC}10、AD【分析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳进行分析。【解答】碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}恰好完全反应时消耗碳与氧气的质量比分别是rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{12}rm{32=3}rm{8}rm{24}即在该质量比时，一定生成纯净物二氧化碳或一氧化碳；而处于rm{32=3}rm{4}rm{3}之间的是一氧化碳与二氧化碳的混合物。故选AD。rm{4隆芦3}【解析】rm{AD}11、BD【分析】【分析】在解此类题时，首先根据题中的条件列出关系式，解出题中需要的量，然后结合题意在进一步解答。根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件，对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。【解答】充分反应后还剩余rm{1g}气体，由质量守恒定律可知生成水的质量：rm{10g-1g=9g}

设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为rm{x}rm{y}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}rm{4}rm{32}rm{36}rm{x}rm{y}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=

dfrac{36}{9g}}若剩余的气体为氢气，则原混合气体中的氢气质量为rm{x=1g}氧气质量为rm{y=8g}rm{2g}rm{8g}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{2g}rm{8g=1}rm{4}若剩余的气体为氧气，则原混合气体中的氢气质量为rm{2g}氧气质量为rm{8g=1}则原混合气体中氢气与氧气的质量比为rm{4}rm{1g}rm{9g}故选BD。rm{1g}【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】本题考查蜡烛燃烧试验的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽，故A说法正确；B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是石蜡蒸气，故B说法错误；C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧，故C说法正确；D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。rm{1-2s}故选BD。【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于三分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭rm{.}酒精灯的外焰温度高；所以用外焰加热．

A；向酒精灯内添加酒精时应该使用漏斗；不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故操作错误；

B；点燃酒精灯要用火柴；故操作正确；

C；不可用嘴吹灭酒精灯；要用灯帽盖灭，故操作错误；

D；酒精灯不用时要盖上灯帽；故操作错误；

故选B．

根据酒精灯使用注意事项：两查；两禁、一不可来回答本题；如果不按照规定就会引起火灾．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}14、AB【分析】解：rm{A}由于rm{Mg^{2+}}是rm{Mg}原子失去rm{2}个电子形成的；故两种粒子的核外电子数不同；

B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两者最外层电子数不同；所以化学性质不同；

C、rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子都是同种元素形成的微粒；故其质子数相同；

D；原子和离子都能够构成物质；故镁离子与镁原子都可构成物质．

故选：rm{AB}．

根据两种粒子的特点可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，但它们的电子数不同，据此分析解答．

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化的实质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{AB}15、AC【分析】解：二氧化碳是用石灰水来检验的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙；

rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{44}rm{100}

rm{x}rm{10g}

即rm{dfrac{44}{100}=dfrac{x}{10g}}rm{dfrac{44}{100}=dfrac

{x}{10g}}

如果氢氧化钙完全反应，那么rm{x=4.4g}氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是rm{14.8g}生成沉淀rm{8.8g}由题意知，其中rm{20g}沉淀又与rm{10g}二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量rm{4.4g}

故答案为：rm{=8.8g+4.4g=13.2g}．

根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量；二氧化碳又会与碳酸钙；水反应生成易溶的碳酸氢钙解答；

澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，继续通二氧化碳又会变澄清，就是发生了上述反应．rm{AC}【解析】rm{AC}16、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

（1）铁丝在氧气中燃烧：该变化中铁与氧气在点燃条件下反应生成了四氧化三铁．

该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念，因此属于化合反应．

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；文字表达式为：过氧化氢水+氧气。

该反应由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的概念，因此属于分解反应．

（3）实验室用氯酸钾制氧气：该变化中氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．

该反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气气．

该反应由一种物质反应生成两种物质；符合分解反应的概念，因此属于分解反应．

故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁；化合反应．

（2）过氧化氢水+氧气；分解反应；

（3）氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应．

【解析】【答案】书写化学反应的文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应．

分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应．

18、略

【分析】

书写时；有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母要大写，第二个字母要小写；故答案为：氦元素；Fe；K

【解析】【答案】元素符号表示的意义有：一种元素；一个原子．书写时，有一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母要大写，第二个字母要小写．

19、2，1，21，2，1，1，1，↑【分析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平；以氧原子作为配平的起点，氧气；氧化镁前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整镁前面的化学计量数为2．

（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CaCO3的化学计量数定为1，则HCl、CaCl2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：2；2、1、1；二氧化碳的后面加上↑．

故答案为：（1）2；1，2；（2）1，2，1，1，1，↑．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．20、略

【分析】解：（1）化石燃料在使用过程中；能够产生大量的二氧化硫；二氧化氮等物质，是形成酸雨的主要物质．

故填：二氧化硫．

（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）减少化石燃料使用可以降低PM2.5的浓度；从而改善空气质量．

故填：减少化石燃料使用．

（1）二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质；

（2）甲烷燃烧能生成水和二氧化碳；

（3）环境污染日趋严重；要保护环境，减缓环境污染．

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．【解析】二氧化硫；CH4+2O2CO2+2H2O；减少化石燃料使用21、耀眼白光白色粉末【分析】【分析】本题考查了氧气的化学性质，掌握镁条燃烧的实验现象是解题的关键。【解答】镁带燃烧时，发出耀眼的白光，放出热量，冒出白烟，生成一种白色粉末状的固体。故答案为：耀眼白光；白色粉末。【解析】耀眼白光白色粉末22、用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；AC【分析】解：rm{(1)}在“称量rm{(}食盐rm{)}”时；将砝码；食盐放在天平正确位置后发现天平向左倾斜，说明食盐的量偏多，应该用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；故填：用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；

rm{(2)A.}用量筒量取蒸馏水读数时；俯视凹液面的最低处，造成量取的水偏少，导致所配制的溶液溶质质量分数偏大；

B.用托盘天平称量氯化钠时；将砝码放在左盘且使用了游码造成称量的药品偏少，所配制的溶液溶质质量分数偏小；

C.将量筒中的水倒入烧杯时；量筒中有少量水残余造成溶剂偏少，所配制的溶液溶质质量分数偏大；

D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时；不慎洒出部分对溶液的浓度没有影响。

故选：rm{AC}

rm{(1)}根据托盘天平的使用方法来分析；

rm{(2)}溶质质量分数变大；则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素rm{(}可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小rm{)}是正确解答本题的关键。【解析】用药匙取下少量的食盐直到天平平衡；rm{AC}23、略

【分析】解：rm{(1)}硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

rm{(2)}水rm{H_{2}O}中氢、氧元素的质量比rm{=(1隆脕2)}rm{16=1}rm{8}

rm{(3)}由反应rm{4HNO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉}反应前rm{4HNO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2H_{2}O+4NO_{2}隆眉+X隆眉}中含rm{4HNO_{3}}rm{H}rm{N}原子个数分别为rm{O}rm{4}rm{4}而反应后rm{12}rm{2H_{2}O}中共含有rm{4NO_{2}}rm{H}rm{N}原子个数分别为rm{O}rm{4}rm{4}根据反应前后原子种类、个数不变，可判断rm{10}分子由rm{X}个rm{2}原子构成，则物质rm{O}的化学式为rm{X}．

故答案为：rm{O_{2}}见光易分解；rm{(1)}rm{(2)1}rm{8}．

rm{(3)O_{2}}根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

rm{(1)}根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

rm{(2)}利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物rm{(3)}的化学式．

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．rm{X}【解析】见光易分解；rm{1}rm{8}rm{O_{2}}24、略

【分析】本题考查了常见仪器的用途。rm{(1)}试管夹的用途主要是在给试管中的物质加热时来夹持试管；

rm{(2)}为了取用药品方便；固体药品一般贮存在广口瓶中；

rm{(3)}锥形瓶的用途是作较大量试剂的反应容器；常用于蒸馏和中和滴定实验；

rm{(4)}如果玻璃仪器内壁附着不易洗掉的物质；常试管刷来刷洗；

rm{(5)}用于夹持燃烧镁条的工具是坩埚钳；

rm{(6)}在加热底面积较大的仪器时；为了防止受热不均而炸裂，要在玻璃容器与热源之间垫上石棉网。

【解析】rm{(1)E;(2)B;(3)A;(4)G;(5)H;(6)C}25、略

【分析】

（1）钠元素的元素符号为：Na．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个磷原子表示为：3P．

（3）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar．

（4）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2．

（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

（7）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故-2价的硫元素可表示为：．

（8）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-．

（9）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

故答案为：（1）Na；（2）3P；（3）Ar；（4）N2；（5）2O2；（6）2Mg2+；（7）（8）3CO32-；（9）H2O．

【解析】【答案】（1）根据元素符号的书写方法进行书写即可．

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

（3）根据单质化学式的书写方法进行书写．

（4）根据单质化学式的书写方法进行书写．

（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

（6）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

（7）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写。

（8）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

（9）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；写出其分子符号即可．

四、简答题(共2题，共20分)26、（1）MgFeO(或H2O或N2O5)Fe(OH)2(或Fe(NO3)2或HNO3)

（2）2个铜原子Na2CO3SO42-3个硫化氢分子

（3）(1)②④⑧(2)①⑥⑦(3)③【分析】【分析】rm{(1)}根据元素的化合价和单质、氧化物和化合物的概念进行分析；rm{(2)}根据化学符号及其周围数字表示的意义进行分析；rm{(3)}根据混合物、化合物的概念和构成物质的粒子进行分析。【解答】rm{(1)}单质中元素的化合价为rm{0}单质为rm{Mg}氧化物是氧元素与另一种元素形成的化合物，如rm{FeO(}或rm{H_{2}O}或rm{N_{2}O_{5})}；由三种元素组成的化合物，如：rm{Fe(OH)_{2}}rm{(}或rm{Fe(NO_{3})_{2}}或rm{HNO_{3})}故填：rm{Mg}rm{FeO(}或rm{H_{2}O}或rm{N_{2}O_{5})}；rm{Fe(OH)_{2}}rm{(}或rm{Fe(NO_{3})_{2}}或rm{HNO_{3})}rm{(2)}元素符号前面的数字表示原子个数，所以rm{2Cu}表示rm{2}个铜原子，故填：rm{2}个铜原子；碳酸钠中钠元素显rm{+1}价，碳酸根显rm{-2}价，碳酸钠的化学式为rm{Na_{2}CO_{3}}故填：rm{Na_{2}CO_{3}}硫酸根离子带rm{2}个单位的负电荷，表示为rm{SO_{4}^{2-}}故填：rm{SO_{4}^{2-}}硫酸铝中硫元素的化合价为rm{+6}价，化合价标在元素符号正上方，表示为：价，化合价标在元素符号正上方，表示为：rm{A{l}_{2}(overset{+6}{S}{O}_{4}{)}_{3}}故填：rm{A{l}_{2}(overset{+6}{S}{O}_{4}{)}_{3}}化学式前面的数字表示分子个数，rm{+6}表示rm{A{l}_{2}(

overset{+6}{S}{O}_{4}{)}_{3}}个硫化氢分子，故填：rm{A{l}_{2}(

overset{+6}{S}{O}_{4}{)}_{3}}个硫化氢分子。rm{3H_{2}S}rm{3}四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，rm{3}过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成，属于混合物，rm{(3)}铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，也是由铁原子直接构成的物质，rm{垄脵}四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，高锰酸钾受热完全分解的残留固体含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，rm{垄脵}液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，rm{垄脷}过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成，属于混合物，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，rm{垄脷}氯化钾是由氯元素和钾元素组成的纯净物，属于化合物，rm{垄脹}铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质，也是由铁原子直接构成的物质，海水中含有水，氯化钠，氯化镁等物质，属于混合物。rm{垄脹}rm{垄脺}高锰酸钾受热完全分解的残留固体含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，rm{垄脺}rm{垄脻}液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，rm{垄脻}rm{垄脼}水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故填：rm{垄脼}rm{垄脽}氯化钾是由氯元素和钾元素组成的纯净物，属于化合物，rm{垄脽}rm{垄脿}海水中含有水，氯化钠，氯化镁等物质，属于混合物。【解析】rm{(1)Mg}rm{FeO(}或rm{H_{2}O}或rm{N_{2}O_{5})}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(}或rm{Fe(NO_{3})_{2}}或rm{HNO_{3})}rm{(2)2}个铜原子rm{Na_{2}CO_{3}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{A{l}_{2}(overset{+6}{S}{O}_{4}{)}_{3}3}个硫化氢分子rm{A{l}_{2}(

overset{+6}{S}{O}_{4}{)}_{3}3}rm{(3)(1)垄脷垄脺垄脿}rm{(2)垄脵垄脼垄脽}rm{(3)垄脹}27、56011：20【分析】解：（1）按金钙尔奇说明书用量服用；每日补充的钙元素质量是280mg×2=560mg。

（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）中氢元素和钙元素的质量比为（1×22）：40=11：20。

（3）张大爷每日所需要的补钙量为418毫克即为0.418g，需要的钙片的质量为0.418g÷÷0.5g≈9片，医生建议服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用=3片。

故答案为：

（1）560。

（2）11：20。

（3）3。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】56011：20五、计算题(共2题，共14分)28、42：5：4048.3%【分析】解：（1）在C7Hl005中；C；H、O元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80=42：5：40，故答案为：42：5：40；

（2）莽草酸中碳元素所占的质量百分数为≈48.3%；故填：48.3%；

（3）碳的元素质量=174g××100%=84g；故填：84g；

（4）解：莽草酸的质量=75mg×80%=60mg=0.06g；莽草酸的成本价=0.06克×3元/克=0.18元；故填：0.18元．

（1）化合物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数比；

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答；

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答；

（4）根据药品中所含莽草酸的质量来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】42：5：4048.3%29、略

【分析】

（1）瓶倾倒液体药品；操作要领是“一放；二向、三挨、四流”．即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部．而此操作中试剂瓶塞随便放置，没有倒放．故B操作错误；酒精灯的熄灭应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错误；C操作是给液体加热，因此加热时为防止液体飞溅伤人，试管口不能对着自己或别人．

答案为：BD；试管口不能对着自己或别人．

（2）实验过程中是氧化铁反应生成硫酸铁；硫酸铁的溶液呈黄色．

故答案为：黄．

（3）该过程发生的是氧化铁与硫酸的反应；产物是硫酸铁与水．

故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

（4）小组进行实验最关键的问题就是团结的精神；只有这样才能很好的完成实验．

故答案为：（1）B、D试管口不能朝着有人的方向；（2）黄；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）团结合作；

【解析】【答案】（1）利用化学实验基本操作的要求解决问题．

（2）从反应的产物硫酸铁溶液的颜色解答问题．

（3）该反应是氧化铁与硫酸的反应；判断生成物并结合化学方程式的书写解决问题．

（4）小组进行实验最关键的问题就是团结的精神．

六、探究题(共3题，共18分)30、略

【分析】解：（1）天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔，还有杂质氢气，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔；反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；故答案为：B；反应在室温下发生，容易控制；

（2）固体碳化钙（CaC2）与水反应；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应，因此不需要加热；故答案为：乙；反应为固体与液体反应不需要加热制取气体的反应；

（3）乙炔（C2H2）是一种无色；无味、无嗅的气体；比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；故答案为：向下排空气法（或排水法）；乙炔密度比空气小（乙炔微溶于水）．

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：乙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，正；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

制取装置包括加热和不需加热两种，固体碳化钙（CaC2）与水反应可生成乙炔，反应在室温下发生，容易控制，因此不用加热；乙炔（C2H2）是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，因此可以用向下排空气法和排水法收集；实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．收集满气体的集气瓶应该正放在桌面上，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证