2025年沪教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版八年级化学上册月考试卷68考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、我国为相对原子的测定作出了卓越贡献的科学家是（）A.侯德榜B.钱学森C.张青莲D.道尔顿2、对于下列几种化学符号，有关说法正确的是rm{(}rm{)}rm{垄脵H}rm{垄脷Fe^{2+;;}垄脹}rm{垄脺P_{2}O_{5}}rm{垄脻KClO_{3}}A.表示物质组成的化学式的有rm{垄脵垄脺垄脻}B.rm{垄脺}中数字“rm{5}”表示五氧化二磷中有rm{5}个氧原子C.表示阳离子的有rm{垄脷垄脹}D.rm{垄脻}中氯元素的化合价为rm{-1}3、符合下图装置设计意图的有()rm{垄脵}说明rm{CO}具有还原性rm{垄脷}既说明rm{CO}具有可燃性，又充分地利用了能源rm{垄脹}说明rm{CO}得氧后的产物是rm{CO_{2}}rm{垄脺}有效地防止了剧毒的rm{CO}对空气的污染A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}4、加热分解rm{X}能生成rm{C{O}_{2}}rm{{H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}则下列说法正确的是A.rm{X}中一定含有rm{C{O}_{2}}rm{{H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}三种物质B.rm{X}中一定含碳、氢、氮、氧四种元素C.rm{X}中碳与氧的原子个数比一定是rm{1隆脙2}D.rm{X}中氮与氢的原子个数比一定是rm{1隆脙3}5、下列关于相对原子质量的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.相对原子质量由原子的核外电子数决定的B.相对原子质量是一个比值C.相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D.相对原子质量是一个原子的质量，以千克为单位6、下列不能用质量守恒定律解释的是rm{(}rm{)}A.钢铁生锈B.葡萄酿酒C.冰雪融化D.食物腐烂7、下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）

。选项客观事实微观解释A降温使水结冰低温导致水分子静止不动B闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C一滴水中有1.67×1021个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同A.AB.BC.CD.D8、经检测某瓶气体只含N、H两种元素，则下列对这瓶气体的分析不正确的是（）A.可能是一种单质B.可能是化合物C.可能是混合物D.可能是纯净物评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、在化学方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化学式的计量数之间的关系正确的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}10、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同11、下列实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}B.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}C.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图rm{垄脺}D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}13、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、今年世界水日的主题是“关注水质；抓住机遇、应对挑战”；水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示回答问题．

（1）请列举水在实验室中的一种用途____．

（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用____的方法降低它的硬度．

（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是____．

（4）某校化学兴趣小组的同学为研究本地饮用水水质情况；用洁净的塑料瓶取回一定量的水样，进行了以下探究：

①将浑浊的水样倒入烧杯中；加入明矾搅拌，溶解后静置一会．

加入明矾的目的是____．

②过滤时采取的下列操作中，错误的是____（填标号）．

A．取一张圆形滤纸；对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗。

B．如果滤纸高于漏斗边缘；用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低。

C．用少量水润湿滤纸；使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁问不留气泡。

D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体；以加快过滤。

③若过滤的速度较慢，原因可能是____（写一条）．

④若发现所得的滤液仍然很浑浊，请你分析可能的原因是____（写一条）．

（5）当你身处在地震灾区时，水资源受到严重污染，必须经过净化处理后才能饮用．下列各项与水的净化过程无关的是____（填标号）．

A．吸附B．消毒C．电解D．过滤．15、铁的化合物在化学反应中；通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及其化合物有颜色变化的三例化学方程式．

示例：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成．

①在____反应中，____．

②在____反应中，____．

③在____反应中，____．16、配平下列化学方程式。

（1）____NH3+____Cl2═____N2+____NH4Cl

（2）____FeS2+____O2═____Fe2O3+____SO2

（3）____C3H8+____O2═____CO2+____H2O

（4）____N2O3+____Fe═____Fe3O4+____N2

（5）____FeS2+____O2═____Fe2O3+____SO2

（6）____Al（OH）3+____H2SO4═____Al2（SO4）3+____H2O．17、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：____（填序号）①氯化钠晶体不纯②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤用量筒量取水时俯视读数．18、化学符号是学好化学的基础rm{.}请你用化学用语填空：rm{垄脵}两个氢分子____rm{垄脷}三个硝酸根离子____rm{垄脹}氯化亚铁中铁元素的化合价____rm{垄脺}氦气____rm{垄脻}水银____rm{垄脼2}个钠离子____19、氢气作为新能源普遍被人们看好，它由许多优点rm{.}石油、煤、天然气等资源的蕴藏并不是无限的，而氢气可用水制取rm{.}燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的rm{3}倍，且生成的是水rm{.}氢气作为新能源的几大优点是______，______，______rm{.}以水为原料制取氢气，你认为研究的主要课题是______．20、从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式．

（1）请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上．

①A：____；

②B：____；

③C：____．

（2）从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质．

①如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图；请将如图“反应”中的内容补充完整．

②在该变化的过程中，发生变化的粒子是____，保持不变的粒子是____，生成的新粒子是____．

③通过上图可以获取的信息：____；____．（写两条）21、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；获得诺贝尔化学奖．

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）．反应的化学方程式为____．

（2）用分别表示N2、H2、NH3．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序____（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）．

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式____．在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式____．22、用化学符号表示：

（1）钠元素____；

（2）三个磷原子____；

（3）氩气____；

（4）氮气____；

（5）两个氧分子____；

（6）2个镁离子____；

（7）-2价的硫元素____；

（8）3个碳酸根离子____；

（9）保持水的化学性质的最小粒子____．评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)23、根据如图所示列举的初中常见的装置图；回答下列问题：

rm{(1)}写出图中标号的仪器的名称：rm{垄脵}___________、rm{垄脷}_________、rm{垄脹}________。rm{(2)}实验室如果用装置rm{A}制取氧气，请写出该反应的文字表达式是_________________________________________________。rm{(3)}实验室制取氧气时，如果用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，那么发生装置选择_____________，装入药品前，应先_____________________。当观察到rm{C}装置中____时，开始收集rm{O_{2}}实验结束停止加热时，要先_______________________，然后再__________________。rm{(4)}除了可以用排水法收集氧气外，还可以用___________装置收集氧气，原因是_________________，用此方法收集氧气，验满的方法是____。24、膨松剂是一种食品添加剂；某研究小组对膨松剂进行了如下探究。

【趣味实验】

实验rm{1}和面rm{{.}}向rm{20g}面粉中加入rm{10mL}水，制得的面团编为rm{1}号；向rm{20g}面粉中加入rm{10mL}水，再加入rm{2g}膨松剂rm{M}制得的面团编为rm{2}号．

实验rm{2}发面rm{{.}}将和好的rm{2}个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现rm{1}号面团无明显胀大，rm{2}号面团明显胀大且手感比较松软．

【提出问题】膨松剂rm{M}的成分是什么？

【提出假设】

假设rm{1}rm{M}是rm{NH_{4}{HC}O_{3}}假设rm{2}rm{M}是rm{{NaHC}O_{3}}假设rm{3}rm{M}是rm{NH_{4}{HC}O_{3}}和rm{{NaHC}O_{3}}

【实验探究rm{1}】

。序号实验步骤实验现象实验结论rm{{垄脵}}取少量rm{M}于试管中，加热一段时间无刺激性气味。

试管内壁有水珠。

试管内有固体剩余假设______成立。

假设______不成立【提出新问题】实验rm{{垄脵}}试管中剩余固体是什么？

【实验探究rm{2}】

实验rm{{垄脷}}将实验rm{{垄脵}}所得固体继续加热，无明显现象rm{{.}}冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为rm{2}份；向其中rm{1}份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另rm{1}份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加rm{2}滴无色酚酞试液；溶液不变红．

【得出结论】

实验rm{{垄脵}}试管中剩余固体是______rm{(}填化学式rm{)}

【反思提高】

rm{(1)NH_{4}{HC}O_{3}}受热分解的化学方程式是________．

rm{(2)}受热稳定性：rm{Na_{2}CO_{3}}______rm{(}填“rm{{>}}”“rm{{=}}”或“rm{{<}}”rm{)NaHCO_{3}}．

【拓展应用】

某品牌复配膨松剂rm{N}的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，rm{N}遇水会发生如下反应：rm{Ca(H_{2}PO_{4})_{2}{+}2NaHCO_{3}{=}CaHPO_{4}{隆媒+}Na_{2}{HP}O_{4}{+}2CO_{2}{隆眉+}2H_{2}O}利用rm{N}和面和发面rm{(}加热rm{)}时，面团都会胀大rm{{.}}下列叙述正确的是______rm{(}填序号rm{)a{.}}

常温下的溶解度：rm{Na_{2}{HP}O_{4}{>}{CaHP}O_{4}b{.}}

碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体。

rm{c{.}}根据上述反应，产生rm{0{.}22gCO_{2}}至少需要rm{{NaHC}O_{3}}的质量为rm{0{.}42g}．25、下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不逸散等优点。rm{垄脜}若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。rm{垄脝}若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯rm{垄脵}中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯rm{垄脷}盛有碳酸钙粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____。rm{垄脟}若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起；再将乙中的液体挤出，气球体积又逐渐缩小，且烧杯rm{垄脷}中有明显现象。请选择合适的试剂将下表中的补充完整。rm{(}假定滴管中挤出液体的量能够充分反应rm{)}。滴管甲烧杯rm{垄脵}滴管乙试剂写出烧杯rm{垄脷}中发生反应的化学方程式____评卷人得分五、简答题(共2题，共16分)26、科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的rm{.}请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．

rm{(1)}体温计中的汞是由______构成的．

rm{(2)}植物光合作用产生的氧气是由______构成的．

rm{(3)}用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由______构成的．27、针对市场上一些不法商贩使用有毒的rm{SO_{2}}气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究rm{SO_{2}}对植物的危害rm{.}他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生rm{SO_{2}}气体；设计实验如图所示．

rm{(1)}该小组从实验室取得溶质质量分数为rm{75%}硫酸溶液rm{100}克；含硫酸多少克？

rm{(2)}该小组若想制取rm{0.64}克二氧化硫；至少需要亚硫酸钠多少克？

rm{(}化学方程式为rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O)}

rm{(3)}在实验中，丙装置的作用是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】解：张青莲在相对原子质量的测定方面做出了卓越贡献；

故选C

根据张青莲在化学上的主要贡献判断．

了解化学研究的历史和成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，反映中考的方向．【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本题主要考查了化学符号的含义及化合价的推求。【解答】A.rm{垄脵H}是氢的元素符号，可表示是氢的元素符号，可表示氢rm{垄脵H}氢元素及一个原子，rm{垄脺}是五氧化二磷的化学式，rm{垄脺}rm{P_{2}O_{5}}是氯酸钾的化学式，故A不正确；B.rm{垄脻KCl}是五氧化二磷的化学式，数字“rm{垄脻KCl}”表示每个五氧化二磷分子中有rm{O_{3}}个氧原子，故B不正确；C.rm{垄脺P_{2}O_{5}}是钠离子符号rm{5}带一个单位正电荷的阳离子rm{5}是镁离子rm{垄脷Na^{+}}带两个单位正电荷的阳离子rm{(}的结构示意图，故C正确；D.rm{)}rm{(}中rm{)}为rm{垄脻KClO}价，rm{垄脻KClO}为rm{{,!}_{3}}价，根据化合物中各元素化合价代数和为零有：rm{K}得rm{+1}即rm{O}中氯元素的化合价为rm{-2}价，故D不正确。rm{+1+x+(-2)隆脕3=0}rm{x=+5}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。【解答】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃；说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气；则符合如图装置设计意图的有：

rm{垄脵}说明rm{CO}具有还原性；

rm{垄脷}既说明rm{CO}具有可燃性；又充分地利用了能源；

rm{垄脹}说明rm{CO}氧化后的产物是rm{CO_{2}}

rm{垄脺}有效地防止了有剧毒的rm{CO}对空气的污染。

故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题考查基础性的知识。根据已有的知识进行解答。【解答】A.rm{x}能分解产生三种物质，说明rm{x}是化合物；而不是由二氧化碳；水、氨气组成，故A说法错误；

B.依据反应前后元素的种类不变，可判断rm{X}中一定含有产物中的四种元素；故B说法正确；

C.因为反应后，含氧的两物质的一个分子中碳与氧的原子个数比是rm{1}rm{3}不管方程式中物质的化学计量数是多少，碳与氧的个数比也不会是rm{1}rm{2}依据反应前后原子个数不变的原理，rm{x}的分子中碳与氧的原子个数比一定不是rm{1}rm{2}故C错误；

D.因为反应后，rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}两物质的一个分子中氮与氢的原子个数比是rm{1}rm{5}不管方程式中物质的化学计量数是多少，氮与氢的个数比也不会是rm{1}rm{3}依据反应前后原子个数不变的原理，rm{x}的分子中氮与氢的原子个数比一定不是rm{1}rm{3}故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}原子的质量主要集中在原子核rm{(}由质子和中子构成rm{)}上；相对原子质量由质子数和中子数决定的，故选项说法错误．

B；相对原子质量是一个比值；故选项说法正确．

C、相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“rm{1}”；不是克，故选项说法错误．

D、相对原子质量是一个比值，不是一个原子的质量，单位是“rm{1}”；不是千克，故选项说法错误．

故选：rm{B}．

国际上是以一种碳原子的质量的rm{dfrac{1}{12}}作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“rm{1}”；常省略不写，据此进行分析判断．

本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}钢铁生锈时生成新物质；属于化学变化，能用质量守恒定律解释；

B；葡萄酿酒时发生化学变化；故能用质量守恒定律来解释；

C；冰雪融化是物理变化；所以不能用质量守恒定律解释；

D；食物腐烂是化学变化；所以能用质量守恒定律解释．

故选C．

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成rm{.}化学反应都遵循质量守恒定律；一般物理变化不能用质量守恒定律解释．

知道质量守恒定律只适合于化学变化，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．【解析】rm{C}7、A【分析】解：A；由于分子间有间隔；降温时分子的间隔发生了变化，分子并没有停止运动，故选项解释错误。

B；闻到浓氨水的特殊气味；是因为浓氨水中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味，故选项解释正确。

C、一滴水中有1.67×1021个水分子；说明了分子的体积很小，故选项解释正确。

D；金刚石、石墨物理性质存在明显差异；是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。【解析】A8、A【分析】解：A；经检测某瓶气体只含N、H两种元素；该气体一定不是单质，因为由同种元素组成的纯净物叫单质，错误符合题意，故选项正确；

B；经检测某瓶气体只含N、H两种元素；该气体可能是化合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C；经检测某瓶气体只含N、H两种元素；该气体可能是混合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D；经检测某瓶气体只含N、H两种元素；该气体可能是纯净物正确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：A。

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。经检测某瓶气体只含N；H两种元素，该气体一定不是单质。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】A二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中含有rm{2a}个碳原子、rm{6a}个氢原子、rm{2b}个氧原子，生成物中含有rm{m}个碳原子、rm{2n}个氢原子、rm{(2m+n)}个氧原子，据此分析解答即可。个碳原子、rm{2a}个氢原子、rm{6a}个氧原子，生成物中含有rm{2b}个碳原子、rm{m}个氢原子、rm{2n}个氧原子，据此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故选项错误；

A.根据反应前后碳原子个数不变，可得rm{2a=m}故选项错误；可得rm{2a=m}B.根据反应前后碳原子个数不变：

rm{2a=m}则故选项正确；故选项错误；

C.根据反应前后氢原子个数不变：rm{6a=2n}则rm{3a=n}故选项错误；故选项正确。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}10、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}11、AD【分析】A；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．

B；向试管中加入粉末状固体药品时；先将试管横放，用药匙或纸槽把药品放在试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确．

C；倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨着，图中所示操作正确．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误．

故选AD．

A；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；

B；根据固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AD}12、BC【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；量向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

C；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

故选：rm{BC}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

D；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}13、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）在实验室中水常用作溶剂；洗涤仪器等；

（2）生活中可用加热煮沸的方法来将硬水软化；

（3）喷灌；滴灌可以充分利用水资源达到节水的目的；而大水漫灌会浪费大量的水资源；

（4）①明矾在水中会形成胶状物从而能够吸附一些不溶于水的杂质而使杂质沉降；

②根据过滤操作中的注意事项可以知道；A；B、C操作都符合过滤操作的要求，但是D中用玻璃棒搅拌可以会弄破滤纸，而影响到过滤的效果，故操作错误的为D；

③如果滤纸没有贴紧漏斗的内壁；或是带过滤的液体含的杂质太多堵塞了滤纸都会使过滤的速度变慢；

④如果滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘等都会使所得的滤液仍然很浑浊；

（5）净化水的常见方法为：静置沉淀；吸附沉淀、过滤、消毒、煮沸等；分析所给的选项可以知道电解是将水分解产生了氢气和氧气，所以不属于净水的方法，故选C．

故答案为：（1）洗涤仪器（或溶解等）；

（2）加热煮沸；

（3）节约水资源；

（4）①吸附凝聚水中的悬浮杂质而沉降；

②D；

③水样含杂质太多或没有先静置再过滤或滤纸层与漏斗壁间有气泡；

④滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘等；

（5）C．

【解析】【答案】（1）根据水的用途来完成解答；

（2）根据硬水软化的方法解答；

（3）根据节约用水方面的知识来解答；

（4）①根据明矾的性质来完成解答；

根据过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”及可能造成的后果来完成②③④的解答；

（5）根据净水的方法来进行解答．

15、略

【分析】

由题意和示例可知；所写化学方程式可以是不同的反应类型，但反应物中必须有铁或铁的化合物，而且反应前后要有颜色的变化．

故答案为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；溶液由无色变为浅绿色，且铁表面气泡生成．

②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；溶液由棕黄色变为无色，且有红褐色沉淀生成．

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；粉末由红色变为黑色．

【解析】【答案】按照要求可知反应物中必须有铁或铁的化合物；而且反应前后要有颜色的变化，结合示例格式从学过的方程式中写出3个即可．

16、8；3；1；64；11；2；81；5；3；44；9；3；44；11；2；82；3；1；6【分析】【解答】解：解：（1）这个反应中也涉及两种单质；配平时就先从不含在单质中的H元素开始，反应前H原子个数为3，反应后的H原子个数为4，两数公倍数12，因此需要在氯化铵前加系数3，如果在此加上系数3，对于Cl元素而言反应前为原子个数偶而反应后的个数为奇，因此根据“奇数偶化”的经验，此时要把系数3变成6，这么一来，原本要在氨气前写上系数4也须同时扩大2倍，写成8．最后根据8；6这两个系数配平其他元素则可；

故为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

（2）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2═1Fe2O3+4SO2．则去分母；

故得：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．

（3）可利用“定一法”进行配平，把C3H8前面的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5；4、3．

（4）可用待定系数法，首先确定N2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：N2O3+Fe═Fe3O4+1N2

然后各项都乘以4，得：4N2O3+9Fe═3Fe3O4+4N2

（5）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2═1Fe2O3+4SO2．则去分母；

故得：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．

（6）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2；3、6．

故答案为：（1）8；3；1；6；

（2）4；11；2；8；

（3）1；5；3；4；

（4）4；9；3；4；

（5）4；11；2；8；

（6）2；3；1；6．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可．17、①②③④【分析】【解答】①氯化钠晶体不纯；会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，则使溶质质量分数偏小．⑤用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．故①②③④均会导致溶液中氯化钠质量．

【分析】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．18、①2H22②3Ag+③④He⑤Hg⑥2Na+【分析】【分析】本题考查化学符号的书写，元素的化合价，难度适中，掌握化学符号及其周围数字的意义有助于准确解答本题。【解答】rm{垄脵}化学式前的数字表示分子的个数，两个氢分子表示为：rm{2H}rm{2}；rm{2}离子符号前的数字表示离子的个数，三个银离子表示为：rm{垄脷}rm{3Ag^{+}}化学式中元素的化合价标注在对应元素的正上方，氯化亚铁中铁元素的化合价表示为：rm{overset{+2}{Fe}C{l}_{2}}rm{垄脹}氦气是稀有气体化学式直接用元素符号表示，表示为rm{overset{+2}{Fe}C{l}_{2}

}rm{垄脺}水银是汞的俗称，是金属，直接用元素符号表示其化学式，化学式为rm{He}rm{垄脻}离子符号前的数字表示离子的个数，rm{Hg}个钠离子表示为：rm{垄脼}故答案为rm{2}rm{2Na^{+}}rm{垄脵2H}rm{{,!}_{2}}rm{overset{+2}{Fe}C{l}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{垄脷3Ag^{+}}rm{垄脹}rm{overset{+2}{Fe}C{l}_{2}

}【解析】rm{垄脵2H}rm{垄脵2H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{垄脷3Ag}rm{overset{+2}{Fe}C{l}_{2}}rm{垄脷3Ag}rm{{,!}^{+}}rm{垄脹}rm{垄脹}19、略

【分析】解：根据题意，氢气可以用水做原料来制取，地球上水资源丰富，来源广泛；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量是后者放出热量的rm{3}倍；氢气的燃烧热值高．

氢气燃烧的产物只有水，不污染环境rm{.}以水为原料制取氢气；电解的方法不能够大规模的生产，要大规模的生产需要有更廉价的方法，以及氢气的储存和运输也是需要研究的，氢气的性质相当活泼；

故答案为：来源广泛；燃烧热值高，无污染；开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解．

根据题目所给新信息；总结出氢气作为新能源的三大优点即可．

本题难度不大，氢能源的优点和研究动向是中考考查的热点，了解氢能源的优点、氢能源的开发和利用的最新动向等是正确解答此类题的关键．【解析】来源广泛；燃烧热值高；无污染；开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解20、略

【分析】

（1）①能说明分子的体积很小．②能说明分子间有间隔；混合后体积变小．③闻到花的香味能说明分子不断的运动．

（2）①化学反应的过程就是破坏旧分子形成新分子的过程；旧分子被破坏成原子，原子的个数和种类都不变，故画：2个氧原子和4个氢原子．②在该变化的过程中，发生变化的粒子是氢分子和氧分子，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，生成的新粒子是水分子；③通过上图可以获取的信息：化学反应前后原子的种类和数目不变；分子在化学变化中能够再分．

故答案为：（1）①分子的体积很小；②分子间有间隔；③分子不断的运动；（2）①②氢分子和氧分子；氢原子和氧原子；水分子；③化学反应前后原子的种类和数目不变；分子在化学变化中能够再分．

【解析】【答案】（1）从分子的性质考虑；分子都很小，都有间隔，都在不断运动．有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质．

（2）根据化学变化的实质就是破坏旧分子形成新分子的过程画出；要体现出原子的个数不变。

21、略

【分析】

（1）氢气和氮气在高温；高压和催化剂的条件下反应生成氨．

该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3．

（2）化学反应的实质是分子分成原子；原子重新组合成新的分子．因此应从表示氮气和氢气的图形⑤开始，到分子分成原子的图形④，到原子的重新组合的图形①，到形成新分子的图形②，到新分子脱离催化剂的图形③，从而完成整个反应．

（3）水膜中溶解了二氧化碳后，由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，碳酸又具有酸性，因此水膜呈酸性．上述反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．

根据空气的组成成分和质量守恒定律可知：两种生成物是氮气和二氧化碳．

因此一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2．

故答案为：

（1）N2+3H22NH3．

（2）⑤④①②③．

（3）CO2+H2O=H2CO3；2CO+2NON2+2CO2．

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须知道反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律的两个原则．

（1）该反应是在高温；高压和催化剂三个条件的共同作用下完成的．

（2）可以从化学反应的实质分析；推导；从而得出本题的答案．

（3）第一空答案的得出；必须结合二氧化碳与水的反应和碳酸的酸碱性．

第二空可以根据质量守恒定律得出生成物是氮气和二氧化碳；然后再根据化学方程式的书写方法得出本题的答案．

22、略

【分析】

（1）钠元素的元素符号为：Na．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个磷原子表示为：3P．

（3）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar．

（4）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2．

（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

（7）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故-2价的硫元素可表示为：．

（8）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-．

（9）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

故答案为：（1）Na；（2）3P；（3）Ar；（4）N2；（5）2O2；（6）2Mg2+；（7）（8）3CO32-；（9）H2O．

【解析】【答案】（1）根据元素符号的书写方法进行书写即可．

（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

（3）根据单质化学式的书写方法进行书写．

（4）根据单质化学式的书写方法进行书写．

（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

（6）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

（7）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写。

（8）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

（9）保持水的化学性质的最小粒子是水分子；写出其分子符号即可．

四、探究题(共3题，共18分)23、（1）试管酒精灯集气瓶

（2）氯酸钾氯化钾+氧气

（3）B检查装置的气密性有连续均匀的气泡冒出把导管撤离水面熄灭酒精灯

（4）D氧气密度比空气大把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气【分析】【分析】本题考查的是实验室中氧气的制取，根据反应原理书写反应的表达式，根据反应物的状态、反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集方法，根据仪器的形状识别常见化学仪器，掌握实验室中氧气的制取是解答关键。【解答】rm{(1)}从图中可以看出，rm{垄脵}是试管、rm{垄脷}是酒精灯、rm{垄脹}是集气瓶；故答案为：试管；酒精灯；集气瓶；rm{(2)A}适用于固体加热制取气体，若用rm{A}制取氧气，因为试管口无棉花，故应该是氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，故答案为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；rm{+}过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故应该选择rm{(3)}装置；rm{B}装入药品前，应先检验装置的气密性；用排水法收集氧气时，当有连续均匀气泡冒出时再收集，因为初始的气体是装置内的空气；实验结束停止加热时，要先撤掉导管再熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管，使试管破裂；故答案为：检查装置的气密性；有连续均匀的气泡冒出；把导管撤离水面；熄灭酒精灯；rm{B}氧气密度比空气大，故除了可以用排水法收集氧气外，还可以用向上排空气法收集氧气，故可以选择装置rm{(4)}收集氧气；氧气有助燃性，可以使带火星的木条复燃，用向上排空气法收集氧气时，把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气；故答案为：rm{D}氧气密度比空气大；把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气。rm{D}【解析】rm{(1)}试管酒精灯集气瓶rm{(2)}氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气rm{+}检查装置的气密性有连续均匀的气泡冒出把导管撤离水面熄灭酒精灯rm{(3)B}氧气密度比空气大把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气rm{(4)D}24、【实验探究rm{1}】rm{2}rm{1}rm{3}

【得出结论】rm{Na_{2}CO_{3}}

【反思提高】rm{(1)N{H}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}

rm{(1)N{H}_{4}HC{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}

【拓展应用】rm{(2)>}rm{abc}【分析】【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象和化学方程式的书写的知识进行分析解答即可；本题考查的是常见的物质的成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】【实验探究rm{1}】加热产生的气体无气味，说明不含有碳酸氢铵，故猜想rm{1}rm{3}错误，猜想rm{2}成立，故填：rm{2}rm{1}rm{3}

【得出结论】将实验rm{垄脵}所得固体继续加热，无明显现象，冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为rm{2}份；向其中rm{1}份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，说明生成了二氧化碳气体；向另rm{1}份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加rm{2}滴无色酚酞试液，溶液不变红，说明不含有碱性物质，故只含有碳酸钠一种固体，故填：rm{Na_{2}CO_{3}}

【反思提高】rm{(1)}碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：rm{N{H}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}

rm{N{H}_{4}HC{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}将实验rm{(2)}所得固体继续加热，无明显现象，说明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，故填：rm{垄脵}

【拓展应用】rm{>}生成的物质中rm{a.}是沉淀，说明常温下的溶解度：rm{CaHPO_{4}}正确；

rm{Na_{2}HPO_{4}>CaHPO_{4}}碳酸氢钠中含有rm{b.}遇到rm{HCO_{3}^{-}}能反应生成二氧化碳；故在水溶液中遇到酸性物质能产生气体，正确；

rm{H^{+}}根据反应，碳酸氢钠与生成的二氧化碳的质量关系为rm{c.}--rm{2NaHCO_{3}}设产生rm{CO_{2}}至少需要rm{0.22gCO_{2}}的质量为rm{NaHCO_{3}}

rm{x}--rm{2NaHCO_{3}}

rm{CO_{2}}rm{84}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{84}{44}=dfrac{x}{0.22g}}

rm{0.22g}

产生rm{dfrac{84}{44}=dfrac

{x}{0.22g}}至少需要rm{x=0.42g}的质量为rm{0.22gCO_{2}}正确；

故填：rm{NaHCO_{3}}rm{0.42g}【解析】【实验探究rm{1}】rm{2}rm{1}rm{3}【得出结论】rm{Na_{2}CO_{3}}【反思提高】rm{(1)N{H}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}