元素周期表和元素周期律的应用(精准练习)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．（2021·四川内江·高一期末）关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹元素位于卤素族，(At2)为有色固体；HAt不稳定；AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C．锶元素位于第IIA族，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．锂在空气中点燃生成Li2O23．（2021·江苏·常州市武进区横山桥高级中学高一期中）2020年全球5G手机用户已达到2.2亿。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是A．过渡元素(副族和Ⅷ族)区域 B．金属和非金属的分界线附近C．镧系元素和锕系元素区域 D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中4．（2021·四川巴中·高一期末）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论A与冷水反应，比剧烈金属性：B的碱性强于金属性：C与溶液反应生成非金属性：D非金属性：5．（2021·广西·梧州市第一中学高一期中）对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列有关“类钫”的预测说法错误的是A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸C．在化合物中显+1价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸6．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是XYZMWA．Z的气态氢化物比W更稳定B．X的简单氢化物的水溶液显碱性C．简单离子半径：M＜WD．M为第ⅥA族元素7．（2021·江西吉安·高一期末）结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是选项事实推测AⅣA族14Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料BHI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解HF分解温度大于1500℃C沸点：F2<Cl2<Br2<I2沸点：HF<HCl<HBr<HID分解电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼Na、Mg电解熔融的AlCl3冶炼Al8．（2021·陕西咸阳·高一期末）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。原子半径下列说法正确的是

A．最高化合价：X＞Y＞Z＞WB．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱C．元素X、Z均能与W形成多种化合物D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应9．（2021·安徽芜湖·高一期末）下列事实不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．还原性：S2->Cl-C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3 D．Cl2从KBr溶液中置换出Br210．（2019·广西桂林·高一期末）X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是XYZA．若X是金属元素，则Y一定是金属元素B．若X、Y可形成分子，则X和Y是第ⅥA元素C．若Y、Z最高价氧化物对应的水化物为强酸，则X是O元素D．若X、Z最高价氧化物对应的水化物是弱酸，则Y一定是非金属元素11．（2021·福建·泉州现代中学高一期中）已知短周期元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC．离子半径：C2->D->B2+>A+ D．原子半径：A>B>C>D12．（2021·福建·厦门外国语学校石狮分校高一月考）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．X元素处第二周期VIA族B．原子半径：Z>YC．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应13．（2021·四川省南充市白塔中学高一月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2的化合物B．Y、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<WD．原子半径：X<Y<W<Z14．（2021·广东广州·高一期末）以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．元素周期表有18列，16个族C．第族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素15．（2021·河南·辉县市第一高级中学高一月考）下列说法正确的是A．16O2、18O2互为同位素；白磷与红磷互为同素异形体B．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化16．（2021·山东·高一学业考试）、、、、是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。原子的层电子数是其层电子数的3倍，是短周期金属性最强的元素，是地壳中含量最多的金属元素，与同主族。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为___________；、非金属性较强的是___________(填元素符号)。（2）、简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。（3）、最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是___________(填化学式)。（4）、最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。17．（2021·江西·赣州市赣县第三中学高一月考）用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。(1)下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a是_______(填元素名称)。(2)下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是_______。2020年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液(有效成分为NaClO)发挥了重要作用，用原子序数为17的元素单质和氢氧化钠溶液制备NaClO的离子方程式为_______。(3)下表给出了部分元素的原子半径：元素符号LiBeBCNOFNaKRbCs原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.0710.1860.2270.2480.265①请根据表中数据分析，同主族元素原子半径的递变规律是_______。比较Na+和F-的半径大小：r(Na+)_______r(F-)(填“>”、“=”或“<”)。②Cs在元素周期表中的位置是_______。③下列可作为比较Na和K金属性强弱的方法是_______(填字母)。a．比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少b．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c．比较单质燃烧时的焰色d．比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度18．（2021·北京·高一学业考试）我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。(3)Si的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：Si和S在同一周期，原子核外电子层数相同，___，原子半径Si大于S，得电子能力Si弱于S。(4)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是__(填字母)。a.原子的最外层电子数为4b.原子半径：Ge>Sic.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO319．（2021·河南·安阳三十五中高一月考）下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。(2)①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)(3)①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)(4)③的原子序数为___________(5)⑧在周期表中的位置___________(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________(7)⑥元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。(8)⑤的原子结构示意图为___________(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________(填编号)20．（2021·陕西咸阳·高一期末）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同