专题15-化学平衡(练习)-高三期末化学大串讲(原卷版)

专题15化学平衡1．已知X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A．升高温度B．减小Z的浓度C．增大压强D．增大X或Y的浓度2．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列说法不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/(L·min)C．实验2中，平衡常数K=1/6D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度3．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列说法正确的是A．①中，若5min末测得n(M)＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10−2mol/(L·min)B．800℃，该反应的平衡常数K＝2.0C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D．ΔH＞04．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030A．X一定是N2，Y一定是CO2B．10min后增大压强，NO的吸收率增大C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(L•min)5．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。下列有关叙述正确的是A．Y对应的乙醇的物质的量分数为B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+7．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝28．对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则△H<0且a+b=c+dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率9．下图所示与对应叙述不相符的是（）A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH

变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C．25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080

mol·L-1D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)10．某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A．容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(L•min)B．达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小11．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（）A．刚开始反应时速率：甲>乙B．平衡后反应放热：甲>乙C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102D．若a≠0，则0.9＜b＜l12．现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0C．2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<013．下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0C．丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～414．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列说法正确的是（）A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a甲+a乙<1D．v甲=v丙15．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是()A．在D点时v(正)<v(逆)B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KCD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动16．一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B．若投料比n(H2):n(CO2)=4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D．当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低17．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判断正确的是A．HI的平衡浓度：a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=418．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20下列说法错误的是A．前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250mnol·L-1·min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1C．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应19．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右20．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是A.t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等21．常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)△H。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．t1时v逆小于t2时v逆B．该反应达到平衡时，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)C．升高温度，c(AsO33-)浓度增大，则△H＞0D．增大c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大22．在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是A．该反应:△H<0B．氢碳比:①>②>③C．其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低D．若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.6923．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4

的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．随着温度升高，该反应的平衡常数减小B．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008

mol·L-1·min-1C．p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1<p2<p3<p4D．平衡时CO

与H2的物质的量比为1∶124．已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·mo1—1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下③NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2Og)ΔH3=—1625.5kJ·mo1—1下列说法不正确的是A．反应③一定能自发进行B．反应②生成物总能量高于反应物总能量C．反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小D．反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度25．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动26．恒温、恒压下，将1molO2和2molS