湖南省衡阳市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试卷 含答案

高考资源网(）您身边的高考专家（AI教学）订购热线：188110597022024年下学期高三期末质量检测化学本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H1B11C12N14O16F19Na23Al27Cl35.5La139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和社会等方面息息相关，下列说法错误的是（）A.金刚砂可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料B.豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸内酯作凝固剂C.亚硝酸钠可适量用于腊肉、香肠等的生产，具有防止食物变质的作用D.为缓解能源危机，大力开采石油等矿产资源能实现碳中和2.下列化学用语表述正确的是（）A.乙炔分子中的键示意图：B.的VSEPR模型：C.反式聚异戊二烯的结构简式：D.细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图：3.下列关于物质结构与性质、用途的说法错误的是（）A.的键能大于的键能，沸点：B.在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高其吸水能力C.铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低D.由于相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向4.下列有关说法错误的是（）A.工业中制硫酸用98.3%浓硫酸来吸收B.工业中通过电解制取金属镁C.工业中通过煤的焦化、气化和液化可获得多种化工原料D.工业中在侯氏制碱法分离出后的母液中加入食盐，来提取晶体5.下列方程式或反应式的书写与所给事实相符合的是（）A.常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：B.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：C.向苯酚钠溶液中通少量：D.镁溶于氯化铵溶液：6.下列实验装置能达到对应实验目的的是（）ABCD实验装置实验目的实验室制取氨气检测某样品中的钠元素制取“84”消毒液制取用于检验乙醛7.黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体的合成路线如下。下列有关说法正确的是（）A.化合物的分子式为B.苯甲酸酐最多能消耗C.产物M、N是苯甲醇和水D.G中含有三种官能团，且具有对映异构体8.X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且其基态原子核外未成对电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是（）A.的基态原子电子云比电子云更弥散B.Y、Z与形成的简单化合物的键角：C.Q与形成的化合物离子键百分数高于50%D.Y、Z、M元素的第一电离能大小：9.层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿（主要含及少量）制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下：已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是（）A.“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率B.“过滤”步骤中的滤渣主要成分是、C.“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D.“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行10.我国科学家发明了一种新的海水制氢系统，该系统可避免含氯物质的产生，其工作原理如图所示。还原器中和在催化剂的作用下发生反应释放出。下列说法错误的是（）A.b为阳极B.离子交换膜为阳离子交换膜C.还原器中发生反应的离子方程式：D.当装置中生成时，外电路转移电子11.在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.B.三点的平衡常数：C.℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降D.图中a、b点的气体压强之比为12.某种新型储氢合金吸收氢气后的晶胞如图，该立方晶胞参数为，已知所有氢原子在晶胞内，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是（）A.该储氢合金通过与大量结合形成金属氢化物来储氢B.晶体中与La原子最近且距离相等的Ba原子有4个C.该晶胞中，之间相互连接形成的笼状结构有12个面D.晶体的密度为13.下列实验操作及现象、结论都正确的是（）实验目的实验操作及现象结论A探究氯气与水的反应存在限度取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色新制的氯水中有和，该反应是可逆反应B探究水解常数大小室温下，用计测得溶液的比溶液的大水解常数：C探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品于试管中，加入蒸馏水和少量乙醇，充分振荡，再往其中加入1~2滴溶液，有紫色沉淀生成该产品中含有水杨酸D探究晶体的性质在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同晶体具有各向异性14.25℃时，用的溶液滴定浓度均为的和混合溶液，粒子分布分数随溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②分布分数.下列说法正确的是（）A.II表示的分布分数B.a点，溶液的数量级为C.当时，D.b点：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅（），实验室通过制备铬酸铅的流程如下：已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物；②部分含铬微粒的颜色如下：含铬微粒颜色亮绿色黄色橙色黄色回答下列问题：（1）步骤I需要使用溶液，下图中配制该溶液不需要使用的仪器有_____（填名称）。（2）步骤I得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为_____。（3）步骤II中若没有将煮沸去除，写出步骤III中会发生反应的离子方程式：_____，会导致铬酸铅的产率_____（填“降低”“不变”或“升高”）。（4）步骤IV生成的离子方程式为_____。（5）准确称取铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液，加热溶解。溶解完全后加入的盐酸，稍冷却后加入足量碘化钾溶液，摇匀。将碘量瓶放在暗处约。加入水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液（已知：）。①滴定至终点的操作及现象为_____；②该试样中的纯度为_____%（保留小数点后2位）；③下列操作会导致测得纯度数值偏低的是_____（填标号）。A.将溶液替换为溶液B.生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出C.配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线D.装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失16.（14分）工业上一种以赤泥（含有、、、、等）为原料制备的工艺流程如下：已知：①P204为二（2-乙基己基）磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；②不与盐酸发生反应。（1）Sc元素基态原子的价电子排布式为_____。（2）“酸浸”后得到滤渣的成分是_____（填化学式）。（3）“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为_____（分离系数表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值）。（4）写出“焙烧”的化学反应方程式：_____。（5）“沉钪”时，有存在，的存在形式与、的关系如下图所示。当、时，的存在形式为_____（填化学式）；若氨水过量，由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：_____，若，则______（用含、的代数式表示）。（6）Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如上图所示，晶胞参数为，则原子与原子的最近距离为_____。17.（14分）碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：反应I：反应II：歧化生成和（1）写出反应II的化学方程式：_____（2）住密闭容器中，加入、和气体，在高温下发生反应I。若后气体总质量增加了，则的化学反应速率为_____。图1（3）反应I、II中自由能与温度（T）的变化关系如图1所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为_____。氧化铝的直接碳热还原法：温度在时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：反应III：反应反应图2（4）某科研团队模拟，通过调节，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的与温度的关系如图2所示。已知：a、c点对应的温度分别为和。①反应V的_____0（填“＞”“<”或“=”）；②保持不变，点对应_____；③时，达到平衡时，反应V的，反应III的，则反应在该温度下的_____；④当采用还原氧化铝时，为得到，应使处在图2的_____（填“A”“B”或“C”）区域。18.（15分）有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是_____。（2）B中含有的官能团名称是_____。（3）F生成G的反应类型是_____。（4）合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，的结构简式为_____。（5）写出与足量盐酸反应的化学方程式：_____。（6）Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有_____种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为的同分异构体的结构简式：_____。（7）参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成的路线（无机试剂和有机溶剂任选）：_____。2024年下学期高三期末质量检测・化学参考答案、提示及评分细则1.D石油是不可再生能源，大力开采加速能源危机，不利于实现碳中和，应加快开发高效、洁净新能源。2.CA选项乙炔的C-H键是极性键，共用电子对偏向C原子，通过头碰头形成键，碳原子电子云密度大，故键示意图不对称；B选项的价电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形；D选项双分子膜是头向外，尾向内的结构。3.AA选项由于电负性，故氢键的键能：的沸点高于是由于水分子中氢键的数目多于。4.BB选项工业中冶炼金属镁是电解熔融态的无水。5.DA选项，醋酸为弱酸，离子方程式书写不能拆，而且弱酸电离是吸热的，小于强碱的中和热；B选项铅酸蓄电池的正极反应是：，得电子，发生还原反应；C选项苯酚钠与的反应，产物都是，与的用量无关；D选项水解呈酸性，能溶解镁产生，故选D。6.BA选项实验室制，固体与固体加热制取气态，试管口应略向下倾斜；C选项与在加热条件下产生，不能制取“84”消毒液；D选项用新制的检验乙醛，应该往的溶液中滴加5滴5%溶液。7.BA选项化合物F的分子式为；C选项产物M、N是苯甲酸和水；D选项G中含有酯基、酮羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，而且没有手性碳原子，故没有对映异构体。8.D依据题意可知五种短周期元素，原子序数依次增大，Y是C元素、X与M不在同一周期，故X是H元素，核外未成对电子数为1，则M是F元素，则Z是N或者O元素，Q是Al元素。A选项Y的2s电子云更弥散；B选项与形成的简单化合物是，Z与形成的简单化合物是或者，其键角：；C选项与形成的化合物是或者，其中离子键百分数是41%，离子键百分数是依据电负性差值计算的，故离子键百分数低于，都小于50%。9.DA选项氨水受热不稳定，不能采取高温条件；B选项经过焙烧，滤渣主要成分是、，C选项灼烧固体，仪器应用坩埚，不用蒸发皿。10.B依据装置图可知：a极产生，为阴极，b极为阳极，还原器中和在催化剂的作用下发生反应释放出，其发生反应的离子方程式：，则极中有大量的流入还原器中参与反应，故为阴离子交换膜；D选项依据得失电子守恒，装置中生成时，外电路转移电子。11.D依据反应：的正反应是气体体积增大的反应，可知增大压强平衡逆向移动，则C正确；℃时平衡转化率，则点对应的压强小，即体积，A正确；升高温度平衡转化率下降，则平衡常数：，B项正确；、点平衡转化率分别为60%、70%，列三段法可得，达平衡时体系总物质的量：，，依据阿伏加德罗定律的推论，体系气体压强之比，D错误，符合题意，故选D。12.C依据晶胞的结构可知，该储氢合金通过与大量结合形成金属氢化物来储氢的，晶胞重复的结构单元无缝并置排列，故与原子最近且距离相等的原子有4个；该晶胞中，之间相互连接形成的笼状结构有14个面；D选项根据均摊法计算可知：1个原子处于体心位置，原子处于上下底面棱心和轴心，原子个数为；原子共40个，即一个晶胞的化学式为，则晶体的密度为。13.DA选项氯水溶液中能氧化KI的还可能是，不能说明溶液中还有剩余；B选项不知道两种溶液的浓度，测定溶液的不能比较水解程度大小；C选项苯酚与溶液的显色反应，生成的产物不是紫色沉淀。14.C根据两种酸的可知，没有加入氢氧化钠溶液，二氯乙酸电离出来的氢离子抑制了乙酸的电离，故乙酸的分布分数为100%，二氯乙酸的分布分数为50%，二氯乙酸根离子的分布分数为50%，加入氢氧化钠溶液与二氯乙酸反应，二氯乙酸的分布分数下降，而二氯乙酸的分布分数增大，故II表示二氯乙酸根离子的分布分数，A项错误；由a点可知，加入氢氧化钠溶液体积，得到，那么也一定有，根据、，两式相乘得。，其数量级为，B项错误；加入氢氧化钠溶液体积时，根据物料守恒有；；，再根据电荷守恒：，将代入电荷守恒关系式可得：，C项正确；若将代入电荷守恒关系式可得：；二氯乙酸被氢氧化钠溶液完全中和，二氯乙酸根离子的分布分数没有变，故不考虑其水解，由b点可知，故，溶液显酸性。即，根据电荷守恒：，故，D项错误。15.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）蒸发皿（1分）（2）或（写成或也给分）（3）降低（4）（5）①滴入最后半滴，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（或者滴入最后半滴，溶液蓝色褪去变为亮绿色，且半分钟内不复色）②93.67③BC【解析】（3）步骤II中若没有将煮沸去除，则黄色溶液含，酸性条件下，在步骤III中会发生氧化还原反应：，会导致铬酸铅的产率降低。（5）②依据测定的步骤：实验中与足量的发生氧化还原反应，关系式：，生成的再用标准溶液滴定，反应的关系式：，则计算的纯度关系式：，代入数据计算得的纯度为93.67%。③导致测得纯度数值偏低，即消耗的溶液体积偏小。A选项用溶液酸化样品溶液，则加入足量的反应时，生成的的量偏大，使测定结果偏高；D选项滴定前有气泡，终点时气泡失，则实际消耗的溶液体积偏大，导致测定结果偏高。16.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分）（2）、（少答且答对给1分，答错不给分）（3）65℃、2%（少答且答对给1分，答错不给分）（4）（5）（1分）（6）【解析】（1）Sc原子序数为21，位于周期表第四周期第IIB族，价层电子为。（2）“酸浸”过程中、不溶于盐酸，所以滤渣成分为、。（3）根据流程，“萃取”环节要将、溶液与目标元素分离，萃取出的元素越多越好，在65℃时分离系数最高，分离效果最佳，萃取剂浓度为2%时，铁的萃取率最低，钪的萃取率又高，体系分相也比较容易，所以选择条件最佳为65℃、2%。（4）加入时形成，经过草酸将沉淀转化为达到富集目的，在焙烧时草酸根