专题1　酸和碱（原卷版）

第1章物质及其变化

专题1酸和碱

类型一酸碱性、酸碱指示剂..........................................................................................................................3

类型二酸的化学性质......................................................................................................................................5

类型三碱的化学性质......................................................................................................................................7

【方法归纳】

一、酸碱指示剂

1．概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

2．常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞遇酸不变色，碱性

溶液能使紫色石蕊变蓝色，能使无色酚酞变红色。

二、pH与溶液酸碱性的关系

1．稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。

2．溶液的酸碱性与pH的关系

pH＜7，溶液为酸性，pH越小，酸性越强。

pH＞7，溶液为碱性，pH越大，碱性越强。

pH＝7，溶液为中性，如纯水显中性。

3．pH的测定

测定pH最简便的方法是利用pH试纸。pH试纸的使用方法：取pH试纸剪成2～3小块放在洁净的表

面皿(或小烧杯、点滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待测试液滴(或涂抹)在pH试纸上，然后

把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，便可读出该试液的pH数值。

三、一些常见物质的pH

物质纯水汽水鸡蛋清食盐水碳酸钠溶液洗发剂护发剂果汁唾液牙膏

7～8～

pH767128666

89

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酸碱性中性酸性碱性中性碱性碱性酸性酸性酸性碱性

四、pH与生命活动

溶液的pH对生命活动有重大影响。

(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，如果体液的pH超出正常范围，就会导致生

理机能失调或产生疾病。

(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。大多数植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。

土壤的酸性或碱性太强，作物都不能正常生长。

五、稀酸的化学性质

1．酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞遇酸不变色。

2．酸＋较活泼金属→盐＋氢气

如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

3．酸＋金属氧化物→盐＋水

(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O

现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

应用：可利用此性质除去金属表面的锈。

4．酸＋盐→新酸＋新盐

(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

应用：实验室制取二氧化碳。

(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。

六、碱溶液的化学性质

1．与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

2．碱＋非金属氧化物→盐＋水

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

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2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

3．碱＋盐→新碱＋新盐

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀。

3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

现象：产生红褐色沉淀。

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

现象：产生白色沉淀。

应用：用于工业制氢氧化钠。

【常考题型】

类型一酸碱性、酸碱指示剂

1.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，

可用作食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）

A.苯甲酸的pH<7B.相同浓度的苯甲酸的pH比醋酸大

C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色

2.下表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量该指示剂的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，

出现的颜色变化可能是（）

颜色红橙绿蓝紫

pH范围134—55—78—1011—14

A.由红变紫B.由蓝变绿C.由绿变橙D.由蓝变紫

3.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（）

物质橘子泡菜葡萄玉米粥

pH2.9—3.53.0—4.03.5—4.56.8—8.0

选项ABCD

4．如图，向点滴板①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①②③④孔穴内溶液显示的颜色依次是()

A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色

C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色

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5．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴

加无色酚酞试液或紫色石蕊试液后，四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是()

A．澄清石灰水B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液

6．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是()

A.牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

C．肥皂水可使紫色石蕊试液变红色D．被蚊虫叮咬后可涂抹牙膏或肥皂水

物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁

pH10.28.55.82.9

7．25℃时，下列过程的pH变化符合图所示的是()

A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释

8．下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是()

试剂蒸馏水食盐水盐酸草木灰溶液氯化铵溶液

pH771105

A.草木灰溶液显碱性B.氯化铵溶液显酸性

C.盐酸与草木灰溶液不发生化学反应D.盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性

9．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

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(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水

加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是____________；

②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是________，该汁液________(填“能”或“不能”)做酸

碱指示剂。

(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)

溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下

同)，可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是________。

类型二酸的化学性质

1.衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，很难直接用水洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液

体是（）

A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精

2.以下摘录的是某同学对所学知识的整理归纳，其中正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌

B.将食醋滴在湿的pH试纸上，测定其pH

C.稀硫酸可以用来除铁锈，稀盐酸也可以用来除铁锈

D.原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中也不能再分

3．下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()

A．能与氧化铝反应生成盐和水B．能使紫色石蕊试液变红色

C．能与AgNO3反应生成白色沉淀D．能与氢氧化钠反应生成水

4.有两组物质：①铝、氧化铜、澄清石灰水、硝酸银；②氧气、氯化亚铁、盐酸、硫酸铜。其中一组

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中有一种物质能与另一组中所有物质反应，它是（）

A.硫酸铜B.澄清石灰水C.氯化亚铁D.盐酸

5．根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是()

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污

C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

6.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

7．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

8．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

(1)A实验最终能观察到的现象是_______________________。

(2)B中可观察到的现象有_______________________________________，写出发生反应的化学方程式

________________________________________________。

9.在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的?针对这

一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试

管中有气泡产生，而另一支试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

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(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是______________________________。

(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，

请在图乙的虚线框中用图示的形式将对照实验补充完整。

(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得

有没有必要?____________________________________________________________。

10.某班同学为验证酸的化学通性，做了如图所示的五组实验，分析并回答下列问题：

(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________________。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________________________________________。

(4)上述五组实验中，没有体现酸的通性的是__________(填字母)。

类型三碱的化学性质

1．下列各组内的物质表示同一种物质的是()

A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰

C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水

2．(中考·泰安)下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是()

A.①②B．①③C．②④D．③④

序号实验目的实验方案

①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液

③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体

④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

3．下列有关氢氧化钾的说法正确的是()

A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

4．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述不正确的是()

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A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

B．无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色

C．CsOH溶液中含有OH－

D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O

5．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试

剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是()

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸

B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C．c点时溶液中的溶质都是盐

D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋

6．【中考·济南】某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量

的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所示，根据现象判断，

无色溶液X是()

加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液

实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象

A.稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

7．向试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，溶液变________；然后边缓慢滴入稀盐酸边

振荡，可观察到________________________，写出发生反应的化学方程式__________________________；

取反应后的溶液约1mL于蒸发皿中加热，液体快蒸干时停止加热，可观察到蒸发皿中

________________________，该物质是________。

8.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸与氢氧化钠反应的过程中，如图所示为利用数字化

传感器得到的溶液pH变化图像。

(1)反应的化学方程式为______________________________。

(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________毫升。

(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是______________________________。

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9．小红同学将氢氧化钠和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、B中，进行了如图所示的三组实验。根据

实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列问题：

(1)小红设计的实验Ⅰ，证明酸和碱能发生中和反应，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的化学方程

式____________________________________________。

(2)实验Ⅱ中，针对反应现象，可总结出碱溶液的化学通性之一是__________________。

(3)实验Ⅲ中无明显现象的是试管____(填“A”或“B”)。

10．归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭

头上方的物质是指与碱反应的物质)

(1)碱溶液能使无色酚酞试液变________。

(2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为_____