专题复习集训7　分析计算题（一）（解析版）

8年级下科学期末专题复习集训7分析计算题（一）

一、选择题

1．我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子

的相对原子质量为（）

A．4B．6C．8D．10

【答案】D

【解析】根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意铍原子核内有4个质子和6个中子，则这种铍原

子的相对原子质量为＝4+6＝10。

2．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）

A．12B．16C．5D．10

【答案】B

1

【解析】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原

12

111

子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12

3123

原子的相对原子质量为；右图中，左盘上有个碳原子和1个碳原子，则左盘上碳原子的相对原子

4112312

质量为12+4＝16；故A原子的相对原子质量约为16。

3．已知RSO4的相对分子质量为120，则R的相对原子质量为（）

A．88B．56C．24D．12

【答案】C

【解析】设R的相对原子质量为x，由题意，RSO4的相对分子质量为120，氧的相对原子质量为16，

硫的相对原子质量为32。则x+32+16×4＝120x＝24。

4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是（）

A．+5B．+3C．+1D．﹣3

【答案】B

【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。

5．已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价为（）

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A．+2B．+3C．+4D．+5

【答案】C

【解答】解；某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮原子和氧原子的

716

个数比为：=：，故其氧化物的化学式为：。氧元素显﹣价，设氮元素的化合价是，根据在

141612NO22x

化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。

6．有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序

是（）

A．②①③④B．②③④①C．④③①②D．①②③④

【答案】A

【解析】相同质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳，分子质量最小的气体即分子个数最多的气体，分

子质量最大的气体即分子个数最少的气体。氮气、氢气、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是28、2、

32、44，则相同质量的氮气、氢气、氧气、二氧化碳中所含分子个数由多到少的顺序是氢气、氮气、氧气、

二氧化碳。故序号排列为：②①③④。

7．氮的化合物有很多种，某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式

是（）

A．NOB．NO2C．N2O5D．N2O3

【答案】C

【解析】设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，则由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x：16y

＝7：20；所以x：y＝2：5，即该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为2：5。

8．下列有关计算结果错误的是（）

A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价

B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为1：2

D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36克，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%

【答案】C

【解析】A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代

数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价，故选项说法正确。B、NH4NO3中氮元素的质

14×2

量分数为×＝，故选项说法正确。、与中碳元素和氢元素的质量比分别

14×21×416×3100%35%CC2H4C4H8

为（12×2）：（1×6）＝4：1，（12×4）：（1×8）＝6：1，故选项说法错误。D、饱和溶液溶质的质量分数=

溶解度36푔

溶解度100푔×100%，则20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下其饱和溶液的质量分数约为36푔100푔×

100%≈26.5%，故选项说法正确。

9．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是

（）

A．异黄酮是由分子构成的

第2页共13页.

B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2

C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成

D．异黄酮的相对分子质量为222

【答案】B

【解析】A．异黄酮是由分子构成的，故正确；B．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：

（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故错误；C．由化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成，故正

确；D．异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2＝222，故正确。

10．有一不纯的硝铵样品(硝铵：NH4NO3)，经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是()

A．(NH4)2SO4B．CO(NH2)2C．NH4ClD．NH4HCO3

【答案】B

【解析】纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，而硝酸铵(NH4NO3)样品含氮量为37%，35%＜

37%，则该杂质中氮元素的质量分数＞37%。

通过计算，CO(NH2)2中氮元素的质量分数约为46.7%，NH4HCO3中氮元素的质量分数约为17.8%，

(NH4)2SO4中氮元素的质量分数约为21.2%，NH4Cl中氮元素的质量分数约为26.1%，则样品中含有的杂质

可能为CO(NH2)2。

11．甲、乙两种化合物都是由X、Y两种元素组成．已知甲的化学式为XY2，甲、乙两化合物中X的

质量分数分别是30.4%和25.9%．则乙的化学式为（）

A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3

【答案】C

【解析】A、由化学式XY，其中X、Y原子个数比＝1：1，大于1：2；故A不正确；B、由化学式

X2Y，其中X、Y原子个数比＝2：1，大于1：2；故B不正确；C、由化学式X2Y5，其中X、Y原子个数

比＝2：5，小于1：2，故C正确；D、由化学式X2Y3，其中X、Y原子个数比＝2：3，大于1：2；故D不

正确。

12．氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为

15.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为（）

A．1B．2C．3D．4

【答案】A

【解析】某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.73%，则一个该氨基酸分子中含

有的氮原子个数为89×15.73%÷14≈1。

13．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生

成D的质量是（）

A．5gB．6gC．7gD．4g

【答案】B

【解析】由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反

应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g﹣6g＝6g。

14．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体

第3页共13页.

做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记

录如下：（不计水分的蒸发）

反应过程反应前反应后

质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）

A．整个反应过程中反应速率逐渐加快B．反应得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应所得的水和氧气质量比为9：8

【答案】A

【解析】A．随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢，故错误；B．由质量守恒定律可知，

反应得到氧气的质量是：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故正确；

C．设过氧化氢质量为x，反应生成水的质量为y，

푀푛푂2

¯

2H2O22H2O+O2↑，

683632

xy1.6g

68：32＝x：1.6g36：32＝y：1.6gx＝3.4g，y＝1.8g，

过氧化氢溶液质量：3.4g÷10%＝34g，二氧化锰在反应后的质量是：34.3g﹣34g＝0.3g，故正确；

D．由以上分析可知，反应所得的水和氧气质量比为：1.8g：1.6g＝9：8，故正确。

15．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g

二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（）

A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

C．只含有C、H两种元素，不含有O元素D．一定含有C、H、O三种元素

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生

12

成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量。故该有机物中含有C的质量为：4.4g×=1.2g；该有

44

2

机物中含有的质量为：×=；该有机物中含有的质量为：﹣﹣＝．因此可

H3.6g180.4gO3.2g1.2g0.4g1.6g

判断该有机物中含有C、H、O三种元素。

16．用下列四种物质分别制取相同质量的氧气，所需各物质的质量最多的是（）

A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O

【答案】B

푀푛푂2

¯

【解析】氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、水分解的化学方程式分别是2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4

△

△푀푛푂2通电

¯¯¯

K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2H2O+O2↑、2H2O2H2↑+O2↑，

设生成氧气的质量为32g，

第4页共13页.

푀푛푂2△

¯¯

2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△

2459631632

81.7g32g316g32g

푀푛푂2通电

¯¯

2H2O2H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑

68323632

68g32g36g32g

17．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和

丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

（）

A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3B．每个丁分子中共含有4个原子

C．该反应不属于基本反应类型D．生成的丙和丁的分子个数比为3：1

【答案】D

【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程

一定条件

¯

式为4NH3+3O26H2O+2N2。A．甲物质是氨气，甲中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）＝14：

3，故错误；B、丁是N2，每个丁分子中共含有2个原子，故错误；C、该反应属于置换反应，属于基本反

应类型，故错误；D、由化学方程式可知，生成的丙（水）、丁（氮气）两种物质的分子个数比为6：2＝3：

1，故正确。

18．在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物

质属于纯净物的是（）

A．质量比为1：9的H2和O2B．质量比为3：10的C和O2

C．质量比为1：6的CH4和O2D．质量比为7：2的CO和O2

【答案】A

【解析】A、氢气燃烧生成水，氢气和氧气完全反应时质量比是1：8，完全反应后氧气有剩余，氧气

是纯净物；B、碳燃烧生成二氧化碳气体，质量比是3：8，碳过量，则碳燃烧生成二氧化碳气体的同时生成

一氧化碳，密闭容器中的气态物质是混合物；C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳气体，甲烷和氧气质量比是1：

4，氧气过量，密闭容器中的气态物质是二氧化碳气体和氧气，是混合物；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳

气体，质量比是7：4，一氧化碳过量，密闭容器中的气态物质是一氧化碳和二氧化碳，是混合物。

19．在反应X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相对分子质量之比为1：2，当1.6gX与Y恰好完全反应时，

生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为（）

A．1：1B．16：9C．9：22D．9：16

【答案】B

第5页共13页.

【解析】由题目可知：X和Y的相对分子质量之比为1：2，设参加反应的Y的质量为x，X的相对分

子质量为a，则Y的相对分子质量为2a，则：

X+2Y＝R+2M

a4a

1.6gx

푎1.6푔

=x＝6.4g由质量守恒定律可知：生成的M的质量为：1.6g+6.4g﹣4.4g＝3.6g，故在此反应

4푎푥

中Y与M的质量比为6.4g：3.6g＝16：9。

20．如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）

5%葡萄糖（C6H12O6）注射液

性状：本品为无色透明液体，

密度：1g/mL，味甜

规格：500mL

贮藏：密闭、阴凉

A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%

B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g

C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1

D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O

【答案】C

【解析】A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%，故说法正确；B、100mL该葡

萄糖注射液中溶质为100mL×1g/mL×5%＝5g，故说法正确；C、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对

原子质量×原子个数之比可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为（12×6）：（1×12）：（16×6）

＝6：1：8，故说法错误；D、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故说

法正确。

二、填空题

21．经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：

①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；

②在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4升．

据此可知，32克二氧化硫的分子数为_____________个，含有的氧原子数为______________个，在压强

为101kPa和温度为0℃时其体积为_________升．

【答案】3.01×1023；6.02×1023；11.2

【解析】二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2＝64，所以根据题给的条件可以判断6.02×1023个二氧

1

化硫分子的质量为64g，所以32g二氧化硫的分子数为6.02×1023×=3.01×1023；一个二氧化硫分子中含

2

有2个氧原子，所以32g二氧化硫中含有的氧原子的个数为：2×3.01×1023＝6.02×1023；根据②中的信息可

以知道对任何气体而言，6.02×1023个分子在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4升，所以可以判断

第6页共13页.

1

32g二氧化硫在压强为101kPa和温度为0℃时的体积为：22.4升×=11.2升．

2

22.大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒、杀菌、抗癌作

用．请回答：

（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为__________________．

（2）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为__________________．

（3）_________克大蒜素中所含碳元素的质量为36克．

【答案】（1）6：10：3；（2）36：5：48；（3）89

【解析】（1）1个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成的，则大蒜素中碳、氢、

硫三种元素的原子个数比为6：10：3．

（2）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）＝36：5：48．

12×6

（3）需要大蒜素的质量为36g÷（×100%）＝89g．

12×61×1032×3

23．水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。

（1）含磷洗涤剂因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无磷洗涤

剂。Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是_________。

（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的

是_________。除去硬水中过多的__________________就可得到软水。

（3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X＝2ClO2↑+2NaCl，则X的化学

式为_________；NaClO2中氯元素的化合价为_________价。

【答案】（1）93：160；（2）蒸馏；可溶性钙镁化合物；（3）Cl2；+3

【解析】（1）Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是（31×3）：（16×10）＝93：160。

（2）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，在水的净化操作中，净

化程度最高的是蒸馏。硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，除去硬水中过多的可溶性钙镁化合

物就可得到软水。

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaClO2+X＝

2ClO2↑+2NaCl，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、2、4，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别

为2、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为

Cl2。

钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可

得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。

24．（1）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别

为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元

素组成的化合物的名称为_________，化学式为_________。

（2）某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中，两种组分的个数之比为3：2，则670g混合物中Fe

元素的质量是_________g。

第7页共13页.

（3）测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是_________。

A．SO2B．Na2OC．CO2D．MgO

【答案】（1）高氯酸钠NaClO4（2）490；（3）C

【解析】（1）钠元素的化合价为+1，氧元素为﹣2价，氯元素+7价，高锰酸钾中钾元素的化合价为+1，

氧元素为﹣2价，锰元素+7价，与高锰酸钾类似，故钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物

的名称为高氯酸钠，化学式为NaClO4。

（2）设该混合物中含有3个FeO分子和2个Fe2O3分子，则含有7个铁原子和9个氧原子，则670g

56×7

混合物中Fe元素的质量是670g××100%=490g；

56×716×9

48

（3）纯净的FeO氧元素的质量分数为：×100%＝30%，题中给的数据为是氧化铁中氧元素的质

23160

量分数与另一种氧化物中氧元素的质量分数的平均值，由于50%＞30%，所以另一种氧化物中氧元素的质量

32

分数必须要大于50%；A．SO中氧元素的质量分数=×100%＝50%，故不符合题意；B．NaO中氧元

2642

1616×2

素的质量分数=×100%＝25.8%，故不符合题意；C．CO中氧元素的质量分数=×100%＝

23×216244

16

72..7%，故符合题意；D．MgO中氧元素的质量分数=×100%＝40%，故不符合题意。

40

25．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶

液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，

称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下

列问题：

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为____________________________________；

（2）生成氧气的质量是_________；

（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为__________________；

（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_________；

（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是

_________。

푀푛푂268푥

【答案】（）¯；（）；（）=；（）；（）。

12H2O22H2O+O2↑23.2g3323.2푔420%585g

푀푛푂2

¯

【解析】（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）生成氧气的质量为：34g+3g﹣33.8g＝3.2g；

（3）设参与反应的过氧化氢的质量为x，

第8页共13页.

푀푛푂2

¯

2H2O22H2O+O2↑

6832

68푥

∴=，溶质解之得：＝，

x3.2g323.2푔x6.8g

6.8푔

（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：34푔×100%＝20%；

（5）设需瓶内溶液的质量为y，20%y＝100g×3%，解之得：y＝15g，100g﹣15g＝85g。

26．已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全密封的容器中引燃，充分反应

后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如表所示：

AO2CO2H2O

反应前质量/g16a00

反应后质量/g004436

则其中a值为_________；有机物中碳元素的质量为_________g．

【答案】64；12

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的

质量总和．所以有16+a＝44+36，故a＝64；生成物CO2中碳元素的质量即有机物中碳元素的质量，故有机

12

物中碳元素的质量为：克××＝克．

441216×2100%12

三、分析简答题

27．有一种“闯红灯违法证据模拟记录器”如图甲。其工作原理：当光控开关接收到某种颜色光时，开关

自动闭合，且当压敏电阻受到车的压力，它的阻值变化（变化规律如图乙所示）引起电流变化到一定值时，

继电器的衔铁就被吸下；光控开关未受到该种光照射自动断开，衔铁没有被吸引，工作电路中的指示灯发

光。已知控制电路电压为6V，电磁继电器线圈电阻10Ω，当控制电路中电流大于0.06A时，衔铁被吸引。

（1）光控开关在接收到_________光时，会自动闭合。

（2）质量大于或等于_________kg的车辆违规时会被拍照记录。（g取10N/kg）

（3）要使质量较小的车闯红灯也能被拍下，可以在控制电路中与压敏电阻_________一个电阻。（选填：

“并联”或“串联”）

（4）如果某一路段要求时速不超过50km/h，当汽车先后通过两个线圈上方的时间间隔小于0.5s时，

拍摄系统才会被激活而拍下超速汽车的照片（如丙图）．则两个线圈之间的距离应设计为_________m（保留

到整数）。

第9页共13页.

【答案】（1）红；（2）400；（3）并联；（4）7

【解析】（1）因为电控照相机要自动记录违规闯红灯的情景，所以光控开关应在接收到红光时，自动

闭合；

푈푈6푉

（）根据欧姆定律=，电路中的总电阻为：===压敏电阻的阻值为：＝

2I푅R总퐼0.06퐴100ΩR

퐺

100Ω﹣10Ω＝90Ω查图可知，当R＝90Ω时，压敏电阻所受的压力F＝4000N，根据G＝mg得：m=푔=

퐹4000푁

푔=10푁/푘푔=400kg；

（3）当压力F越小时，电阻R越大，如果再串联一个电阻，根据串联电路中的总电阻等于各串联电阻

之和，则电路中的总电阻更大，电流会更小，达不到0.06A，电磁铁不能有效控制衔铁，则不能达到给违规

车辆拍照的目的，因此需要并联。

1

（）车速＝＝×＝；距离＝＝＝。

4v50km/h503.6m/s14m/ssvt14m/s×0.5s7m

28．高高的输电铁塔上醒目地写着：“高压危险！切勿靠近！”可是在那上万伏甚至几十万伏的高压裸导

线上，却常常站着一只又一只的鸟儿，无视禁令，毫不在乎，也丝毫没有触电的征兆。这是为什么？难道

鸟儿有什么“特异功能”吗？九年级的小聪和同学们很想弄清楚其中的奥秘，于是他们首先从电力部门了解到

输送2.2×105V高压用的钢芯铝绞导线，其横截面积为95mm2，容许通过的最大电流为325A；又利用所学

知识计算出一段5cm长的钢芯铝绞导线的电阻约为1.4×10﹣5Ω（鸟儿两只脚之间的距离最大约为5cm）。

（1）请你帮小聪他们算一算：当通过输电线的电流最大时，这段5cm长的导线两端的电压。

（2）小聪和同学们进一步了解到小鸟的电阻约为10000Ω，如果上述电压加在鸟的两爪间，通过小鸟

身体的电流又是多少？

（3）小聪和同学们还从《用电安全技术》中查到了通过人体的安全电流为0.6mA．假设鸟类的安全电

流与人类相当，那么鸟儿站在高压线上有危险吗？

（4）小聪后来又想到如果小鸟不小心用嘴去啄架设输电线的铁塔，请问小鸟是否还安全？

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푈

【解】（）由=得导线两端的电压：＝＝﹣5＝﹣3；

1I푅UIR325A×1.4×10Ω4.55×10V

푈4.55×103푉

（2）通过小鸟身体的电流：I===4.55×10﹣7A；

鸟푅鸟10000훺

（3）4.55×10﹣7A＝4.55×10﹣4mA＜0.6mA，鸟儿站在高压线上没有危险；

（4）此时小鸟不安全，因为小鸟啄铁塔时，就与大地构成了回路，就会有较大电流通过小鸟的身体。

答：（1）这段5cm长的导线两端的电压是4.55×10﹣3V。

（2）通过小鸟身体的电流是4.55×10﹣7A。

（3）鸟儿站在高压线上没有危险。

（4）小鸟用嘴去啄输电线下的铁塔，小鸟不安全，小鸟啄铁塔时，就与大地构成了回路，就会有较大

电流通过小鸟的身体。

29．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5请计算：

（1）苹果酸的相对分子质量是_________．

（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________（最简整数比）

（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到0.1）

【答案】（1）134；（2）24：3：40（3）4.8g

【解析】（1）苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5＝134。

（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）＝24：3：40。

12×4

（）苹果酸中含元素质量为：××100%=。

313.4gC13.4g1344.8g

30．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检

验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________仪器相同（填字母编号）；

（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的

优点是_____________________________________________；

（3）某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴

定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现

白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图像。

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则废液中含有的溶质有__________________（写化学式）。废液中属于盐类溶质的质量分数是多少

_________？

【答案】（1）A；（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；（3）CaCl2、HCl；11.1%。

【解析】（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同.

（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药