福建省南平市建瓯川石中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

福建省南平市建瓯川石中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是（

）A．Si可用来制造半导体材料B．用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C．铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质参考答案：DA、Si是很好的半导体材料，故A正确；B、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、浓硫酸铁的表面发生钝化，铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸，故C正确；D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误；故选D。2.下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3?H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+参考答案：DA中通入过量的二氧化碳，应生成Ca(HCO3)2；B中电荷不守恒；C中应生成(NH4)2SO3；3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.78gNa2O2与水反应生成O2分子数为NAB.标准状况下，22.4

L氯气与铁完全反应转移电子数为3NAC.27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5NAD.17

g

氨气溶于水后所得溶液中，NH3的分子数为NA参考答案：C根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反应生成O20.5mol；A错误；1molCl2完全反应变为-1价的氯，转移电子2mol；B错误；金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应，只能生成+3价铝的化合物，1molA1转移电子均为3mol，根据电子得失守恒规律，生成氢气均为1.5mol；C正确；氨气溶于水后，有一少部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D错误；正确选项：C。点睛：氨水为混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。4.

缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来参考答案：A略5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．解答：A．石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，题目难度中等．6.下列实验操作能达到实验目的的是（

）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案：C7.下列有关化学键的叙述正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是共价键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物一定不含离子键参考答案：C略8.氨分解反应(2NH3===N2+3H2)在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2．4mol，则用氨气表示该反应的反应速率为A．0．32mol／(L·s)

B．0．16mol／(L·s)C．1．6mol／(L·s)

D．0．8mol／(L·s)参考答案：B略9.

同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是Ａ.它是一种共价化合物B.在加热条件下，分解产生无色气体C.这种化合物不能与碱发生反应Ｄ.该化合物可由PH3跟HI化合生成参考答案：D10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略11.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小

B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低

D．金属的导电性强弱参考答案：A略12.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略13.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。

则下列说法正确的是（

）A.甲与丙反应属于中和反应

B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀

D.丁和戊反应属于化合反应参考答案：B略14.下列化学用语表达不正确的是（

）A．乙烯分子的比例模型：

B．14C的原子结构示意图：C．羟基的电子式：

D．乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：D略15.下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象

B.电泳现象

C.布朗运动现象

D.过滤时能透过滤纸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤： A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤 B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用 C．取干燥的紫菜mg于坩埚中灼烧 D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml，充分反应 E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲（1）对上述实验步骤进行合理的排序：

。（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（

） A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．NaOH溶液（3）步骤D中发生的离子反应为：

。

小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若

（填现象）则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：

。（4）步骤E中“某操作”是

。（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：

g/100g（结果不化简）参考答案：（14分，每空2分）（1）CADBE

（2）C（3）2H++H2O2+2I—=I2+2H2O

溶液紫色褪去

若步骤D中I—未反应完，剩余的I—也可使高锰酸钾溶液褪色（4）蒸馏

（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室里常用铜与稀硝酸制取NO

气体，将一定量铜加入200mL

的稀硝酸中恰好完全反应，生成4.48L

(STP)

NO，完成下列问题:（1）反应的离子方程式_______________。（2）稀硝酸的物质的量浓度为多少?

___________（3）被还原的HNO3的物质的量为多少?________________参考答案：(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)4mol.L-1

(3)0.2mol解析：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；正确答案：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）生成4.48L

(STP)

NO，其物质的量为0.2mol，因为硝酸全部反应完全，根据反应的关系：8HNO3--2NO；消耗硝酸的量为0.8mol，稀硝酸的物质的量浓度为0.8/0.2=4mol.L-1正确答案：4mol.L-1。（3）

根据反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；8mol硝酸全部反应，做氧化剂的硝酸有2mol，既被还原成了2NO；该反应生成NO0.2mol，所以被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；正确答案：0.2mol。点睛：8HNO3参加反应起的作用有二：作为酸的硝酸有6mol，生成了3molCu(NO3)2，氮元素的价态不变；作为氧化剂的硝酸有2mol，被还原为2molNO，氮元素的价态降低。18.有机物A的式量为60；A不溶于水，但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物。又知A中元素的质量分数为C：40%；H：6.7%；其余为氧。试通过计算确定A的分子式和结构简式。参考答案：MA=2.68·22.4=60

（2分）NC=60·0.40/12=2；NH=60·0.067/1=4；NO=60·(1-0.40-0.067)/16=2；(2分)所以A的分子式为C2H4O2

（2分）又因为A不溶于水，但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物。所以A为酯，结构简式HCOOCH3

（2分）19.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？参考答案：(1)11.2

(2)5.00mol/L

(3)15.68L【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；（2）根据离子方程式NH4+