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福建省南平市建瓯川石中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中,不正确的是(
)A.Si可用来制造半导体材料B.用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C.铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸D.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质参考答案:DA、Si是很好的半导体材料,故A正确;B、胶体具有丁达尔效应,溶液不具备,故B正确;C、浓硫酸铁的表面发生钝化,铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸,故C正确;D、SO3溶于水生成硫酸,硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子,能导电,但SO3不能发生电离,是非电解质,故D错误;故选D。2.下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3—D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3?H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+参考答案:DA中通入过量的二氧化碳,应生成Ca(HCO3)2;B中电荷不守恒;C中应生成(NH4)2SO3;3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.78gNa2O2与水反应生成O2分子数为NAB.标准状况下,22.4
L氯气与铁完全反应转移电子数为3NAC.27gA1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中,产生气体分子数都为1.5NAD.17
g
氨气溶于水后所得溶液中,NH3的分子数为NA参考答案:C根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出,1molNa2O2完全反应生成O20.5mol;A错误;1molCl2完全反应变为-1价的氯,转移电子2mol;B错误;金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应,只能生成+3价铝的化合物,1molA1转移电子均为3mol,根据电子得失守恒规律,生成氢气均为1.5mol;C正确;氨气溶于水后,有一少部分氨气和水反应生成一水合氨,所以溶液中NH3的分子小于1mol;D错误;正确选项:C。点睛:氨水为混合物,溶液中存在的微粒:NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。4.
缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫,这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.非金属单质燃烧时火焰均为无色D.焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来参考答案:A略5.下列反应的离子方程式正确的是()A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣C.过量的二氧化碳与氢氧化钠反应:CO2+OH﹣=HCO3﹣D.少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案:C考点:离子方程式的书写..专题:离子反应专题.分析:A.醋酸为弱电解质,保留化学式;B.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝;C.过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠;D.少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水.解答:A.石灰石溶于醋酸,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,故A错误;B.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2,离子方程式:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣,故B错误;C.过量的二氧化碳与氢氧化钠反应,离子方程式:CO2+OH﹣=HCO3﹣,故C正确;D.少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应,离子方程式:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,故D错误;故选:C.点评:本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同,明确反应的实质是解题关键,题目难度中等.6.下列实验操作能达到实验目的的是(
)A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案:C7.下列有关化学键的叙述正确的是A.由两种元素组成的共价化合物分子中,只存在极性键B.不同种非金属元素原子间形成的化学键都是共价键C.离子化合物一定不含共价键D.共价化合物一定不含离子键参考答案:C略8.氨分解反应(2NH3===N2+3H2)在容积为2L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s末为2.4mol,则用氨气表示该反应的反应速率为A.0.32mol/(L·s)
B.0.16mol/(L·s)C.1.6mol/(L·s)
D.0.8mol/(L·s)参考答案:B略9.
同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体,下列有关它的描述,正确的是A.它是一种共价化合物B.在加热条件下,分解产生无色气体C.这种化合物不能与碱发生反应D.该化合物可由PH3跟HI化合生成参考答案:D10.一组失去标签的溶液,不另加其他试剂(仅利用组内物质间反应)就能区别开来,这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案:C略11.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A.金属的活动性大小
B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低
D.金属的导电性强弱参考答案:A略12.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量(
)A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol参考答案:C略13.如图所示,其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应,已知甲和丁反应有气泡出现。
则下列说法正确的是(
)A.甲与丙反应属于中和反应
B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀
D.丁和戊反应属于化合反应参考答案:B略14.下列化学用语表达不正确的是(
)A.乙烯分子的比例模型:
B.14C的原子结构示意图:C.羟基的电子式:
D.乙醛的结构简式:CH3COH参考答案:D略15.下列现象或实验中,可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象
B.电泳现象
C.布朗运动现象
D.过滤时能透过滤纸参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组,拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定,设计了如下实验步骤: A.将灼烧后的紫菜灰溶于水,配成悬浊液,过滤 B.将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中,震荡后静置,放出下层溶液备用 C.取干燥的紫菜mg于坩埚中灼烧 D.向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml,充分反应 E.对下层溶液进行某操作,得到碘单质并回收试剂甲(1)对上述实验步骤进行合理的排序:
。(2)下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是(
) A.酒精
B.苯
C.CCl4
D.NaOH溶液(3)步骤D中发生的离子反应为:
。
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余,故取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加D中反应后的溶液,若
(填现象)则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方,请指出你认为不严谨的地方:
。(4)步骤E中“某操作”是
。(5)若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3,假定所加H2O2溶液恰好完全反应完,则该紫菜中碘的含量可表示为:
g/100g(结果不化简)参考答案:(14分,每空2分)(1)CADBE
(2)C(3)2H++H2O2+2I—=I2+2H2O
溶液紫色褪去
若步骤D中I—未反应完,剩余的I—也可使高锰酸钾溶液褪色(4)蒸馏
(5)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.实验室里常用铜与稀硝酸制取NO
气体,将一定量铜加入200mL
的稀硝酸中恰好完全反应,生成4.48L
(STP)
NO,完成下列问题:(1)反应的离子方程式_______________。(2)稀硝酸的物质的量浓度为多少?
___________(3)被还原的HNO3的物质的量为多少?________________参考答案:(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)4mol.L-1
(3)0.2mol解析:(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;正确答案:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。(2)生成4.48L
(STP)
NO,其物质的量为0.2mol,因为硝酸全部反应完全,根据反应的关系:8HNO3--2NO;消耗硝酸的量为0.8mol,稀硝酸的物质的量浓度为0.8/0.2=4mol.L-1正确答案:4mol.L-1。(3)
根据反应方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;8mol硝酸全部反应,做氧化剂的硝酸有2mol,既被还原成了2NO;该反应生成NO0.2mol,所以被还原的硝酸的物质的量为0.2mol;正确答案:0.2mol。点睛:8HNO3参加反应起的作用有二:作为酸的硝酸有6mol,生成了3molCu(NO3)2,氮元素的价态不变;作为氧化剂的硝酸有2mol,被还原为2molNO,氮元素的价态降低。18.有机物A的式量为60;A不溶于水,但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应,生成二种有机物。又知A中元素的质量分数为C:40%;H:6.7%;其余为氧。试通过计算确定A的分子式和结构简式。参考答案:MA=2.68·22.4=60
(2分)NC=60·0.40/12=2;NH=60·0.067/1=4;NO=60·(1-0.40-0.067)/16=2;(2分)所以A的分子式为C2H4O2
(2分)又因为A不溶于水,但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应,生成二种有机物。所以A为酯,结构简式HCOOCH3
(2分)19.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?参考答案:(1)11.2
(2)5.00mol/L
(3)15.68L【分析】(1)由图像可知,随着混合物的质量的增加,所得到的氨气体积不变时体积最大;(2)根据离子方程式NH4+
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