高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版

第一节化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡[学习目标定位]1.了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。新知导学达标检测内容索引新知导学1.化学反应速率是定量描述化学反应进行

的物理量。通常用单位时间内

的减少或

的增加来表示。其数学表达式为

。化学反应速率的单位常用

或

表示。一、化学反应速率表示方法与计算快慢程度反应物浓度生成物浓度mol·L－1·s－1mol·L－1·min－12.在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，经5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化(mol)0.80.40.8物质的量浓度变化(mol·L－1)_________化学反应速率(mol·L－1·s－1)____________速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝_______0.40.20.40.080.040.082∶1∶23.分析上表可知：(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐

，化学反应速率也会逐渐

。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的____反应速率，而不是

反应速率。(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其

可能相同也可能不相同，但表示的

相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的

用括号括起来。(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝___________

＝

＝

。减小减慢平均瞬时数值意义化学式物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比归纳总结(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则毫无意义。例1反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在2min内的反应速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－1答案解析√解析化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。例2一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，2min时测得剩余N21mol，下列化学反应速率不正确的是A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1答案解析√解析求化学反应速率，需先求参加反应的物质的物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)起始量/mol2100变化量/mol2－1322min末量/mol110－32方法点拨计算方法(三段式法)(1)计算模型对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。A的浓度为a

mol·L－1，B的浓度为b

mol·L－1，C的浓度为c

mol·L－1，D的浓度为d

mol·L－1。反应从t0s开始进行至t1s时，A消耗了x

mol·L－1，则反应速率可计算如下：例如：反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD起始浓度(mol·L－1)a

b

c

d(2)注意事项①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)例3反应A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为_____________。答案解析④>③＝②>①解析方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将②③④的反应速率换算为用物质A表示的反应速率，则有：故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。方法二：首先将反应速率单位统一为mol·L－1·min－1，则②v(B)＝0.60mol·L－1·min－1，然后根据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。由化学方程式A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)得出：故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③＝②>①。方法点拨比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法“一看”：看化学反应速率的单位是否统一；“二化”：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数；1.已知反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？试判断所设计实验的可行性。二、化学反应速率的测定答案(1)测量收集一定体积的H2时所用的时间或测量一段时间内收集到H2的体积。(2)测量一段时间内溶液中H＋浓度的变化。(3)测量一段时间内锌粒质量的变化。以上三种方法中第(1)种方法最容易操作。2.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。回答下列问题：(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、

。(2)观察到的现象是：

；收集10mL气体②所用时间比①所用时间

。(3)所能得出的实验结论是：

。秒表锌跟硫酸反应产生气泡短4mol·L－1的硫酸与锌反应比1mol·L－1的硫酸与锌反应快归纳总结(1)对于有气体生成的反应，可测定相同时间内收集气体的多少或测定收集等量气体所耗时间的多少。(2)对于有固体参加的反应，可测定相同时间内消耗固体质量的多少。(3)对于有酸或碱参加的反应，可测定溶液中c(H＋)或c(OH－)的变化。(4)对于有颜色变化或有沉淀生成的反应，可测定溶液变色或变浑浊所消耗时间的多少。例4化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)压强变化BZn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)H2体积C2NO2(g)

N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀质量√答案解析解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应前后压强不变；B项，单位时间内H2体积变化大，速率快；C项，2NO2

N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢；D项，单位时间内产生的沉淀的质量越多，速率越快。学习小结达标检测1.下列对“化学反应速率”的理解正确的是A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物的浓度变化来表示D.化学反应速率可以是正值，也可以是负值答案12345解析√12345解析化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，不表示反应进行的程度，A项错误；化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示，B项正确；反应速率不能用纯液体或纯固体来表示，C项错误；化学反应速率都是正值、无负值，D项错误。2.在N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则此段时间是A.1s B.2s C.44s D.1.33s√答案解析123453.(2017·湖北沙市中学高二月考)在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A.A＋3B===2C B.2A＋3B===2CC.3A＋B===2C D.A＋B===C答案解析12345√解析已知2vB===3vA、3vC===2vB，反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，因此反应方程式为2A＋3B===2C。4.将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)

B(g)＋nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中n值为

，v(B)＝

。答案解析1234530.2mol·L－1·min－1123