高中化学题3溶液中的离子反应3.3.1盐类的水解反应课件苏教版_第1页
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第三单元盐类的水解第一课时

盐类的水解反应盐类水解的原理1.定义在溶液中,由盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质盐的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱酸或弱碱,促进了水的电离,使溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等,而使溶液呈碱性或酸性。3.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡,通常叫做水解平衡。(2)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应:盐+水

酸+碱,中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。(3)大多数水解反应进行的程度都很小,因此生成的弱电解质浓度很小,难溶物不会形成沉淀,气体不足以逸出。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。4.条件(1)盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。常见的能水解的离子:①弱碱阳离子②弱酸酸根离子(2)盐必须可溶于水。(4)填写下表:知识点1知识点2盐类水解的规律【例题1】

物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是(

)A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D知识点1知识点2

水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。

知识点1知识点2

【针对训练1-1】

(2016年4月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(

)A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH解析NaCl、NaOH为强电解质,不发生水解;NH4Cl水解呈酸性。答案C【针对训练1-2】

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中pH最小的是(

)A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4答案C知识点1知识点2

盐类水解反应的表示方法【例题2】

下列水解反应的离子方程式中正确的是(

)解析B项不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C项是电离方程式,不是水解方程式;D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案A知识点1知识点2知识点1知识点2知识点1知识点2【针对训练2】

下列离子方程式中,属于水解反应的是(

)解

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