2019届新课标Ⅱ高考化学一轮复习专题十二钠镁铝及其化合物讲义

专题十二钠、镁、铝及其化合物高考化学

(课标Ⅱ专用)考点钠、镁、铝及其化合物(2014课标Ⅱ,36,15分,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径

之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产

品。回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是

(填序号)。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3

+H2O

NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为

mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:五年高考A组

统一命题·课标卷题组

浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-S 浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为

,产品2的

化学式为

,1L浓海水最多可得到产品2的质量为

g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为

;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式

。答案(1)②③④(各1分,共3分)(2)

(2分)(3)Ca2++S

CaSO4↓Mg(OH)269.6(每空2分,共6分)(4)MgCl2

Mg+Cl2↑(2分)Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑(2分)解析(1)用混凝法不能得到淡水,①错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品

的品种,所以②③④可行。(2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O

5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3molBr2时转移5mole-,所以吸收1molBr2时,转移的电子的物质的量为

mol。(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S

的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程

式为Ca2++S

CaSO4↓;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2形式存在,根据Mg原子守恒,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=

=

=1.2mol,所以m[Mg(OH)2]=58g·mol-1×1.2mol=69.6g。(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2

Mg+Cl2↑;有水存在时,Mg与H2O反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑。思路分析第(2)问利用氧化还原反应的相关知识可以解决。第(4)问是电化学问题,考查电解

反应方程式的书写。考点钠、镁、铝及其化合物1.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂B组自主命题·省（区、市）卷题组答案

D本题考查与生产、生活相关的几种常见物质的应用。A项,NaHCO3用于制胃酸中

和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2O这一性质,与NaHCO3受热易分解无

关;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其

熔点高,与其是两性氧化物无关。拓展延伸

CaO虽可用作食品干燥剂,但本身及与水反应的产物Ca(OH)2对人体都有危害,一定

不能误食。2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案

A本题考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性质及应用。B项,ClO2具有很强的氧化性,可

用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易

液化,液氨汽化吸热。知识拓展ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有

毒物质。3.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法

的是

()ABCD《神农本草经》记载,麻黄能

“止咳逆上气”碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能

提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离

并报警贴有该标志的物品是可回收物答案

B碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。易混易错碳酸氢钠能与醋酸反应,因为醋酸酸性强于碳酸。4.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时

有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2

答案

AAlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反应而同时生

成气体和沉淀:Al3++3HC

Al(OH)3↓+3CO2↑,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2溶液不

反应,D错误。5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是

()A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O

N

+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2

Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑答案

CNH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故

B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2

Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。6.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①

中反应发生的是

()

①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案

AA项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生

的NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰

水变浑浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。7.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是

()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案

D生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如

NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。8.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

()A.SiO2

SiCl4

SiB.FeS2

SO2 H2SO4C.N2

NH3 NH4Cl(aq)D.MgCO3

MgCl2(aq)

Mg答案

CSiO2和HCl(aq)不反应,A项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;电解MgCl2(aq)

的反应为MgCl2+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,得不到金属Mg,D项错误。易混易错电解MgCl2溶液与电解熔融的MgCl2不同,电解MgCl2溶液的反应为MgCl2+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,电解熔融MgCl2的反应为MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑。9.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

()A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N

+2H2O

NH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

+2HC

+2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn

+16H++5C2

2Mn2++10CO2↑+8H2O答案

BN

的水解反应是可逆反应,故应写成N

+2H2O

NH3·H2O+H3O+,A错误;酸性:羧基>H2CO3>酚羟基>HC

,所以酚羟基不能与HC

反应,故离子方程式应写成

+HC

+H2O+CO2↑,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成离子形式,故离子方程式应写为2Mn

+6H++5H2C2O4

2Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。易混易错水解反应一般很微弱,要用“

”;草酸是弱电解质,书写离子方程式时不能拆写成离子形式。10.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是

()A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案

CA项,KOH溶液分别与SO3(g)和SO2反应,生成K2SO4和K2SO3,在颜色、状态等方面无

明显区别,A项错误;B项,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C

项,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与CH3COONa溶液不反应,无明显现象,

C项正确;D项,BaCl2溶液与AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,与K2SO4溶液生成BaSO4白色沉淀,

不能鉴别,D项错误。11.(2018天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质

的镁资源。回答下列问题:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):

,Mg在元素周期表中的位置:

,Mg(OH)2的电子式:

。(2)A2B的化学式为

。反应②的必备条件是

。上图中可以循环使用

的物质有

。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料

(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出

该反应的化学方程式:

。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBr

RMgBr

(R:烃基;R':烃基或H)依据上述信息,写出制备

所需醛的可能结构简式:

。答案(14分)(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)第三周期ⅡA族[H： ：]-Mg2+[： ：H]-(2)Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2

2MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO解析本题考查物质结构与元素周期律、工艺流程、简单有机合成。(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有两个电子层,当电子层结构相同时,原子序数越大离子半径越小;

Cl-有三个电子层,故离子半径:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。Mg(OH)2是离子化合物,其电子式为

[H： ：]-Mg2+[： ：H]-。(2)由反应①产物逆推可知A2B由Mg、Si组成,故化学式为Mg2Si。电解熔融MgCl2可制取Mg,

反应的化学方程式为MgCl2(熔融)

Mg+Cl2↑。反应过程中生成的NH3、NH4Cl可以是反应①的反应物,故二者可以循环使用。(3)依据原子守恒可知SiH4与CH4反应生成H2和SiC,SiC俗称金刚砂,是一种固体耐磨材料。(4)SO2转化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2

2MgSO4+2H2O。(5)结合已知信息可推出

可以由

和CH3MgBr反应后酸化得到,也可以由

和CH3CH2MgBr反应后酸化得到。拓展延伸

钙基固硫CaCO3

CaO+CO2↑,CaO+SO2

CaSO3,2CaSO3+O2

2CaSO4,总反应可写成2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2。12.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶

液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O

2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有

。(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH

(填“增大”“减小”“不变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,

干燥至恒重,得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节

溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗

CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。计算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。答案(12分)(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率(2)减小(3)25mL溶液中:n(S

)=n(BaSO4)=

=0.0100mol2.5mL溶液中n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=9.000×10-4mol25mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10-3mol1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2-x)mol;n(S

)=3(1-x)mol

=

=

x=0.41解析本题考查盐类的水解、溶液pH的判断、滴定计算。(1)由Al2(SO4)3溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的pH可促进Al3+的水解,因此适当增加

CaCO3的用量可提高x的值;另外,通过搅拌可加速Al3+的水解,从而提高x的值。(2)不断吸收SO2,溶液的酸性增强,pH减小。(3)(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中,

=

,利用①、②分别求出25.00mL溶液中的n(S

)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。审题技巧提高x的值,实质为增大Al3+水解程度、提高Al3+水解速率。13.(2017天津理综,7,14分)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸

附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离

成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为

,B→C的反应条件为

,C→Al的制备

方法称为

。(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停

止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)

。a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态

化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为

。Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时,Cr

能从浆液中分离出来的原因是

,分离后含铬元素的粒子是

;阴极室生成的物质为

(写化学式)。答案(1)Na+[： ：H]-加热(或煅烧)电解法(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)

TiCl4(l)+2CO(g)

ΔH=-85.6kJ·mol-1(4)在直流电源作用下,Cr

通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液Cr

和Cr2

NaOH和H2

解析本题考查电子式的书写、热化学方程式的书写、电解原理及其应用等。(1)NaOH是离子化合物,其电子式为Na+[··

··H]-;固体混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH溶液,Al(OH)3转化为易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固体D为MnO2,溶液A中

含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3(固

体C),工业上常用电解熔融的Al2O3制备金属铝。(2)固体D为MnO2。MnO2与浓盐酸混合,不加热无变化,加热有Cl2生成,说明该反应能否有效进

行与温度有关;反应停止后,固体有剩余,滴加硫酸又产生Cl2,说明该反应能否有效进行与溶液

的酸度有关。(3)通过分析可知反应生成的还原性气体为CO,易水解成TiO2·xH2O的液态化合物为TiCl4,故反

应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)

TiCl4(l)+2CO(g)

ΔH=-85.6kJ·mol-1。(4)依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知,在直流电场作用下,Cr

通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液;在电解过程中,OH-在阳极室失去电子生成O2,溶液的酸性增强,通

过阴离子交换膜移向阳极室的Cr

有部分转化为Cr2

,故分离后含铬元素的粒子是Cr

和Cr2

;H+在阴极室得到电子生成H2,溶液中的OH-浓度增大,混合物浆液中的Na+通过阳离子交换膜移向阴极室,故阴极室生成的物质为NaOH和H2。易错易混在电化学问题中,注意阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离

子通过。14.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:(1)H2O2的电子式

。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由

。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式

。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()Mn

+()C2

+

()Mn2++()CO2↑+

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应

可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已

折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式

。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式

。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式

。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式

。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,

再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证

明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由

。答案Ⅰ.(1)H： ： ：H(2)2Mg+CO2

2MgO+C(3)AgCl+Br-

AgBr+Cl-(4)2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3

NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O

NaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O3

2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如

果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl解析Ⅰ.(1)H2O2的电子式为H： ： ：H。(2)镁能在CO2中燃烧,化学方程式为2Mg+CO2

2MgO+C。(3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,会生成AgBr沉淀,离子方程式为AgCl

+Br-

AgBr+Cl-。(4)根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒,配平为:2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。Ⅱ.(1)4.80g甲中氢元素的质量为

×2×1g·mol-1=0.2g,则钠元素的质量为4.80g-0.2g=4.60g,n(Na)∶n(H)=

∶

=1∶1,所以甲的化学式为NaH。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH+AlCl3

NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O

4H2↑+NaAlO2。(4)根据题意可知,甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质,化学方程式为3NaH+Fe2O3

2Fe+3NaOH。(5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发,H2中混有HCl,会导致产物中混有NaCl,故不合理;同时若与钠反应的H2不足,固体产物中会有Na残留,残留的Na也可以与

水反应产生H2,且还可能混入NaCl,故验纯方法不合理。考点钠、镁、铝及其化合物1.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最

少的是

()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸C组

教师专用题组答案

AAl与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;由2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑可知,消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。2.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是

()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案

B半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白

纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否和酸反应无关,

D项错误。3.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化

学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4

27H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据

。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理

。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理

。Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:(1)A的组成元素为

(用元素符号表示),化学式为

。(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用

。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·

L-1),该气体分子的电子式为

。写出该反应的离子方程式

。(4)写出F→G反应的化学方程式

。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)

。答案Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH-

2Al

+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2O

MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl

MgCl2+H2OⅡ.(1)S,FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)H··

··HFe3S4+6H+

3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2O

H2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S

;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3

解析Ⅰ.(1)该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反应是吸热反应,二是反应产物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔绝空气,生成的水蒸气可稀释空气。(2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影响其他产物的性质。(3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N

水解的性质将其溶解。Ⅱ.(1)根据D为血红色溶液及A、B、C、D间的转化可推知A中含有铁元素;根据F与I2的KI溶

液反应生成无色溶液(酸性变强),F为无色气体E与H2O反应得到的无色酸性溶液,知F为H2SO3

溶液,则A中另一元素为硫元素;再根据A与B的质量关系求出A的化学式是Fe3S4。(2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型应用是制印刷电路板。(3)H2S的电子式是H··

··H,由生成淡黄色不溶物可知发生了Fe3+与S2-的氧化还原反应,故反应的离子方程式是Fe3S4+6H+

3H2S↑+3Fe2++S。(4)煅烧过程中硫元素应转化为SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以F→G的过程中发生了I2氧化H2

SO3的反应;为不干扰剩余的H2SO3的检验,应用过量BaCl2溶液先检验S

的存在,之后取滤液加H2O2溶液,再检验H2SO3的存在。4.(2013大纲全国,29,15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔

融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式

。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

,反应2的离子方程式为

。(3)E可作为建筑材料,化合物C是

,写出由D制备冰晶石的化学方程式

。(4)电解制铝的化学方程式是

,以石墨为电极,阳极产生的

混合气体的成分是

。答案(15分)(1)2NaOH+SiO2

Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3

2NaAlO2+H2O(2分)(2)CaSiO32Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

(每空2分,共4分)(3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3

2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)(4)2Al2O3

4Al+3O2↑(2分)O2、CO2(CO)(2分)解析

(3)根据冰晶石的化学式可知气体D为HF,结合E可作为建筑材料可推出C为浓H2SO4,E为CaSO4,根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。(4)以石墨为电极,阳极发生的反应为2O2--4e-

O2↑,O2可与石墨反应产生CO2和CO气体。考点一钠及其化合物1.(2018辽宁大连渤海高中期末,4)下列事实对应的化学用语正确的是

()A.将金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:Na+2H2O

Na++2OH-+H2↑B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OC.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:2HC

+Ca2++2OH-

CaCO3↓+2H2O+C

D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H++CaCO3

CO2↑+Ca2++H2OA组

2016—2018年高考模拟·基础题组三年模拟答案

BA项,电荷不守恒,不正确;B项,正确;C项,正确的书写方式是HC

+OH-+Ca2+

CaCO3↓+H2O;D项,CH3COOH为弱酸,不可拆。2.(2018陕西汉中一检,11)根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有C B向包有Na2O2的脱脂棉上滴加少

量蒸馏水脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色

反应火焰呈黄色溶液中一定没有K+D室温下用pH试纸分别测定相同

物质的量浓度的NaClO溶液和

CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH试纸颜色较

深酸性:HClO>CH3COOH答案

BA项,溶液中可能有HC

,不正确;B项,Na2O2与H2O反应为放热反应,正确;C项,焰色反应时黄色可掩盖紫色,故火焰呈黄色无法确定是否有K+,不正确;D项,NaClO溶液有漂白性,

无法用pH试纸测其pH,不正确。3.(2018陕西西安中学期中,19)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、S

的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变

化的有

()A.2种B.3种C.4种D.5种答案

ANa2O2与水反应生成NaOH和O2,Na+数目增加;Al3+

Al

Al3+,Al3+数目未变;Fe2+

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe3+,Fe2+最终变成Fe3+,故Fe2+数目减少,Fe3+数目增加;稀盐酸引入Cl-,Cl-数目增加;S

未参与反应,数目未变,故A正确。4.(2018重庆九校联盟一联,7)化学在人类生活中扮演着重要的角色。下列说法中正确的是

()A.用硫酸清洗锅炉中的水垢B.使用无铅汽油,可以减少汽车尾气排放所引起的酸雨C.焰色反应、煤的燃烧和纳米银聚集都是化学变化D.实验用剩的钠应该放回原试剂瓶中答案

D水垢中含有CaCO3,硫酸无法与CaCO3彻底反应,A不正确;使用无铅汽油,不能减少

汽车尾气中氮氧化物的排放,B不正确;焰色反应、纳米银聚集均为物理变化,C不正确;实验用

剩的钠要放回原瓶,D正确。5.(2018内蒙古呼伦贝尔一模,11)下列说法中正确的是

()A.在无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、S2

、K+B.钠、钾、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.5.6LCO2气体含有的氧原子数约为3.01×1023D.NO2与H2O反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1答案

B2H++S2

S↓+SO2↑+2H2O,A不正确;钠、钾燃烧生成的过氧化物与CO2和H2O均可反应生成O2,使燃烧更剧烈,镁在CO2气体中可以燃烧,B正确;未指明“标准状况”,无法

计算氧原子个数,C不正确;3NO2+H2O

2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,D不正确。6.(2016新疆乌鲁木齐模拟,9)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

()A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸答案

AA项,Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀,现象相同,无法鉴别,故A错

误;B项,Na2CO3受热不分解,而NaHCO3受热分解,可以鉴别,故B正确;C项,Na2CO3与CaCl2溶液反

应产生CaCO3沉淀,而NaHCO3与CaCl2溶液不反应,无沉淀产生,可以鉴别,故C正确;D项,可以通

过是否产生气体或产生气体的快慢加以鉴别,故D正确。7.(2016甘肃兰州一中模拟,3)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量

随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

()

A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S

、N

B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn

、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N

、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N

、Fe2+、Ag+

答案

C由题图可知,a点溶液中含有C

和HC

,b点溶液中含有HC

,c点溶液中含有Cl-,d点溶液中含有H+、Cl-。HC

与OH-不能大量共存,故A错误;Al3+、Fe3+与HC

水解相互促进而不能大量共存,故B错误;d点溶液呈酸性,酸性条件下,N

与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,且Cl-与Ag+不能大量共存,故D错误。8.(2017宁夏银川一中第五次月考,9)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的

是

()A.Na

Na2O NaOHB.Fe2O3

FeCl3(aq)

无水FeCl3C.N2

NH3 NH4Cl(aq)D.AlCl3

Al

NaAlO2

答案

CNa在O2中点燃生成Na2O2,A不正确;蒸干FeCl3溶液后得到的是Fe(OH)3固体,B不正

确;电解熔融Al2O3冶炼金属Al,D不正确。9.[2016辽宁大连重点中学统考,21(Ⅰ)]A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。

它们之间有如下反应关系:

(1)若B是淡黄色固体,反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应

④的化学方程式:

。(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式:

。(3)若D物质具有两性,反应②③均要用强碱溶液,反应④是通入过量的一种引起温室效应的主

要气体。写出反应④的离子方程式:

。(4)若A可用作太阳能电池中的光伏材料,C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族,且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式:

。(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应

④的离子方程式:

。答案(1)NaOH+CO2

NaHCO3(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(3)Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

(4)Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑(5)2Fe3++Fe

3Fe2+

解析(1)根据题给信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,液态氢化物为H2O,C为NaOH,D为NaHCO3,反应④的化学方程式为NaOH+CO2

NaHCO3。(2)根据题给信息,可以推断出A为N2,B为NH3,C为NO,D为NO2,反应③为NH3的催化氧化反应。(3)根据题给信息,可以推断出A为Al,B

为Al2O3,C为偏铝酸盐,D为Al(OH)3,反应④的离子方程式为Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

。(4)根据题给信息,可以推断出A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为Na2CO3,反应②为Si与NaOH溶液的反应。(5)根据题给信息,可以推断出A为Fe,C为FeCl3,D为FeCl2,反应④为FeCl3与

Fe的反应。考点二镁、铝及其化合物10.(2018黑龙江哈尔滨三十二中期中,9)镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得

镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是

()A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氩气答案

D高温条件下,镁蒸气与O2、CO2、N2均会发生反应;氩气属于稀有气体,与镁蒸气不

反应,故D正确。11.(2018黑龙江齐齐哈尔五校期末联考,7)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,

工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:铝土矿

a

b

c

d

Al下列说法中错误的是

()A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价不相同C.③中需要通入过量的二氧化碳D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝答案

B

,由上述流程可知A、C、D均正确;B不正确。12.(2018陕西黄陵中学期中,4)工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg

MgCl2+2Rb(g),下列说法中正确的是

()A.镁的金属活动性比铷强,故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移C.MgCl2的热稳定性比RbCl弱D.Rb单质比RbCl更稳定答案

B镁的金属活动性比铷弱,A不正确;该反应能进行正是因为Rb的沸点比Mg低,高温条

件下,Rb以蒸气形式分离出去促进反应正向进行,B正确;高温熔融条件下,RbCl可转化为MgCl2,

说明MgCl2热稳定性比RbCl强,C不正确;Rb为活泼碱金属,RbCl为稳定的离子化合物,D不正

确。13.(2018黑龙江齐齐哈尔实验中学期中,13)下列图像中,纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为溶

液中加入反应物的物质的量,按题意将相应的序号填入表中的顺序正确的是

()

溶液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水

(2)饱和石灰水通入过量CO2气体

(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体

(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量

A.①③②④⑤B.③⑤④②①C.①②③④⑤D.③②④⑤①答案

D(1)只发生反应:Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

;(2)依次发生反应:Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O

Ca2++2HC

;(3)依次发生反应:2OH-+CO2

C

+H2O、Al

+CO2+2H2O

Al(OH)3↓+HC

、C

+CO2+H2O

2HC

;(4)依次发生反应:OH-+H+

H2O、Al

+H++H2O

Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+

Al3++3H2O;(5)依次发生反应:

(Mg2+、Al3+同时沉淀),Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O,最后剩余Mg(OH)2固体。故(1)→③,(2)→②,(3)→④,(4)→⑤,(5)→①,D正确。14.(2018宁夏育才中学月考,6)下列有关物质的实际应用与其化学性质具有对应关系的是

()选项化学性质实际应用A活性炭具有还原性冰箱除异味B钠钾合金能与水反应原子反应堆热交换剂C氧化铝具有两性制取耐高温坩埚DFeCl3溶液能与铜反应用作印刷电路板蚀刻液答案

D活性炭用于冰箱除异味,是利用了活性炭的吸附性,A项错误;钠钾合金用于原子反

应堆热交换剂是利用该合金常温呈液态且不易气化,B项错误;用氧化铝制坩埚是利用氧化铝

熔点高的性质,C项错误;工业上常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板,是利用FeCl3溶液能与铜反应

的性质,D项正确。15.(2016黑龙江双鸭山一中月考,9)下列物质的制备方法正确的是

()A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝答案

CA项,Al3+与S2-发生互促水解反应,得不到Al2S3;B项,镁粉和空气反应主要生成MgO;C

项,铝热法可冶炼锰,正确;D项,氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电。16.(2017重庆西北狼教育联盟联考,12)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl

2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有S BFeCl2溶液中,滴加KSCN溶液和溴

水滴加KSCN溶液,无明显变化;滴加

溴水后,溶液变红氧化性:Br2>Fe3+C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加

过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼

烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密的Al2O3薄膜,且

Al2O3的熔点高于Al答案

C若溶液中不含S

,含有Ag+,则加入盐酸酸化的BaCl2溶液,也会生成白色沉淀,A项正确;滴加KSCN溶液,无明显变化,说明溶液中无Fe3+存在,滴加溴水后,溶液变红,说明生成了Fe3+,发生反应:2Fe2++Br2

2Fe3++2Br-,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2>Fe3+,B项正确;无论Na2O2是否变质,加入过量的盐酸均会产生无色气体,C项错误;铝箔置于

酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落,说明铝箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于

Al,D项正确。17.(2016重庆部分中学一联,27)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝

溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

请回答下列问题:(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:

。(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是

;上述实验方案多处采

用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有

和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是

。(3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是

、

。(4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、

、

冷却结晶、

、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为(用离子方程式表示)

。(5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中x值的实验方案是除去硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫

酸铜,冷却后称量。此变化的化学方程式为CuSO4·xH2O

CuSO4+xH2O,但温度过高,CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验中,下列操作对测定结果x值的影响是(填“偏高”“偏

低”或“无影响”):a.加热温度过高

。b.加热时胆矾晶体飞溅出来

。c.所用坩埚事先未干燥(潮湿)

。答案(1)2Al+2H2O+2OH-

2Al

+3H2↑(2)途径②烧杯、漏斗引流(3)产生等量的胆矾,消耗硫酸少不会产生污染大气的气体(4)蒸发浓缩过滤2Cu+O2+4H+

2Cu2++2H2O(5)a.偏高b.偏高c.偏高解析(1)合金中只有Al与烧碱溶液能反应。(2)NaAlO2与盐酸反应生成的AlCl3溶液中含有

NaCl杂质。(3)设计实验方案要注意“简约性”“安全性”。(4)Cu与稀硫酸常温下不反应,

加热并通入O2,Cu会被溶解,生成CuSO4。(5)a.加热温度过高,CuSO4会继续分解,使得剩余固体

质量偏小,计算出H2O的质量偏大,x值偏高。b.加热时胆矾晶体飞溅出来,会使剩余固体质量偏

小,同理x值偏高。c.所用坩埚事先未干燥,加热过程中水被蒸发,会使计算出H2O的质量偏大,x

值偏高。B组

2016—2018年高考模拟·综合题组一、选择题(每小题5分,共25分)1.(2018吉林四盟校期中联考,18)已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关

系如图所示,则甲和X不可能是

()

A.C、O2B.NaOH溶液、SO2C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液(时间：40分钟分值：75分)答案

DAl与NaOH溶液反应得到NaAlO2,NaAlO2与NaOH溶液不反应,D不可能。关联知识SO2与NaOH溶液反应时,SO2少量发生反应:SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O,SO2过量发生反应:SO2+NaOH

NaHSO3。温馨提示Fe与Cl2常温下不反应,故常温下钢瓶可以盛放液氯。2.(2018陕西吴起高中月考,9)下列离子方程式书写正确的是

()A.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-

2Al

+H2↑B.将CO2通入Na2CO3溶液中:C

+CO2+H2O

2HC

C.向FeI2溶液中滴加少量氯水:2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC

+OH-

CaCO3↓+H2O答案

B铝与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑,A不正确;还原性:I->Fe2+,氯水少量时I-优先被氧化,C不正确;NaOH溶液足量时,Ca(HCO3)2溶液与之反应的

离子方程式为2HC

+2OH-+Ca2+

CaCO3↓+C

+2H2O,D不正确。拓展延伸CO2通入饱和Na2CO3溶液中充分反应后溶液中会析出晶体,反应的化学方程式为

CO2+Na2CO3+H2O

2NaHCO3↓;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。3.(2018甘肃西北师大附中二模,8)下列各反应对应的离子方程式正确的是

()A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC

CaCO3↓+C

+2H2OB.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:Ba2++3OH-+2CO2

HC

+BaCO3↓+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2OD.向含有0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L-1的盐酸:C

+2H+

H2O+CO2↑答案

A向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3

CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC

CaCO3↓+C

+2H2O,A正确;向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2,反应的化学方程式为3Ba(OH)2+5CO2

BaCO3↓+2Ba(HCO3)2+H2O,对应的离子方程式为Ba2++6OH-+5CO2

4HC

+BaCO3↓+H2O,B错误;硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7,反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2

Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,对应的离子方程式为2H++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O,C错误;OH-与C

共存的溶液中加入盐酸后,OH-优先与H+反应,然后C

与H+反应,D错误。关联知识OH-与C

共存的溶液中逐滴加入稀盐酸,依次发生反应:OH-+H+

H2O、C

+H+

HC

、HC

+H+

H2O+CO2↑。4.(2017辽宁铁岭协作体四联,5)下列离子方程式书写错误的是

()A.向足量的NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HC

2H2O+CaCO3↓+C

B.向足量的NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2H++2HC

+S

2H2O+BaSO4↓+2CO2↑C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2:C

+CO2+H2O

2HC

D.向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O答案

C向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,故离子方程式为C

+2Na++CO2+H2O

2NaHCO3↓,C错误。思路分析①A、B两项运用“少定多变”的方法书写离子方程式,即哪种物质少量,就把哪

种物质定为1mol,然后根据离子反应情况书写离子方程式。②向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,离子方程式为2H++2OH-+Ba2++S

BaSO4↓+2H2O。5.(2016吉林松原油田高中三模,10)一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2。符合此转化关系的A、C可能是

()

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部答案

A①铁与氯气反应只能生成氯化铁,得不到氯化亚铁,不符合;②X为氧气,碳与氧气反应生成CO,CO与氧气反应生成CO2,碳与氧气反应也可以直接生成CO2,符合;③X是氢氧化钠,A是氯化铝,B是氢氧化铝,C是偏铝酸钠,符合;④X为CO2,A是氢氧化钠,B是碳酸钠,C是碳酸氢钠,符合;⑤S与氧气反应不能生成SO3,不符合;⑥X是盐酸,A是碳酸钠,B是碳酸氢钠,C是二氧化碳,符合。拓展延伸FeCl3可以通过化合反应制得:2Fe+3Cl2

2FeCl3;FeCl2也可以通过化合反应制得:Fe+2FeCl3

3FeCl2。温馨提示S在空气中、纯氧中燃烧产物均为SO2,不会生成SO3。6.(2018黑龙江齐齐哈尔实验中学期中,20)(10分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾

气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。

请回答下列问题:(1)若在装置A的烧瓶中装入锌片,分液漏斗中装入稀硫酸,以验证H2的还原性并检验其氧化产

物。按

→C顺序连接,装置B中所盛放药品的化学式为

。(2)若在装置A的烧瓶中装入Na2O2,分液漏斗中装入浓氨水,装置B中装入固体催化剂,以进行氨

的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C,则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式

为

,装置B中可能观察到的现象是

。二、非选择题(共50分)(3)若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3,分液漏斗中装入浓硫酸,装置B中装入Na2O2,以探究SO2气

体与Na2O2的反应。装置连接的顺序为A→

→

→

。答案(1)①A→D→B→BCuO(其他合理答案也可)、无水CuSO4(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O有大量红棕色气体产生(3)DBE或C解析(1)制取H2→浓硫酸干燥→与CuO反应验证还原性→检验氧化产物H2O→C,检验H2O的

生成用无水CuSO4;装置C用于隔绝空气中的水蒸气。(2)浓氨水滴到Na2O2固体上,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,反应放热,碱性环境下产生氨气。

A中产生的是NH3与O2的混合气体,碱石灰干燥后在B中发生氨的催化氧化反应,生成的NO与O2继续反应生成红棕色的NO2气体。(3)SO2制取→浓硫酸干燥→与Na2O2反应→尾气处理。拓展延伸

工业制硝酸的反应原理:①4NH3+5O2

4NO+6H2O;②2NO+O2

2NO2;③3NO2+H2O

2HNO3+NO。关联知识Na2O2有强氧化性,SO2与Na2O2发生氧化还原反应:SO2+Na2O2

Na2SO4。7.(2018宁夏育才中学月考,16)(11分)工业上以矾土(主要成分为Al2O3和Fe2O3)为原料制备氯化

铝(AlCl3)的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:(1)写出Fe2O3在工业上的一种用途:

。(2)“氯化炉”中当1molAl2O3转变为AlCl3时消耗焦炭的物质的量为

。(3)分离AlCl3时,“升华器”中温度不超过

℃(AlCl3、FeCl3升华的温度分别为183℃

和315℃)。(4)AlCl3产品中常含有少量氯化铁杂质,通过下列步骤可测得AlCl3产品的质量分数:产品

溶液a

Al(OH)3 Al2O3①试剂b最佳的是

(填字母),溶液a和过量的试剂b反应生成Al(OH)3的离子方程式为

。A.CO2

B