2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学上册阶段测试试卷835考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列接近饱和的溶液；升高温度后能达到饱和的是（）

A.氯化铵溶液。

B.硝酸钾溶液。

C.硫酸铜溶液。

D.石灰水。

2、我市许多地方的水硬度很高，日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是rm{(}rm{)}A.加肥皂水B.煮沸C.蒸馏D.过滤3、在一起食物中毒事件中，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}所致rm{.NaNO_{2}}中氮元素的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+5}4、“让化学走向公众”是全美化学周的口号rm{.}美国化学周活动主题的内容涉及化学的方方面面，但都与公众日常生活息息相关rm{.}你认为下列哪项内容不属于美国化学周活动主题rm{(}rm{)}A.多彩的世界B.食品化学C.水电开发D.地球及远地大气5、下列函数关系图对应正确的一项是rm{(}rm{)}A.

向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾晶体B.

向等量的锌和铁中加入足量的稀硫酸C.

向rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液中不断滴加rm{NaOH}溶液D.

向硫酸溶液中不断加入水稀释评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集7、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体8、实验中，一种仪器与另一种仪器之间通常情况下不应该接触的是rm{(}rm{)}A.用胶头滴管向试管内滴加液体，胶头滴管与试管口B.用向上排空气法收集二氧化碳，导管口与集气瓶底C.向试管中倒液体药品，试剂瓶口与试管口D.过滤时，用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁9、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}10、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}11、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}12、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．15、用“玉米塑料”代替“泡沫塑料”可有效防止白色污染的产生，“玉米塑料”的制作是先将玉米发酵制得乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3}).}下列有关乳酸的叙述中正确的是____

A.乳酸由三种元素组成。

B.乳酸含有rm{O_{3}}分子。

C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为rm{3}rm{6}rm{3}

D.____．16、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由原子直接构成的是rm{(}rm{)}

A.铜rm{B.}氧气rm{C.}氯化钠rm{D}．____．17、在rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}水、rm{垄脹}活性炭、rm{垄脺}铁丝、rm{垄脻}氮气、rm{垄脼}稀有气体、rm{垄脽}明矾、rm{垄脿}红磷等物质中；请用序号填空：

rm{(1)}用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气；以测定其中氧气的含量，最好应选用的可燃物是______；

rm{(2)}用于充入灯泡以使灯泡经久耐用；并能使灯泡在通电时发出特殊颜色光的物质是______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体是______．18、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关rm{.}请从rm{A.}熟石灰、rm{B.}纯碱、rm{C.}天然气、rm{D.}硝酸钾、rm{E.}纤维素、rm{F.}维生素、rm{G.}盐酸、rm{H.}硫酸这八种物质中；选择适当的字母序号填空．

rm{(1)}人体胃液中含有的酸是______；

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______；

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是______；

rm{(4)}农田施用的复合肥是______；

rm{(5)}棉；麻等天然植物纤维的主要成分是______；

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是______．19、为缓解旱情；有关部门实施了人工降雨。李斌同学利用所学知识将浑浊的水用右图所示的简易净水器进行净化，请根据你掌握的知识回答：

rm{(1)}净水器中用来作吸附剂的物质是______；

rm{(2)}将浑浊的水变清的简单方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出现较多浮渣，该水为：______rm{(}选填“硬水”或“软水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物过多、硬度大，都可以采取______方法；来杀灭病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗击旱灾，从我做起，你对节约用水的建议是：__________rm{(}写一条即可rm{)}20、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的氧元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，则rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素质量比为______．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)21、某化学探究小组为了验证铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计了如下实验方案：

rm{垄脵}将铁片加入到稀盐酸中；

rm{垄脷}将铜片加入到销酸银溶液中；

rm{垄脹}将锌片加入到稀盐酸中；

rm{垄脺}将金属片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同rm{)}

rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应的化学方程式：____；

rm{(2)}通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是____；

rm{(3)}要得出这四种金属的活动性顺序，如果rm{垄脺}中rm{Y}表示硫酸铜溶液，则rm{X}表示的一种金属是____；如果rm{X}表示铜，则rm{Y}表示的一种溶液是____．22、框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是建筑材料的主要成分，rm{B}属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______C、______．

rm{(2)}得到rm{F}溶液的操作Ⅰ的名称为：______．

rm{(3)}若rm{I}是红褐色沉淀，请写出rm{G+F隆煤I}的化学方程式：______

23、根据电解水的实验装置图完成下列问题：

rm{(1)}指出电源的正rm{.}负极；左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

rm{(2)}左试管中产生的是______，检验该气体的方法是______；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是______rm{.}左右两个试管中的气体体积比为______

rm{(3)}若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体______rm{mL}．24、如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷；来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．

rm{垄脵}白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败rm{.}导致瓶塞被冲开的原因是什么？

rm{垄脷}为了防止瓶塞被冲开；你能将实验作如何的改进？

rm{垄脹}实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)25、说出两种区别水和酒精的方法．______．

26、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图所示

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化锰的质量为______rm{g}反应生成氧气的质量为______rm{g.}

rm{(2)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量．

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．27、已知rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}O}组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{60%}则氧元素的质量分数为______．28、有两瓶无色液体；其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少三种）

评卷人得分六、简答题(共2题，共16分)29、“rm{隆帽}”表示氢原子，“rm{隆冒}”表示氯原子；有下列反应：

根据以上微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式____。我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是____。30、某实验室中需要rm{1.6g}氧气进行实验rm{.}若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

要想使接近饱和的溶液；升高温度后能达到饱和，就要求这种溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低，ABC选项中的物质溶解度随温度的升高而升高，只有D的溶解度随温度的升高而降低．

故选D．

【解析】【答案】根据各种物质的溶解度随温度的变化作答．

2、B【分析】解：含有较多可溶性钙；镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸，生活中经常用加热煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：rm{B}

根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸，即可作答．

解答本题关键是要知道硬水和软水的成分的不同，熟记硬水软化的方法．【解析】rm{B}3、C【分析】解：亚硝酸钠中，钠元素的化合价是rm{+1}氧元素的化合价是rm{-2}可以求出氮元素的化合价是rm{+3}．

故选C．【解析】rm{C}4、C【分析】解：rm{A}我们生活的物质世界；不仅存在形形色色的物质，且物质还不断地变化着，而化学就是研究物质及其变化规律的科学，多彩的世界与化学有关，所以正确．

B；食品化学主要是研究食品的加工、贮存；这里面包括很多的化学变化及原理，与化学有关，所以正确．

C；水利发电是将水的势能转化为电能；是物理研究范畴，与化学无关，所以错误．

D；化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学；地球及远地大气的组成是化学的研究内容之一，所以正确．

故选C．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}一定温度下饱和的硝酸钾溶液中再加入硝酸钾不会溶解；溶质的质量分数不变，不会增大，故错误；

B；等量锌和铁与足量的稀硫酸反应；铁生成的氢气多，且锌的活动性比铁强，先完成反应，图示与事实吻合，正确；

C、向含有盐酸和rm{CuCl_{2}}的混合溶液中加入rm{NaOH}溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解rm{.}当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀，故沉淀生成不会从rm{0}开始；错误；

D、硫酸溶液加水稀释酸性降低，则rm{pH}值变大，但不会大于rm{7}故错误；

故选：rm{B}．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)6、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}7、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}8、AB【分析】解：rm{A}用胶头滴管向试管内滴加液体；胶头滴管与试管口不应该接触，否则会污染药品，故A错误；

B；用向上排空气法收集二氧化碳；导管口与集气瓶底，如果接触，影响气体排出，故B错误；

C；向试管中倒液体药品；试剂瓶口与试管口应该接触；故C正确；

D；过滤时；用烧杯承接滤液，漏斗下端尖嘴部位与烧杯内壁应该接触，故D正确．

故选：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}9、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}11、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}12、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

13、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

15、A;每个乳酸分子中含有12个原子【分析】试题分析：根据乳酸的化学式为rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可判断其组成和构成，利用原子个数和相对原子质量来计算元素的质量比．

解：rm{A}根据化学式可知乳酸是由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成的；说法正确；

B、分子是由原子构成的，根据乳酸的化学式可知，每个乳酸分子中含有rm{6}个氧原子，而不是含有rm{O_{6}}分子；说法错误；

C、乳酸中rm{C}rm{H}rm{O}元素的质量比为rm{(6隆脕12)}rm{(6隆脕1)}rm{(6隆脕16)=6}rm{1}rm{8}说法错误；

故答案为：rm{A}选项D可以是：每个乳酸分子中含有rm{12}个原子．【解析】rm{A;}每个乳酸分子中含有rm{12}个原子16、铁(或金刚石等，合理即可)【分析】试题分析：根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

解：rm{A}铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项正确．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

C；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的等rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{A}铁rm{(}或金刚石等，合理即可rm{)}．【解析】铁rm{(}或金刚石等，合理即可rm{)}17、⑧；⑥；⑤【分析】解：rm{(1)}红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去密闭容器内空气中的氧气，测定其中氧气的含量rm{.}故选rm{垄脿}

rm{(2)}稀有气体性质不活泼，且能在通电时发出特殊颜色光，故选rm{垄脼}

rm{(3)}空气中氮气的体积分数为rm{78%}氧气约占rm{21%}故选rm{垄脻}．

本题主要考查物质的性质．

rm{(1)}能与氧气反应的物质有：rm{垄脹垄脺垄脻垄脿}但是rm{垄脹}的反应产物rm{CO_{2}}是气体，rm{垄脺}铁丝在空气中不燃烧，rm{垄脻}常温不反应，在特定条件下反应产物是气体，rm{垄脿}反应生成物是固体；

rm{(2)}要求性质不活泼；并能通电时发出特殊颜色光，只有稀有气体；

rm{(3)}考查空气的成分．

本题较简单，学生在熟悉物质的性质的基础上很容易回答此类题．【解析】rm{垄脿}rm{垄脼}rm{垄脻}18、G；C；B；D；E；A【分析】解：rm{(1)}人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：rm{G}

rm{(2)}我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气，故填rm{C}

rm{(3)}侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：rm{B}

rm{(4)}农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：rm{D}

rm{(5)}棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素，故填：rm{E}

rm{(6)}能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：rm{A}．

故答案为：rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}．

人体胃液中含有的酸是盐酸；“西气东输”工程输送的物质是天然气；侯氏联合制碱法中的“碱”是碳酸钠；硝酸钾属于复合肥；棉；麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液．

解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{G}rm{C}rm{B}rm{D}rm{E}rm{A}19、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去，硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣，要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法，节约用水可以从点滴做起。

本题考查了净水的有关知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，所以本题答案为：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去；所以本题答案为：过滤；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣；所以本题答案为：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法；所以本题答案为：煮沸；

rm{(5)}节约用水可以随手关闭水龙头等；所以本题答案为：随手关闭水龙头。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头20、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

则rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比为rm{2}rm{1}时含有相同rm{O}原子；

即物质中含有相同氧元素；

当rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素时rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比为rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

设rm{CO}和rm{CO_{2}}的质量都为rm{44g}则。

rm{CO}中rm{C}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

则等质量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的质量比为rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案为：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量，进一步计算元素的质量比；根据rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比；再计算物质的质量比．

本题考查有关化学式的计算，学生应熟悉质量分数的计算和质量比的计算，抓住本题信息中等质量、相同氧元素是解答的关键．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}四、探究题(共4题，共20分)21、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢;铁(或Fe);稀盐酸【分析】试题分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候；所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解：rm{(1)}将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强rm{.}故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快；而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。

rm{(3)}在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；稀盐酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢rm{;}铁rm{(}或rm{Fe);}稀盐酸22、CaCO3；CO2；过滤；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；【分析】解：rm{(1)A}是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体rm{C}和rm{D}根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则rm{C}为二氧化碳，rm{D}为氧化钙，所以本题答案为：rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{C}rm{CO_{2}}

rm{(2)}氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，所以本题答案为：过滤；

rm{(3)I}是红褐色沉淀说明rm{I}是氢氧化铁，则rm{G}中含有铁离子，而rm{G}是由氧化物与盐酸反应生成，说明rm{G}是氯化铁，所以rm{G+F隆煤I}的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以本题答案为：rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

rm{(4)}反应rm{垄脵}是氧化钙与水的反应；属于化合反应，所以本题答案为：化合反应．

本题的解题突破口在于rm{A}是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体rm{C}和rm{D}根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}物质的化学式，另一突破口在于rm{I}是红褐色沉淀说明rm{I}是氢氧化铁，从而可逆推出rm{G}和rm{B}的化学式rm{.}解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CO_{2}}过滤；rm{FeCl_{3}+3NaOH=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}23、负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左侧试管中的气体较多，是氢气，所以连接的是电源的负极；右侧试管中的气体较少，是氧气，所以连接的是电源的正极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性rm{.}故填：负极；正极；增强水的导电性；

rm{(2)}左侧试管内气体体积较大，是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧；右侧试管内气体体积较小，是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条，看是否复燃；氢气与氧气的体积比为：rm{2}rm{1}故填：氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的rm{2}倍，若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体rm{20mL}故填：rm{20}．

根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析rm{.}电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为rm{2}rm{1}氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量；氧气有助燃性rm{.}该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的rm{.}电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．

本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对实验现象及结论的识记，以便灵活应用．【解析】负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}rm{20}24、解：（1）白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

（2）白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

（3）白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：（1）白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；（2）玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；（3）用放大镜聚光点燃．【分析】

rm{(1)}根据白磷着火点低进行分析；

rm{(2)}根据装置和反应时的气压变化分析解答；

rm{(3)}利用放大镜的聚光特点点燃白磷即可．

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】解：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热；使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；

rm{(2)}白磷燃烧时；放出热量，故会使锥形瓶内压强增大，因此玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球，实验开始时小气球会先膨胀；白磷燃烧后，因为消耗了氧气，锥形瓶内压强比一开始还小，因此小气球会变得比实验前更瘪；

rm{(3)}白磷着火点低；可用放大镜聚光点燃．

答：rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强；rm{(2)}玻璃棒改为玻璃管并在管口系一个气球；rm{(3)}用放大镜聚光点燃．五、计算题(共4题，共24分)25、略

【分析】

水和酒精都是无色液体；水没有无味，而酒精具有酒的芳香气味，故利用闻气味的方法可以区别；分别闻气味，没有气味的是水，有特殊香味的是酒精．

水不具有可燃性；酒精具有可燃性，故可用燃烧的方法可以区别；点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水．

故答案为：分别闻气味；没有气味的是水，有特殊香味的是酒精；点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水．

【解析】【答案】根据水和酒精的性质的不同进行区别；水和酒精的气味不同；水不具有可燃性；酒精具有可燃性；据此进行分析解答即可．

26、1.0；催化作用；1.6【分析】解：rm{(1)}因为催化剂在化学反应前后质量不变，所起的作用是催化作用，故混合物中二氧化锰的质量为rm{1.0g}根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量rm{=68g+1.0g-67.4g=1.6g}

rm{(2)}设rm{68.0g}过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为rm{x}．

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.6g}}过氧化氢溶液的溶质的质量分数rm{=dfrac{3.4g}{68.0g}隆脕100%=5.0%}

故答案为：rm{x=3.4g}催化作用；rm{(3)}

rm{=dfrac

{3.4g}{68.0g}隆脕100%=5.0%}该过氧化氢溶液中溶质的质量是rm{(1)1.0}

rm{1.6}该过氧化氢溶液的溶质的质量分数rm{(2)}

rm{3.4g}二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{(3)}因此完全反应后；物质减少的质量就是生成的气体质量；

rm{5.0%}根据过氧化氢分解的化学方程式和rm{(1)}中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量；rm{.}根据质量分数公式计算即可rm{(2)}本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．rm{(1)}【解析】rm{1.0}催化作用；rm{1.6