2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册阶段测试试卷374考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气(H2)的燃料电池如图。下列说法正确的是。

A.A为负极，发生还原反应B.负极电极反应式为H2+CO-2e-=CO2+H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.通入空气的电极反应式为O2-4e-+2CO2=2CO2、瑞典科学家研制出了一种能作为电池的“纸”，由纳米纤维素制成，在纳米纤维的外层，覆盖着一层溶解在水溶液里的带电聚苯乙烯塑料，它用硅、惰性石墨烯为电极。下列说法正确的是A.正极反应中有大量的生成B.纸电池的负极是硅，发生还原反应C.在石墨电极表面有生成D.电池放电时，溶液的变小3、下列各组物质互为同分异构体的是（）A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C.12C和13CD.CH4和CH3CH34、绿色化学是当今社会提出的一个新理念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用乙醇与氧气为原料制取乙醛D.用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳5、将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是()A.食盐水B.乙烯C.甲烷D.乙醇6、20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是A.减少有毒物B.治理污染点C.处理废弃物D.杜绝污染源评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、合成氨反应为：图1表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下；改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是。

A.图1中，0-10min内该反应的平均速率B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，的变化曲线为dC.图2中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点D.图2中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为和则：8、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉；产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是。

A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2B.A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-19、可用来制取硅酸的反应是A.硅酸钙中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸钠溶液中加入盐酸10、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极；下列叙述错误的是（）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动11、下列描述中正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C.从C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同12、对于反应在某温度时的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关该反应的描述正确的是。

A.从开始反应停止B.当达到平衡时，的物质的量减少了C.当达到平衡时，的浓度增加了D.若降低温度，则应均减小13、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应14、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高温度B.充入Ar（g）使体系的总压增大C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：。时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620

①哪一时间段反应速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。

A.蒸馏水B.KCl溶液

C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液。

（3）某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_________。

②该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变。

B.X；Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变。

D.容器内气体的总质量保持不变。

E.生成1molY的同时消耗2molZ16、工业上用氨气和氢气直接合成氨；并通过下列转化过程制备硝酸:

（1）上述物质中为红棕色气体的是____（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”；“碱性”或“中性”）；

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=___HNO3+NO。17、某同学收集了一集气瓶红棕色气体；用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后气体和溶液均变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。

(1)集气瓶内红棕色气体是___。

(2)气体颜色变化的原因是___；写出有关反应的化学方程式：___。

(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是___。18、选择装置；完成实验。

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用_______(填序号；下同)。

(2)除去水中的泥沙选用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。19、铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正；负极标记被磨损；试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________；说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)20、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)22、将等物质的量的A；B混合于2L的密闭容器中；发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_______。23、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行；试回答：（填“加快”；“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：。时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．燃料电池B极通入氧气为正极；A极通入燃料为负极，负极上燃料失去电子，发生氧化反应，A错误；

B．负极氢气失去电子变成氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，所以电极反应为H2+CO-2e-=CO2+H2O；B正确；

C．使用过程正极生成的碳酸根和负极消耗的碳酸根相等；不用补充碳酸盐，C错误；

D．通入空气的电极为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2CO2=2COD错误；

故选B。2、D【分析】Si能和NaOH溶液发生自发的氧化还原反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；在反应中，Si的化合价升高，做负极。

【详解】

A．正极材料为惰性石墨烯，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正极不产生CO2；故A错误；

B．纸电池的负极是硅；负极发生还原反应，故B错误；

C．在石墨电极表面有H2生成；故C错误；

D．电池放电时，发生了Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；溶液的pH变小，故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体，不是同分异构体，故A错误；

B．CH3-CH2-CH2-CH3和CH(CH3)3是分子式相同；结构不同的化合物，属于同分异构体，故B正确；

C．12C和13C质子数相同；中子数不同，互为同位素，不是同分异构体，故C错误；

D．CH4和CH3CH3是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团；属于同系物，不是同分异构体，故D错误；

故选B。

【点睛】

明确同分异构体的概念是解题的关键。解答本题要注意同分异构体、同位素、同素异形体和同系物的区别，要注意辨析。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料，即nCH2=CH2原子利用率为100%，符合要求，故A符合题意；

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，即CH4+Cl2CH3Cl+HCl，还发生副反应，反应物没全部转化为所需产物，不符合要求，故B不符合题意；

C．乙醇与氧气在催化剂条件下，发生催化氧化，即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，反应物没全部转化为所需产物，不符合要求，故C不符合题意；

D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳，属于复分解反应，即CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；反应物没全部转化为所需产物，不符合要求，故D不符合题意；

答案为A。5、B【分析】【详解】

加入溴水之后；混合液分层，说明有无机层和有机层互不相溶，溴水层几乎无色，说明溴发生反应而被消耗。

A．食盐水会和溴水混合；不会产生分层，溴水层也不会变成无色，A项不符合要求；

B．乙烯和溴水发生加成反应；生成难溶于水的1,2－二溴乙烷，有分层现象；溴单质因发生反应被消耗掉，因而溴水层无色，B项符合要求；

C．甲烷不溶于水；没有分层现象，溴水层也不会变无色，C项不符合题意；

D．乙醇会溶于水；没有分层现象，溴水层也不会变无色，D项不符号题意；

本题答案选B。6、D【分析】【分析】

绿色化学的核心是在化学反应中实现原子利用率为100%的目标；实现零排放，从源头上杜绝污染。

【详解】

A.减少有毒物不能保证有毒物的零排放；A不符合题意；

B.绿色化学的核心是不产生污染；治理污染点不属于绿色化学，B不符合题意；

C.绿色化学的核心是不产生废弃物；处理废弃物不属于绿色化学，C不符合题意；

D.绿色化学的核心是不产生污染物；即从源头上杜绝，故杜绝污染源属于绿色化学，D符合题意。

本题选D。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A.图1中，0-10min内氮气改变量为0.3mol，氢气改变量为0.9mol，则反应的平均速率故A错误；

B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，压缩瞬间，氮气物质的量不变，加压，平衡正向移动，氮气的量减少，因此的变化曲线为d；故B正确；

C.图2中，不断的加氢气，平衡不断正向移动，氮气的转化率不断增大，因此a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点；故C错误；

D.图2中，和表示温度，该反应是放热反应，因此从两条曲线最高点分析，从下到上，转化率增大，说明正向移动，则为降温，即则故D正确。

综上所述，答案为BD。8、BC【分析】【分析】

由图象可知，OA段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段气体没有增加，是因为Fe3+的氧化性强于H+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)；进而计算硫酸的物质的量浓度。

【详解】

A．经分析，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，产生的是NO，AB段气体没有增加，是因为发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生的是H2；故A正确；

B．OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，则A点时溶液中的都被还原了，只剩SO阳离子有Fe3+和H+，则溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4；故B错误；

C．经分析最终溶液中的成分是FeSO4，最终消耗22.4gFe，根据铁离子和硫酸根离子的数量关系，则可求出SO的物质的量是0.4mol，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据消耗铁11.2g，根据反应的离子方程式，可求出NO的物质的量是0.2mol，则原混合酸中NO和SO物质的量之比为1：2；故C错误；

D．经上述分析，溶液中的SO的物质的量是0.4mol，则原混合酸中的H2SO4的物质的量为0.4mol，原溶混合酸体积是200mL，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1；故D正确；

答案BC。9、CD【分析】【详解】

A．硅酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和硅酸沉淀；反应难以持续且生成物无法分离，A不符合题意；

B．二氧化硅与水不反应；B不符合题意；

C．碳酸酸性强于硅酸，反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合题意；

D．盐酸酸性强于硅酸，可由反应Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合题意；

故选CD。10、BD【分析】【分析】

由图可知是氢气；氧气在碱性条件下组成的燃料电池；通入氢气的电极作负极，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。

【详解】

A.由分析可知；a极通入的是氢气，作负极，该电极上发生氧化反应，故A正确；

B.b极通入的是氧气，作正极，发生还原反应，其发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B错误；

C.氢气与氧气反应生成水，则电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D.溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；故D错误；

综上所述，答案为BD。11、AC【分析】【详解】

A选项，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和；故A正确；

B选项；25℃；101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；

C选项，从C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1；该反应是吸热反应，因此石墨比金刚石能量低，更稳定，故C正确；

D选项，同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；ΔH只与反应物总能量和生成物总能量有关，与路径和反应条件无关，故D错误；

综上所述；答案为AC。

【点睛】

物质能量越低，物质越稳定。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由题图可知；从6min开始反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，始终在进行，A项错误；

B．达到平衡时X的物质的量浓度减少了由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；

C．由于X、Z的化学计量数均为1，故当达到平衡时Z的浓度增加了C项正确；

D．降低温度，化学反应速率降低，则均减小；D项正确；

答案选CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。14、CD【分析】【详解】

A．该反应焓变未知，升高温度后平衡如何移动无法确定，所以无法确定如何变化；故A错误；

B．充入氩气虽然体系压强增大，但对于反应物和生成物的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，不变；故B错误；

C．恒温恒容通入氢气平衡正向移动，CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故C正确；

D．假设再充入amolCO和2amolH2时将容器的体积扩大为原来的二倍，则再次平衡时达到的是等效平衡，此时不变；但实际上容器体积不变，即要在等效平衡的基础上将容器体积压缩，此过程中平衡正向移动，则再次达到平衡时CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

根据题中表格数据，可判断那一段速率最快，由反应放热解释；根据H+浓度减小；反应速率减慢，进行判断；根据题中图示，由变化量与计量系数关系，判断反应物和生成物和写出化学方程式；根据化学平衡的本质特征及相关量的变与不变，判断平衡状态；据此解答。

【详解】

（1）①在相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；答案为2～3，该反应是放热反应，此时温度高，盐酸浓度较大，反应速率较快。

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案为：0.025mol·L-1·min-1。

（2）A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行；

B．加入KCl溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B可行；

C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C不行；

D．加入Na2SO4溶液；相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故D可行；

答案为C。

（3）①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；答案为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变；说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A选；

B．X；Y的反应速率比为3：1时；如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B不选；

C．反应前后气体压强减小；当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C选；

D．容器内气体的总质量一直保持不变；容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不选；

E．生成1molY的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故E不选；

答案为AC。【解析】①.2～3②.因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快③.0.025mol·L－1·min－1④.C⑤.3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)⑥.AC16、略

【分析】【分析】

氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO；NO与氧气反应生成红棕色气体NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。

【详解】

（1）NO2是红棕色气体，上述物质中为红棕色气体是NO2；

（2）NH3溶于水发生反应所得溶液呈碱性；

（3）NO2和水反应生成硝酸和NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，根据得失电子守恒配平化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】①.NO2②.碱性③.217、略

【分析】【分析】

根据NO2是红棕色气体，溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO是无色气体，NO不稳定，遇空气发生反应：2NO+O2=2NO2，又产生红棕色NO2气体分析判断。

【详解】

某同学收集了一集气瓶红棕色气体，气体可能是Br2蒸气或NO2中的至少一种，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后溶液变为无色，说明该气体中不含Br2蒸气；然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色，说明该红棕色气体中只含有NO2，NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2。

(1)NO2为红棕色气体，集气瓶内红棕色气体是NO2；

(2)气体颜色发生变化是由于NO2能够溶于水，并与H2O反应生成无色的NO，NO遇空气中的O2，与O2发生反应又生成红棕色的NO2。有关反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能够溶于水，并与水发生反应，因此不能使用排水法收集；由于NO2气体的密度比空气大，所以可采用向上排空气法来收集NO2。【解析】NO2NO2与H2O反应生成无色的NO；NO遇空气中的O2，与之发生反应生成红棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空气法18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液需要100mL容量瓶；即③；

(2)除去水中的泥沙需要过滤；应选用装置④；

(3)NH4Cl和Ca(OH)2均为固体；且该反应需要加热，应选用②；

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。【解析】③④②①19、略

【分析】【分析】

(1)F要证明是正极；说明B为阳极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)；E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。

(3)根据方程式分析，1molPbO2反应转移2mol电子。

(4)①导线将a、b直接相连；则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根；②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。

【详解】

(1)F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案为：有气泡产生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极为负极，其负极反应式为Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；故答案为：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；负。

(3)根据Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1mol；故答案为：0.1。

(4)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案为：红；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：F。【解析】（11分，无特殊说明每空1分）（1）有气泡产生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）负（3）0.1（4）①红O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F四、判断题(共2题，共6分)20、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误21、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错五、计算题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将等物质的量的A；B混合于2L的密闭容器中；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成的D为2L×0.5mol/L=1mol，则：

由于5min时c(A)∶c(B)=3∶5；则（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，此时A的浓度c(A)=(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L；

(2)消耗B的浓度是=0.5mol÷2L=0.25mol/L；则v(B)=0.25mol/L÷5min=0.05mol/（L•min）；

(3)C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），则=0.1mol/（L•min），则x=2。【解析】0.750.05223、略

【分析】【详解】

(1)①保持体积不变充入Ne；各反应物和生成物的浓度不变，故反应速率不变；

②保持压强不变充入Ne；容器体积变大，各物质浓度减小，反应速率减慢；

(2)反应达到平衡时正逆反应速率相等，据图可知t2时刻后N2和NO的物质的量不再改变；说明反应到达平衡，所以c；d两个点v(正)与v(逆)相等；

(3)①2s内△n(NO2)=0.04mol-0.01mol=0.03mol，容器体积为2L，所以反应速率为=0.0075mol·L-1·s-1；

②第5s时，△n(NO2)=0.04mol-0.005mol=0.035mol，转化率为=87.5%。

【点睛】

判断通入惰性气体或者改变压强