2025年人教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学下册月考试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④2、如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为：N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H=-92kJ•mol-1B.不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJC.加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ•mol-1D.曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率3、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是rm{(}rm{)}A.苯B.乙醇C.乙酸D.氯化氢4、欲除去下列物质中混入的少量杂质rm{(}括号内物质为杂质rm{)}错误的是rm{(}rm{)}A.乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}加饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇rm{(}水rm{)}加入新制生石灰，蒸馏C.溴苯rm{(}溴rm{)}加入rm{NaOH}溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸rm{(}乙醇rm{)}加入金属钠，蒸馏5、密闭容器中发生可逆反应：rm{X_{2}(g)+Y_{2}(g)?2Z(g).}已知起始时rm{X_{2}}rm{Y_{2}}rm{Z}各物质的浓度分别为rm{0.1mol?L^{-1}}rm{0.3mol?L^{-1}}rm{0.2mol?L^{-1}}反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是rm{(}rm{)}A.rm{c(Z)=0.3}rm{mol?L^{-1}}B.rm{c(Y_{2})=0.35}rm{mol?L^{-1}}C.rm{c(X_{2})=0.15}rm{mol?L^{-1}}D.rm{c(Z)=0.4}rm{mol?L^{-1}}6、在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是A.滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－B.水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液K+、HCO－3、Br－、Ba2＋C.pH＝12的溶液K+、ClO－、NO－3、H+D.pH＝1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－7、下列化合物中离子核间距最大的是A.NaClB.KIC.KFD.LiI8、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A.冰B.晶体硅C.碘D.冰醋酸9、如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是rm{(}rm{)}

。选项目的分离方法原理rm{A}分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大rm{B}分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同rm{C}除去rm{KNO_{3}}中混杂的rm{NaCl}重结晶氯化钠在水中的溶解度很大rm{D}除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖11、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应12、某元素原子结构示意图为该原子rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{32}B.核外电子数为rm{16}C.最外层电子数为rm{6}D.核外电子层数为rm{3}13、下列说法正确的是。

A.油脂属于脂类B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

C.纤维素不能发生水解反应D.淀粉完全水解的产物是葡萄糖14、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖15、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有()A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶16、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_______________；（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为____________；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。18、（1）（3分）青奥会于2014年8月在南京成功举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于（填字母）。a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是（填字母）。a．强度小b．耐腐蚀c．密度大③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和（填字母）。a．金刚砂b．石英c．水玻璃（2）（6分）全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注。①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）。③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为（填化学式）。（3）(6分)合理使用药物是健康生活的重要保证。①生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是。（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。②当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用抗酸药。“胃得乐”就是一种常用的抗酸药，其主要有效成分为碳酸镁，写出碳酸镁与盐酸反应的离子方程式；药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的化学方程式是。19、(6分)某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：(1)溶液中的H+物质的量取值范围是：(2)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：。20、成熟的苹果中含有淀粉；葡萄糖和无机盐等；某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．

(1)用小试管取少量的苹果汁；加入____________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉．

(2)用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液；并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________(写分子式)．

(3)葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．

A+CH3COOH→有香味的产物。

①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做____________．

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为____________；该反应的类型为____________．

(4)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134．取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g和3.52g．则分子中C、H原子的个数比____________．苹果酸的分子式是____________．21、写出下列反应的离子方程式。

rm{(1)}普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液；铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______。

rm{(2)}对于易溶于水的正盐rm{M_{n}R_{m}}溶液，若rm{pH>7}其原因是______。

rm{(3)}在rm{25隆忙}下，向rm{0.1L}rm{0.002mol?L^{-1}}的rm{NaCl}溶液中逐滴加入rm{0.1L}rm{0.002mol?L^{-1}}硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入rm{0.1L0.002mol?L^{-1}}的rm{NaI}溶液；看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是______。

rm{(}已知：rm{25隆忙}时rm{K_{sp}(AgCl)=1.6隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(AgI)=1.5隆脕10^{-16})}

rm{(4)}向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性rm{KMnO_{4}}溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是______。22、（11分）现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布图为____（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号回答）（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）（4）F分子的中心原子杂化类型是，E易溶于F，其原因是____23、如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

rm{垄脵}电池的负极是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}电极；该极的电极反应式为______．

rm{垄脷}电池工作一段时间后电解质溶液的rm{pH}______rm{.(}填“增大”“减小”或“不变”rm{)}24、在rm{垄脵}苯酚rm{垄脷}甲苯rm{垄脹}氯乙烷rm{垄脺}乙烯rm{垄脻}乙醇中；选择编号填写：

rm{(1)}能与rm{N}rm{a}rm{OH}溶液反应的有______；

rm{(2)}常温下能与浓溴水反应的有______

rm{(3)}用于制取rm{TNT}的是______；rm{(4)}能使酸性rm{KM}rm{n}rm{O_{4}}溶液褪色的烃的衍生物有______；25、肼rm{(N_{2}H_{4}}气体rm{)}和rm{NO_{2}}是一种双组分火箭推进剂rm{.}两物质混合发生反应生成rm{N_{2}}和rm{H_{2}O(g)}已知rm{16g}气体肼在上述反应中放出rm{284kJ}热量，其热化学方程式为：______．评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)26、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的rm{NaOH}溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的rm{NaOH}溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液rm{NaOH}溶液放入滴定管进行滴定．

rm{(1)}甲同学使用的是______滴定管；乙同学使用的是______滴定管．

rm{(2)}甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测rm{NaOH}溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果______rm{(}偏大、偏小、无影响，下同rm{)}乙同学测定结果______．

rm{(3)}乙同学选择酚酞作指示剂进行试验；如何来判断滴定终点：______

rm{(4)}甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：

。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积rm{/mL}rm{0.1000mol/L}盐酸的体积rm{(mL)}滴定前刻度滴定后刻度溶液体rm{/mL}滴定后刻度溶液体rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}请选用其中合理的数据计算rm{c(NaOH)=}______．评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)27、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液28、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。29、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共20分)30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。32、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。33、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，这说明K2Cr2O7是氧化剂，所以乙醇是还原剂。又因为呼出的气体中含有乙醇，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。【解析】【答案】C2、B【分析】解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；故A错误；

B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ；故B正确；

C；加入催化剂改变反应速率；不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；

D；加入催化剂降低了反应的活化能；反应速率加快，但是反应热不变，故D错误；

故选B．

A；依据热化学方程式的书写原则判断；△H=吸收的能量-放出的能量；

B；根据催化剂与反应热的关系分析；

C；根据催化剂只能降低反应的活化能；不改变化学平衡分析；

D；依据催化剂的概念和影响速率的实质分析判断．

本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．【解析】【答案】B3、A【分析】解：乙醇；乙酸、氯化氢均溶于水；不会出现分层，只有苯不溶于水，与水混合分层；

故选A．

物质与水混合后静置；出现分层，则物质不溶于水，结合物质的溶解性来解答．

本题考查物质的性质及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的溶解性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}乙酸与碳酸钠反应而被吸收；但乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；

B.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙；蒸馏时，可得到较为纯净的乙醇，故B正确；

C.溴可与氢氧化钠反应；且溴苯不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；

D.乙酸和乙醇与金属钠都反应；不能用加金属钠的方法分离，可蒸馏分离，故D错误．

故选D．

A.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；而乙酸可被碳酸钠溶液吸收；

B.新制生石灰与水反应生成氢氧化钙；

C.溴苯不溶于水；溴可与氢氧化钠反应；

D.乙酸和乙醇与金属钠都反应．

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意根据除杂质的原则判断，所选除杂剂只能和杂质反应，不能和原物质反应，除掉杂质的同时，不能引入新的杂质rm{.}通常把杂质转化为可溶物、沉淀或气体便于和原物质分离，从而达到混合物分离的目的．【解析】rm{D}5、D【分析】解：若反应向正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最小，rm{Z}的浓度最大；假定完全反应，则：

rm{X_{2}(g)+Y_{2}(g)?2Z(g)}

开始rm{(mol/L)}rm{0.10.30.2}

变化rm{(mol/L)}rm{0.10.10.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{00.20.4}

若反应逆正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最大，rm{Z}的浓度最小；假定完全反应，则：

rm{X_{2}(g)+Y_{2}(g)?2Z(g)}

开始rm{(mol/L)}rm{0.10.30.2}

变化rm{(mol/L)}rm{0.10.10.2}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.20.40}

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为rm{0<c(X_{2})<0.2}rm{0.2<c(Y_{2})<0.4}rm{0<c(Z)<0.4}故ABC正确；D错误．

故选D．

化学平衡的建立；既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；

若反应向正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最小，rm{Z}的浓度最大；

若反应逆正反应进行到达平衡，rm{X_{2}}rm{Y_{2}}的浓度最大，rm{Z}的浓度最小；

利用极限法假设完全反应；计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．【解析】rm{D}6、D【分析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加酚酞试液显红色的溶液，说明溶液显碱性，因此Fe3+、NH4+均不能大量共存，且Fe3+与SCN－也不能大量共存，A不正确；B、水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。溶液不论显显酸性还是显碱性，HCO－3均不能大量共存，B不正确；C、pH＝12的溶液显碱性，氢离子不能大量共存，且ClO－与H+也不能大量共存，C不正确；D、pH＝1的溶液显酸性，Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－均可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断【解析】【答案】D7、B【分析】阴阳离子半径越大，化合物中离子核间距就最大，所以答案选B。【解析】【答案】B8、B【分析】【分析】本题考查晶体粒子间作用力与化学键的关系，解题关键准确判断晶体类型及晶体粒子间的作用力。【解析】A.冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故A错误；B.晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B正确；C.碘是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C错误；D.冰醋酸是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误；故选Brm{.}【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A.}乙醇和水混溶；不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶；不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；

C.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法rm{.NaCl}随温度升高溶解度变化不大，rm{KNO_{3}}随温度升高溶解度变化大；经冷却过滤，故C错误；

D.丁醇和乙醚混溶；但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．

故选D．

A.乙醇和水混溶；不能用作萃取剂；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶；不能用分液的方法分离；

C.应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；

D.丁醇和乙醚的沸点不同；可用蒸馏的方法分离．

本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)10、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】解：rm{A.}原子结构示意图为圆圈内的数字表示核电荷数为rm{16}故A错误；

B.的核外电子总数为rm{16}故B正确；

C.的最外层电子数为rm{6}故C正确；

D.的核外电子层数为rm{3}故D正确；

故选BCD．

原子结构示意图表示的核电荷数为rm{16}核外电子数为rm{16}最外层含有rm{6}个电子，其核外电子层数为rm{3}据此进行判断．

本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．【解析】rm{BCD}13、ABD【分析】【分析】本题考查了有机物的水解，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。【解答】A.油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯，液态为油，固态为脂肪，故A正确；

B.蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，水解最终生成氨基酸，故B正确；

C.纤维素水解生成葡萄糖，能发生水解，故C错误；

D.淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}14、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}15、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对粗盐的提纯的应用。【解答】粗盐的提纯必需的操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故BCD正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}16、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】试题分析：（1）参照物质的量的变化过程，可以推出反应方程式。（2）0.2mol÷2L÷2min=0.05mol·L－1·min－1，（3）压强之比等于物质的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正移，容器内温度减小，可以推出为吸热反应。考点：利用反应方程式的计算和平衡的移动。【解析】【答案】（1）3X＋Y2Z（2）0.05mol·L－1·min－1（3）①0.9②吸热18、略

【分析】试题分析：(1)聚氨酯为高分子化合物、制造玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英。（2）自来水消毒利用次氯酸的强氧化性、燃煤脱硫因为发生如下反应：CaO+SO2==CaSO3，2CaSO3+O2==2CaSO4,利用盐析的方法可以提纯胶体。考点：化学与环境、化学与生活。【解析】【答案】(1)abb(2)二氧化硫HClOCaSO4(3)盐析MgCO3+2H++==Mg2++CO2↑+H2O(C6H10O5)n+nH2O==nC6H12O619、略

【分析】【解析】【答案】(1)0.01+)<0.02(2)<,由于H2B第一步完全电离（H2BH++HB-），所以c(H+)为0.1mol/L,HB-继续电离，但是受到第一步生成H+的影响，电离受到抑制因此c(H+)小于0.11mol/L（各2分）20、略

【分析】解：(1)苹果汁中含有淀粉；淀粉遇碘单质变蓝色，故答案为：碘水；

(2)加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀说明含有醛基，苹果中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，故答案为：C6H12O6；

(3)①葡萄糖氧化能得到乙醇；含乙醇的体积分数为75%的水溶液可做消毒剂，故答案为：消毒剂；

②乙醇与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为取代反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；

(4)使无水CaCl2增重可知水的质量为1.08g，可计算出n(H2O)==0.06mol；n(H)=0.12mol；使碱石灰增重3.52g，可知二氧化碳质量为3.52g；

n(C)=n(CO2)==0.08mol，1mol苹果酸含氢原子n(H)=6mol，n(C)=4mol，含n(O)：=5mol；

分子中C；H原子的个数比为0.08mol：0.12mol=2：3；

由n(C)：n(H)：n(O)=4mol：6mol：5mol=4：6：5，分子式为C4H6O5；

故答案为：2：3；C4H6O5．【解析】碘水;C6H12O6;消毒剂;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反应;2：3;C4H6O521、略

【分析】解：rm{(1)Al^{3+}}与rm{3HCO_{3}^{-}}发生互促水解反应，反应为rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}产生大量二氧化碳气体，可用于灭火；

故答案为：rm{Al^{3+}+3}rm{HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3}rm{CO_{2}隆眉}

rm{(2)}对于易溶于水的正盐rm{M_{n}R_{m}}溶液，其rm{pH>7}说明溶液中发生水解反应：rm{R^{n-}+H_{2}O?HR^{(n-1)-}+OH^{-}}导致溶液呈碱性；

故答案为：rm{R^{n-}+H_{2}O?HR^{(n-1)-}+OH^{-}}

rm{(3)}由于rm{K_{SP}(AgCl)>K_{SP}(AgI)}则rm{AgCl}会转化为rm{AgI}白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子反应为：rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI(s)+Cl^{-}(aq)}

故答案为：rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI}rm{(s)+Cl^{-}(aq)}

rm{(4)}草酸氢根离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：rm{2MnO_{4}^{-}+5HC_{2}O_{4}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

故答案为：rm{2MnO_{4}^{-}+5HC_{2}O_{4}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(1)Al^{3+}}与rm{3HCO_{3}^{-}}发生互促水解反应；生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

rm{(2)}正盐rm{M_{n}R_{m}}溶液的rm{pH>7}溶液呈碱性，说明该盐中rm{R^{n-}}离子水解所致；

rm{(3)}溶解度越小越易形成沉淀；据此进行分析；

rm{(4)}草酸氢根离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成二氧化碳；锰离子和水。

本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及沉淀转化、盐的水解原理、离子方程式书写等知识，明确难溶物转化的实质即可解答，注意掌握盐的水解原理及离子方程式书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解析】rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{R^{n-}+H_{2}O?HR^{(n-1)-}+OH^{-}}rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)?AgI(s)+Cl^{-}(aq)}rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}22、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）2C+SiO2Si+2CO（2）NOC23、略

【分析】解：rm{垄脵}碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极rm{a}为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

故答案为：rm{a}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}

rm{垄脷}在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的rm{pH}会减小；

故答案为：减小．

rm{垄脵}碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极；通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；

rm{垄脷}根据燃料电池的总反应方程式判断rm{pH}的变化．

本题考查了原电池原理，根据失电子难易、物质得失电子确定原电池正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等．【解析】rm{a}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}减小24、（1）①③（2）①④（3）②（4）①⑤【分析】【分析】本题考查的是有机物的性质，比较基础，注意各种有机物的结构和性质的对应关系。【解答】rm{(1)垄脵}苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，rm{垄脹}氯乙烷能与rm{NaOH}溶液反应，生成乙醇和溴化钠；

故答案为：rm{垄脵垄脹}

rm{(2)垄脵}苯酚和溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，rm{垄脺}乙烯常温下能与浓溴水乙烯常温下能与浓溴水rm{垄脺}发生加成反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷二溴乙烷rm{1}故答案为：rm{2-}

；甲苯能与浓硝酸在浓硫酸的作用下反应生成三硝基甲苯，即rm{垄脵垄脺}

故答案为：rm{(3)}

rm{TNT}rm{垄脷}苯酚、rm{(4)}乙醇是能使酸性rm{垄脵}苯酚溶液褪色的烃rm{垄脵}；

故答案为：rm{垄脻}乙醇rm{垄脻}rm{KMnO_{4}}【解析】rm{(1)垄脵垄脹}rm{(2)垄脵垄脺}rm{(3)垄脷}rm{(4)垄脵}rm{垄脻}rm{垄脻}25、略

【分析】解：rm{16gN_{2}H_{4}}的物质的量为：rm{dfrac{16g}{32g/mol}=0.5mol}与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出rm{dfrac

{16g}{32g/mol}=0.5mol}的热量，则rm{284kJ}气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为rm{1mol}所以该热化学方程式是：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{568kJ}

故答案为：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-568kJ/mol}．

根据rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac

{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)}气体肼在上述反应中放出rm{triangleH=-568kJ/mol}热量，计算物质的量，再书写热化学方程式，书写热化学方程式时，注意物质的状态、rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac

{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-568kJ/mol}的值与化学计量数的对应．

本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，注意把握物质的量以及反应热的计算，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．rm{16g}【解析】rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)篓Tdfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-568kJ/mol}四、实验题(共1题，共8分)26、略

【分析】解：rm{(1)}中和滴定时；盐酸溶液放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，故答案为：酸式；碱式；

rm{(2)}甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，则需要标准液体积偏大，测量结果偏大，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测rm{NaOH}溶液润洗；导致待测液浓度偏低，则需要氢氧化钠体积偏大，氢氧化钠的浓度偏低；

故答案为：偏大；偏小；

rm{(3)}中和滴定时，氢氧化钠滴加到盐酸溶液中，滴定终点可观察到滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且rm{30}秒内不褪色；

故答案为：滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且rm{30}秒内不褪色；

rm{(4)}第二次实验误差较大，应舍去，则需要盐酸的体积为rm{dfrac{26.11+26.09}{2}mL=26.10mL}

则rm{dfrac

{26.11+26.09}{2}mL=26.10mL}rm{c(NaOH)隆脕25.00隆脕10^{-3}L=0.1000mol/L隆脕26.10隆脕10^{-3}L}

故答案为：rm{c(NaOH)=0.1044mol/L}．

rm{0.1044mol/L}中和滴定时；酸溶液放在酸式滴定管中，碱溶液放在碱式滴定管中；

rm{(1)}甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏低，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测rm{(2)}溶液润洗；导致待测液浓度偏低；

rm{NaOH}滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且rm{(3)}秒内不褪色；

rm{30}第二次实验误差较大，应舍去，根据rm{(4)}计算．

本题考查酸碱中和滴定实验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项．rm{n(NaOH)V(NaOH)=n(HCl)V(HCl)}【解析】酸式；碱式；偏大；偏小；滴入最后一滴rm{NaOH}溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且rm{30}秒内不褪色；rm{0.1044mol/L}五、原理综合题(共3题，共15分)27、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC28、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出29、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC六、元素或物质推断题(共4题，共20分)30、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含