2025年外研版2024选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修2化学下册月考试卷174考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是A.电负性：X＞R＞Z＞YB.X与Z组成的化合物肯定含有共价键C.原子半径：Z＞R＞X＞YD.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R2、已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，下列说法正确的是A.原子半径：AB.第一电离能：AC.E价电子排布式为常有+2、+3两种价态D.氢化物稳定性：A3、下列各项叙述中，正确的是A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B.K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6C.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素D.氮原子的最外层电子排布图：4、下列排列顺序正确的是（）A.氧化性：F22B.金属性：KC.酸性：H2SiO32CO3D.碱性：NaOH25、高温结构陶瓷氮化硅可通过反应制备，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60g中Si—O键的数目为B.常温下，14g中键的数目为C.0.5mol中杂化的原子数为D.标准状况下，中的质子数为18评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。

（2）该晶体中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序数是_____。

（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。7、Al和Ga及N和As分别是同主族的元素；请回答下列问题：

（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______________。

（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式____________。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。

（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是__________，存在化学键的类型是____，NH3的沸点比AsH3高的原因是________________。8、(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)氮元素原子核外电子排布式为_______；有_______种形状的电子云。

(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。

与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。

(4)已知KClO3在反应中得到电子；则该反应的还原剂是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X；则X的化学式为_______。

(6)完成并配平上述反应的化学方程式；标出电子转移方向和数目：_______。

(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.还原性：PH3>XD.还原性：PH3>K2SO4

(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。9、下表为元素周期表的一部分；用请化学用语回答有关问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________；E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________(填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。10、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。11、回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。

(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。

(5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(6)中含氧官能团的名称为___________。

(7)写出高分子化合物的单体___________。12、如图为H3BO3晶体的片层结构，硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

13、下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第VIA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_____；表示第IVA族元素气态氢化物的沸点的是曲线____；同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因____。A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_____。

14、铝是地壳中含量最多的金属元素；铝及其化合物在日常生活；工业上有广泛的应用。

(1)铝原子核外有_________种不同运动状态的电子，有_________种能量不同的电子，写出铝在元素周期表中的位置：________

(2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是________晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小：_______

(3)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(选填编号)。

a.Al活泼性大于Bab.Ba沸点比Al的低c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定。

(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_________(选填编号)。

a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性。

c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢。

(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因：_______评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)20、我国是世界稀土资源大国；徐光宪等提出的串级萃取理论，使我国稀土分离技术与生产工艺达到世界先进水平，稀土分离产品在世界市场的份额占90%。如图为某稀土A氧化物晶体的立方晶胞。

(1)晶胞中氧离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，A离子占据半数立方体空隙，请写出A氧化物的化学式和结构基元__________。

(2)写出晶体中氧离子的配位数__________。

(3)已知晶胞参数a=545.5pm，设A的摩尔质量为MA，计算晶体的理论密度__________。

(4)计算A-A和A-O的间距__________。

(5)若晶胞中一半A离子被B离子取代，请指出：当两种离子统计分布时，晶体所属的点阵类型__________；

(6)若将A离子选为晶胞项点，写出A氧化物晶胞中正负离子的分数坐标__________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)21、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。22、萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物；广泛分布于植物；昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。H是一种萜类化合物，其合成路线如图：

已知：R、R1、R2为烃基；X为卤素原子。

①++

②

③

请回答下列问题：

(1)E中的含氧官能团名称为____________。

(2)写出G的结构简式_____。

(3)写出反应方程式：B→C__________，反应类型为___________。

(4)用*号标出H中的手性碳原子________。

(5)写出符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

a.含有苯环且苯环上有两种氢；

b.只含一种官能团且能发生水解反应；

c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9。

(6)应用上述信息，以乙醇为原料制备画出合成路线图(无机试剂任选)_______。23、对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为有人提出；以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氢谱图中会出现_______组吸收峰。

(2)下列有关说法正确的是________。

A．上述流程中D的分子式为C8H8O2

B．PHBA能与NaHCO3溶液反应。

C．PHBA是一种芳香醇。

D．1molPHBA最多能与4molH2反应。

(3)上述流程中C的结构简式为______________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为_______________________。

(6)E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_________(只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子；且个数比为1∶2

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)24、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语。

回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图_______；

（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）；②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）；

（3）②与④的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为_____________；

（4）①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键；还可以用作化肥；

该物质的化学式为___________。

（5）⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出⑤⑥两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；X是地壳中含量最高的元素，则X为O，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，则Z为Na，Y为F，R基态原子p能级有一对成对电子，则R为S。

【详解】

A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大；同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：F＞O＞S＞Na，故A错误；

B．X与Z组成的化合物Na2O中不含共价键；故B错误；

C．电子层数越多；原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na＞S＞O＞F，故C正确；

D．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S；故D错误。

综上所述，答案为C。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，则A为B元素、B为C元素、C为O元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和，则D为Ca元素、E为Fe元素；

【详解】

A．同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，小于硼原子，故A错误；

B．金属元素的第一电离能小于非金属元素；则钙元素的第一电离能小于氧元素，故B错误；

C．铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2；铁元素的常见化合价为+2；+3两种价态，故C正确；

D．同周期元素；从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于甲烷，故D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．根据构造原理可知基态Na、Mg、Al的核外电子排布式是1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s13p1；原子核外未成对电子数分别是1；0、1，不是依次增多，A错误；

B．K是19号元素，K+是K原子失去最外层的1个4s电子形成，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；B正确；

C．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IIIA族；属于p区元素，C错误；

D．N是7号元素，基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3，原子核外最外层的3个2p电子分别占据3个轨道，而且自旋方向相同，故最外层电子排布图：D错误；

故合理选项是B。4、C【分析】【详解】

A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：A错误；

B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：B错误；

C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：C正确；

D．同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．60g的物质的量为1mol，含Si—O键的数目为A错误；

B．常温下，14g的物质的量为0.5mol，含键的数目为B错误；

C．氮化硅为共价晶体，硅原子和氮原子都是sp3杂化，则0.5mol中杂化的原子数为C正确；

D．标准状况下，的物质的量为1mol，含质子数为14D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×=3，N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×=1，故Xn+与N3-的个数比为3∶1；

（2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；

（3）因为X+的K；L、M三个电子层充满；故为2、8、18，所以X的原子序数是29；

（4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、左、右、前、后包围，故答案为6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.67、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价规则来书写；

(2)根据基态电子排布式的书写方法来回答；

(3)根据金刚石的结构来回答；

(4)根据氨气中化学键的类型；氮原子的成键情况以及氨气的空间结构来分析。

【详解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低负价是-3价，镓元素元素处于第ⅢA族，最高正价是+3价，根据化合价规则，所以砷化镓的化学式为：GaAs；

(2)根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化铝晶体与金刚石类似；均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体；

(4)氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物。【解析】①.GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共价键⑦.氨气分子间有氢键8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案为：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3；2；

(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为所以答案为：

(4)反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；

(6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：

(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3；还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；

(8)由可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子2mol时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。【解析】第二周期VA族1s22s22p32PH3Cl2AC0.259、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布，可以判断A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；据此解答。

【详解】

（1）C是Mg元素；元素符号是Mg；答案为Mg。

（2）A是Na元素，F是O元素，F的简单氢化物为H2O，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素为Si，最高价氧化物为SiO2，高温条件下C与SiO2发生反应，生成Si和CO，其反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素从左至右，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱可判断，上述元素中，Cl的非金属最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4的酸性最强；答案为HClO4。

（4）表中能形成的两性氢氧化物的元素为Al元素，氢氧化物为Al(OH)3，A是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】Mg2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、略

【分析】【详解】

（1）Cr属于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24个电子，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr3＋形成配位键的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个σ键，无孤电子对，价层电子对数3，则杂化类型是sp2；CH3COOH中含3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键和1个C=O键，单键全为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1molCH3COOH中含有σ键的数目为7mol或7NA；

（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O互为等电子体的一种阳离子是H2F＋；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【解析】①.1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键11、略

【分析】【详解】

（1）O原子核外有8个电子；一个电子是一种运动状态，因此基态O原子核外电子的运动状态有8种；故答案为：8。

（2）氨气存在分子间氢键，熔沸点高，相对分子质量比大，范德华力大，熔沸点高，因此的沸点由高到低的顺序为故答案为：

（3）根据价电子B－＝C＝N＋，则与互为等电子体的一种分子的化学式C2H6；故答案为：C2H6。

（4）在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，水、甲醇都存在分子间氢键，但水中存在的氢键数目多，二氧化碳相对分子质量比氢气相对分子质量大，范德华力大，沸点高，因此沸点从高到低的顺序为故答案为：

（5）中N；O、Cl都有孤对电子；因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；故答案为：N、O、Cl。

（6）中含氧官能团的名称为酮羰基；酰胺基；故答案为：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物从左边第一个碳有半键，则需要相邻碳上也有半键，则需要断裂第二个碳上双键中一根键，因此第一、二个碳形成双键，第三个碳有半键，需要第四个碳有半键，则第四个和第五个碳断裂单键，第三四个碳形成双键即为第五个碳和第六个碳形成一根键就变为叁键即为因此单体为故答案为：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)12、略

【分析】【详解】

硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是：热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大。【解析】热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水分子形成分子间氢键，使溶解度增大13、略

【分析】【详解】

每个H2O能形成四个氢键，沸点最高，故A为VIA族氢化物沸点曲线；IVA族的氢化物都为非极性分子，沸点较低，第二周期碳元素的氢化物间不存在氢键，故为曲线D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们的沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高；曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，原因是第二周期氮、氧、氟元素氢化物分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。【解析】①.A②.D③.组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高④.分子间存在氢键14、略

【分析】【分析】

(1)在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子；结合原子核外电子排布式确定铝原子核外电子能量的种类数目；

(2)原子晶体；硬度大；熔点高，粒子的电子层越多，粒子的半径越大；

(3)常温下Al的金属性比Ba的金属性弱；该反应是利用Ba的沸点比Al的低；

(4)根据反应物中的元素可知；氧；氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；

(5)氯化铝为共价化合物；晶体中不存在离子，熔融时不能导电。

【详解】

(1)铝是13号元素，核外电子有13个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；有5个能级，因此有5种能量不同的电子；铝原子的核外电子排布为2；8、3，所以铝在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；

(2)原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化铝的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知氮化铝属于原子晶体，Al元素原子核外电子数为13，有3个电子层，N元素原子核外电子数为7，有2个电子层，原子核外电子层越多原子半径越大，所以微粒半径大小Al>N；

(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al

(4)该反应中的物质含有的元素有Al；O、H、F、Na、C；只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，故合理选项是为ac；

(5)因为氯化铝为共价化合物，由分子构成，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以电离产生Al3+、O2-而能导电，Al3+在阴极上得到电子变为单质Al。

【点睛】

本题考查Al、O、F等元素的原子结构及其化合物性质等，侧重考查原子核外电子排布、同一主族、同一周期元素性质的递变规律，注意氯化铝为共价化合物，由分子构成是易错点。【解析】①.13②.5③.第三周期ⅢA族④.原子⑤.Al>N⑥.b⑦.ac⑧.氯化铝为分子晶体，熔点低且不电离，而氧化铝为离子晶体三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共1题，共10分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

4-1化学式AO2(1分，若写成A2O4或A4O8不得分)

结构基元为1个A和2个O

(共3分)

4-24

4-3晶体理论密度ρ=

4-4A-A间距a=385.7pm

A-O间距a=236.2pm(各1分；共2分)

4-5

4-5-1面心立方点阵。

4-5-2简单点阵。

(共2分)

4-6

A：0；0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；

O：1/4；1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；

1/4；1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4

(每个0.25分，共3分)【解析】①.AO2；结构基元为1个A和2个O②.4③.ρ=④.A-A间距a=385.7pm、A-O间距a=236.2pm⑤.面心立方点阵、简单点阵⑥.A：0，0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；O：1/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4五、有机推断题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为根据F→普瑞巴林的路线，则生成的为物质为根据信息ii，推出生成的物质为则合成路线为：【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)22、略

【分析】【分析】

B和CH3OH发生酯化反应生成C，由C逆推，可知B是结合信息②③，可知和CH3MgI反应生成(D)；和反应生成(F)，氧化为(G)；水解为

【详解】

(1)E是含氧官能团名称为羟基；醚键；

(2)和反应生成氧化为G的结构简式

(3)B是和CH