2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷403考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、松油醇（C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，其性质和醇类物质一样，可以在浓硫酸（H2SO4）作用下发生脱水反应．下列说法正确的是（）A.H2SO4中硫元素的化合价为+4B.松油醇由碳元素、氢元素、氧元素组成C.松油醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1D.松油醇属于氧化物2、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（）A.黄曲霉素有很强的毒性B.其相对分子质量为312C.每个分子中含有6个H2OD.每1个分子由35个原子构成3、质量相等的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种溶液中相等的是（）A.金属阳离子的质量B.氢氧根离子的质量C.溶质的质量分数D.金属离子的数目4、生活中常见的下列物质属于纯净物的是（）A.碘盐B.果汁C.冰水D.食醋5、化学知识中有很多“相等”或“等于”，下列说法中不正确的是（）A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质总质量B.在离子中质子数等于核外电子数C.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等D.在化学反应中，参加反应的物质的元素原子与反应后生成物的元素原子总数相等6、已知金属元素R（只有一种化合价）氧化物的化学式为R2O3，则它的硝酸盐的化学式为（）A.R（NO3）2B.R（NO3）3C.RNO3D.R2（NO3）3评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、葡萄糖的化学式为C6H12O6；请回答：

（1）葡萄糖是由____种元素组成的，它的每个分子中共含有____个原子，它的相对分子质量为____；

（2）葡萄糖中氧元素的质量分数为____；

（3）90克葡萄糖中含有氧元素____克．8、“凤凰”号火星探测器圆满完成任务；为人类探索火星提供了宝贵的科学资料．

（1）探测显示火星上存在液态水，下列说法错误的是____．

A．火星上的水与地球上的水化学性质不同B．水是一种最常用的溶剂

C．水是人类和动植物生命活动必需的物质D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

（2）火星上含有丰富的CO2，试想在火星上____（选填“有”或“没有”）氢氧化钙，如没有，用化学方程式表示原因____．

（3）除火星外；部分其他行星也存在着“大气”（相当于地球上的空气），其主要成分为：

。行星名称冥王星木星金星大气成分甲烷氨气、氦气、氢气、甲烷二氧化碳、二氧化硫根据表中信息；结合你所学过的知识回答：

①表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是____；

②若金星上会降水，那么此行星上最大的环境问题是____；

③甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰却不能点燃冥王星上的甲烷，推测其原因是____．9、今年6月1日；江苏省环保厅公布了2005年全省环境质量公报．公报显示，无锡市空气质量较差，为中污染级，其中二氧化硫未能达到国家环境空气质量二级标准．某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．

[查资料]常温下二氧化硫是一种无色气体；易溶于水．

[假设]二氧化硫能与水反应生成酸．

[设计实验]

(1)小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中；观察溶液颜色的变化．他认为，若紫色石蕊试液变____________色，则证明假设成立．

(2)小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密．小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色；干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)；(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象．

小涛同学认为；若____________(填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立．

(3)[交流与反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑；他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是____________．

(4)三位同学讨论后补充了一个实验；使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是____________

(简述实验步骤和现象)．

[结论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸．10、如图中①；②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）氧元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素原子的质子数是____．

（2）C粒子属于____（填“原子”；“阴离子”或“阳离子”）；

（3）A、B、C、D中属于同种元素的是____（填序号）．

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）

（5）B粒子容易____（填“失去”或“得到”）电子，在此过程中发生____变化．11、通过比较；推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用；请回答下列问题：

（1）图A所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是____；

（2）请酒精燃烧的化学方程式________；图B熄灭酒精灯的原理是：____；

（3）用扇子扇煤炉火，越扇越旺的原因是：____．12、用分子原子观点解释：春暖花开的季节里，人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为____；将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积____100ml，（填“大于“、“小于”或“等于”），其原因是____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）14、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．15、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）16、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）17、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）18、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）19、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）20、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．评卷人得分四、探究题(共3题，共27分)21、化学是一门以实验为基础的科学rm{.}某校化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验探究；请结合下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}指出指定仪器的名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______，rm{垄脹}______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______rm{(}填字母代号rm{)}但此装置还需做的一点改动是______rm{.}该装置中发生的反应为______rm{(}用文字表达式表示rm{).}能用装置rm{E}收集氧气，是因为氧气______rm{.}收集完毕后；应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止______，使试管破裂．

rm{(3)}写出用rm{B}装置制取氧气的化学符号表达式______rm{.}该装置中仪器rm{垄脵}的作用是______rm{.}检查该装置气密性的方法是：向rm{垄脵}中加水至浸没末端，夹紧弹簧夹，继续加水至rm{垄脵}中形成一段水柱；静置一段时间后，若______，则气密性良好．

rm{(4)}若要收集干燥的氧气，应选择收集装置______rm{(}填字母代号rm{)}检验该集气瓶中氧气是否收集满的方法是______．

rm{(5)}已知硫化氢气体可由硫铁矿rm{(}固体rm{)}和稀硫酸rm{(}液体rm{)}反应，在常温下制得rm{.}该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大，常温下不与空气中成分发生反应rm{.}由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是______，选用的收集装置是______．22、某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时；对以下问题进行了探究。

Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应。

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液；振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液；测得溶液pH为10．向该溶液中加入一定量稀硫酸后测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论；对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。

丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和______。

【实验探究】

。实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有______产生猜想（2）成立方案Ⅱ向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象；过一会发现。

______【实验反思】为了验证猜想（2）成立；你认为还可以选择的药品是______（填序号）。

A．氯化钡溶液B．银片C．铁锈粉末23、2014年12月28日，郑州地铁1号线投入试运营，不但缓解了市内交通压力，也改善了我市空气质量。I．地铁站里氧气含量的测定地铁站里氧气的含量应与地面保持一致。现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用如图实验装置测定样品中氧气的含量。请指出测定时需要注意的事项。（至少3条）Ⅱ，铁的冶炼地铁的修建需要大量的钢材。康康用下图装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式：。为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？Ⅲ．金属材料在地铁方面的应用在地铁修建过程中使用了大量的金属材料（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是。（2）钢轨用锰钢的原因是。（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点（填“＞”、“＝”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点。Ⅳ．金属的活动性康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题。技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜质接头。为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图所示）。请回答：（4）如何判断它们是否发生了化学反应？（5）甲试管中反应前后溶液的质量（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中发生反应的化学方程式为。（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是。Ⅴ．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气akg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计。若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克？评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)24、某同学为了测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的质量分数；取10g该黄铜样品粉末加入50g稀盐酸，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称其质量为6.75g．计算：

（1）反应生成氢气多少克？

（2）样品中铜的质量分数．25、化学和人类生活密切相关rm{.}请用所学过的化学知识回答下列问题．

rm{(1)}低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖rm{.}请你列举两种富含淀粉的食物______；______．

rm{(2)}氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的物质rm{.}某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为rm{0.9%}的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射rm{200g}生理盐水，则该病人每天可补充氯化钠约______rm{g.}

rm{(3)}铁元素是人体必需的一种微量元素rm{.}食用“加铁酱油”可预防______．

rm{(4)}高铁是现代生活中重要的一种交通工具；在建造高铁中经常用到以下三种材料；

A.金属材料rm{B.}合成材料rm{C.}复合材料。

根据要求选择填空：rm{(}填字母rm{)}

rm{垄脵}钢轨建设需要大量的钢铁；钢铁属于______．

rm{垄脷}高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于______．26、为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，现取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入一定量稀盐酸，恰至不再放出气体为止，化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．经称量发现反应后总质量减少了2.2克．（假定钙片其它成分不与盐酸反应．）

求出：

（1）生成二氧化碳的质量．

（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否准确．27、甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．

（1）填写下表空格中的化学式：

。氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜CaCl2NaClMgCl2AlCl3反思：①以上盐中的金属元素的排列；可以得出是依据______顺序归纳整理的．

②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-；因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？

（2）甲同学通过查阅资料；发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图．

验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：

①用稀硫酸除铁锈______；

②盐酸和氢氧化钠反应______；属于______反应。

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”；其中“曾青”是指硫酸铜溶液______；属于______反应．

（3）甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法．

提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳；此装置不适合用碳酸钙粉末；碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是______．

实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置；可以选择______（填仪器编号）组装．

（4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成CO2的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数．（请在答卷纸上写出计算过程）

评卷人得分六、简答题(共1题，共3分)28、食品防腐保鲜的方法可以选择填充气体；放置干燥剂、添加防腐剂等．

rm{(1)}选用氮气作为充填的气体；其原因是______．

rm{(2)}生石灰作干燥剂的原理是______rm{.(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(3)}厨房中一种常用的防腐剂是______；关于防腐剂下列说法正确的是______．

A、防止由微生物引起的腐败变质rm{B}是延长食品保质期的添加剂。

C、防腐剂是可以通用的rm{D}防腐剂不可以食用．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

B．根据松油醇的化学式来分析；

C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

D．根据氧化物的概念来分析．【解析】【解答】解：A．H2SO4中氢元素显+1价；氧元素显-2价，因为化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则硫元素显+6价，故错误；

B．由松油醇的化学式C10H18O可知；它是由碳；氢、氧三种元素组成的，故正确；

C．由松油醇的化学式C10H18O可知；松油醇中碳；氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×18）：16=60：9：8，故错误；

D．氧化物中只含两种元素；而松油醇中含三种元素，故不属于氧化物，故错误．

故选B．2、C【分析】【分析】A、根据黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生；玉米和谷物等农产品；进行分析判断．

B；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

C；根据黄曲霉素的微观构成进行分析判断．

D、根据每个黄曲霉素分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生；玉米和谷物等农产品中；具有很强的毒性，故选项说法正确．

B；其相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312；故选项说法正确．

C；黄曲霉素是由黄曲霉素分子构成的；不含水分子，故选项说法错误．

D；每个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的；则每1个分子由35个原子构成，故选项说法正确．

故选C．3、C【分析】【分析】A；根据金属离子在物质中的质量分数不同进行分析；

B；根据氢氧根离子在两种物质中的质量分数不同进行分析；

C；根据溶质质量分数的计算进行分析；

D、根据金属离子在物质中的质量分数不同的浓度决定溶液的pH值进行分析【解析】【解答】解：

A；氢氧化钠和氢氧化钾质量相同；溶液质量相同，但是氢氧化钠和氢氧化钾中的金属离子浓度不同，所以金属阳离子的质量不相等，故错误；

B；氢氧化钠和氢氧化钾质量相同；溶液质量相同，但是氢氧化钠和氢氧化钾中的氢氧根离子浓度不同，所以氢氧根离子的质量不相等，故错误；

C；溶液中溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值；溶剂和溶质都相等，所以溶液中溶质的质量分数相等，故正确．

D；一分子氢氧化钠电离形成一个钠离子；一分子氢氧化钾电离形成一个钾离子，氢氧化钠和氢氧化钾的质量虽然相等，但二者的相对分子质量不相等，所以分子个数不相等，则形成的金属离子的数目不相等，故错误；

故选：C．4、C【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：A；碘盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质；属于混合物；

B；果汁的主要成分是水；还含有一些溶于水的物质，属于混合物；

C；冰是水的固体；冰水中含有一种物质--水，属于纯净物；

D；食醋中含有水和醋酸；属于混合物．

故选：C．5、B【分析】【分析】A；在化学反应中遵循质量守恒定律；参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；

B；阳离子中；质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数；

C；化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等；代数和为零；

D、化学反应前后，原子的总数不变．【解析】【解答】解：

A；参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质总质量．正确；

B；在离子中质子数不等于核外电子数．错误；

C；化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等．正确；

D；在化学反应中；参加反应的物质的元素原子与反应后生成物的元素原子总数相等．正确．

故选B．6、B【分析】【分析】根据题意，R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，据此由化合价的原则计算出R元素的化合价，进而由化合物化学式的书写方法进行书写判断即可．【解析】【解答】解：R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．R元素的化合价是+3价，硝酸根显-1价，其硫化物的化学式为R（NO3）3，故选B．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）根据葡萄糖化学式的含义；一个葡萄糖分子的构成、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖是由碳；氢、氧三种元素组成的；一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的；一个葡萄糖分子中共有24个原子；葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180．

（2）葡萄糖中氧元素的质量分数为100%≈53.3%．

（3）90克葡萄糖中含有氧元素的质量为90g×100%=48g．

故答案为：（1）三；24；180；（2）53.3%；（3）48．8、略

【分析】【分析】由题目的信息可知：探测显示火星上存在液态水，与我们地球上的水是一样的，因此性质相同；火星上含有丰富的CO2，因此在火星上没有氢氧化钙，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；由表格数据可知：表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是木星，木星中有氦气；若金星上会降水，那么此行星上最大的环境问题是酸雨，因为二氧化硫是造成酸雨的主要气体；甲烷是一种可燃性气体，没有氧气时，甲烷不燃烧．【解析】【解答】解：（1）探测显示火星上存在液态水；与我们地球上的水是一样的，因此性质相同，故答案为：A

（2）火星上含有丰富的CO2，因此在火星上没有氢氧化钙，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，会把一部分二氧化碳给吸收了；故答案为：没有；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）由表格数据可知：表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是木星，木星中有氦气；若金星上会降水，那么此行星上最大的环境问题是酸雨，因为二氧化硫是造成酸雨的主要气体；甲烷是一种可燃性气体，没有氧气时，甲烷不燃烧；故答案为：①木星；②酸雨；③冥王星上没有氧气9、略

【分析】解：(1)根据酸性溶液可使紫色石蕊试液变红进行解答；

(2)小涛的设计思路是：I喷稀醋酸小花变红可证明酸性溶液可使石蕊变红；Ⅱ喷水小花不变色可证明水不能使石蕊变红，Ⅲ小花喷水后放入二氧化硫，若变红即可证明二氧化硫溶于水后生成了酸；

(3)依据课本上证明二氧化碳是否溶于水生成酸的实验设计；可以发现小涛的实验存在漏洞：未证明二氧化硫本身能否使石蕊变红；

(4)为了证明二氧化硫能否使石蕊变红，要排除水的干扰，所以设计为：将干燥的紫色小花投入到盛有SO2的集气瓶中；紫色小花不变红色．

故答案为：(1)红；

(2)Ⅲ；

(3)SO2也可能使干燥的紫色小花变红(或SO2也可能具有酸性)；

(4)将干燥的紫色小花投入到盛有SO2的集气瓶中，紫色小花不变红色(或将SO2气体通过盛有紫色小花的瓶中，紫色小花不变红色)【解析】红;Ⅲ;SO2也可能使干燥的紫色小花变红(或SO2也可能具有酸性);将干燥的紫色小花投入到盛有SO2的集气瓶中，紫色小花不变红色(或将SO2气体通过盛有紫色小花的瓶中，紫色小花不变红色)10、略

【分析】【分析】氧元素属于非金属元素；

原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数；

带负电荷的离子属于阴离子；

具有相同核电荷数的一类原子总称为元素；

核外电子数相同的原子化学性质相似；

最外层电子数少于4个的原子在化学反应中容易失去电子，多于4个的原子在化学反应中容易得到电子．【解析】【解答】解：（1）氧元素属于非金属元素；

铝元素原子的质子数是13．

故填：非金属；13．

（2）C粒子是带2个单位负电荷的硫离子；属于阴离子．

故填：阴离子．

（3）A；B、C、D中；BC中的核电荷数都是16，因此都属于硫元素．

故填：BC．

（4）A和B粒子的最外层电子数都是6个；因此化学性质相似．

故填：B．

（5）B粒子最外层电子数是6个；在反应中容易得到电子，在此过程中发生化学变化．

故填：得到；化学．11、略

【分析】【分析】（1）燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．

（2）破坏燃烧的条件可以达到灭火的目的．

（3）增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度可以促进燃烧．【解析】【解答】解：

（1）图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件；图中缺少的一个条件是可燃物．

故答案为：可燃物．

（2）酒精燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H20；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是与氧气（空气）隔绝．

故填：隔绝氧气（空气）．

（3）用扇子扇煤炉火；可以增大氧气（空气）的量，促进燃烧．

故答案为：增大了氧气（空气）的量．

答案：

（1）可燃物。

（2）C2H5OH+3O22CO2+3H20隔绝氧气。

（3）用扇子扇煤炉火时空气的流动增加了氧气的含量，所以越扇越旺12、略

【分析】

人们在公园里通常能闻到宜人的花香；这是因为分子是不断运动的．将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积小于100ml，说明分子之间有间隔．故填：分子在不断运动；小于；分子间有间隔．

【解析】【答案】根据分子的性质分析；分子都在不断运动，分子间有一定间隔等．

三、判断题(共8题，共16分)13、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．14、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；16、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．17、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．18、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．20、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×四、探究题(共3题，共27分)21、长颈漏斗；锥形瓶；水槽；A；在试管口塞一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；不易溶于水；水倒流；2H2O22H2O+O2↑；加注液体；水柱不下降；C；将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满；B；C【分析】解：rm{(1)}图中仪器的名称：rm{垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是锥形瓶，rm{垄脹}是水槽根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}试管；rm{垄脷}

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故可选用的发生装置是rm{A}为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，因此收集装置可选用rm{C}或rm{E}用排水法收集；实验完毕，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管；

rm{(3)}用rm{B}装置制取氧气通常选用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；化学方程式是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置中通过长颈漏斗加注液体；检查该装置气密性的方法是：先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹，夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；故答案为：实验室用过氧化氢制取氧气在常温下反应，不需加热，可选发生装置rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

依据实验基本操作分析；气体制备和气体除杂；性质验证的实验要求装置气密性完好，连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检验装置气密性；由于氧气不易溶于水，并且密度比空气大，所以应该用排水法或向下排空气法收集；

rm{B}要收集干燥的气体可用排空气法收集；又因为氧气的密度大于空气的密度，我们可用向上排空气法收集，所以选C作为收集装置；氧气能使带火星木条复燃，故检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满；

rm{(4)}实验室制取硫化氢气体用硫铁矿与稀硫酸在常温下反应制得，属于固液常温型，故选发生装置rm{(5)}硫化氢气体易溶于水，相同条件下密度比空气大，可用向上排空气法收集．

故答案为：rm{B}长颈漏斗；锥形瓶；水槽；rm{(1)}在试管口塞一团棉花；高锰酸钾rm{(2)A}锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}二氧化锰rm{+}氧气；不易溶于水；水倒流；rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}加注液体；水柱不下降；rm{+}将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满；rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(4)C}．

rm{(5)B}根据常见化学仪器的名称和用途进行分析；

rm{C}根据实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热发生装置即可；根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气写出反应的文字表达式即可；根据实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气时的注意事项进行分析；

rm{(1)}根据通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气进行分析；根据检查装置气密性的方法进行分析；

rm{(2)}根据要收集干燥的气体可用排空气法收集进行分析；根据氧气的助燃性进行分析；

rm{(3)}根据反应物状态和反应条件选择发生装置；据气体的密度和溶解性选择收集装置．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写，综合性比较强rm{(4)}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．rm{(5)}【解析】长颈漏斗；锥形瓶；水槽；rm{A}在试管口塞一团棉花；高锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；不易溶于水；水倒流；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}加注液体；水柱不下降；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满；rm{C}rm{B}rm{C}22、红小于或等于H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4气泡溶液由无色变为红色C【分析】解：Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应。

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液；振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

故填：红。

方案2：大家认为；乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于才能证明酸和碱能发生反应；

稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

故填：小于或等于；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。

【提出猜想】

（1）恰好完全反应时是Na2SO4；

（2）稀硫酸过量时是Na2SO4和H2SO4。

故填：H2SO4。

【实验探究】

向试管中加入少量锌粒；然后加入甲同学实验后的无色溶液，锌粒逐渐减少，有气泡产生，是因为锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；

试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液；然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，开始无明显现象，是因为氢氧化钠先和稀硫酸反应，过一会发现溶液由无色变为红色，是因为氢氧化钠过量时能使酚酞试液变红色，实验过程如下所示：

。实验操作实验现象实验结论方案Ⅰ向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有气泡产生猜想（2）成立方案Ⅱ向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色【实验反思】

为了验证猜想（2）成立；你认为还可以选择的药品是铁锈粉末，这是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

故填：C。

氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；

稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；和氧化铁反应生成硫酸铁和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】红小于或等于H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4气泡溶液由无色变为红色C23、略

【分析】试题分析：I由实验装置可知测定时需要注意的问题是装置气密性好；红磷要足量；点燃红磷后立即塞紧瓶塞；Ⅱ用化学方程式表示炼铁的原理是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；，为了提高CO的利用率将尾气用软管重新通入玻璃管中与氧化铁反应；Ⅲ．（1）（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小；（2）钢轨用锰钢的原因是锰钢的硬度大、韧性好；根据合金的特点合金的熔点低于组成金属的熔点，故（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点<组成焊条的纯属金属的熔点。Ⅳ．根据金属活动性顺序可知（4）观察锌片和铁片表面是否有紫红色固体析出判断它们发生了化学反应；因为金属锌的相对原子质量为65，而铜的为64，故（5）甲试管中反应前后溶液的质量增重，乙试管中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；因为没有证明金属锌和铁的活动性的强弱故（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象；Ⅴ．【解析】

设地铁每运行一车次可减排二氧化碳的质量为xCH4+2O2CO2+2H2O16441800/60akgx1644＝1800/60akgx（1分）x=82.5akg（1分）考点：氧气含量的测定、金属材料的利用、金属活动性的探究、根据化学方程式的计算【解析】【答案】I．装置气密性好；红磷要足量；点燃红磷后立即塞紧瓶塞；弹簧夹夹紧橡胶管；红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹。（答出其中任意3条）（2分）II．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；将尾气用软管重新通入玻璃管中与氧化铁反应（3分）Ⅲ．（1）铝合金抗腐蚀能力强，且密度比较小（2）锰钢的硬度大、韧性好（3）＜（3分）Ⅳ．（4）观察锌片和铁片表面是否有紫红色固体析出（1分）（5）增重；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（6）把锌片放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（1分）Ⅴ．82.5akg五、计算题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】（1）由于黄铜中锌与稀盐酸反应放出氢气；铜与盐酸不反应，所以恰好完全反应后过滤得到的滤渣是铜，进而可计算锌的质量，据方程式计算出生成氢气的质量；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数=×100%．【解析】【解答】解：（1）黄铜中锌与稀盐酸反应放出氢气；铜与盐酸不反应，所以恰好完全反应后过滤得到的滤渣是铜，则黄铜中锌的质量是10g-6.75g=3.25g；

设反应产生氢气的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

3.25gx

=

x=0.1g

（2）黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%

答：（1）反应产生氢气的质量是0.1g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数是67.5%．25、略

【分析】解：rm{(1)}由题意，低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖rm{.}馒头；米饭等食物中均富含淀粉．

故答案为：馒头；米饭；

rm{(2)}根据溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数rm{=200g隆脕0.9%=1.8g}

故答案为rm{1.8g}

rm{(3)}铁是人体必需的微量元素；缺铁会引起贫血；故填；缺铁性贫血；

rm{(4)垄脵}钢铁属于合金，属于金属材料；rm{垄脷}涤纶属于合成材料；

故答案为：rm{A}rm{B}．

rm{(1)}根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中常见食物判断所含的营养素，进行分析解答；rm{(2)}分析题意可知，该病人每天可补充