2025年鲁科版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版选修化学下册阶段测试试卷900考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（）A.锌片作正极B.可将电能转化为化学能C.反应时，溶液中c（H+）逐渐减小D.反应时，铜片的质量逐渐增大2、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3、如图所示；若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①；②均有沉淀生成的是。

选项

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D4、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）：取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法正确的是（）A.该溶液中不一定含有B.该溶液中肯定含有C.该溶液中一定不含D.该溶液中定含有且5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液：Al3＋、NHCl－、S2－B.酸性溶液：Al3＋、Fe3＋、SONOC.0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD.c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOCO6、关于实验操作或方法，下列说法错误的是A.中和热测定实验中需要盐酸和稍过量的氢氧化钠溶液反应以减小误差B.分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前都要检查是否漏水C.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率D.海带提碘实验中可用CCl4溶解海带灰，增强碘的浸出率7、下列离子方程式书写正确的是()A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑B.用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.将FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑D.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+2OH－=MgCO3↓++2H2O8、某有机物的分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有()A.8种B.9种C.10种D.12种9、药物M()可用于治疗心脏病，下列有关M的说法错误的是A.M的摩尔质量为226B.M可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小C.遇碱溶液或酸溶液均易变质D.与M互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。11、Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂；它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒；杀菌、漂白等。试回答下列问题：

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式_______________

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是______________

(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%∼70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式_______

Ⅱ.某厂废水中含KCN,其浓度为650mg⋅L−1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为−3价):

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.

(2)投入过量液氯；可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

___KOCN+___KOH+___Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______H2O

(3)若将10m3含KCN的浓度为650mg⋅L−1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为______________________L.12、下列有机化合物都有各种官能团；请回答。

①可看作醇类的是____________

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是___________

④可看作醛类的是____________13、瑞士化学家米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔医学奖。在第二次世界大战中的1944年；美国在意大利的许多士兵因使用DDT来扑灭传染斑疹伤寒流行病人身上的虱子而避免丧生。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾病者，DDT可能拯救了5000万生命。”但进一步的观察和研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒。我国已于1983年停止生产和使用。

(1)杀虫剂“1605”本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为___________。

杀虫剂“1605”：

杀虫剂DDT：

由结构分析知：“1605”在使用过程中，不能与__________物质混合使用，否则会因___________。

(2)DDT可以用电石(CaC2)为原料经以下途径而制得：

写出④⑤⑥步反应的化学方程式：

④___________；

⑤___________；

⑥___________。14、下列有机物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加热能发生水解的是：__________________；(填序号；下同)

(2)遇FeCl3溶液显紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应的是：_______________；

(4)互为同分异构体的是：________________。15、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇。

C.丙醇和甲苯。

D.和

①互为同系物的是___________。

②互为同分异构体的是___________。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________。

(2)现有下列物质；请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉B.葡萄糖(C6H12O6)C.某些蛋白质D.油脂。

①遇I2变蓝的是___________。

②遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案；并将字母填在空格内)

A.4.32gB.8.64gC.0.02molD.0.06mol16、各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

已知：结合题给信息和所学知识，请写出以苯乙烯为原料合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件_______。17、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后；将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。18、工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃；101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误20、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误21、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误22、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误23、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误24、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共10分)25、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3；它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：

i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液；而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名称为_______，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208；保留3位有效数字)。

（7）利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3（如图），离子交换膜为____(填“阴”或“阳”）离子交换膜。

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)26、有机物的世界缤纷多彩；苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

苯乙烯与的生成B的实验现象为______，苯乙烯最多能和含________的溶液反应。

苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_____，该反应类型是_____。

苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有________、________，其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为________。

苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A的分子式为________，A的二氯代物有________种，有机物正二十烷存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是________。

A．同分异构体同系物同素异形体都不是27、奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗；静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗，反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如图：

I>中间体F的合成：

II.奧美拉唑的合成：

已知：R-OHR-Cl

R1-SH+R2-XR1-S-R2

结合上述合成路线；请回答：

（1）下列说法正确的是_____。

A.奥美拉唑的分子式为C18H19N3O3S

B.J生成K的反应类型为加成反应。

C.化合物C可以发生的反应类型有取代；还原、加成。

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团。

（2）化合物F的结构简式为_____；

（3）请写出A→B的反应方程式_____；

（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体：_____。

①分子中含苯环，遇FeC13显紫色。

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线_____。(用流程图表示，无机试剂任选)28、化合物N是一种具有玫瑰香味的香料；可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下：

已知：i.(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)

ii.R1COOR2+R2OH(R1、R2、R3为烃基)

回答下列问题：

(1)A→B所需的试剂是_______，H的化学名称是_______。

(2)G的结构简式为_______，J→K的反应类型为_______。

(3)I与新制Ca(OH)2悬浊液发生反应的方程式为_______。

(4)K有多种同分异构体，写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：2：629、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：

已知：

(1)B的化学名称是____，F中官能团名称是_____。

(2)由E生成F的反应类型是____。

(3)试剂a是____。

(4)J是一种环酯，则J的结构简式为____。H在一定条件下发生缩聚反应还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为____。

(5)M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有____种。

(6)利用题中信息设计以乙醛和苯为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___。评卷人得分六、推断题(共3题，共9分)30、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。31、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________32、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.Cu；Zn和稀硫酸组成的原电池；Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，A错误；

B.原电池是将化学能转化为电能的装置；B错误；

C.负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，溶液中c（H+）逐渐减小；C正确；

D.负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，铜片的质量不变，D错误；故答案为：C。2、A【分析】【详解】

A．该离子方程式遵循原子守恒；电荷守恒；且符合客观规律，故A正确；

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；故B错误；

C．碳酸钙是难溶性物质；在离子方程式中不能拆成离子形式，故C错误；

D．该离子反应方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D错误。

故选A。

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：1.反应前后，原子守恒；2.反应前后，电荷守恒(例如：D选项)；3.反应物和生成物的拆分是否正确(例如：C选项)；4.是否符合客观规律。3、B【分析】【详解】

A．氯气能把Na2SO3氧化为Na2SO4，该反应不生成沉淀；氢气能把Na2S氧化为S沉淀；A不符合题意；

B．H2SO3酸性强于硅酸，SO2可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；H2SO3和Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；B符合题意；

C．向AgNO3溶液中通入过量的氨气得到银氨溶液；氨气通入AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀；C不符合题意；

D．HCl和CuSO4不反应；向NaAlO2中通入过量的HCl生成AlCl3；均不生成沉淀，D不符合题意。

故选B。4、D【分析】【分析】

实验1可证明原溶液中含有且其物质的量为0.01mol；实验2可证明原溶液中一定不含有一定含有且的物质的量为根据溶液中的电荷守恒，则一定含有且的浓度

【详解】

A．由分析可知，溶液中一定含Na+；A错误；

B．结合分析可知，溶液中一定没有若的浓度为则根据电荷守恒可知无若的浓度＞则必有B错误；

C．结合B可知，溶液可能含C错误；

D．由分析可知，溶液中一定含有且D正确。

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．Al3+为弱碱氧离子，S2-为弱酸阴离子；二者可以发生双水解反应，不能共存，A错误；

B．在酸性溶液中；选项的四种离子互不反应，可以共存，B正确；

C．ClO-具有氧化性，可以将溶液中的Fe2+反应为Fe3+，同时生成的Fe3+可以与溶液中的SCN-发生络合反应；不能共存，C错误；

D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液为酸性溶液；在酸性溶液中碳酸根；硅酸根不能共存，D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．中和热测定实验中需要盐酸和稍过量的氢氧化钠溶液反应；让盐酸完全反应，以减小误差，故A正确；

B．用于盛装液体；含有活塞或塞子的仪器在使用前必须检漏,所以容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水；故B正确；

C．用稀硫酸和锌粒制取氢气时；加几滴硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌和铜在稀硫酸中形成原电池，加快反应速率，故C正确；

D．海带中含有的是碘离子不是碘单质；用四氯化碳溶解海带灰，不能增强碘的浸出率，故D错误；

答案选D。7、A【分析】【详解】

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；故A正确；

B．用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓；故B错误；

C．将FeI2溶液和稀硝酸混合；碘离子的还原性大于亚铁离子还原性，因此碘离子先与硝酸反应，故C错误；

D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，镁离子变为氢氧化镁沉淀：Mg2++2+4OH－=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故D错误。

综上所述，答案为A。8、B【分析】【分析】

有机物C4H9C1O分子中含有羟基；先写出丁醇的同分异构体，然后根据丁醇中等效H原子判断其一氯代物即可（注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上），以此解答该题。

【详解】

该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH；

CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子；不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；

CH3CHOHCH2CH3分子的烃基中含有4种H原子；不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；

(CH3)3COH分子中的烃基中含有1种H原子；其一氯代物有1种；

CH3(CH3)CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H；不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；

根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体共有：3+3+1+2=9；答案选B。

【点睛】

有机物C4H9C1O的同分异构体的判断，可以从丁醇的氢原子被氯原子取代的角度分析。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据M的结构简式，可得其分子式为C14H26O2；则摩尔质量为226g/mol，故A错误；

B．M含有酯基属于酯类物质；不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；

C．M含有酯基属于酯类物质，所以遇碱溶液或酸溶液均会因为水解而变质，故C正确；D．由结构简式可知其分子式为C14H26O2；与M分子式相同，结构不同，所以它们互为同分异构体，故D正确；

故答案：A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O11、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成铁离子和水。

(2)实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用；过滤即可制得，说明生成了沉淀，应该为硫酸钡沉淀。

(3)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%∼70%的过氧化氢溶液中反应生成甲酸钙和水。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；KCN中碳+2价，化合价升高变为KOCN中碳+4价，即得被氧化的元素是C。

(2)投入过量液氯；氯化合价降低，1个氯气降低两个价态，KOCN中一个氮化合价升高3个价态，得到1个氮气化合价升高6个价态，根据化合价升降守恒得到系数，氯气前面配3，氮气前面系数配1，再根据守恒配平。

(3)根据KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯气的反应的物质的量之比为1:2.5，10m3含KCN的浓度为650mg⋅L−1的废水中KCN物质的量=mM==10mol；故氯气的物质的量为25mol得标准状况下的氯气的体积。

【详解】

Ⅰ(1)在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成铁离子，其离子反应方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O。

(2)实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得，说明生成了沉淀，则上述最适合的过氧化物是BaO2，故答案为：BaO2。

(3)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%∼70%的过氧化氢溶液中反应生成甲酸钙和水，则该反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O，故答案为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；KCN中碳+2价，化合价升高变为KOCN中碳+4价，被氧化的元素是C，故答案为：C。

(2)投入过量液氯，氯化合价降低，1个氯气降低两个价态，KOCN中一个氮化合价升高3个价态，得到1个氮气化合价升高6个价态，根据化合价升降守恒得到系数，氯气前面配3，氮气前面系数配1，再根据守恒配平，2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+1N2+6KCl+2H2O；故答案为：2；4；3；2；1；6；2。

(3)根据KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯气的反应的物质的量之比为1:2.5，10m3含KCN的浓度为650mg⋅L−1的废水中KCN物质的量=mM==10mol，故氯气的物质的量为25mol，则标准状况下的氯气的体积V=25mol×22.4L/mol=5600L，故答案为5600。【解析】①.H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O②.BaO2③.Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O④.C⑤.2⑥.4⑦.3⑧.2⑨.1⑩.6⑪.2⑫.560012、略

【分析】【分析】

羟基与链烃基或苯环侧链碳原子相连形成的有机物为醇类；羟基直接与苯环相连形成的化合物为酚类；分子中含有羧基的有机物为羧酸类；分子中含有醛基的有机物属于醛类；据此分析解答。

【详解】

①醇类物质中含有醇羟基；即羟基与链烃基或者苯环侧链碳原子相连形成的化合物，满足条件的有BCD；

②苯环与羟基直接相连形成酚类；满足条件的有ABC；

③羧酸类有机物分子中含有羧基-COOH；满足条件的有BDF；

④醛类物质中含有醛基-CHO；满足条件的有A；

故答案为：BCD；ABC；BDF；A。【解析】①.BCD②.ABC③.BDF④.A13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)“1605”分子中存在与类似的官能团其在碱性条件下容易水解而失效，同时因其易发生水解在自然界中很容易被降解成无害物质，而由题干信息可知DDT在自然界中很难被降解，因此DDT被禁用而“1605”未被禁用，故答案为：“1605”在降解酶作用下易从P—O处降解为毒性小；不残存的物质(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它长期滞留于动物体或食物链内，危害性大；碱性；水解而失效；

(2)反应④为乙炔与水加成生成乙醛，反应方程式为：CH≡CH＋H2OCH3CHO，反应⑤为乙醛中甲基上的氢被氯取代的反应，反应方程式为CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl，反应为一氯苯和三氯乙醛发生反应得到DDT，反应方程式为：2＋CCl3CHO＋H2O，故答案为：CH≡CH＋H2OCH3CHO；CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl；2＋CCl3CHO＋H2O；【解析】“1605”在降解酶作用下易从P—O处降解为毒性小、不残存的物质(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它长期滞留于动物体或食物链内，危害性大碱性水解而失效CH≡CH＋H2OCH3CHOCH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl2＋CCl3CHO＋H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以上物质中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氢氧化钠溶液中进行；故答案为：③；

(2)②中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故答案为：②；

(3)①中含有-Cl；且邻位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应，故答案为：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：④⑤。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意一些有机物水解的反应条件，其中卤代烃的水解反应需要在碱性溶液中。【解析】③②①④⑤15、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个-CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同一类物质含有的官能团相同；

(2)①淀粉遇I2变蓝；

②蛋白质遇浓HNO3呈黄色；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；

④葡萄糖为还原性糖，含有醛基，根据CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行计算。

【详解】

(1)A．CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)结构相似、类别相同，分子组成上相差多个-CH2原子团；互为同系物；

B．乙醇和乙二醇都含有羟基；但羟基的数目不同，不属于同系物，分子式不同，不属于同分异构体；

C．丙醇和甲苯结构不同；类别不同，分子式也不同，属于不同物质；

D．和分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

①互为同系物的是A；

②互为同分异构体的是D；

③既不是同系物；也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是B；

(2)①淀粉遇I2变蓝；故答案为：A；

②蛋白质能发生颜色反应，遇浓HNO3呈黄色；故答案为：C；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故答案为：D；

④葡萄糖为还原性糖,含有醛基,能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；故答案为：B；

葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应，方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物质的量为=0.02mol；根据反应，生成Ag0.04mol，质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案选A。

【点睛】

油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解的反应特指皂化反应，工业上用于制造肥皂。【解析】①.A②.D③.B④.A⑤.C⑥.D⑦.B⑧.A16、略

【分析】【详解】

以苯乙烯为原料，合成用逆推法可知，要生成羰基和羧基→羰基和醛基→2个羟基→2个卤原子→烯烃的溴代反应，所以合成路线为：【解析】17、略

【分析】【分析】

将有机物燃烧产物通过碱石灰，增加的质量为二氧化碳和水的质量，其中通过浓硫酸增重0.36g，则水的质量为0.36g，物质的量为=0.02mol，mol，二氧化碳的质量为2.12g-0.36g=1.76g，物质的量为=0.04mol，mol，由此可知有机物A中C、H原子个数相等，且O原子的质量为1.48g-(0.04+0.48)g=0.96g，物质的量为=0.06mol。相同物质的量的有机物A与足量金属钠反应生成标况下的气体0.336L，物质的量为=0.015mol；说明有机物A中含有羧基或者羟基。

【详解】

(1)根据分析，设有机物A的分子式为则结合有机物的分子量不超过200，且1.48gA与足量金属钠反应生成0.015mol氢气，可得其分子式为故填

(2)A能使紫色石蕊溶液变红，说明含有羧基，且经催化氧化后只有一种H，则结构中含有羟基，可得其结构简式为故填【解析】18、略

【分析】【分析】

根据离子反应的实质可知，Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成CaSO4和H3PO4和HF，配平后方程式为：Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+H3PO4+HF；该方程式即为目标方程式，据此分析解答。

【详解】

已知25℃；101kPa时：

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

根据盖斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol。【解析】Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；20、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。23、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；24、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。四、工业流程题(共1题，共10分)25、略

【分析】【详解】

（1）①题中已经告知焙烧之后，铈元素转化成CeO2和CeF4；且四价铈不易进入溶液，则焙烧的目的是将铈元素转化为+4价的化合物，从而通过溶解的方法获得更为纯净的铈的化合物；

②将反应2CO+O2=2CO2和题中反应相加，可得：2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2；

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，说明HCl被氧化为Cl2，则该反应的离子方程式为8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O；

（3）酸浸II得到Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液，得到KBF4沉淀，则说明沉淀发生了转化，并生成了CeCl3，由于CeCl3才是该步的目标产物，且后学操作又需要将CeCl3转化为Ce(OH)3，这些操作都是在溶液中进行，所以这步沉淀转化的目的是避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3；提高产率）；

（4）经过操作I得到滤渣和溶液；则操作I为过滤；操作II为萃取，则需要使用的硅酸盐仪器（即玻璃仪器）为烧杯；分液漏斗；

（5）Ce3+完全沉淀时，c(Ce3+)≤1.0×10-5mol·L-1；由于Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)·c3(OH-)=1.0×10-20，解得c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1；则pH=9；

（6）n(KMnO4)=0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol；

根据得失电子守恒；可知：

则n(Fe2+)2=0.01mol，所以n(Fe2+)1=n(Fe2+)-n(Fe2+)2=0.033mol-0.01mol=0.023mol；

又有：则n[Ce(OH)4]=n(Ce4+)=n(Fe2+)1=0.023mol；

所以，w[Ce(OH)4]=×100%=×100%=95.7%；

（7）观察电极可知，阳极Ce2O3放电，生成Ce4+，并在阴极形成产物Ce(SO4)2，则离子交换膜为阳离子交换膜。【解析】将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO28H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）过滤烧杯、分液漏斗995.7%阳五、有机推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

由转化关系及反应条件可知；A为乙基环己烷，B为苯乙烯与溴的加成产物，C为苯乙烯与水发生加成反应的产物，D为聚苯乙烯。

【详解】

苯乙烯与的溶液发生加成反应，实验现象为溶液的橙红色褪去，苯乙烯分子中只有碳碳双键能与溴发生加成反应，故苯乙烯最多能和含1的溶液反应。

苯乙烯分子含有碳碳双键，故其能发生加聚反应生成高聚物D，化学方程式为n该反应是加聚反应。

苯乙烯与水在一定的条件下能发生加成反应，生成物C有两种可能结构，即和其中分子中含有“”的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式为2+O22+2H2O。

苯乙烯与足量一定条件下充分反应的生成物A为乙基环己烷，其分子式为A的二氯代物有很多种，用定一议二法，A分子中共有6种碳原子，标记为先取代1号碳上的一个H，则取代第二个H原子可能位置有6种（1号碳上有两个H）；先取代2号碳原子上的一个H，则取代第二个H的可能位置如图共7种；先取代3号碳上的一个H，则取代第二个H的位置如图共5种；先取代4号碳上的一个H，则取代第二个H的位置如图共2种；先取代5号碳上的一个H，则取代第二个H的位置如图共2种；先取代6号碳上的一个H，则取代第二个H的位置仍只能在6号碳原子上，故只有1种。合计23种。有机物正二十烷存在于烤烟烟叶中；正二十烷属于烷烃，则A属于环烷烃，故其与A既不是同分异构体，也不是同系物，更不是同素异形体，故选D。

【点睛】

在使用定一议二法判断同分异构体的数目时，最重要的是要防止重复，从1号开始依次先定下一个取代位置，再分析取代第二个H原子的位置。若先取代其他位置上的H原子时，第二个取代位置就不能再包括1号碳了，依此类推。【解析】溶液的橙红色褪去1n加聚反应2+O22+2H2O23D27、略

【分析】【分析】

根据A到B反应和B的结构简式得到A结构简式为B到C发生硝化反应得到C为C到D发生水解反应得到D为D反应生成根据信息2和I和F反应生成J，推出化合物F的结构简式为

【详解】

⑴A.根据奥美拉唑的结构简式得出分子式为C18H18N3O3S，故A错误；B.加氧去氢是氧化反应，因此J生成K的反应类型为氧化反应，故B错误；C.化合物C()含有苯环与氢气发生加成反应，也叫还原反应，有肽键能够发生水解反应，也叫取代反应，故C正确；D.设计A转化为B的目的在硝化反应时保护—NH2；故D正确；综上所述，答案为CD。

⑵根据信息2和I和F反应生成J，推出化合物F的结构简式为故答案为：

⑶A→B的反应方程式故答案为：

⑷①分子中含苯环，遇FeC13显紫色，说明含酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；满足下列条件的化合物H的同分异构体：故答案为：

⑸乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到和氨气反应生成在CS2/KOH/C2H5OH作用下反应生成合成路线为。

故答案为：【解析】①.C、D②.③.④.⑤.28、略

【分析】【分析】

根据A的分了式，C的结构简式可知A为A与溴发生取代反应生成B，故B为对比D、F的结构，结合B→C的转化，可知D中羟基被溴原子取代生成E，故E为对比F、N的结构，结合已知i可知G为苯甲醛与乙醛在碱性条件下共热先发生加成、后发生消去生成被氢氧化铜氧化后、酸化生成J，故J为K写甲醇发生酯化反应生成L，L与CH3MgBr发生已知ii中反应生成N，由K的分子式、N的结构可知，J中碳碳双键与氢气发生加成反应生成K，故K为则L据此解答。

【详解】

(1)A→B是苯转化为反应需要的试剂是铁粉和液溴或溴化铁和液溴，H为其化学名称为苯甲醛，故答案为：铁粉和液溴或溴化铁和液溴；苯甲醛。

(2)根据分析可知，G的结构简式为由分析可知J中碳碳双键与氢气发生加成反应生成K，则J→K的反应类型为加成反应或者还原反应，故答案为：加成反应或者还原反应。

(3)I为故I与与新制Ca(OH)2悬浊液发生反应的方程式为：+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+3H2O+

(4)K分子式为C9H10O2，满足条件的同分异构体(①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②能发生银镜反应，说明有醛基，③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：2：6，说明含有4种环境的氢原子)有：(任意写两种)。【解析】铁粉和液溴或溴化铁和液溴苯甲醛加成反应或者还原反应+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+3H2O+(任意写两种)29、略

【分析】【分析】

根据G的结构简式可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2，A发生加成反应生成B为(CH3)3CBr，B发生信息中的反应生成C为(CH3)3CMgBr，D为D和液溴发生苯环上的取代反应生成E为E发生氧化反应生成F为根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G可推知H为结合J的分子式，可知H脱去1分子水形成J，而J是一种环酯，则J为根据以上分析解答。

【详解】

(1)根据G的结构简式可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2，A发生加成反应生成B为(CH3)3CBr，B的名称为2-甲基-2-溴丙烷，由以上分析可知F为官能团名称为醛基；溴原子，故答案为：2-甲基-2-溴丙烷；醛基、溴原子；

(2)E中甲基转化为醛基生成F；属于氧化反应，故答案为：氧化反应；

(3)由D到E发生苯环上的一溴取代反应，试剂a为铁粉（或FeBr3）；液溴；

(4)J是一种环酯，根据H的结构简式及J的化学式C12H14O2可知H发生分子内酯化脱去1分子水生成J，J为H（）在一定条件下还能生成高分子化合物K为化学方程式为

(5)M组成比F（）多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体①能发生银镜反应，说明含有醛基；②含有苯环；③不含甲基，可以有1个取代基为-CHBrCHO，可以有两个取代基为-CH2Br、-CHO，或者-CH2CHO、-Br；均有邻；间、对3种，故满足上述条件的M的同分异构体共有1+2´3=7种；

(6)由与乙醛反应得到，苯与溴发生取代反应得到溴苯，溴苯再与Mg/乙醚作用得到合成路线流程图为：【解析】2-甲基-2-溴丙烷醛基、溴原子氧化反应铁粉（或FeBr3）、液溴7六、推断题(共3题，共9分)30、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2