2025年沪科新版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

下列说法正确的是（）A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-12、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（）A.10QB.10Q～5QC.大于10QD.5Q3、下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A.干冰能用作冷冻剂B.氯化钠可用作净水剂C.味精可用作食品调味剂D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4、要使0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值、pH均增大，可采取的措施是（）A.加水B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加少量CH3COONa固体5、有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O6、下列各组离子；在指定条件下，一定能大量共存的是（）

①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-

②无色溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-

③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-

④在pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

⑤常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-

⑥在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

⑦含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、NO3-、SCN-．A.②③⑤B.③⑥C.③⑤⑥D.①②④⑦7、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A.O2和O3互为同位素B.在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C.O2和O3的相互转化是物理变化D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，16gO2和32gO3的混合物中，含有O原子数月为3NAB.标准状况下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC.1molNaBH4中离子键的数目为2NAD.在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2，转移的电子数目为NA9、下列物品的盛放错误的是（）A.过氧化钾固体必须密封保存B.烧碱必须密封保存C.碱金属必须保持在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放10、向甲；乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、lmolB．

相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时。

间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数增大C.单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D.若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-111、下列做法中符合“绿色化学”思想的是（）A.CO2不是大气污染物，所以可以大量排放到空气中B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气12、下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有（）A.聚乙烯B.蛋白质C.淀粉D.油脂13、芬必得是一种性能优良；使用广泛得解热；镇痛、抗炎症得长效缓释药物，其主要成分的结构简式如图对芬必得的叙述不正确的是（）

A.芬必得含有羟基，属于醇类，极易溶于水中B.芬必得在一定条件下可以与甲醇发生酯化反应C.芬必得应当在饭后服用，以免刺激肠胃D.芬必得含有苯环结构，属于苯的同系物14、化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A.地沟油不能代替食用油直接食用，但可将地沟油回收加工为生物柴油B.使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式C.蔬菜、水果多属于酸性食物D.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、鉴别己烯中是否有少量甲苯，实验方法是____．16、（1）25℃时，pH=12.0的Na2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=____mol/L.0.1mol•L-1盐酸溶液中酸电离出的C（H+）与水电离出的C（H+）之比____

（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）____，生成该沉淀的离子方程式为____．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．17、在氯化铁溶液中；加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．请回答：

（1）气体是____；

（2）红褐色沉淀是____．

（3）试用有关理论解释观察到的上述现象：____．18、碘元素在人体中一半集中在____内．缺碘可引起____病．我国是在食盐中加入____加工成碘盐．不加碘化钾的原因是____．19、莽草酸具有抗炎；镇痛作用；还可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体．莽草酸可以实现下列转化：

已知：①

请回答下列问题．

（1）A的结构简式是____．

（2）B→C的化学方程式是____．反应类型是____反应．

（3）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原予称为手性碳原子．E分子中手性碳原子有____个．

（4）莽草酸经过中间产物D合成E的目的是____．20、一定条件下；甲苯与氯气发生反应，甲基上的氢原子均可被取代，从而得到三种不同的取代产物A；B或C，其相对分子质量依次增大．如图是一些有机物的转化关系：

已知：当有机物中同一个碳原子上连接2个或2个以上的羟基时，该化合物不稳定，会自动脱水，生成．根据上述信息；回答下列问题：

（1）甲苯与氯气反应生成A、B或C的反应条件是____．

（2）根据图中A、B、C所发生的反应属于____．

（3）写出D的结构简式：____．

（4）有机物G中含氧官能团的名称是____．

（5）写出B→E的化学方程式：____．21、49gH2SO4的物质的量是____，1.5mo1H2SO4的质量是____，其中含有____molH，____个H（用NA表示）．含有____gO，共有____mol原子．22、由4个碳原子结合形成的5种有机化合物（氢原子没有画出）；如图所示：

（1）属于烷烃的是____（填字母）；

（2）如图所示的有机物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成____和____，不仅可以形成____；还可以形成碳环．

（3）有机化合物a有一种同分异构体，试写出其结构简式____．评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)23、实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸____．（判断对错）24、6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA____（判断对错），若不正确，理由是____．25、乙二酸与乙二醇的缩聚反应方程式为____．评卷人得分五、其他(共1题，共2分)26、化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)27、（1）5.3gNa2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%．取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol•L-1的盐酸中，过量的HCl可用1.070mol•L-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体____g．28、某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75mL12mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________29、把5.0g镁铝合金的粉末放入到过量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（标准状况）．试计算：

（1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．30、有一铝铁混合物；甲；乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：

（1）甲向样品中加入一定浓度的稀盐酸；样品全部溶解，共收集到11.2L气体；

（2）乙向样品中加入一定浓度的足量NaOH溶液，充分反应后，共收集到6.72L气体；（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

B；反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程；

C；根据热化学方程式计算热量；

D、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．【解析】【解答】解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为×571.6KJ/mol；故A错误；

B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程，△H＜-57.3kJ•mol-1；故B错误；

C．令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45KJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的热量多；故C正确；

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1改写为3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=-（×571.6）kJ•mol-1；

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+O2（g））△H=+（×1452）kJ•mol-1．

改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═-（×571.6）+（×1452）=-131.4kJ•mol-1．故D错误．

故选C．2、C【分析】【分析】根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．【解析】【解答】解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol；

由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol；放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q；

由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.2mol；放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q；

若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物；则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间．

故选：C．3、B【分析】【分析】A．干冰气化时吸热；

B．氯化钠不能起到净水剂的作用；

C．味精的主要成分为谷氨酸钠；可用于调味剂；

D．碳酸氢钠分解或与酸反应可生成二氧化碳气体．【解析】【解答】解：A．干冰是二氧化碳的固体；可以做制冷剂和进行人工降雨，故A正确；

B．氯化钠不具有吸附性和强氧化性；不能起到净水剂的作用，故B错误；

C．谷氨酸钠是调味剂--味精的主要成分；它能明显增加食品的鲜味，故C正确；

D．碳酸氢钠分解或与酸反应可生成二氧化碳气体；可制作馒头和面包，故D正确．

故选B．4、A【分析】【分析】要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值、pH均增大，应使平衡向正反应方向移动且氢离子浓度减小，结合影响平衡移动的因素解答该题．【解析】【解答】解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，且氢离子浓度减小，所以能使c（H+）/c（CH3COOH）值；pH均增大；故A正确；

B．升高温度，促进醋酸电离，c（H+）/c（CH3COOH）值；氢离子浓度都增大；溶液的PH减小，故B错误；

C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小；故C错误；

D．加入少量醋酸钠固体，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大，但c（H+）/c（CH3COOH）减小；故D错误；

故选A．5、B【分析】试题分析：A.反应符合事实，拆写符合离子方程式是书写原则，正确；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，应该以不足量的碳酸氢钙为标准，离子方程式应该是：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；C.反应符合事实，拆写符合离子方程式是书写原则，正确;D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,根据电子守恒、原则守恒和电荷守恒，可得离子方程式：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。【解析】【答案】B6、B【分析】解：①无色溶液中Al3+、HCO3-相互促进水解；不能大量共存，故错误；

②AlO2-促进HCO3-的电离；不能共存，故错误；

③使石蕊试液呈蓝色的溶液；显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；

④在pH=1的溶液，显酸性，Fe2+（或I-）、H+、NO3-；发生氧化还原反应；不能共存，故错误；

⑤常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-；故错误；

⑥在pH=11的溶液；显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；

⑦Fe3+、SCN-结合生成络离子，AlO2-、Fe3+相互促进水解；不能大量共存，故错误；

故选B．

①无色溶液中离子之间相互促进水解；

②AlO2-促进HCO3-的电离；

③使石蕊试液呈蓝色的溶液；显碱性；

④在pH=1的溶液；显酸性，离子之间发生氧化还原反应；

⑤常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中；为酸或碱溶液；

⑥在pH=11的溶液；显碱性；

⑦离子之间结合生成络离子；离子之间相互促进水解．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】【答案】B7、B【分析】【分析】A；准确区分同位素、同素异形体；

B；用阿伏伽德罗定律来分析；

C；同素异形体的结构与性质对比；

D、计算质子数可以计算核外电子数来分析；【解析】【解答】解：A、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素；同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同素异形体；故A错误；

B；同温同压同体积的气体分子数相同；故B正确；

C、O2和O3的结构不同是不同单质；相互转化是化学变化，故C错误；

D、等物质的量的O2和O3含有的质子数为16：24=2：3；故D错误；

故选B．二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【分析】A．依据n=计算物质的量结合氧元素守恒计算氧原子数；

B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1molNa2O和1molNa2O2中都含有的阴；阳离子的物质的量为3mol；

C．1molNaBH4中离子键为1mol；

D．若用K35Cl03与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl得到电子，37Cl失去电子，生成3molC12中有1mol35Cl．【解析】【解答】解：A．16gO2的混合物中含有原子数=×NA=NA，32gO3的混合物中含有原子数=×NA=2NA，含有O原子数目为3NA；故A正确；

B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA；故B错误；

C．1molNaBH4中离子键的数目为NA；故C错误；

D．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为×2=73.3，若生成71gCl2；转移的电子数目4.8mol，故D错误．

故选A．9、CD【分析】【分析】A．过氧化钠和水；二氧化碳易发生氧化还原反应而变质；且固体颗粒要保存在广口瓶中；

B．烧碱易潮解；氢氧化钠易和二氧化碳反应；

C．锂的密度比煤油小；

D．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应．【解析】【解答】解：A．过氧化钠易和空气中水蒸气；二氧化碳发生氧化还原反应而变质；过氧化钠是固体颗粒要保存在广口瓶中，所以为防止过氧化钠变质，过氧化钠要密封保存在广口瓶中，故A正确；

B．烧碱易潮解；且易和空气中二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须隔绝空气和水蒸气密封保存，故B正确；

C．锂易和氧气发生氧化还原反应；锂的密度小于煤油，所以锂要保存在石蜡中以隔绝空气，故C错误；

D．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开；应用橡皮塞，故D错误．

故选CD．10、AB【分析】【分析】由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲；乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度变化相同，与原平衡为等效平衡；

C；△H＜0；甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小；

D、若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．【解析】【解答】解：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲；乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小，显然只有x=1符合题意，故A错误；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度变化相同，与原平衡为等效平衡，所以再次达到平衡时A的体积分数不变，故B错误；

C；△H＜0；甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小，则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同，故C正确；

D、若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1；故D正确；

故选AB．11、BC【分析】【分析】绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，据此解答．【解析】【解答】解：A．二氧化碳的大量排放能够引起温室效应；故A错误；

B．含磷洗涤剂的大量使用能够引起水体的富营养化；引起水污染，以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂，可以减少水体的污染，故B正确；

C．实验后的有毒有害物质应分类收集；统一处理，能够减少环境污染，故C正确；

D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气；容易引起空气污染，故D错误；

故选：BC．12、BC【分析】【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等．【解析】【解答】解：A．聚乙烯是高分子化合物；但不能发生水解，故A错误；

B．蛋白质是高分子化合物；水解生成氨基酸，故B正确；

C．淀粉是高分子化合物；在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，故C正确；

D．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；但油脂不是高分子化合物，故D错误；

故选BC．13、AD【分析】【分析】该物质含苯环及侧链烃基，且含-COOH，属于羧酸类物质，结合羧酸及苯的同系物性质来解答．【解析】【解答】解：A．含-COOH；属于羧酸，可溶于水，故A错误；

B．含-COOH；可与甲醇发生酯化反应，故B正确；

C．为羧酸类物质；具有酸性，可刺激肠胃，所以芬必得应当在饭后服用，故C正确；

D．苯的同系物只有苯环和烃基；而该物质含-COOH，不属于苯的同系物，故D错误；

故选AD．14、CD【分析】【分析】A．“地沟油”；经过催化得到甲醇，进一步转化生成生物柴油；

B．使用布袋购物；以步代车等减少了二氧化碳的排放；

C．在人体内产生酸性物质的称为酸性食品；如：淀粉类；豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等；

D．氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾；氟氯烃会破坏臭氧层，形成臭氧空洞；【解析】【解答】解：A．地沟油不能代替食用油直接食用；但可将“地沟油”，经过催化得到甲醇，进一步转化生成生物柴油，故A正确；

B．使用布袋购物；以步代车等减少了二氧化碳的排放；都属于“低碳生活”方式，故B正确；

C．蔬菜；水果多属于碱性食物；故C错误；

D．氮氧化物能引起酸雨；光化学烟雾；氟氯烃会破坏臭氧层；形成臭氧空洞，故D错误；

故选：CD．三、填空题(共8题，共16分)15、先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液【分析】【分析】己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲苯与溴水等不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：因己烯含有碳碳双键；可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而甲苯与溴水不反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则鉴别己烯中是否有少量甲苯，可先加足量溴水，除去己烯，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，如褪色，可说明含有甲苯．

故答案为：先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液．16、10-21012：1Cu（OH）2Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【分析】【分析】（1）K2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为水的离子积常数与氢离子浓度的比；盐酸溶液中的氢离子几乎全部来自于HCl；而氢氧根全部来自于水，而水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根的浓度，据此分析；

（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．【解析】【解答】解：（1）K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-）为水的离子积常数与c（H+）的比，则水电离出来的c（OH-）=mol/L=1×10-2mol/L；

盐酸溶液中氢氧根全部来自于水的电离，0.1mol•L-1盐酸溶液中HCl电离出的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的c（OH-）=10-13mol/L全部来自于水，而水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根的浓度，故此溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，故酸电离出的C（H+）与水电离出的C（H+）之比为0.1mol/L：10-13mol/L=1012：1，故答案为：10-2；1012：1；

（2）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．17、CO2Fe（OH）3FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入的碳酸钙粉末与H+反应，逐渐溶解，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀．【分析】【分析】若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色Fe（OH）3沉淀．【解析】【解答】解：（1）向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末；碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳；

故答案为：CO2；

（2）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多；形成红褐色沉淀；

故答案为：Fe（OH）3；

（3）FeCl3在溶液中水解显酸性，加入的碳酸钙粉末与H+反应，碳酸钙逐渐溶解，H+浓度减小，使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀；

故答案为：FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe3⊗++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入的碳酸钙粉末与H+反应，逐渐溶解，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀．18、甲状腺甲状腺肿大碘酸钾碘化钾被空气中的氧气氧化成碘单质【分析】【分析】碘元素在人体中一半集中在甲状腺内，缺碘可引起甲状腺肿大病；我国是在食盐中加入碘酸钾加工成碘盐；碘化钾被空气中的氧气氧化成碘单质．【解析】【解答】解：碘元素在人体中一半集中在甲状腺内；缺碘可引起甲状腺肿大病；我国是在食盐中加入碘酸钾加工成碘盐；碘化钾被空气中的氧气氧化成碘单质．

故答案为：甲状腺；甲状腺肿大；碘酸钾；碘化钾被空气中的氧气氧化成碘单质．19、消去3防止酚羟基被氧化【分析】【分析】莽草酸发生消去反应，脱去2分子水生成A，则A为A与足量的氢气发生加成反应生成B，则B为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，则C为．D氧化生成E发生信息反应，双键断裂被氧化，为防止酚羟基被氧化，则莽草酸中酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，D为根据反应信息可知，E为据此解答．【解析】【解答】解：莽草酸发生消去反应，脱去2分子水生成A，则A为A与足量的氢气发生加成反应生成B，则B为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，则C为．D氧化生成E发生信息反应，双键断裂被氧化，为防止酚羟基被氧化，则莽草酸中酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，D为根据反应信息可知，E为

（1）由上述分析可知，A的结构简式是

故答案为：

（2）B→C的化学方程式是属于消去反应；

故答案为：消去；

（3）E为如图“*”标注所示为手性碳原子；含有3个手性碳碳原子；

故答案为：3；

（4）D氧化生成E；双键断裂被氧化，为防止酚羟基被氧化，莽草酸中酚羟基与乙酸发生酯化反应，保护酚羟基；

故答案为：防止酚羟基被氧化．20、光照取代反应羧基+2NaOH+2NaCl+H2O【分析】【分析】甲苯中氢原子和氯原子发生取代反应生成A、B、C三种氯代烃，且A、B、C的相对原子质量依次增大，则A为B为C为A和氢氧化钠的水溶液共热生成苯甲醇，D为

当有机物中同一个碳原子上连接2个或2个以上的羟基时，该化合物不稳定，会自动脱水，生成所以B水解生成苯甲醛，则E为

C和氢氧化钠的水溶液共热发生水解生成苯甲酸钠，则F为苯甲酸钠酸化得到苯甲酸，所以G为据此分析解答．【解析】【解答】解：甲苯中氢原子和氯原子发生取代反应生成A、B、C三种氯代烃，且A、B、C的相对原子质量依次增大，则A为B为C为A和氢氧化钠的水溶液共热生成苯甲醇，D为

当有机物中同一个碳原子上连接2个或2个以上的羟基时，该化合物不稳定，会自动脱水，生成所以B水解生成苯甲醛，则E为

C和氢氧化钠的水溶液共热发生水解生成苯甲酸钠，则F为苯甲酸钠酸化得到苯甲酸，所以G为

（1）甲苯与氯气反应生成A；B或C的反应条件是光照；故答案为：光照；

（2）光照条件下；甲苯和氯气发生取代反应生成A；B、C，所以该反应类型是取代反应；

故答案为：取代反应；

（3）通过以上分析知，D的结构简式故答案为：

（4）G为有机物G中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

（5）B是B和氢氧化钠的水溶液共热生成B→E的化学方程式：+2NaOH+2NaCl+H2O；

故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O．21、0.5mol147g33NA9610.5【分析】【分析】根据n===结合物质的构成计算．【解析】【解答】解：n（H2SO4）==0.5mol；

m（H2SO4）=1.5mol×98g/mol=147g；

其中含有3molH；为3NA个；

含有6molO原子；质量为6mol×16g/mol=96g；

共有原子1.5mol×7=10.5mol；

故答案为：0.5mol；147g；3；3NA；96；10.5．22、（a）双键三键链状CH3CH（CH3）2【分析】【分析】由结构可知，（a）是烷烃，碳原子周围有4个共价键，则（a）为C4H10；（b）是2-甲基-1-丙烯；（c）是2-丁烯；（d）是1-丁炔烃，（e）是环丁烷，以此来解答．【解析】【解答】解：由结构可知，（a）是烷烃，碳原子周围有4个共价键，则（a）为C4H10；（b）是2-甲基-1-丙烯；（c）是2-丁烯；（d）是1-丁炔烃；（e）是环丁烷；

（1）属于烷烃的是（a）；故答案为：（a）；

（2）碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键；还可以形成双键和三键，不仅可以形成链状，还可以形成碳环，故答案为：双键；三键；链状；

（3）（a）为C4H10，同分异构体为2-甲基丙烷，结构简式为CH3CH（CH3）2，故答案为：CH3CH（CH3）2．四、判断题(共3题，共30分)23、×【分析】【分析】浓硫酸溶解时，会释放出大量的热量，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不断搅拌．【解析】【解答】解：实验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅，故答案为：×．24、×【分析】【分析】NaCl属于离子晶体，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因为NaCl属于离子化合物，不存在分子，故错误，故答案为：×，因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．25、×【分析】【分析】乙二酸与乙二醇分子之间能够通过酯化反应生成高分子化合物，但是酯化反应需要在浓硫酸存在条件下条件下加热反应，该反应的反应条件错误，检查进行判断．【解析】【解答】解：乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成乙二酸乙二酯和水，反应条件为浓硫酸、加热，正确的反应方程式为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以题中反应方程式是错误的；

故答案为：×．五、其他(共1题，共2分)26、略

【分析】此题解答的关键是抓住“类卤离子”的信息。SCN－与Cl－相似，被氧化后则生成（SCN）2。Fe3＋与SCN－形成的络离子和分子有6种，在书写离子方程式时，有多种写法，均属合理答案。此题涉及的知识点有：氧化性：MnO4－＞（SCN）2＞Fe3＋．所以．MnO4－滴入Fe（SCN）2+溶液中．将SCN－氧化为（SCN）2，使血红色褪去；滴入Fe2＋的溶液中，MnO4－的紫色褪去。Fe3＋可氧化SO2而破坏Fe（SCN）＋2的组成，所以，SO2通入Fe（SCN）＋2后，也使血红色褪去。考向指南：《考试大纲》明确规定，考生必须要具备一定的接受信息，处理信息的能力，因此像这种信息题是高考的必考题型。“类卤素”是经常考到的知识点，我们应该可以依据卤素的性质推测“类卤素”的性质，并进行应用。“类卤素”如：（CN）2、（SCN）2、（OCN）2、IBr等性质与卤素相似，表现在氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag＋结合的生成物的难溶性等。但是，由于类卤素的组成不是一种元素，其各元素的化合价有差别，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质不完全相同。如IBr＋H2O＝HBr＋HIO的反应不属于氧化还原反应等。【解析】【答案】（1）Fe（SCN）2+＋MnO4－＋H＋→Fe3＋＋（SCN）2＋Mn2＋＋H2O（2）Fe（SCN）2+＋SO2＋H2O→Fe2＋＋SO42－＋SCN－＋H＋（3）Fe2＋＋MnO4－＋H＋→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O六、计算题(共4题，共28分)27、3.43【分析