2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版九年级化学上册阶段测试试卷961考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液的质量大；把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，溶液的质量减小．下列判断错误的是（）

A.元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X

B.X；Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu

C.金属活动性顺序是：Y＞X＞Z

D.X；Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

2、化学方程式的书写必须遵循两条原则：一是以客观事实为基础；二是遵循质量守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（）

A.Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑

B.NaOH+HCl═NaCl+H2O

C.NaOH+CO2═NaCO3+H2O

D.Mg+O2MgO2

3、下列关于空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.空气中的氮气约占总体积的rm{21%}B.空气中的氧气能支持燃烧C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨4、实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是()A.B.C.D.5、加油站应张贴的标志是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2；高为20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖）；上面标有以“cm”为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）．他们的操作过程如下：

a．检查装置的气密性．

b．加水并调整B的高度；使A中的液面至刻度15cm处．

c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上；盖好密封盖．

d．通电加热铜粉；待反应充分后，冷却到原来的状况，调整B的高度使A；B容器的液面保持水平，记录液面刻度．

（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）

（1）在操作a中检查气密性的方法是____．

（2）在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是____．

A．红磷B．木炭C．铁粉D．石蜡。

（3）在操作d结束时，装置A中液面约为____（填整数）cm．如果在操作结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则实验结果比理论值____（填“大”或“小”）．7、某化合物X在氧气中充分燃烧；请根据提供的信息和题设问题的不同，回答下列问题：

（1）X在氧气中充分燃烧后生成CO2与H2O，则X的组成元素____．

（2）其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为____．

（3）若X在等气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式可能是____

A．C2H4B．C2H4OC．C2H6OD．C2H4O2

（4）若1.6gX在氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O则X的组成元素为____．8、用化学符号表示：①两个二氧化硫分子________；②保持氧气的化学性质的微粒_____；③直接构成氯化钠的微粒有_________和________。9、水是重要的自然资源；南水北调工程缓解了北方严重缺水的问题．

（1）二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒剂，常用于自来水厂消毒．二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为____．

（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是____（填“硬水”或“软水”），生活中常采用____的方法降低水的硬度．

（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是____．

A．用漱口杯接水刷牙B．不间断地边流水边洗衣。

C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田．10、已知CuSO4溶液显蓝色，该溶液中含有较多的Cu2+和SO42-离子．

（1）提出问题：溶液的颜色是由什么离子引起的？

现有试剂：K2SO4溶液、NaOH溶液、BaC12溶液；锌粉；

现有仪器：试管；烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、玻璃棒．

（2）假设：溶液的蓝色的是由Cu2+引起的，而不是由SO42-引起的．

（3）验证：

。操作步骤现象结论____________11、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g；使其完全反应．在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解．过滤后得饱和溶液7g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物．（提示：二氧化锰不溶解于水）求：

（1）生成氧气的质量为____g．

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）13、引起水俣病中毒的金属是镉．____．14、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．15、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）16、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）17、原子的质量主要集中在原子核上____．（判断对错）18、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)19、将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应；甲；乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：

。物质的质量甲乙丙给定氧气的质量（克）248五氧化二磷的质量（克）5.17.17.1通过计算回答：

（1）哪位同学的结果是正确的？

（2）帮助结果不正确的同学分析原因．20、现有部分变质的烧碱固体rm{18.6g}与一定质量的溶质质量分数为rm{14.6%}的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体rm{4.4g.}请计算：

rm{(1)}部分变质的烧碱固体中碳酸钠的质量是多少克？

rm{(2)}反应消耗稀盐酸溶液的总质量是多少克？

【反思与拓展】怎样除去烧碱溶液中的碳酸钠？rm{(}用化学方程式表示rm{)}______．21、小林觉得你很聪明；是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：

（1）复习酸的化学性质。

。①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O④由于小林的课堂笔记没做好；“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：______．

（2）讨论交流。

①小林自豪地说；目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素______元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质______（填序号“①”；“②”或“③”）．

②你告诉小林；食醋的作用远远不止这些呢，如______（任写一点食醋在生活中的妙用）．

（3）反思：盐酸；硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有______离子．

评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)22、（2012•龙亭区校级模拟）2010年上海世博会的场馆建设使用了大量的金属材料．

（1）请写出一个工业上炼铁的化学方程式____．

（2）世博会的场馆建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢和纯铁更具有____的优良性能，产生这些不同性能的原因是____．

（3）如图是上海市利用废旧金属制作的城市雕塑，请写出两种防止这些雕塑腐蚀的方法____．

（4）明明同学收集了三种修建世博会场馆的金属废片，分别编号为X、Y、Z．明明把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶液产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，你认为X、Y、Z的金属活动性顺序为____．请写出一个符合题意的X与硝酸银反应的化学方程式为____．（X要用具体物质表示）．

（5）上海市某工厂利用废铁硫酸反应来制硫酸亚铁．假设1t废铁屑（杂质不参加反应，下同）能与9.8t废硫酸恰好反应，并得到0.78t固体剩余物．则该工厂所用废硫酸的质量分数为多少？23、电解水时；常在水中加入氢氧化钠以加快电解的速率．

（1）实验室现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4%的溶液进行电解水的实验，需加水____g．

（2）一段时间后；测得正极产生16g氧气，则负极产生的氢气是多少克？（要求利用化学方程式计算）

（3）此时溶液中氢氧化钠的质量分数是____．（计算结果保留到0.01%）24、（2012•孝南区校级模拟）以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．____．25、（5分）小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你能对A、B、C三种金属的活动性作出的判断是：______________，还不能作出的判断的是_______。若要对A、B、C三种金属的活动性的相对强弱作出准确全面的判断，还需要观察记录_________的现象。评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)26、如图所示，rm{A-F}是初中化学常见的物质，其中rm{A}rm{B}rm{E}是氧化物rm{.C}rm{D}rm{F}是单质，rm{A}是造成温室效应的气体，rm{A}和rm{B}含有相同元素，rm{D}是密度最小的气体rm{.}图中“rm{隆煤}”表示转化关系．

rm{(1)}物质rm{B}的一种化学性质______．

rm{(2)C隆煤D}的化学方程式是______．

rm{(3)}物质rm{F}与物质rm{E}的相对分子质量差为______．27、科学兴趣小组在调查一化工厂时；发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定。

该废水中所含的物质；他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

①用pH试纸测试；测得pH为2．

②取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液；无现象．

③另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后；过滤，得到白色沉淀A和滤液．

④向滤液中加入NaOH溶液；得到红褐色沉淀X．

由此可知：该废水溶液中肯定含有的盐是____，所得的红褐色沉淀X为____．28、某白色粉末状固体甲；可能含有硫酸钠；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验．

请回答下列问题：

溶液A呈____（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．步骤Ⅱ中分离混合物的方法是____．

固体甲中一定含有的物质是____，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是____．

根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是____．要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是____，观察现象．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A、根据Y置换X后，得到的溶液质量比原来溶液增加，可判断元素Y的相对原子质量大于X；把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，溶液的质量减小，可判断金属X的活动性比Z强且X的相对原子质量小于Z．可判断元素X的相对原子质量小于Z；综合分析，X；Y、Z的相对原子质量大小关系为X＜Y、X＜Z，Y与Z的大小无法判断；所以可能．故A正确；

B、根据实验现象：把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，可判断金属Y活动性比X强；根据实验现象：把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，可判断金属X的活动性比Z强．则X；Y、Z三种金属活动性的强弱关系为Z＜X＜Y，这与金属汞、锌、铜的关系不相符；故B错误；

C；根据B选项的分析；X、Y、Z三种金属活动性的强弱关系为Z＜X＜Y；故C正确；

D；根据选项A的分析；相对原子质量X＜Y、X＜Z；根据B选项的分析，X、Y、Z三种金属活动性的强弱关系为Z＜X＜Y；与X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞的判断一致；故D正确；

故选B

【解析】【答案】根据实验现象：把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液的质量大；可判断金属Y活动性比X强且Y的相对原子质量大于X；

根据实验现象：把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，溶液的质量减小，可判断金属X的活动性比Z强且X的相对原子质量小于Z．

2、B【分析】

A；铜的金属活动性弱；不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故A错误；

B；化学方程式符合事实且书写正确；故B正确；

C、生成物错误，应该生成Na2CO3；故C错误；

D；生成物错误；应该生成MgO，故D错误；

故选B

【解析】【答案】A；铜的金属活动性弱；不能与稀硫酸反应；

B；化学方程式符合事实且书写正确；

C；生成物错误；

D；生成物错误；

3、B【分析】解：rm{A}氮气的体积分数是rm{78%}故A错；

B；氧气具有助燃性；能支持燃烧，故B正确；

C；稀有气体可以作保护气；多种电光源等，故C错；

D；形成酸雨的物质是二氧化硫和氮的氧化物；故D错。

故选：rm{B}

A、根据氮气的体积分数考虑；rm{B}氧气的助燃性考虑；rm{C}根据稀有气体的用途考虑；rm{D}根据形成酸雨的物质考虑。

解答本题关键是熟悉空气的组成及体积分数和用途。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本题为图像题，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。【解答】A.加热高锰酸钾放出氧气；混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故A错误；

B.加热高锰酸钾放出氧气；刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气，故B错误；

C.加热高锰酸钾放出氧气；锰元素的质量不变，随着固体质量减少，锰元素质量分数增加，但是刚开始，锰元素的质量分数不为零，故C错误；

D.加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故D正确。故选D。【解析】rm{D}5、D【分析】

加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气；为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火．

A；图中所示标志是有毒品标志；故选项错误．

B；图中所示标志是节水标志；故选项错误．

C；图中所示标志是腐蚀品标志；故选项错误．

D；图中所示标志是禁止烟火标志；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据图标所表示的含义来考虑；并结合加油站应注意的事项来回答本题．

二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】只有熟悉用铜粉；铁粉和红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题．

（1）根据检验装置气密性的方法解答；

（2）根据木炭和硫与氧气反应生成气体进行解答；

（3）根据空气中氧气的体积分数进行解答．【解析】【解答】解：（1）在操作a中检查装置气密性的方法是由B装置中玻璃管的敞口出加入水；并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处，静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处，则说明装置的气密性良好．

（2）选项中只有木炭；石蜡与氧气反应能产生气体；因此不能用木炭代替铜粉．故选BD．

（3）液面至A装置的15cm刻度处后，A装置内气体的高度为15cm，其中氧气约占15cm×=3cm．因此反应完成后；A中液面应上升至15cm-3cm=12cm处．

若液面升至11cm处；则15cm-11cm=4cm＞3cm．说明实验结果比理论值偏大．

故答案为：

答案：（1）将右侧的玻璃管上提，若两边液面形成稳定的液面差，则气密性良好；（2）BD；（3）12；大．7、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应前后原子的种类；数目不变分析．

（2）根据化学反应前后原子的种类；数目不变；确定X的化学式．

（3）根据化学反应前后原子的种类；数目不变；确定X的化学式．

（4）根据题意“1.6gX在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式．【解析】【解答】解：（1）由题意“X在氧气中充分燃烧后生成CO2与H2O”；根据质量守恒定律中元素种类在化学反应前后不会改变可知，X中一定含有碳元素；氢元素，但氧元素不一定含有，要想判断需进行定量的计算；

故答案为：一定含有碳元素；氢元素；可能含有氧元素．

（2）由反应方程式可知，生成物中含C、H、O原子的数目分别为2、4、6；反应物3O2中含O原子的数目为6，据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断R物质的1个分子中含C的数目为2、含H的数目为4，由物质R的化学式为C2H4；

故答案为：C2H4．

（3）由反应方程式可知，生成物中含C、H、O原子的数目分别为2、6、7；反应物3O2中含O原子的数目为6，据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断R物质的1个分子中含C的数目为2、含H的数目为6、含O的数目为1，由物质R的化学式为C2H6O；

故选：C．

（4）由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：X中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与原物质的质量相等；故一定不含氧元素．

故答案为：碳、氢．8、略

【分析】试题分析：①两个二氧化硫分子应为2SO2；②保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，应为：O2；③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，应为：Na+、Cl-。考点：化学用语【解析】【答案】①2SO2；②O2；③Na+、Cl-。9、略

【分析】【分析】化合物中元素化合价代数和为零；

利用肥皂水可以区分硬水和软水；加热煮沸可以降低水的硬度；

水资源不是取之不尽用之不竭的，要节约用水．【解析】【解答】解：（1）二氧化氯中；氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，x+（-2）×2=0，x=+4；

故填：+4．

（2）向水中加入肥皂水时；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；

加热煮沸时；水中的钙离子；镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．

故填：硬水；加热煮沸．

（3）A．用漱口杯接水刷牙可以节约用水；

B．不间断地边流水边洗衣是一种浪费水的表现；

C．用淘米水；洗菜水浇花、冲厕所可以节约用水；

D．用喷灌；滴灌的方法浇灌农田可以节约用水．

故选：ACD．10、略

【分析】【分析】硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，当硫酸铜完全反应时，溶液由蓝色变成无色．【解析】【解答】解：硫酸铜溶液的蓝色可能是铜离子引起的；也可能是硫酸根离子引起的，也可能是水分子引起的；

通过观察硫酸钾溶液可以确定水分子；硫酸根离子能否使溶液显蓝色；

硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，当硫酸铜完全反应时，溶液由蓝色变成无色，生成的硫酸钠溶液是无色的，可以说明硫酸根离子是无色的，同时说明溶液的蓝色的是由Cu2+引起的．

验证如下：

①步骤：取适量硫酸钾溶液于试管中；观察溶液的颜色；现象：溶液是无色的；结论：溶液的蓝色不是水分子；硫酸根离子引起的；

②步骤：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；现象：溶液的蓝色逐渐变浅直至消失；结论：硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的．

故填：①取适量硫酸钾溶液于试管中，观察溶液的颜色；②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液．①溶液是无色的；②溶液的蓝色逐渐变浅直至消失．①溶液的蓝色不是水分子、硫酸根离子引起的；②硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的．11、略

【分析】

（1）处理前的总质量为10g+5g；变化后和溶解后总计7g+5.12g．差值为氧气的质量：（10g+5g）-（7g+5.12g）=2.88g

故答案为：2.88

（2）设10g混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x2.88g

x=7.35g

原混合物中氯酸钾的质量分数为×100%=73.5%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数为73.5%

【解析】【答案】（1）根据质量守恒定律可求得生成氧气的质量；

（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得混合物中氯酸钾的质量；进一步可求得原混合物中氯酸钾的质量分数。

三、判断题(共7题，共14分)12、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．13、×【分析】【分析】根据常见的有害元素对人体的危害进行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俣病是指人或其他动物食用了含有机汞污染的鱼贝类；使有机汞侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早发现于水俣湾而得名，而不是金属镉，故错误．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×16、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．17、√【分析】【分析】根据原子的构成，原子中各微粒的质量关系分析回答本题．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．四、计算题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由磷与氧气反应的方程式求出磷与氧气恰好完全反应的质量比，以及完全反应时生成的五氧化二磷的质量，就可以判断分析回答．【解析】【解答】解：设与3.1g红磷完全反应需氧气的质量为x；生成五氧化二磷的质量为y

4P+5O22P2O5

124160284

3.1gxy

解得：x=4g

解得：y=7.1g

（1）由以上计算及质量守恒定律可知；3.1g红磷和4g的氧气恰好反应生成了7.1g的五氧化二磷，所以，乙；丙同学计算的正确．

（2）由以上计算及质量守恒定律可知；甲同学计算错误，红磷没有全部参加反应，生成的五氧化二磷小于5.1g．

答：（1）乙、丙同学的结果是正确的，（2）甲同学计算错误，红磷没有全部参加反应，生成的五氧化二磷小于5.1g．20、略

【分析】解：rm{(1)}设样品中碳酸钠的质量是rm{x}消耗氯化氢的质量为rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{73}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{73}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

解得：rm{dfrac{106}{x}=dfrac{73}{y}=

dfrac{44}{4.4g}}rm{x=10.6g}

rm{y=7.3g}样品中氢氧化钠的质量为rm{(2)}

设氢氧化钠与盐酸反应消耗的氯化氢的质量为rm{18.6g-10.6g=8g}

rm{z}

rm{NaOH+HCl篓TNaCl+H_{2}O}rm{40}

rm{36.5}rm{8g}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac{36.5}{z}}

rm{z}

反应消耗稀盐酸溶液的总质量rm{=dfrac{7.3g+7.3g}{144.6%}=100g}

答：rm{dfrac{40}{8g}=dfrac

{36.5}{z}}样品中rm{z=7.3g}的质量为rm{=dfrac

{7.3g+7.3g}{144.6%}=100g}rm{(1)}反应消耗稀盐酸溶液的总质量为rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{10.6g}碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以可以用适量氢氧化钙溶液除去烧碱溶液中的碳酸钠，化学方程式为rm{(2)}故填：rm{100g}．

rm{(3)}根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH.}的质量；

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量；进而求出反应消耗稀盐酸溶液的总质量即可；

rm{(1)}根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行解答．

在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}21、略

【分析】

（1）配平后的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）①推广使用中国铁锅；使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中②；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢；除铁锈等；

（3）盐、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子，即H+．

故答案为：

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）①铁（Fe）；②；

②除水垢（合理均可）；

（3）氢（H+）．

【解析】【答案】（1）配平化学方程式要遵循质量守恒定律；即等号两边个元素的原子个数相等；

（2）①推广使用中国铁锅；使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理利用了酸与活泼金属反应；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢；除铁锈等；

（3）盐；硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子．

五、实验题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】（1）依据工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应书写方程式；

（2）依据钢的成分及物理性质的特点分析解答；

（3）依据腐蚀金属的原因判断防止被腐蚀的方法；

（4）根据金属活动性顺序及其运用；排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾；钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

（5）依据化学方程式的基本计算结合溶液中溶质质量分数的计算方法计算即可；【解析】【解答】解：（1）工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，其方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）由于钢中含碳是铁的合金；所以钢的硬度比铁要大；

（3）金属雕像的腐蚀一般来自于酸雨；所以可以采用给金属涂油漆或在金属表面电镀上一层与酸不反应的金属保护膜以防止金属雕像被腐蚀；

（4）根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶液产生氢气，X不反应，所以金属活动性y＞x，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化．所以金属活动性y＞x，综合可知三者的金属活动性顺序是y＞x＞z．由于铜的活动性排在氢后其活动性比银强，所以X与硝酸银反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

（5）由题意知剩余固体是不能与硫酸反应的杂质；所以参与反应的铁的质量是1t-0.78t=0.22t

设参与反应的硫酸的质量是x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

0.22tx

x=0.385t

则该工厂所用废硫酸的质量分数为×100%≈3.9%

故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）硬度大；弹性好；钢是铁的合金。

（3）涂油漆；电镀；

（4）y＞x＞z；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

（5）答：则该工厂所用废硫酸的质量分数为3.9%；23、略

【分析】【分析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变的知识解决．

（2）利用方程式关于氢气与氧气的质量比解决．

（3）电解时溶质的质量不变，溶液的质量与所电解的水的质量的差即是溶液的质量．【解析】【解答】解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变的知识可知：

设加水的质量是x

则有

=x

解得x=75g．

（2）设生成氢气的质量是y

2H2O2H2↑+O2↑

432

y16g

y=2g

答：可生成氢气的质量是2g．

（3）电解时溶质的质量不变；溶液的质量与所电解的水的质量的差即是溶液的质量，所得溶液的溶质质量分数为：

×100%=×100%=4.67%24、略

【分析】【分析】欲正确解答本题，需写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中CaCO3的质量，然后根据碳酸钙的化学式计算出CaCO3中Ca的质量分数，进而计算出样品中钙的质量，再根据质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：设参加反应CaCO3的质量为x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.132g

∴

解之得：x=0.3g；

CaCO3中Ca的质量分数为：=40%；

=1.2%．

故答案为：1.2%．25、略

【分析】本题课根据金属活动性表和金属与酸反应的现象来回答。A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象，说明A、B排在金属活动性表（H）前面，C排在金属活动性表（H）后面，越靠前金属的活动性越强，所以C的活动性最弱，而A、B的活动性强弱可以根据两种金属与酸反应的剧烈程度来判断，越剧烈，活动性越强。【解析】【答案】活动性A＞B、C＞B；无法比较A与C的两种金属活动性强弱；A、C与稀盐酸反应产生气泡的快慢（或剧烈程度）.六、推断题(共3题，共24分)26、可燃性；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；14【分析】解：rm{(1)}物质rm{B}的化学性质有可燃性；还原性和毒性等．

故填：可燃性．

rm{(2)}铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_