第3章-水溶液中的离子反应与平衡(提分小卷)(原卷版)

第3章水溶液中的离子反应与平衡提分小卷（考试时间：50分钟试卷满分：60分）一、选择题：本题共13个小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量3．现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HBD．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是A．反应能发生B．反应能发生C．酸性：HCN＞HCOOHD．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生5．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/L，下列说法正确的是A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO4C．该溶液的溶质可能是HNO3 D．该溶液的溶质可能是CH3COONa6．下列说法正确的是A．pH<7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c()增大，则溶液的pH一定增大7．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂8．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是A．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度D．存在的电离有：H2O+HCO⇌H2CO3+OH-，H2O+HCO⇌H3O++CO9．一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，减小B．升高温度溶液的pH增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小10．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐作净水剂B．将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用11．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)12．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是A．a、b、c三点对应的相等B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，13．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是A．温度升高，溶液的和均会增大B．沉淀转化的离子方程式为C．该条件下，的溶解度约为大于D．和共存的悬浊液中，二、非选择题：本题共3个小题，共34分。14．（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：酸电离常数(Ka)HClO（1）同浓度的、中结合的能力最强的___________。（2）常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)。A．B．C．D．（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。（5）某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为___________mol/L。15．（12分）按要求回答下列问题（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______________(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______________________(用a、b、c表示)（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123①用________________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________________作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________________。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。16．（12分）、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，溶液的。①该溶液中________________，由水电离出的_______________。②该溶液中，________(填“>”“=”或“<”)；_________________。（2）80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_________________________________________。（3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关