第19讲-化学反应速率及其影响因素-(检测)(原卷版)

第19讲化学反应速率及其影响因素（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．在2L的密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得，则此时容器中B的物质的量是A．

mol B．

mol C．

mol D．

mol2．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-13．一定温度下，10mL0.40mol/L溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．0～6min的平均反应速率：B．4～6min的平均反应速率：C．反应至6min时，D．反应至6min时，分解了50%4．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是A．密闭容器的容积为2LB．若t1=15，则0～t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1C．该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)D．物质B的起始浓度是0.02mol/L5．下列选用的仪器和装置能达到实验目的是A．定量测定化学反应速率B．融化固体C．干燥氢气D．实验室保存液溴A．A B．B C．C D．D6．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定C．该历程中TS2时活化分子百分数最大D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向7．中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢(H2)合成低碳烯烃反应，过程如图，下列说法错误的是A．反应过程中发生极性键、非极性键的断裂和结合B．该反应的催化剂，可降低反应的活化能C．反应过程中，第i步的活化能小于第ii步的活化能D．若该技术工业化，将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题8．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是（

）选项实验操作现象解释或结论A取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中铜粒与浓硝酸反应更剧烈实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响B在启普发生器中放入几块电石，加入饱和食盐水反应平缓进行，倒置在水槽的试管中冒出气泡试管中收集到气体C在试管将浓硫酸和浓硝酸混合，冷却到50~60°C以下，然后滴加苯，将试管放入60°C的水浴中加热混合液分为两层，上层呈淡黄色，下层无色硝基苯难溶于水，密度比水大且硝基苯为淡黄色D在相同温度下，用pH计测得相同浓度的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液的pH醋酸钠溶液的pH为9.0，亚硝酸钠溶液的pH为8.4相同条件下亚硝酸的酸性比醋酸强A．A B．B C．C D．D9．是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为10．下列实验现象及结论均正确的是选项ABCD实验操作现象a中产生白色沉淀b中先产生白色沉淀，后沉淀溶解热水浴中的试管中先出现浑浊酸性高锰酸钾溶液褪色试管中有蓝色沉淀产生结论金属性：Mg>Al其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，有乙烯生成Fe电极被保护A．A B．B C．C D．D11．中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，这项技术是实现“碳中和”的重要途径之一，该反应路径如图所示。下列说法正确的是A．该过程的总反应为2CO2+4H2CH3COOH+2H2OB．LiI和Rh*均为该反应的催化剂C．步骤3反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D．所有步骤发生的反应均为氧化还原反应12．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：下列说法不正确的是A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO4C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体二、非选择题（共4小题，共40分）13．研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。Ⅰ.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(∆H<0)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0(1)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_______，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_______(填字母)。a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正减小，c(N2O2)减小c.k2正增大，c(N2O2)减小d.k2正减小，c(N2O2)增大(2)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_______(填字母)。Ⅱ.回答下列问题(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)∆H>0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。A．气体的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．K不变

D．v正(N2O4)=2v逆(NO2)E.容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强P，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。_______(4)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)∆H1Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)∆H2①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3，转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因_______。14．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1H2C2O4溶液30mL0.0lKMnO4溶液②20mL0.2H2C2O4溶液30mL0.01KMnO4溶液(1)该反应的化学方程式为_______(2)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。(3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，=_______。(假设混合溶液体积为50mL)(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。(一条即可)(5)小组同学发现反应速率随时间的变化如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_______；②_______。15．(1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度_______；②加入催化剂_______；③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为_______。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)16．某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)实验序号实验温度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去离子水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____________。(2)甲同学