5-2-氮及其化合物-第2课时

第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素氨气1．物理性质

状态颜色气味密度水溶性沸点

体

色

味

溶-33.5℃（易液化）无刺激性极易气比空气小

氨容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。2.化学性质(1)氨与水的反应——(实验5-6喷泉实验)现象：结论：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶中，形成喷泉，瓶内液体呈红色。氨极易溶于水，氨溶于水后形成的氨水呈碱性。（1）为什么会形成喷泉？（2）实验成败的关键是什么？通过实验操作使容器内外产生较大压强差a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气1、如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(

)A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉课堂巩固【解析】气体易溶于液体或与液体易发生反应，使装置内气压小于外界的大气压，即可形成喷泉。CO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2→NaOH溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成白色喷泉。C2、某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（）（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH（C）CaCO3与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸课堂巩固D氨水的成分和性质三分子：NH3·H2O、NH3、H2O。三离子：NH4+、OH-、H+（微量）。1、氨水成分2、氨水性质①弱碱性②NH3·H2O不稳定，易分解③使Mg2+、Al3+、Fe3+等离子沉淀

氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4＋和OH－。氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

NH3·H2O=NH3↑+H2O课堂巩固1．下列关于氨水的叙述正确的是(

)A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和

为1mol解析：选D溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。D

(2)氨与酸的反应氨的化学性质氨+酸=铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白色晶体）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与酸反应的本质NH3与H+结合形成NH4+NH3几乎与所有的酸反应生成盐，除了难溶性酸（H2SiO3等）氨与较浓的挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)靠近，均能出现白烟，可以用该原理检验氨。蘸有浓盐酸的玻璃棒NH3+

H+=NH4+(3)氨的还原性——与O2反应氨的化学性质

氨中氮元素的化合价为-3价，具有还原性。在加热和有催化剂的条件下，能被氧气氧化生成NO和H2O。（工业制硝酸的基础）工业制硝酸过程N2＋3H22NH3；高温、高压催化剂2NO＋O2

=2NO23NO2＋H2O

=2HNO3＋NO1、下列说法中正确的是(

)A.NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此NH3是一种碱B.可以用浓硫酸作为干燥剂干燥NH3C.将红热的Pt丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2D.用NH3可以制备硝酸铵和硫酸铵等化肥【解析】NH3是非电解质，本身不能使红色石蕊试纸变蓝，与水反应后生成的NH3·H2O才是碱，A错误；NH3可以与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，B错误；NH3的氧化产物是NO，NO在空气中继续被氧气氧化成NO2，瓶口才会出现少量红棕色气体，C错误；NH3可以与酸反应生成各种铵盐，D正确。课堂巩固D1、铵盐的构成：2、铵盐的性质：铵盐铵根离子(NH4＋)+酸根离子①不稳定性：绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成NH3。并不是所有的铵盐受热分解都能产生氨气，如NH4NO3NH4Cl==NH3↑＋HCl↑、△NH4HCO3==NH3↑＋H2O＋CO2↑。△2NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑△NH4NO3==N2O↑+2H2O△思考：怎样贮存铵态氮肥？为防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处。②与碱的反应(1)固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为(2)溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：铵盐NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋NaCl＋H2O。△NH4＋＋OH－

==NH3↑＋H2O。△NH4＋＋OH－

==NH3·H2O。3．铵盐与碱反应的两个应用(1)检验NH4+：铵盐(2)实验室制备NH3——用氯化铵晶体与消石灰混合加热制得

待测液中加碱（NaOH溶液）并加热，——说明溶液中含NH4+。①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生白烟；2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O△氨气的制备2、氨气的实验室制法：(1)原料：用氯化铵晶体与消石灰混合加热制得1、工业制法:N2＋3H22NH3；高温、高压催化剂2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O

一般实验室制备气体的四个基本流程：反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置(2)原理：氨的实验室制法（3）反应装置：（4）净化装置：（5）收集装置：（6）验满方法：（7）尾气处理：固+

固，加热碱石灰干燥（②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)向下排空气法（在管口塞一团棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。）①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色②蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是产生白烟。在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花；或者通入水或者酸中（注意防倒吸）实验室快速制取氨气的其他方法：【分析】(1)加热浓氨水制氨，利用NH3·H2O==H2O＋NH3↑。其装置如图甲所示。(2)浓氨水与生石灰：利用生石灰和水反应减少水的同时放出大量的热，增大OH-浓度，有利于NH3逸出。其装置如图乙所示。(3)浓氨水和固体NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放热的性质，使NH3逸出。(4)浓氨水与碱石灰：利用(2)(3)方法的原理。1、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(

)【解析】①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A错误，②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B错误；

③装置向CaO或NaOH固体中滴加浓氨水，可制得NH3

，C正确；收集NH3时为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，D错误。【答案】CA.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置①NH4Cl固体碱石灰②NH3H2O③NH3④NH3湿润的红色石蕊试纸课堂巩固C2、下列关于铵盐的叙述正确的是(

)①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3

②绝大多数铵盐都易溶于水③铵态