氧化剂-还原剂(习题精炼)(原卷版)(人教2019必修第一册)

第1章物质及其变化1.3.2氧化剂还原剂一、选择题1．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是(

)A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4作还原剂C．铁元素被还原 D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移2．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是()A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂4．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（）A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2C．还原产物是N2 D．转移1mol电子时产生标况下的N26.72L5．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏6．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O24X＋6H2O，则X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O7．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（）A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶18．下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Cu2+→CuB．Cl-→Cl2C．H2SO4→SO2D．CO2→CO32-9．2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移15mole-10．在反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（）A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO211．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－12．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）A．在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由蓝色变为淡黄色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1molD．浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O13．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化产物B．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5C．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol，转移电子的数目不相等D．处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等二、非选择题14．氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：已知：①；②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。请回答：（1）碱溶的目的是________________。（2）还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。（3）用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。A．蒸馏开始，应先加热再通冷凝水B．通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质C．若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质D．当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。（4）请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。15．（1）根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。②该反应中______元素被还原，______元素被氧化。③在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_____L。（2）配平化