专题08-化学方程式正误判断(全国版)-讲义(原卷版)

专题08化学方程式正误判断一、考情分析核心素养证据推理与模型认知考纲了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握离子反应的检验方法考情预测离子反应是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化。预计在2022年高考中，仍会以离子方程式书写和判断为主，以考查学生知识运用与推理能力，对离子共存限定条件的多元化,推出性质的相似和递变,对陌生反应离子方程式正误判断是近几年题型热点,注意对解题模型的掌握和运用。考点分布考点剖析考点1：离子方程式正误判断的四项要求两易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。三等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子总数相等。两查：检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确；检查是否漏写某个反应或特殊条件。两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的正确使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆号）。考点2离子共存条件类型题目中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、、、Cr3+(绿)等】不能大量共存“pH=1或pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量共存“NO3-”在酸性条件下具有强氧化性[思维建模]离子共存的“四步”分析法第一步细审题干关键点①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色第二步分析隐含条件①溶液是否无色；②溶液的酸、碱性分析；③溶液是否含有氧化性或还原性离子第三步抓住反应发生条件①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；②特别注意常见的氧化还原反应；③熟记相互促进的水解反应；④牢记能发生的络合反应第四步注意特殊情况①S2－与SOeq\o\al(2－,3)在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；②NOeq\o\al(－,3)在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性考点三：离子方程式的正误判陷阱1、拆分陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。[对点训练]1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固体与水反应：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O()2、原理陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=”“”使用是否正确以及反应条件等。[对点训练]2．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()3、量比陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。[对点训练]3．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)()(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O()(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()4、守恒陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。[对点训练]4．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()【典例剖析】1、(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D.氯化铜溶液中通入硫化氢：2、(2020·课标全国Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O3、(2020·课标全国Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl4.（2021·江西省高三上学期第一次联考）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()A.溶液与Cu的反应：B.溶于过量的NaOH溶液中：C.少量和反应：D.溶液与等物质的量的反应：5.（2021·山东省济南市长清第一中学期末全真模拟（一））在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB.能使甲基橙变红的溶液