第五章-化工生产中的重要非金属元素(基础过关)(原卷版)

第五章化工生产中的重要非金属元素基础过关卷班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：70分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。第Ⅰ卷（选择题共48分）12345678910111213141516一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A．金 B．硫 C．铜 D．铁2、下列说法正确的是()A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应3、H2S和SO2气体用化学方法鉴别，不能使用下列哪种试剂()A．品红溶液 B．NaOH溶液C．CuSO4溶液 D．滴有淀粉的碘水4、下列叙述正确的是()①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥C．②③④ D．④⑤⑥5、常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是()A．H2和O2 B．NH3和HCl C．NO和O2 D．SO2和H2S6、能与氢硫酸反应的非电解质是（）A．氯气 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫7、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是（）A．溴水 B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液8、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化9、对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失10、研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生下列说法正确的是（）A．A为亚硫酸B．I2在整个循环系统中做中间产物C．不断分离出H2，有利于完成氢能源再生D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源11、减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（）A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化12、下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（）选项性质用途ASO2比SiO2的酸性强SO2通入到水玻璃中可以得到硅酸BSO2和O3都有漂白性混合后得到漂白性更强的漂白剂CNaClO有强氧化性可用于新型冠状病毒的消毒作用D纳水碳管比表面积大可用作新型储氢材料13、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl214、类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象B．Fe3+与ClO-会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)3和HClO，Fe2+与ClO-会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)2和HClOC．偏铝酸是一元酸，因此H2BO3也是一元酸D．C2H5Cl在标准状况下为气体，所以C2H5Br在标准状况下同样为气体15、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置(已略去夹持装置，其中铜丝可抽动)如图，下列有关说法不正确的是()铜丝A．试管①中生成的气体可使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性B．试管②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色的BaSO3沉淀生成C．为了进行尾气处理，试管③中应该装NaOH溶液D．反应后将试管①冷却，将里面的溶液慢慢沿烧杯壁注入盛有蒸馏水的烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，再观察溶液颜色可判断反应中是否有硫酸铜生成16、下列实验的操作和现象，所对应的解释或结论正确的是（）操作和现象解释或结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要缓慢得多乙醇分子中羟基的氢原子比水分子中的氢原子活泼B向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色可推断该气体一定是SO2C向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色可推断原溶液中一定含有Fe2+D将充满干燥HCl气体的试管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充满整个试管HCl易溶于水第II卷（非选择题共52分）二．非选择题17、（10分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·L－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。Ⅰ.定性实验方案如下：(1)将SO2通入水中形成SO2-饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为______________。(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是：____________________________________。Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A的名称是_________________________________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是______________________________________。(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为________g·L－1。该测定结果比实际值偏高，分析原因：________________________________________。18、（10分）某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。(1)写出A中反应的化学方程式：______________________。(2)将装置B补充完整，并标明试剂。(3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_________________________。(4)反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：___________________。②设计实验证明NaNO2的生成，实验方案是___________________。(写出操作、现象和结论)19、（10分）已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。①写出物质的化学式：A_______________，E_______________。②写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B＋C→A_____________________________________，F(浓)→C_______________________________________。③D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式_____________________________。20、（10分）浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为_________。（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为_________，浓硫酸表现的性质是_________。（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为_________，浓硫酸表现的性质是_________。（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为_________。（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是_________。21、（12分）雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境，有利于实现可持续发展。（1）在一定条件下，用氨气可以把NO还原成无色无毒气体直接排放，请写出NO转化为无毒气体的化学方程式___，反应中的氧化剂是___。（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO