2025届高三化学二轮专题训练　表格型实验评价题的分析

表格型实验评价题的分析选择题1~10题,每题3分,共30分1.(2023·全国新课标卷)根据实验操作及现象,下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。加入浓HNO3,仍有沉淀此样品中含有SOC将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应2.下列装置能达到相应实验目的的是()A.测定KI溶液的浓度B.探究Cl-、SO42−对与S2O3C.检验乙醇消去反应的产物D.制备无水氯化镁3.(2024·稽阳联谊学校高三联考)下列有关实验方案设计、现象和结论均正确的是()选项实验方案现象结论A将滴有少量浓氨水的集气瓶倒扣在滴有少量浓硫酸的集气瓶上方集气瓶内产生大量白烟氨气和硫酸反应生成了硫酸铵B硫酸铜氨溶液中滴加少量硫酸产生蓝色沉淀硫酸根离子浓度增大,硫酸铜氨溶解度降低C将缠有锌条的铁钉置于装有少量食盐水的培养皿中,一段时间后,向铁钉附近滴加K4[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色沉淀锌条对铁钉起到保护作用D将5mL1⁃溴丁烷、15mL无水乙醇和2.0gNaOH混合,微热,并将产生气体通入Br2的CCl4溶液溴的四氯化碳溶液褪色1⁃溴丁烷发生消去反应,生成1⁃丁烯4.(2024·浙江三校高三上学期联考)探究铁及其化合物的性质,下列实验方案、现象或结论不正确的是()选项实验方案现象结论A2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液滴加2mL浓盐酸溶液颜色加深氢离子抑制了Fe3+的水解B乙酰水杨酸水解液中加入过量的NaHCO3除去过量的硫酸,滴加几滴氯化铁溶液溶液显紫色说明乙酰水杨酸中含有酯基C向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量先产生沉淀后逐渐溶解Fe(OH)3先聚集为沉淀,后与H+反应D向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少许铁粉,静置一段时间有蓝色沉淀生成K3[Fe(CN)6]具有氧化性5.(2024·浙江新阵地联盟联考)探究硫元素及常见含硫物质的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡出现乳白色浑浊,产生气体生成硫单质,不能证明H2SO4有氧化性B将铜丝放入浓硫酸中,加热开始时铜丝表面变黑,产生无色气体,后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuOC久置于空气中的H2S水溶液出现乳白色浑浊H2S不稳定,易分解D0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀,在陶土网上堆成条状,用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态,持续反应,冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大,反应放热,生成黑色Fe3S46.(2024·浙江强基联盟联考)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是()选项实验目的方案设计现象结论A验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl-取少量混合溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,静置,向上层清液中滴加AgNO3溶液若上层清液变浑浊则混合溶液中含有Cl-B探究CF2Cl2分子的极性或非极性用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流液流方向改变CF2Cl2是极性分子C比较HCOOH和H2S的酸性分别测等物质的量浓度的HCOONH4和(NH4)2S溶液的pH前者的pH小酸性:HCOOH>H2SD探究SO2和Fe3+的反应{已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色}将SO2气体通入FeCl3溶液中溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快,但氧化还原反应的平衡常数更大7.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()选项实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体BFe(OH)3胶体的制备烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液8.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向碘水中加入CCl4溶液,观察现象,然后加入KI溶液,振荡分层,下层为紫红色;加入KI溶液后,下层变为浅粉红色,上层呈棕黄色碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力B冷却装有NO2的密闭烧瓶烧瓶内气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0C分别用pH计测量0.1mol·L-1的HClO4溶液和HClO溶液的pHHClO4溶液的pH=1.0,HClO溶液的pH=3.8HClO4为强酸,HClO为弱酸D向某Na2SO3样品溶液中依次加入BaCl2溶液、稀硝酸先产生白色沉淀,后沉淀不溶解样品溶液中含有SO9.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO-和HCO3分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO42−、向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色增大氢离子浓度,转化平衡向生成Cr2O7D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体乙醇中含有水10.(2024·宁波十校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,下列方案设计、结论均正确的是()选项实验目的方案设计现象结论A探究金属Na、Ca的金属性强弱将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒,投入蒸馏水中金属Na与水反应更加剧烈Na的金属性强于CaB判断AlCl3的化学键类型将AlCl3固体溶于水,进行导电性实验AlCl3溶液可导电AlCl3中含有离子键C探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色气体炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2D探究有机物中官能团之间的影响分别向丙烯酸乙酯(CH2CHCOOCH2CH3)和α⁃氰基丙烯酸乙酯[CH2C(CN)COOCH2CH3]中滴入水前者无明显现象,后者快速固化氰基活化双键,使其更易发生加聚反应表格型实验评价题的分析1.C2.D3.D4.A5.A[A.2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡,出现乳白色浑浊,产生气体,生成硫单质,硫酸提供酸性介质,不能证明H2SO4有氧化性,故A正确;B.将铜丝放入浓硫酸中,加热,开始时铜丝表面变黑,产生无色气体,后黑色固体溶解,黑色固体不一定是CuO,由化合价变化分析,可能为CuS,故B错误;C.久置于空气中的H2S水溶液,H2S被氧气氧化生成硫单质,出现乳白色浑浊,不是硫化氢分解,故C错误;D.0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀,在陶土网上堆成条状,用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段,粉末呈红热状态,持续反应,冷却后得到黑色固体,硫粉与铁粉接触面积大,反应放热,生成黑色固体FeS,故D错误。]6.C[取少量混合溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,将SO42−完全沉淀后,向上层清液中滴加AgNO3溶液,产生浑浊,则混合溶液中含有Cl-,A项正确;毛皮摩擦过的橡胶棒带负电,靠近CF2Cl2液流时,由于静电感应,液流方向改变,则证明CF2Cl2是极性分子,B项正确;比较HCOOH和H2S的酸性,应选择同浓度HCOO-和HS-的盐溶液进行比较,C项错误;将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液先变为红棕色,过一段时间又变成浅绿色,说明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率较快,但最终变为浅绿色,说明Fe3+与SO2生成Fe2+氧化还原反应的平衡常数更大,D7.B[缺少胶头滴管,A不选;缺少碱式滴定管或移液管,C不选;缺少催化剂浓硫酸,D不选。]8.D[A.向碘水中加入CCl4溶液,分层,下层为紫红色,说明碘在CCl4中的溶解能力大于水中;再加入碘化钾溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色是由于碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子,证明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在CCl4、水中的溶解能力,能得出相应结论,故A不符合题意;B.2NO2(g)N2O4(g),冷却烧瓶内气体颜色变浅,说明降温平衡正向移动,则反应为放热反应,焓变小于0,能得出相应结论,故B不符合题意;C.0.1mol·L-1HClO4溶液的pH=1.0,0.1mol·L-1HClO溶液的pH=3.8,说明高氯酸完全电离,次氯酸部分电离,则HClO4为强酸,HClO为弱酸,能得出相应结论,故C不符合题意;D.硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀,不能得出相应结论,故D符合题意。]9.C[CH3COONH4中NH4+也能发生水解,干扰实验,应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验,A错误;铁锈中含有Fe单质,单质Fe与浓盐酸可反应生成Fe2+,且KMnO4与浓盐酸反应生成氯气,故滴入KMnO4溶液,紫色褪去,不能说明铁锈中一定含有二价铁,B错误;K2CrO4溶液中存在平衡2CrO42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙红色)+H2O,缓慢滴加硫酸,H+浓度增大,平衡正向移动,故溶液由黄色变为橙红色,C正确;乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气,10.D[A.将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒,投入蒸馏水中,分别发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑,由于NaOH易溶于水,会迅速扩散到溶液中,反应继续进行;而Ca(OH)2微溶水,反应产生Ca(OH)2覆盖在金属表面,阻止反应的进行,导致Ca与水的反应速率比Na与H2O反应的缓慢,因此不能比较金属Na、Ca的金属性强弱,A不符合题意;B.AlCl3固体溶于水,AlCl3电离产生Al3+、Cl-,由于溶液中有自由移动的离子,因此能够导电,但不能