2023年华东师大版九年级下册科学第一次月考试卷-1

2023年华东师大版九年级下册科学第一次月考试卷一、选择题（1～10小题每小题4分，11～15小题每小题4分，共55分）1．（4分）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.62．（4分）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（C15H22O5）一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。下列关于青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素是一种氧化物 B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9% C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40 D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的3．（4分）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O24．（4分）“84消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体氯气（Cl2），发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑，所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是（）A．HCl B．NaCl C．NaClO D．Cl25．（4分）一氧化氮在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是（）A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．排水法或向上排空气法6．（4分）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）A．O：氧化钙的化合价为+2价 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子 C．2H：2个氢元素 D．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷7．（4分）小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是（）A．已知硫酸氢钾（KHSO4）的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、，所以它不是酸 B．碱溶液一定是碱性溶液 C．在常温下pH＝7的水溶液显中性 D．酸溶液也可能呈碱性8．（4分）瑞典皇家科学院于2021年10月6日宣布，德国科学家BenjaminList和美国科学家DavidMacMillan因开发一种精确的分子构建新工具——不对称有机催化剂而获得2021年诺贝尔化学奖。催化剂被称为化学家的“基本工具”。长期以来研究人员认为，原则上只有两种催化剂可用：金属和酶，但此次摘得桂冠的两位科学家独立开发出的第三种催化剂——不对称有机催化剂，利用它研究人员可以有效地构建很多物质，为人类带来了实实在在的福祉。以下有关催化剂的说法错误的是（）A．催化剂的作用是改变化学反应速率 B．催化剂在化学反应前后的质量不变 C．催化剂在化学反应前后的物理性质保持不变 D．催化剂在化学反应前后的化学性质保持不变9．（4分）若复分解反应模型定为：AB+CD＝AD+CB，则以下反应属于复分解反应的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑ B．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO210．（4分）已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应中共有四种分子 B．该反应中反应物都是单质 C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应中生成物有单质和化合物11．（3分）下列图象对应叙述关系正确的是（）A．向pH＝3的溶液中加水 B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石12．（3分）根据质量守恒定律，已知在化学反应前后原子的种类和个数均保持不变，则在化学反应M+2O2＝2CO2+2H2O中，可以判断M的化学式应为（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH413．（3分）下列实验操作，有明显错误的是（）A．加热液体 B．检查气密性 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸14．（3分）把甲乙丙丁四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测3923（已知甲和丙的相对分子质量之比为1：1），则下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应 B．反应中丁和丙的质量比为3：1 C．待测值为18 D．甲和丙两种物质的化学计量数之比为1：215．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。其中装置Y为氢氧燃料电池，下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．太阳能电池是将太阳能转化为化学能的装置 C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧气的再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化二、简答题（共10题每空2分，共42分）16．（2分）小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福．蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水．由此推断，蜡烛中一定含有的元素有．17．（4分）“绿色氧化剂”双氧水（H2O2），学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：（1）双氧水分解的化学方程式是。（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。18．（4分）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）2），次氯酸钙可发生如下反应Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为，碳酸钙中钙元素的化合价为价。19．（4分）爆炸虽然会给人类带来灾难，但也能为人类服务，如可以利用定向爆破技术拆除城市中的老旧建筑物，爆破时利用铝热反应时放出巨大的热量来熔化金属框架，使建筑物倒塌。铝热反应是指铝和氧化铁（Fe2O3）在高温下反应生成氧化铝（Al2O3）和铁。该反应的化学方程式为，反应过程中铁的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。20．（4分）预防新型冠状病毒肺炎时可用二氧化氯消毒灭菌，其制取的微观反应示意图如图所示。（1）写出图中氧化物的化学式：。（2）写出图中反应的化学方程式：。21．（4分）如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：。（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用pH试纸，测得反应后的溶液的pH＜7，说明此时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质除酚酞外的成分有（写化学式）。22．（4分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是。A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1没有发生变化的主要原因是。23．（6分）运用科学知识填空。（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有。（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。（3）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的（填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。24．（6分）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是；（2）图2实验中，（填化学式）使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红；（3）图3实验中，应观察到的实验现象是（填序号）。A.试管内液体上升B.试管内液体变红C.试管内澄清的石灰水变浑浊25．（4分）阅读以下两则信息，回答相关问题：①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2O3和O2的化学性质不同的原因是．②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为．三、实验探究题（本大题共4题每空3分，共39分）26．（9分）某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：（D装置的作用是除去CO2中混有的HCl）（1）C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置。（2）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液。（3）有同学提出，CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对实验装置的改进方法是。27．（6分）实验室利用如图所示实验装置制取氧气。（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，观察到，说明该装置气密性良好。（2）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有。A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小B．开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水。C．导管口一出现气泡就立即收集28．（12分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：﹣76°C，沸点：138°C），易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2，如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、等杂质。（2）B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为。（3）装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2，在用水冷却过程中，应从端（选填“c”或“d“）进水。（4）装置F盛放碱石灰，其作用是。29．（12分）海水中蕴含丰富的资源。（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）A．滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为。（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤V中所加试剂是。②写出由贝壳得到CaO的化学方程式。四、分析计算题（本题共5小题，第30题8分，31题8分，32题6分，33题6分，34题8分，共34分）30．（8分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量，某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3（1）KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（2）KNO3的相对分子质量为；（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg．31．（8分）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为．（最简整数比）（2）生成氧气的质量为g．（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）32．（6分）某化学兴趣小组，为了测定黄铜样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：（1）产生氢气的质量是。（2）样品中锌的质量分数是多少？33．（6分）已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。有关实验数据如表所示：（有关化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）（1）请根据质守恒定律可知，完全反应生成二氧化碳的质量为g。（2）求12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的总质量石灰石样品质量烧杯和其中混合物的总质量150g12g157.6g34．（6分）某兴趣小组为测定实验室中﹣瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数，进行了以下测验，实验测得相关数据如图所示：问：（1）反应生成氧气的质量为g。（2）请通过计算求出该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

参考答案与试题解析一、选择题（1～10小题每小题4分，11～15小题每小题4分，共55分）1．【解答】解：由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。故选：C。2．【解答】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。该物质由三种元素组成，故A错；B、青蒿素中氧元素的质量分数为：×100%＝28.4%，故B错；C、青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12×15：1×22：16×5＝90：11：40，故C正确；D、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故D错。故选：C。3．【解答】解：由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，反应前钾原子是2个，反应后是2个；反应前锰原子是2个，反应后是2个；反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中；反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，包含在8X中；反应前氯原子是16个，反应后是16个；由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O。故选：A。4．【解答】解：A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价，故错误。B、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y＝0，则y＝﹣1价，故错误。C、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）＝0，则z＝+1价，故错误。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，故错误。故选：C。5．【解答】解：根据题意可知，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应生成二氧化氮，因此一氧化氮不可用排气法收集，只能选用排水法。故选：A。6．【解答】解：A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法错误。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。故选：D。7．【解答】解：A、酸的水溶液中阳离子全部是氢离子，硫酸氢钾的水溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不是酸，不符合题意；B、碱溶液一定是碱性溶液，不符合题意；C、在常温下pH＝7的水溶液显中性，不符合题意；D、酸溶液一定呈酸性，符合题意。故选：D。8．【解答】解：A、催化剂的作用是改变化学反应速率，故选项说法正确。B、化学反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。C、化学反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可以改变，故选项说法错误。D、化学反应前后催化剂的化学性质不变，故选项说法正确。故选：C。9．【解答】解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。D、该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误。故选：C。10．【解答】解：根据反应前后存在相同结构的分子可知该图示中存在没有参与反应的分子，因此可将图示转化为：A、分子的结构不同则分子的种类也不同，所以由微粒的微观构成示意图可知，该反应中该反应中共有四种分子，故A正确；B、单质的分子只含有一种原子化合物的分子含有多种原子，所以由微粒的微观构成示意图可知，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，故B错误；C、由微粒的微观构成示意图可知，该反应为化学变化，符合质量守恒定律，故C错误；D、由微粒的微观构成示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，故D错误。故选：A。11．【解答】解：A、向pH＝3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，故此选项错误。B、随着反应的进行，氢气质量增加，当稀盐酸完全反应时，氢气的质量不再增加，故此选项错误。C、该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀；故此选项正确。D、煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，故此选项错误。故选：C。12．【解答】解：由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：氧4，反应后为：碳2、氢4、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，每个M分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子。故选：C。13．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：D。14．【解答】解：A、待测值为：2+8+30+50﹣20﹣39﹣23＝8，反应后甲、丙质量增加，都是生成物，丁质量减小，是反应物，属于分解反应，该选项说法不正确；B、反应中丁和丙的质量比为：（50﹣23）：（39﹣30）＝3：1，该选项说法正确；C、待测值为8，该选项说法不正确；D、设甲和丙两种物质的化学计量数之比为x：y，根据题意有：x：y＝（20﹣2）：（39﹣30）＝2：1，该选项说法不正确。故选：B。15．【解答】A、系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式，故A错误；B、太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故B错误；C、装置X中电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；D、装置X、Y形成的子系统不能实现电能与化学能的完全转化，存在能量的损耗，故D错误。故选：C。二、简答题（共10题每空2分，共42分）16．【解答】解：根据“蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水”，二氧化碳和水中含有C，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则C，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定．故答案为：碳、氢（C、H）．17．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（2）二氧化锰难溶于水，分离反应后得到的二氧化锰，可采用过滤的方法，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）漏斗。18．【解答】解：由反应方程式可知反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、氧3、氢2，反应后为：钙1、氯2、氧5、氢2、碳1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子和1个碳原子，化学式为CO2；碳酸钙中碳酸根离子为﹣2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钙元素的化合价为+2价。故答案为：CO2；+2。19．【解答】解：铝和氧化铁（Fe2O3）在高温下反应生成氧化铝（Al2O3）和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。反应前Fe2O3中氧元素显﹣2价，铁元素为+3价；反应后Fe属于单质，铁元素为0价，故铁元素的化合价降低。故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；降低。20．【解答】解：（1）由物质的组成可知，所给物质中ClO2为氧化物；（2）由反应中微观图示可知，该反应方程式为：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。故答案为：（1）ClO2；（2）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。21．【解答】解：（1）玻璃棒搅拌可使氢氧化钠和盐酸充分接触，使反应更充分。（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中一定有氯化钠，氯化钠呈中性，测得反应后的溶液的pH＜7，说明盐酸过量，则反应后溶液中除酚酞外还有NaCl、HCl。故答案为：（1）使盐酸和氢氧化钠充分反应。（2）NaCl、HCl。22．【解答】解：（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，是因为它们都是化学反应，并且都是在密封装置中进行，故选：C；（2）从燃烧条件分析，固体质量开始一段时间没有发生变化的原因是：温度没有达到镁的着火点。故答案为：（1）C；（2）温度未达到红磷的着火点。23．【解答】解：（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子（或H+）。故答案为：氢离子（或H+）。（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的食醋，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。故答案为：食醋。24．【解答】解：（1）图1中蜡烛熄灭，是因为氧气消耗。故填：氧气消耗。（2）图2实验中，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红。故填：H2CO3。（3）图3实验中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致试管内气压减小，观察到试管内液体上升、试管内澄清的石灰水变浑浊。故填：AC。25．【解答】解：①O3和O2的分子结构不同，所以化学性质也不同；故填：催化；分子结构不同．②14N和15N两种原子的本质区别为核内中子数不同，故填：核内中子数不同．三、实验探究题（本大题共4题每空3分，共39分）26．【解答】解：（1）C处应从A、B两种装置中选择A作CO2发生装置（反应物是固体和液体，不需要加热）。故答案为：A。（2）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量氢氧化钠溶液（氢氧化钠不能和氧气反应，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水）。故答案为：氢氧化钠。（3）有同学提出，CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，对实验装置的改进方法是在D、E之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去二氧化碳。故答案为：在D、E之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶。27．【解答】解：（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向仪器A中加入水，若装置气密性良好，则漏斗内会停留一段稳定的水柱；（2）A、收集气体用带火星的木条检验，木条没有复燃，说明氧气浓度不够，实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小不会影响氧气的浓度，错误；B、开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水，会使收集氧气不纯，正确；C、导管口开始出现气泡为装置内空气，立即收集，会使氧气不纯，C正确；故答案为：（1）漏斗内水柱内稳定不变；（2）BC。28．【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，用高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应制得的氯气中会含有水蒸气、氯化氢等杂质；（2）B为除氯化氢和水蒸气的装置，为得到纯净氯气，需先除氯化氢，后除水蒸气，则b中试剂为浓硫酸；（3）为使冷却效果更好，冷凝管中冷水应从下方进入，即d端；（4）氯气有毒，且空气中的水会干扰实验，所以装置F盛放碱石灰作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置；故答案为：（1）HCl；（2）浓硫酸；（3）d；（4）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水进入装置。29．【解答】解：（1）过滤、吸附、沉降只能除去水中难溶性杂质、色素及异味，不能除去海水中氯化钠等可溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质得到淡水，故选：D。（2）重水中氢元素的质量分数为。（3）①步骤V将氢氧化镁转化为氯化镁，所加试剂是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；②贝壳主要成分为碳酸钙