2024年中考模拟试卷化学（上海卷）

2024年中考第三次模拟考试（上海卷）化学（考试时间：40分钟试卷满分：50分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ag108Cl35.5Na23第I卷（选择题共20分）选择题：（共20分）本题共20个小题，21-34题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。35-37题，每小题2分，每题有一个或两个选项符合题意.21.属于化学变化的是（）A．切割玻璃 B．湿衣晒干 C．钢铁生锈 D．水结成冰22．下列气体中不属于空气污染物的是（）A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO223．物质的用途错误的是（）A．石墨：作电极 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多C．氧气：助燃剂 D．氢气：绿色能源24．判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是（）A．硫粉逐渐变为液态 B．发出蓝紫色火焰C．产生刺激性气味的气体 D．放出大量的热25．属于有机物的是（）A．C B．CO2 C．CH4 D．H2CO326．关于碳酸钾的叙述正确的是（）A．俗称草木灰 B．组成中含原子团 C．属于氧化物 D．灼烧时火焰呈黄色27．物质的俗名与化学式对应错误的是（）A．胆矾： B．纯碱：C．烧碱：NaOH D．生石灰：28．用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是（）氢氧化钠溶液和二氧化碳 B．稀盐酸和石灰石C．水和氧化钙 D．稀硫酸和氯化钡溶液29．据Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子——C18，这种分子具有广泛的应用前景。下列有关说法正确的是（）A．C18属于有机物 B．C18和金刚石是同素异形体C．C18完全燃烧后的产物是CO D．C18和金刚石的化学性质完全不同30．下列化学方程式书写正确的是（）A．CO+CuO═Cu+CO2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag D．Fe2O3+3H2SO4=F2（SO4）3+3H2O31．有关水的说法正确的是（）A．水是一种常见的溶质 B．水可以用胆矾来检验C．水是由氢元素、氧元素组成 D．水是由氢、氧原子构成的32．下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去氧化钙中的碳酸钙放入适量稀盐酸B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发C除去CO2中CO点燃该混合气体D除去NaCl溶液中的BaCl2加入过量的Na2SO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D33．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．p点所示溶液中的溶质只有NaOHC．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中34．关于启普发生器说法正确的是（）A．可以随时控制反应的发生和停止B．反应过程中关闭活塞内部气压减小C．为了产生更多的气体，液体的量越多越好D．可用于双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气35-37每题均有1～2个正确选项35．有关“一定”的说法正确的是（）A．酸和碱的组成中一定都含有氢元素B．一种元素组成的物质一定是纯净物C．化学反应中，分子和原子一定都可分 D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化36．将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是（）A．3g固体中含Cu1.6g B．a、b点对应的溶液中溶质种类相同C．实验过程中生成FeSO4共8g D．取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量可能还是Xg37．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热胆矾B．硫酸铜粉末中滴水C．CO2通入NaOH溶液D．锌粒放入稀硫酸第II卷（非选择题共30分）非选择题：本题共5个小题，共46分。38.（6分）氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。(1)灰氢：焦炭与水蒸气反应①C+H2OCO+H2、②CO+H2OCO2+H2。反应①生成的CO和H2具有相似的化学性质是__________________________(写出一个即可)；反应②中过多的CO2排放可能导致的环境问题是_____________________________。(2)蓝氢：甲烷(CH4)在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式_____________________________；1mol甲烷中约含有_______个氢原子。(3)绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解。太阳能属于_____________(选填“可再生”或“不可再生”)能源.(4)请从反应物或生成物角度，分析绿氢是未来能源发展趋势的原因：___________________(写一个即可)39.（9分）化学兴趣小组同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。久置的NaOH固体中可能含有少量Na2CO3，原因是（用化学方程式表示），小组同学用填试剂名称或化学式）进行检验，确定样品中含有Na2CO3。(2)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体。（NaOH和Na2CO3的部分溶解度数据如下表）温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）NaOH4252109119129Na2CO37.012.521.539.749.0①20℃时，Na2CO3的溶解度为。②40℃时，10g水中最多溶解NaOHg。(3)测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体的实验过程如下：请结合上表数据及实验过程回答问题：I.溶液A是NaOH的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。Ⅱ.溶液A中NaOH的溶质质量分数（填“>”、“<”或“=”）溶液B中NaOH的溶质质量分数。Ⅲ.130g样品中Na2CO3的质量是g。Ⅳ.小明认为若将步骤三、步骤四改为“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。你同意他的观点吗？请结合数据分析说明。。40.（6分）催化剂可显著提高反应效率，氧化铁可作双氯水分解的催化剂。(1)实验室收集氧气的装置为（选塻“A”或“B”）。(2)写出在催化作用下发生反应的化学方程式为。(3)为比较和对分解的催化效果，某研究小组用下图装置设计了表中的三组实验。（以收集气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略）实验序号过氧化氢溶液其他物质质量待测数据1/2氧化铁3二氧化锰①上述实验应测量的“待测数据”指的是。②说明能加快分解速率的对比实验是。（填写实验序号）③过氧化氢浴液的溶质质量分数也会影响分解速率，请补全实验步骤：常温下，在两支试管中分别加入等质量的氧化铁，再分别加入，观察反应的剧烈程度。(4)用图1装置进行实验：启动压强传感器，注入溶液。装置内压强与时间的关系如图2所示。实验中，触摸烧瓶外壁，有发烫的感觉。（液体体积对压强影响忽略不计）①段压强增大的原因是。41（9分）碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。Ⅰ.探究受热分解生成的气体成分。查阅资料：，受热分解生成和。产物验证：将受热分解生成气体通入如下实验装置。(1)实验进行一段时间后，装置A中的现象是装置B的作用是。实验结论：受热分解生成的气体是和。Ⅱ.探究受热分解后剩余固体的成分提出猜想：猜想一：猜想二：NaOH猜想三：．与NaOH实验方案一：称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化；取样剩余固体，进行以下实验：实验步骤实验现象结论①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞______猜想一正确②向①所得溶液中加入________________步骤①的实验现象是；步骤②向①所得溶液中加入，实验现象是。(3)综上所述：固体受热分解的化学方程式为。实验方案二：实验装置：Ⅰ．称量8.4g的于玻璃管中Ⅱ．打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量；Ⅲ．点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯；Ⅳ．等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。数据记录：装置A中固体质量装置B总质量装置C总质量反应前8.4g110.5g80.4g反应后5.3g111.4g82.6g实验分析：(4)实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气的目的是，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠。

2024年中考第三次模拟考试（上海卷）化学全解全析一、选择题（共20分，21~34题只有一个正确选项，每题1分；35~37有1~2个正确选项，每题2分，若有2个正确选项，只选对一个的得1分，有错不得分。）题号2122232425262728答案CDBCCBDD293031323334353637BBCBBAADCDBD21．【答案】C【详解】A、切割玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；B、湿衣晾干，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；C、钢铁生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；D、水结成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选C。22．【答案】D【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；B、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；D、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意。故选D。23．【答案】B【详解】A.石墨有导电性，可用作电极，故A选项正确；B.氢氧化钠溶液虽然显碱性，但有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B选项错误；C.氧气能支持燃烧，可用作肋燃剂，故C选项正确；D.氢气燃烧生成水，无污染，属于绿色能源，故D选项正确；故选B。24．【答案】C【详解】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，硫在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是生成一种刺激性气味的气体；其余均是伴随的现象，辅助判断，但不是根本依据。故选：C。25．【答案】C【分析】有机物是含有碳元素的化合物，但是含有碳元素的物质不一定是有机物。【详解】A、碳单质，不属于有机物，故A错误；B、二氧化碳虽然含有碳元素，但是二氧化碳的性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；C、甲烷是最简单的有机物，故C正确；D、碳酸虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，是无机物，故D错误；故选：C。26．【答案】B【详解】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，故A错误；B.碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，故B正确；C.氧化物由两种元素组成，碳酸钾由钾、碳、氧三种元素组成，碳酸钾不属于氧化物，故C错误；D.碳酸钾灼烧时火焰呈紫色，故D错误。故选：B。27．【答案】D【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4⋅5H2O，故A正确；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故B正确；C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故C正确；D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故D错误。故选D。28．【答案】D【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，U型管中液面左高右低，不符合题意；B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意；D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，装置内压强变化不大，U型管内水面没有明显变化，符合题意。故选D。29．【答案】B【详解】A、C18是由同种元素组成的纯净物，属于单质，有机物属于化合物，故A说法不正确；B、C18和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C18完全燃烧后的产物是二氧化碳，故C说法不正确；D、C18和金刚石都是由碳元素组成的单质，两者的化学性质相似，故C说法不正确；故选B。30．【答案】B【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，，缺条件，选项错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是，选项正确；C、铜和氯化银不能反应，选项错误；D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：，硫酸铁化学式错误，选项错误；故选：B。31．【答案】C【详解】A、水是常见的溶剂，可以溶解很多物质，选项错误；B、水可以用白色的无水硫酸铜检验，原因是无水硫酸铜遇水变蓝，但胆矾是蓝色的，不能检验水，选项错误；C、根据水的化学式（H2O）可知，水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；D、水是由水分子构成的，选项错误。故选：C。32．【答案】B【详解】A、放入适量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发，得到精盐，符合题意；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；D、加入过量的硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意。故选B。33．【答案】B【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；B、p点溶液pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意；C、n点pH=7，此时溶液显中性，如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。故选B。34．【答案】A【详解】A、当需要反应发生时，打开导气管上的旋塞或弹簧夹（使容器通大气），长颈漏斗中的液体进入容器与固体反应，当停止使用时，关闭旋塞或弹簧夹，使容器内形成一个密闭体系，由于反应继续进行，容器中的气体压强增大，将液体压回分液漏斗中，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反应停止。从而实现“随开随用、随关随停”，所以启普发生器可控制反应的发生和停止，A正确；B、反应过程中关闭活塞，使容器内形成一个密闭体系，由于反应继续进行，容器中的气体增大，压强增大，B错误；C、产生气体的质量与反应物的多少有关系，如碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳时，只是盐酸量多，不能产生更多的气体，需同时增加碳酸钙和盐酸的质量，才能产生更多的气体，且液体的量过多，可能导致关闭止水夹后液体从上口被压出，C错误；D、启普发生器必须是块状固体和液体反应，不能用于双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧气，D错误；故选A。35．【答案】AD【详解】A、酸中一定含有H元素，碱中一定含有H、O元素，故酸、碱中一定含有氢元素，故A正确；B、氧气和臭氧可以组成混合物，不是纯净物，故由一种元素组成的物质不一定是纯净物，故B错误；C、化学反应中，分子可再分，原子不可再分，故C错误；D、元素存在形态发生改变，说明有新物质生成，一定是化学变化，故D正确。故选AD。36．【答案】CD【详解】A、将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，加入稀硫酸后，固体质量减小，说明铁与硫酸铜反应后，铁粉剩余，由图可知，加入1.4g铁粉前后，图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应。解：设1.4g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x

x=1.6g，则3g固体中含有1.6g铜，不符合题意；B、由A的分析可知，加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，则a点时，溶液中的溶质是硫酸亚铁，b点时铁粉还未完全反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故b点时溶液中的溶质是硫酸亚铁，则a、b点对应的溶液中溶质种类相同，不符合题意；C、解：设1.4g铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁的质量为y

y=3.8g3g固体中含有铁粉的质量为：3g-1.6g=1.4g设1.4g铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z

z=3.8g则实验过程中生成硫酸亚铁的质量为：3.8g+3.8g=7.6g，符合题意；D、c点溶液中稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入锌粉，金属活动性：Zn＞Fe＞H，锌先与硫酸反应：，反应后，固体质量减小，待硫酸完全反应后，锌和硫酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量小于Xg，符合题意。故选CD。37．【答案】BD【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，加热时生成硫酸铜和水，固体的质量逐渐减小，完全分解后固体的质量不变，但不为零，故A不符合题意；B、向硫酸铜粉末中滴水，刚开始硫酸铜与水结合成硫酸铜晶体，固体质量增大，随着水的加入硫酸铜晶体逐渐溶解，直到全部溶解，故B符合题意；C、CO2通入NaOH溶液中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，每80份质量的氢氧化钠完全反应生成106份质量的碳酸钠，随着反应的进行溶液中溶质的质量逐渐变大，完全反应后溶质的质量不变，但通入二氧化碳前溶质的质量不为零，故C不符合题意；D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，每96份质量的硫酸完全反应生成161份质量的硫酸锌，随着反应的进行溶液中溶质的质量逐渐变大，完全反应后溶质的质量不变，故D符合题意。故选BD。38.（6分）(1)还原性/可燃性（1分）温室效应（1分）(2)CH4C+2H2（1分）2.408×1024（1分）(3)可再生（1分）(4)反应物的氢气可再生或者生成物水无污染等（1分）【详解】（1）氢气和一氧化碳均具有可燃性和还原性；空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。（2）甲烷(CH4)在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，反应的化学方程式为：；1个甲烷分子中含有4个氢原子，则1mol甲烷中约含有4mol氢原子，含有4mol×6.02×1023=2.408×1024个氢原子。（3）太阳能属于可再生能源；（4）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高，则绿氢是未来能源发展的趋势。39.（9分）(1)（1分）氯化钡（1分）(2)21.5g（1分）12.9g（1分）(3)不饱和（1分）<（1分）2.1（1分）同意。（1分）溶液B为109g氢氧化钠、2.1g碳酸钠和100g水，方案一：蒸发70g水，降温至0℃，过滤，在0℃时，30g水最多溶解12.6g氢氧化钠；方案二：蒸发80g水，降温至10℃，过滤，在10℃时，20g水最多溶解10.4g氢氧化钠。即“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。（1分）【详解】（1）NaOH固体与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：；可滴加氯化钡溶液检验碳酸钠的存在，如能生成碳酸钡白色沉淀，则样品中含有碳酸钠；（2）①由图可知，20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g；②由图可知，40℃时，100g水中最多溶解129gNaOH，则10g水中最多溶解NaOH的质量是12.9g；（3）I.降温至20℃，析出18.9gNaOH，溶液B是NaOH的饱和溶液，100g水中含有109gNaOH，即130g样品中含有109+18.9=127.9gNaOH，参考溶解度表可知，溶液A是NaOH的不饱和溶液；Ⅱ.由I分析可知，溶液A是NaOH的不饱和溶液，溶液B是NaOH的饱和溶液，即溶液A中NaOH的溶质质量分数小于溶液B中NaOH的溶质质量分数；Ⅲ.由I分析可知，130g样品中Na2CO3的质量是130-127.9g=2.1g；Ⅳ.见答案。40（6分）(1)B（1分）(2)（1分）(3)收集50mL氧气所需时间（1分）1、2（1分）不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（或5%的过氧化氢溶液和10%的过氧化氢溶液）（1分）(4)过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成氧气，装置内气体增多，压强增大（1分）【详解】（1）氧气密度比空气大，可选择B向上排空气法收集；（2）H2O2在Fe2O3催化作用下发生反应，生成水和氧气，化学方程式为：；（3）①为比较