广东省茂名市高州市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

广东省茂名市高州市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是A．CO2、SO2-空气污染物 B．稀有气体、空气-混合物C．C60、K2MnO4-化合物 D．不锈钢、金-合金2．广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是A．雕刻云石 B．精美剪纸C．酿制木格米酒 D．编织青皮竹制品3．1869年发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（）A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．居里夫人4．下列关于原子、离子结构的说法正确的是A．Cl是一种金属元素B．图(1)表示的是Cl-结构C．图(2)所示，铈(Ce)原子的质子数为58D．图(2)所示，铈的相对原子质量是140.1g5．以下劳动项目做法合理，且与所涉及的化学知识相符的是组别劳动项目化学知识A往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用B使用煤炉时，用扇子往炉中扇风提高煤的着火点C用铁质器皿盛放酸性腌制品铁单质硬度大D用明矾处理自来水明矾与水反应生成的胶状物有吸附性A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．滴加液体D．点燃酒精灯7．下列叙述错误的是A．稀有气体可用于制作霓虹灯B．图书档案等贵重物品着火，需用水灭火C．在书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度8．实验是科学研究的重要方法，以下实验设计能达到目的的是ABCD检验氢气纯度测定空气中氧气的含量探究石蜡中是否含有氧元素证明金属锌的活动性比铁的活动性强A．A B．B C．C D．D9．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“碳”零排放。下列不利于实现“碳中和”的是A．大力植树造林 B．使用风能、太阳能等绿色能源C．露天焚烧玉米桔梗 D．生活垃圾分类处理10．为了防止铁制品表面生锈，下列做法中不正确的是A．保持铁制品表面的干燥与清洁B．提高铁制品中铁的质量分数C．给铁制品涂上一层油或喷一层漆D．给铁制品镀上一层耐腐蚀的其他金属11．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%D．维生素C是一种氧化物12．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应：如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。下列说法正确的是A．Z可以从硫酸铜溶液中把铜置换出来B．三种金属单质的活泼性X>Y>ZC．Z比X活泼D．Y排在金属活性顺序表“氢”前13．用分子的观点解释下列现象，错误的是A．热胀冷缩——分子大小随温度变化改变B．花香四溢——分子不停地运动C．1滴水中大约有1.D．冰和水化学性质相同———分子构成相同14．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（）组别物质杂质（少量）除杂试剂或操作方法ACOCO2通过灼热的氧化铜BFeSO4溶液H2SO4加入足量Fe粉、过滤CCCuO敞开在空气中充分灼烧DCuCl2溶液HCl加入过量铜粉、充分反应、过滤A．A B．B C．C D．D15．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应类型为分解反应B．丙一定是催化剂C．生成丁的质量8gD．参加反应的甲、乙质量比为5：2二、非选择题16．中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。（1）《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的(填操作名称)。（2）唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的性；雪融成水的过程中，分子的种类(填“改变”或“不变”)（3）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁(填“大”或“小”)。（4）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与(填两物质)同时接触而导致。17．阅读科普短文，回答相关问题。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氧气完全燃烧可释放14.3×104KJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104KJ的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。（1）依据图1，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是。（2）最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程(填“吸收”或“放出”)能量。（3）下列说法不正确的是____(填序号)。A．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能B．图2中，A口产生的气体为氢气C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理（4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。（5）100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图所示：对于该反应，下列说法不正确的是____。A．物质B由三个原子构成 B．生成的C和D的质量之比为14：1C．图中的B和C都属于氧化物 D．A物质中碳元素的化合价为-4价18．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器及药品，可以制取二氧化碳，组合装置所需的仪器是(填序号)，反应的化学方程式为。（2）若补充一种仪器(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是(填序号)，反应的化学方程式为。（3）设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格。实验操作现象结论二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧。（4）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。①某制氧机的工作原理如图所示。甲剂为过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)，乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：2Na2C②氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气。③该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是(填字母)。a．产物无污染b．储存和运输更方便19．化学是以实验为基础的学科，请分析并回答相关问题。(已知白磷的化学式为P4)（1）前三个探究实验共同的反应方程式为：。为达到实验目的，磷要足量的是实验(填“1”或“2”或“3”)（2）实验1中，若止水夹没有夹紧胶管，会导致测得的空气中氧气含量结果(“偏低”或“偏高”或“无法确定”)。（3）实验2是探究质量守恒定律的实验，反应前后天平平衡，是因为在化学反应前后(请从微观角度分析)都不变。（4）(已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，烧杯中热水温度远高于40℃)实验3通过铜片上白磷和烧杯中白磷出现的现象可以得出：可燃物燃烧的条件之一是。（5）实验4，通入二氧化碳后，得出“二氧化碳能与澄清石灰水发生化学反应”依据的现象为；得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为。20．联合国发布《2020年全球电子垃圾监测》，预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：（1）操作A所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，其中玻璃棒的作用是。（2）步骤①发生了以下反应Cu+2X=2FeCl2+CuC（3）步骤②得到的滤渣I所含物质的化学式是。（4）步骤③发生的反应的反应类型是(基本反应类型)。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是。21．某研究学习小组探究木炭还原氧化铁(Fe2O3)的实验。已知在高温及其他一定条件下：3C+2F（1）氧化铁中铁元素的质量分数为：实验时，将氧化铁粉碎的目的是。（2）要使160g氧化铁完全被还原，需要木炭的质量至少是多少？(写出计算过程)（3）小组同学将160g氧化铁和24g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。①t1时CO2的质量≤g的质量。②分析t1—t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是(用方程式表示)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，A选项分类不正确；

B、稀有气体中含有氦气、氖气等，空气中含有氮气、氧气等，均属于混合物，B选项分类正确；

C、C60中只含一种元素，属于单质，K2MnO4中含有多种元素，属于化合物，C选项分类不正确；

D、不锈钢为铁合金，但金为纯金属，D选项分类不正确；

故选：B。

【分析】A、根据常见的空气污染物来分析；

B、根据混合物的概念来分析；

C、根据化合物的概念来分析；

D、根据合金的概念来分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、雕刻广绿玉过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、剪裁精美剪纸过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、酿制木格米酒过程有新物质生成，属于化学变化，故正确；

D、编织青皮竹制品过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

故选：C。

【分析】根据变化过程中有没有生成其他物质分析，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。3．【答案】A【解析】【解答】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是元素周期律的发现，并编制出元素周期表，故符合题意；

B、法国化学家拉瓦锡研究了空气由氧气和氮气组成，故不符合题意；

C、道尔顿提出了原子学说，故不符合题意；

D、居里夫人发现了镭元素，研究了镭原子的结构，为人类研究放射性元素开辟了新的道路，故不符合题意。

故答案为：A.

【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答。

A、根据门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表来解答；

B、法国化学家拉瓦锡研究了空气组成成分；

C、道尔顿的原子学说；

D、居里夫人发现了镭元素。4．【答案】C【解析】【解答】A、氯名称带“气”，为非金属元素，故错误；

B、图(1)中质子数=核外电子数，表示的是氯原子的结构示意图，故错误；

C、铈(Ce)元素的原子序数为58，原子中原子序数=质子数，则铈(Ce)原子的质子数是58，故正确；

D、铈(Ce)的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故错误；

故选：C。

【分析】A、根据元素的分类分析；

B、根据原子的质子数=核外电子数分析；

C、根据元素周期表中的一格信息中左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数分析；

D、根据元素周期表中的一格信息中汉字下面的数字表示相对原子质量分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，可以用于吸收水中的杂质和异味，A选项说法错误；

B、为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风，是因为空气流通，提供充足的氧气，煤的着火点是物质的特性，不能改变，B选项错误；

C、铁在酸性溶液中会与酸性溶液发生反应，所以不能用铁质器皿盛放酸性腌制品，C选项错误；

D、明矾与水反应生成的胶状物有吸附性，用明矾处理自来水，能除去水中悬浮的细小颗粒，D选项正确；

故选：D。

【分析】A、根据活性炭的性质，以及在净化水中的作用来分析；

B、根据促进燃烧的方法来分析；

C、根据金属的化学性质来分析；

D、根据净水的原理来分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A操作符合题意；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B操作不符合题意；C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C操作不符合题意；D、点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，故D操作不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口紧挨试管口，试剂瓶上的标签朝向手心，将液体药品缓缓倒入试管；

B、加热试管中的液体时，液体不能超过试管容积的三分之一；

C、用胶头滴管向容器内滴加液体时，应保持胶帽在上，垂直悬于容器的正上方，逐滴滴加液体；

D、绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免发生危险。7．【答案】B【解析】【解答】A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故正确；

B、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，应用二氧化碳灭火器，故错误；

C、书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水，碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，能长时间保存，故正确；

D、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故正确；

故选：B。

【分析】A、根据稀有气体用途分析；

B、根据灭火的注意事项分析；

C、根据碳的化学性质分析；

D、根据生活中降低水的硬度的方法分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，故正确；

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故错误；

C、将一干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛中含有氢元素，反应物中有氧气参加，不能说明蜡烛中含有氧元素，故错误；

D、图中实验酸的种类不同、金属的接触面积也不同，不能证明金属锌的活动性比铁的活动性强，故错误；

故选：A。

【分析】A、根据检验氢气纯度的方法分析；

B、根据测定空气中氧气含量需形成压强差分析；

C、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析；

D、根据探究实验需控制单一变量分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、大力植树造林，能吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故错误；

B、使用风能、太阳能等绿色能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故错误；

C、露天焚烧玉米桔梗，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故正确；

D、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，有利于实现“碳中和”，故错误；

故选：C。

【分析】根据“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“碳”零排放，结合题意进行分析。10．【答案】B【解析】【解答】A、保持铁制品表面的干燥与清洁能防锈，故正确；

B、提高铁制品中铁的质量分数，不能隔绝氧气和水，不能起到防锈的作用，故错误；

C、给铁制品涂上一层油或喷一层漆能起到防锈的作用，故正确；

D、给铁制品镀上耐腐蚀的其他金属能起到防锈的作用，故正确；

故选：B。

【分析】根据铁在与水和氧气同时接触时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=(6×12)：(1×8)：(6×16)=9：1：12，故正确；

B、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故正确；

C、维生素C中碳元素的质量分数为1×8176×100%≈4.5%，故正确；

D、维生素C含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误；

故选：D。

【分析】A、根据化合物中各元素质量比=相对原子质量×原子个数之比分析；

B、根据相对分子质量=分子的各原子的相对原子质量之和分析；

C、根据物质中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%分析；12．【答案】B【解析】【解答】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性位于氢前，Y的金属活动性位于氢后，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，则金属活动性顺序为：X>H>Y>Ag>Z。

A、Z的金属活动性比银弱，银排在铜的后面，说明Z的金属活动性比铜弱，则Z不可以从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故错误；

B、X、Y、Z金属活动性顺序为X>Y>Z，故正确；

C、Z比X稳定，故错误；

D、Y的金属活动性位于氢后，故错误；

故选：B。

【分析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。13．【答案】A【解析】【解答】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔，而不是大小，随温度的变化而改变，故错误；

B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故正确；

C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子很小，故正确；

D、冰和水化学性质相同，是因为分子构成相同，故正确；

故选：A。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、要除去一氧化碳中含有的二氧化碳，则可以利用二氧化碳与碳反应生成一氧化碳来除去二氧化碳，加热通入灼热的氧化铜是除去了一氧化碳，该方案错误，不符合题意；

B、除去FeSO4溶液中H2SO4，可用铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，该方案正确，符合题意；

C、碳中含有氧化铜，氧化铜与酸反应生成铜盐和水，碳不与酸反应，故该方案错误，不符合题意；

D、CuCl2溶液中含有HCl，要除去盐酸就加热蒸发使氯化氢变成气态扩散到空气中，铜不酸反应，该说法错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据二氧化碳与碳反应生成一氧化碳来解答；

B、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；

C、根据碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与酸反应生成铜盐和水来解答；

D、根据铜不酸反应，氯化氢气体会扩散到空气中来解答。15．【答案】D【解析】【解答】A.该反应是化合反应，故A不符合题意；B.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故B不符合题意；C.生成丁的质量7g，故C不符合题意；D.参加反应的甲、乙质量比为5：2，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据化学反应中，反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加，结合反应的特点，判断反应类型。

B、物质在化学反应前后质量不变，物质可能是催化剂，也可能是杂质。

C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。

D、参加反应的甲、乙质量比=甲、乙质量的变化量之比。16．【答案】（1）过滤（2）导热；不变（3）大（4）氧气和水【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤，“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，类似于实验室中的过滤；

（2）铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的导热性，雪融成水的过程中没有产生新的物质，分子的种类不变；

（3）合金的硬度比纯金属的硬度大；

（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；

（2）根据金属铁具有很好的导热性，物理变化过程中分子种类不变分析；

（3）根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；

（4）根据铁生锈的条件分析。17．【答案】（1）能量密度（2）吸收（3）A；B；D（4）Si（5）A；B【解析】【解答】(1)依据图1可知，锂电池的能量密度大于镍氢电池的能量密度，则目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是能量密度大；

(2)由题意可知，反应条件为光照，需要光照提供能量，则该制氢过程吸收能量：

(3)A、氢内燃车在行驶过程中是将化学能转化为内能，再转化为机械能，符合题意；

B、图2中，A口的电极为正极，电解水时正极产生氧气，则A口产生的气体为氧气，符合题意；

C、通过发酵甘蔗和玉米等农作物，可以生产乙醇，则农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，不符合题意；

D、报废的电动汽车电池，要及回收集中处理，不能时用土进行掩埋处理，会造成土壤污染，符合题意；

故选：ABD；

(4)石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应生成单质硅，同时生成一种可燃性气体，根据化学反应前后元素的种类不变，可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2C高温__Si+2CO↑。

(5)由反应的微观示意图可知，该反应是在催化剂和高温下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢，反应的化学方程式为CH4+H2O=高温催化剂CO+3H2

A、由分子模型可知，物质B由分子构成，物质B的一个分子由三个原子构成，符合题意；

18．【答案】（1）①②⑦⑧；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）试管；①③④⑤⑥；2KCl（3）蜡烛由下至上依次熄灭（4）2H【解析】【解答】(1)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选固液常温型装置，⑦锥形瓶作为反应容器，⑧长颈漏斗加稀盐酸，②双孔橡皮塞密封锥形瓶，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，采用向上排空气法收集，①集气瓶收集气体，则选择的仪器是①②⑦⑧，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)提供的药品中，可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，该反应属于固固加热型，还需要添加试管作为反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，再选择仪器①③④⑤⑥来组装制取装置。加热氯酸钾与二氧化锰生成氯化钾，反应的化学方程式为2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑。

(3)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，则可观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭。

(4)①过氧化氢(第一步生成物)在二氧化锰(乙剂)的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O19．【答案】（1）4P＋5O（2）偏高（3）原子的种类、质量、个数（4）与氧气接触（5）澄清石灰水变浑浊；干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红色【解析】【解答】(1)前三个探究实验都涉及白磷在空气中燃烧，反应方程式为4P＋5O2点燃__2P2O5；实验1中，磷要足量，才能将装置内的氧气消耗完