高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2离子反应课件新人教版

第二节离子反应考向一电解质及其电离【考点精析】电解质概念及判断的正确理解(1)研究对象:化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。(2)导电的本质:电解质自身发生电离。本身电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。(3)电解质导电认识三误区:①电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。②能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。③电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度大小没有直接关系。如碳酸钙,溶解度小,溶液导电性差,但属于强电解质。(4)决定导电能力强弱的因素单位体积内离子数目及所带电荷的多少。离子浓度越高,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。(5)电解质与导电的关系①强碱、盐等:固态时,存在阴阳离子,但不能自由移动,故不能导电;溶于水或熔化时电离出自由移动的离子,故能导电。②酸:固态或液态时,只有分子,没有离子,故不导电;溶于水时,在水分子的作用下电离出自由移动的离子,故能导电。③活泼金属氧化物:熔化时能自身发生电离,产生自由移动的离子,故能导电。(6)电解质电离条件①离子化合物:熔融或溶于水。②共价化合物:溶于水。考向二离子反应离子方程式【考点精析】1.连续型离子方程式的判断与书写方法指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。举例:(1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO2+2OH-====+H2O;碱不足:CO2+OH-====。(2)多元弱酸与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2过量:2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+;NaAlO2不足:+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:+H+====;盐酸过量:+2H+====CO2↑+H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量:Al3++3OH-====Al(OH)3↓;强碱过量:Al3++4OH-====+2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量:+H++H2O====Al(OH)3↓;强酸过量:+4H+====Al3++2H2O。(6)Fe与稀硝酸溶液反应Fe过量:3Fe+2+8H+====3Fe2++2NO↑+4H2O;稀硝酸过量:Fe++4H+====Fe3++NO↑+2H2O。2.先后型离子反应方程式的书写与判断方法一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。举例:(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足:H++OH-====H2O;NaOH过量:+H++2OH-====NH3·H2O+H2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足:8H++2+6I-====4H2O+3I2+2NO↑;HI过量:Fe3++12H++3+10I-====Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。(3)向含有OH-、、的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为OH-+H+====H2O;+H++H2O====Al(OH)3↓;+H+====、+H+====CO2↑+H2O;Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。(4)向含有H+、Al3+、

的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为H++OH-====H2O;Al3++3OH-====Al(OH)3↓;+OH-====NH3·H2O;Al(OH)3+OH-====+2H2O。3.配比型离子反应方程式的书写与判断方法当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),跟用量有关。举例:(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O;②NaOH过量:Ca2++2+2OH-====CaCO3↓+2H2O+。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足:+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O;②NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2====CaCO3↓++2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,离子方程式为+Ba2+====BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶13Ba2++3+2Al3++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2+Al3++2+2Ba2++4OH-====NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。4.离子方程式正误判断的基本思路5.“四两”破千题——离子方程式正误判断的审题要点考向三离子共存离子推断【考点精析】1.判断离子共存的“审题关键”和“思维流程”(1)审题关键:审溶液的颜色;审溶液的酸碱性;审离子不能大量共存的原因。(2)思维流程:2.“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步:“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”是指无难溶物和微溶物,但并不能说明溶液无色。第二步:“分析限制条件”判断溶液的酸碱性或溶液的颜色等。第三步:“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。3.利用“四个原则”进行离子推断的方法(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、、、)。(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。(4)