2019届北京专用中考化学复习专题十质量守恒定律化学方程式试卷讲义

专题十质量守恒定律、化学方程式中考化学

(北京专用)A组

2014-2018年北京中考题组五年中考1.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观

示意图如下。下列说法不正确的是

(

)

A.甲中氮、氢原子个数比为1∶3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶2答案

D根据微观示意图可知,甲中氮、氢原子个数比为1∶3;乙为O2,其相对分子质量为32;

该反应的化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O,两种生成物均为化合物;由反应的化学方程式可知,生成的丙与丁的分子个数比为2∶3,故选D。2.(2017北京,12,1分)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方

程式为:2H2+SiCl4

Si+4HCl,该反应属于

(

)A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案

C一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反

应。故选C。方法技巧

判断四种基本反应类型:化合反应“多变一”,分解反应“一变多”,置换反应“单

换单”,复分解反应“两交换,价不变”。3.(2016北京,14,1分)海水提镁的反应之一:MgCl2+Ca(OH)2

CaCl2+Mg(OH)2↓,该反应属于(

)A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应答案

B题中化学方程式表示的反应属于复分解反应。思路分析根据四种基本反应类型的定义和特点分析,两种化合物相互交换成分生成另外两

种新的化合物的反应叫作复分解反应。知识归纳复分解反应发生的条件:有水、气体或沉淀生成,至少满足其中一个条件,反应才能

发生。4.(2016北京,13,1分)下列关于S+O2

SO2的说法不正确的是

(

)A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1答案

B参加反应的硫与氧气的质量比是1∶1。故选B。解题关键

化学方程式可表示反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微

观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时,“+”应读作

“和”,“

”应读作“生成”。5.(2014北京,23,1分)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正

确的是

(

)A.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3答案

D由反应的微观示意图可知,二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水,反

应的化学方程式是CO2+3H2

CH3OH+H2O。A项,由丙物质的微观示意图可知,丙的化学式是CH3OH,相对分子质量是12+1×4+16=32,故A错误;B项,由上述化学方程式可知,生成的

丙和丁的分子个数比为1∶1,故B错误;C项,由上述化学方程式可知,反应前后分子总数发生了

变化,故C错误;D项,由反应方程式可知,发生反应的甲和乙的质量比为44∶(3×1×2)=22∶3,故D

正确。6.(2014北京,18,1分)下列化学方程式书写正确的是

(

)A.2P+5O2

P2O5B.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O2

2CO2D.H2SO4+NaOH

NaSO4+H2O答案

B

A项,化学方程式没有配平,正确的写法是:4P+5O2

2P2O5;B项,反应方程式完全正确;C项,没有注明反应条件,正确的写法是:2CO+O2

2CO2;D项,生成物硫酸钠的化学式书写错误,正确的写法是:H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O。7.(2018北京,15,2分)H2O2可作增氧剂。常温下,用4%H2O2溶液进行实验,研究pH对H2O2分解所

得溶液中溶氧量的影响,测定结果如下图。

(1)H2O2分解的化学方程式为

。(2)分析上图得到的结论是

。答案

(1)2H2O2

2H2O+O2↑(2)常温下,在实验研究的pH范围内,随着pH升高,溶液中溶氧量先增大后减小解析

(1)过氧化氢分解生成水和氧气。(2)由题图分析溶液的pH与溶氧量之间的关系,得出相

应的结论。8.(2017北京,26,3分)2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源

量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气。(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为

。(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下:

①图1所示反应的化学方程式为

。②在图2横线处补全相应微粒的图示。答案

(1)CH4+2O2

CO2+2H2O(2)①CH4+H2O

CO+3

②

解析

(1)甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。(2)①根据微观示意图可知,化学方程式为CH4+H2O

CO+3H2;②根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、个数不变,可得答案为

。解题关键

化学反应的微观示意图是能很好表达化学反应前后微粒种类变化的一种形式,根

据微观示意图写出化学方程式是解题的关键。易错警示

在画微粒示意图时,首先要判断出该物质的微观构成,是分子构成还是原子构成,确

定后再画微粒就不易出错。(2)②要补全的是氢气,氢气由氢分子构成,每2个氢原子构成一个

氢分子,其微观图为

,而不是

。9.(2016北京,23,1分)水在通电条件下会分解,反应的化学方程式为

。答案

2H2O

2H2↑+O2↑解析电解水生成氢气和氧气。解题关键

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件;然后根据化学方程式的书写

方法和步骤进行书写。水在通电的条件下会分解,反应的方程式为2H2O

2H2↑+O2↑。易错警示

电解水生成的氢气和氧气为气态物质,一定要注“↑”。10.(2016北京,24,1分)市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放

出大量热。该反应的化学方程式为

。答案

CaO+H2O

Ca(OH)2

解析生石灰是氧化钙的俗称,水与生石灰反应的化学方程式为CaO+H2O

Ca(OH)2。知识归纳生石灰是氧化钙的俗称,其与水反应放热;氢氧化钠固体溶于水时放热,浓硫酸稀释

时放热。11.(2016北京,26,2分)目前使用的燃料大多来自化石燃料。(1)化石燃料包括天然气、煤、

。(2)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为

。答案

(1)石油(2)CH4+2O2

CO2+2H2O解析化石燃料包括煤、石油和天然气等。易错警示甲烷和氧气都是气态物质,燃烧后生成的二氧化碳也是气态物质,不用标生成物的

状态。B组2014—2018年全国中考题组考点一质量守恒定律1.(2018湖北黄冈,22,2分)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质

量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是

(

)A.x的值等于0.5

B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8∶1

D.该反应是化合反应物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23x243答案

D根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正确;由甲质量减少27g,丙质量增加

24g,丁质量增加3g,乙质量不变可知,甲分解生成丙和丁,该反应属于分解反应,则甲一定是化

合物,故B正确、D错误;丙和丁的质量变化比为24g∶3g=8∶1,故C正确。2.(2018新疆,7,2分)某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”,其在空气中完全燃烧的

化学反应方程式为:X+3O2

2CO2+3H2O。则X物质的化学式为

(

)A.CH3COOH

B.C2H5OHC.C2H4

D.C2H6

答案

B化学反应前后,原子的种类和数目不变。反应后碳、氢、氧元素的原子个数分别

为2、6、7,反应物中已有6个氧原子,则一个X分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原

子,化学式为C2H6O或C2H5OH。选B。3.(2018山西,7,2分)生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程

式是Cl2+H2O

X+HClO,则X的化学式为

(

)A.H2

B.ClH

C.HCl

D.ClO2

答案

C根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变。反应前Cl、H、O元素的

原子个数分别为2、2、1,反应后已知物质中Cl、H、O元素的原子个数分别为1、1、1,故一

个X分子中含有1个H原子、1个Cl原子,X的化学式为HCl,故选C。4.(2018山西,8,2分)厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫

二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源

自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如下。依据图示,下列叙述错

误的是

(

)A.反应前后分子种类不变B.原子可以构成分子C.反应中分子可以再分D.反应前后原子种类不变答案

A由化学反应的微观示意图可知,反应前是氢分子和二氧化碳分子,反应后为水分子

和甲烷分子,分子种类改变,A叙述错误;分子由原子构成,B叙述正确;化学反应中分子分成原

子,原子重新结合成新分子,C叙述正确;反应前后都有H、C、O三种原子,原子种类不变,D叙述

正确。5.(2018吉林,6,1分)化学方程式

+3CO

2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为

(

)A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeCO3

答案

B根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类、数目不变,则所缺物质的化学式

为Fe2O3,选B。6.(2018重庆A,13,2分)实验室常用2KClO3

2KCl+3O2↑来制取O2,下列说法错误的是

(

)A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应C.固体减少的质量等于生成O2的质量D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价答案

D实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,二氧化锰是催化剂,加快了反应速

率;该反应属于分解反应;根据质量守恒定律,固体减少的质量等于生成氧气的质量;氯酸钾中

氯元素的化合价为+5价,氯化钾中氯元素的化合价为-1价,故D错误。7.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成

物为

(

)A.Na2CO3和H2

B.Na2O和O2C.NaOH和O2

D.Na2CO3和O2

答案

D过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故

排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。8.(2017天津,10,2分)在反应A+3B

2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为

(

)A.23

B.46

C.92

D.96答案

B

根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以生成的D的质量为2.3g+

4.8g-4.4g=2.7g;设A的相对分子质量为x,A+3B

2C+3Dx

3×182.3g

2.7g

=

x=46故选B。思路分析

依据质量守恒定律,参加反应的A和B的质量之和等于生成物C和D的质量之和,以

此为突破口,计算出D的质量,再根据D的相对分子质量以及反应中A和D的质量关系,求得A的

相对分子质量。知识总结

质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物

质的质量总和。9.(2017辽宁沈阳,9,1分)一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰,发生如下反

应:2Cu(NO3)2

2CuO+O2↑+4X↑其中X是一种污染空气的有毒气体,依据质量守恒定律,推测X应是

(

)A.NO2

B.NO

C.N2O5

D.N2O答案

A化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中铜、氮、氧原子个数分别为2、

4、12,已知的生成物中铜、氧原子个数分别为2、4,则4X中含有4个氮原子、8个氧原子,故一

个X分子中含有一个氮原子和两个氧原子,化学式为NO2,故选A。10.(2017甘肃兰州A,15,2分)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯

酸钠的原理可表示为:2NaOH+Cl2

NaClO+X+H2O,则X的化学式是

(

)A.Na2O

B.NaClC.NaH

D.NaClO3

答案

B化学反应前后原子种类、数目不变,反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、

2、2、2,反应后钠、氧、氢、氯原子个数已有1、2、2、1,故X中含有钠、氯原子的个数均为

1,化学式为NaCl,故选B。11.(2017甘肃兰州A,24,2分)在一密闭容器中,有X、O2、CO2、H2O四种物质,在一定条件下发

生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

(

)物质XO2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是置换反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶9答案

D根据质量守恒定律可知,待测值=19+34+6+2-11-28-20=2,A错误;根据反应前后物质

的质量变化可知,X和氧气为反应物,二氧化碳与水为生成物,参加反应的X为8g,氧气为32g,生

成的二氧化碳为22g,水为18g,反应前后元素质量不变,X中碳元素质量为(22×

)g=6g,X中氢元素质量为(18×

)g=2g,碳、氢元素质量和为8g,故X中不含氧元素,B错误;该反应生成物中没有单质,不是置换反应,C错误;反应中二氧化碳与水的质量比为22g∶18g=11∶9,D正确。解题关键

根据表格中数据找出反应物与生成物以及质量变化,写出反应的表达式是解题的

关键。知识拓展

解答此类型的题目可根据质量守恒定律确定待测值,根据物质的质量变化确定反

应物与生成物,以及反应物与生成物之间的质量关系,根据反应物与生成物的种类确定反应类

型,根据反应前后元素质量不变确定物质的组成元素。12.(2016安徽,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新

型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下。有关该反

应的说法正确的是

(

)

A.反应前后原子总数减少 B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到的液体燃料化学式是H2C2O D.可用于减少温室气体的排放答案

D根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,故A错误;氧化物是由两种元

素组成且其中一种是氧元素的化合物,反应物、生成物中只有CO2是氧化物,故B错误;由图可

知,得到的液体燃料的化学式为CH2O2,故C错误;该反应的反应物有CO2,可减少温室气体的排

放,故D正确。评析该题考查物质的微观构成、氧化物定义及质量守恒定律,认真观察微观示意图是解答

该题的关键。13.(2016河北,4,2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1300℃,

反应的化学方程式为2X+13O2

8CO2+10H2O。燃料X的化学式为

(

)A.C3H8

B.C4H10

C.CH3OH

D.C2H5OH答案

B根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可以推出X的化学式为C4

H10,故选B。14.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程

式为:C2H8N2+2N2O4

2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列说法正确的是

(

)A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为14∶9答案

B

由质量守恒定律推知,X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错误;

偏二甲肼中碳的质量分数为24/60×100%=40%,故B项正确;分解反应的特征是“一变多”,该

反应的反应物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生成物氮

气和水的质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D项错误。15.(2015辽宁沈阳,10,1分)火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:N2H4+2H2O2

R+4H2O,其中R的化学式为

(

)A.N2

B.N2O4

C.NH3

D.NO2

答案

A根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可推知R的化学式为N2,故A项正确。16.(2015江苏南京,12,2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生

化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

(

)

A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4答案

D从题图中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化可知,乙物质的质量增大,甲、丁物

质的质量减小,而丙物质的质量不变,故乙为生成物,甲、丁为反应物,而丙可能是催化剂,也可

能没有参与反应,故A、B选项正确;从题图中数据可知,甲质量减小了16g-8g=8g,乙质量增大

了32g-4g=28g,丁质量减小了24g-4g=20g,该反应中乙、丁的质量变化之比是7∶5,故C选项

正确;该反应中甲、乙的质量变化之比是2∶7,故D选项错误。17.(2015重庆A,16,2分)下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法

正确的是

(

)

A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应答案

D由质量守恒定律可知,密闭容器中,反应前后的总质量不变。由题中图示分析,碳酸

钙反应后质量增加,说明是生成物;氧化钙和二氧化碳反应后质量均减少,说明是反应物,故该

反应属于化合反应。18.(2015湖南郴州,6,2分)化学方程式2Na2O2+2H2O

4X+O2↑中X的化学式为

(

)A.NaOH

B.Na2O

C.NaH

D.Na4(OH)4

答案

A根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,推知X的化学式为NaOH。19.(2018江西,18,6分)2018年5月9日,我国“高分五号”卫星发射成功。(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料,其中氯元素的化合价为

。(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息

以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为

,x的数值是

。

(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要

素进行监测的卫星。①上述四种气体中可造成酸雨的是

(写一种即可);②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺,主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

(填序号)。A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类发生改变C.反应前后元素化合价都不变D.反应后丁、戊的分子个数比为2∶1答案

(1)+7(2)58.69

2(3)①二氧化硫(或二氧化氮,写化学式或名称均可)②D解析

(1)钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正、负化合价的代

数和为零,可计算出高氯酸钾中氯元素的化合价为+7。(2)镍元素的相对原子质量为58.69,其

核内质子数为28,则核外电子数为28,则x=28-(2+8+16)=2。(3)①可造成酸雨的气体是二氧化

硫、二氧化氮。②图中所示反应的化学方程式为CH4+2NO2

N2+2H2O+CO2,反应前后分子的种类一定发生改变,原子的种类一定不会改变,因此A、B均错误;反应前后碳、氮元

素化合价发生改变,氢、氧元素化合价没有改变,C错误;反应后丁、戊的分子个数比为2∶1,D

正确。20.(2018重庆A,21,4分)2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航

海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是

(填“原子”“分子”或“离子”),

工业制钛有一种反应为:TiF4+2H2SO4

4HF+2X+TiO2,X的化学式为

。(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与

接触而锈蚀。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分

反应),其中能达到目的的是

(填序号)。A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉答案

(4分)(1)原子(1分)

SO3(1分)

(2)氧气和水(全对才给1分)

(3)AB(全对才给1分)解析

(1)金属是由原子直接构成的;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、个数不

变,2X中有2个硫原子、6个氧原子,X的化学式为SO3。(2)铁与氧气、水同时接触易生锈,航

母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。(3)稀盐酸中加入足量铁粉

后,能产生气泡,溶液变为浅绿色,再加铜粉,无明显变化,说明铁的活动性比铜强,最后加入锌粉,

溶液由浅绿色变为无色,说明锌的活动性比铁强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此A能达到目

的。ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,再加入CuCl2溶液,有红

色物质析出,溶液变为浅绿色,说明铁的活动性比铜强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此B能达

到目的。ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜的活动性比锌弱,再加入铁粉,无明

显变化,说明铁的活动性比锌弱,此实验无法比较铜、铁的活动性强弱,因此C不能达到目的。21.(2015宁夏,16,4分)下图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:

(1)该实验

(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是

。(2)要用上图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是

。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是

(举一例)。答案

(1)不能(1分)反应中生成了二氧化碳气体,扩散到空气中,导致称量的反应物的质量

总和与生成物的质量总和不相等(1分)(2)把烧杯换成锥形瓶,并在瓶口套一个气球(或锥形瓶瓶口塞塞子或装置密封)(答案合理均可

得分)(1分)铁和硫酸铜溶液(答案合理均可得分)(1分)解析

(1)该实验不能探究质量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O+CO2↑,反应中生成的CO2扩散到空气中,导致称量的反应物总质量与生成物总质量不相等。(2)要用原图继

续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是使反应在密闭容器内进行,如把烧杯换成

锥形瓶,并在瓶口套一个气球,或锥形瓶瓶口塞上橡胶塞等;若装置不变,则选用没有气体生成

的一组药品即可,如铁和硫酸铜溶液等。因此利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质

量守恒定律时,要保证装置密闭。考点二化学方程式1.(2018内蒙古呼和浩特,6,2分)甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图所示。下列说法

不正确的是

(

)

A.丙物质中碳元素的质量分数最大B.丙物质属于有机物,可用作溶剂和消毒剂C.该反应中共有三种氧化物D.该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2答案

C根据题图可知,甲、乙、丙、丁的化学式分别为CO、H2、C2H5OH、H2O,反应的化

学方程式为2CO+4H2

C2H5OH+H2O。C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶8,所以碳元素的质量分数最大,故A正确;C2H5OH属于有机物,可用作溶剂和消毒剂,故B正

确;题给反应中,只有CO、H2O是氧化物,故C不正确;根据反应的化学方程式可知,参加反应的

CO、H2的分子个数比为1∶2,故D正确。2.(2018湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚

铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下:①4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2②Na2WO4+2HCl(热浓)

H2WO4+2NaCl③H2WO4

H2O+WO3④3H2+WO3

W+3H2O下列说法不正确的是

(

)A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末答案

B

A项,反应③由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应②的化学

方程式可知,反应②的生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应①中铁、氧元素的化合价分别从

+2、0变成了+3、-2,反应④中氢、钨元素的化合价分别从0、+6变成了+1、0,这两个反应中

元素化合价均有改变,故正确;D项,将黑钨矿石碾成粉末,可增大反应物间的接触面积,加快反

应速率,故正确。3.(2017湖北武汉,5,3分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是

(

)A.X由碳、硫、氧三种元素组成B.X属于有机化合物C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2D.X中氧元素的质量分数为60%答案

C根据化学反应前后原子种类、数目不变可知X的化学式为SO2。SO2是由硫和氧两

种元素组成的,A说法错误;X中不含碳元素,不是有机化合物,B说法错误;一个X分子中含有一

个硫原子、两个氧原子,原子个数比为1∶2,C说法正确;X中氧元素质量分数为

×100%=50%,D说法错误。思路分析

先根据化学反应前后原子种类、数目不变确定X的化学式,然后根据化学式进行

判断。4.(2017黑龙江哈尔滨,7,2分)下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确

的是

(

)A.拉瓦锡测定空气中氧气含量Hg+O2

HgO化合反应B.甲烷燃烧CH4+2O2

CO2+2H2O氧化反应C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑置换反应D.钟乳石的形成CaHCO3

CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应答案

C

A项,化学方程式没有配平;B项,氧化反应不是化学反应基本类型;D项,碳酸氢钙的

化学式书写错误,应为Ca(HCO3)2。知识归纳

化学反应基本类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,氧化反应不

属于化学反应基本类型。方法技巧

书写化学方程式的步骤:左边反应物,右边生成物;写好化学式,方程要配平;短线改

等号,条件要注明;生成气体或沉淀,上下箭头来分清。5.(2017湖北黄冈,23,1分)下列关于化学反应2X

2Y+3Z的叙述,错误的是

(

)A.该反应一定是分解反应B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3C.该反应可能有单质生成D.若反应生成了agY和bgZ,则消耗X的质量一定大于(a+b)g答案

D分解反应的特征是一种物质变为多种物质,故该反应一定是分解反应,A正确;反应

中各物质的化学计量数之比即为三种物质的粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有

单质,故C正确;根据质量守恒定律,若反应生成了agY和bgZ,则消耗反应物X的质量一定等于

(a+b)g,故D错误。6.(2017安徽,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微

观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是

(

)

A.属于置换反应B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为:HCO+O2

CO2+H2O答案

B根据微观示意图可知,反应的化学方程式为CH2O+O2

CO2+H2O,此反应不是置换反应,故A、D错误;此反应可以把甲醛转化为无毒的CO2和H2O,故B正确;CH2O由三种

元素组成,不是氧化物,故C错误。审题技巧

根据题目信息“利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛”可判断出B选

项是正确的。思路分析

观察反应的微观示意图,可写出反应的化学方程式为CH2O+O2

CO2+H2O。7.(2017上海,38,1分)铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是

(

)A.3Fe+2O2

Fe3O4

B.Fe+O2

FeO2C.Fe+O2

Fe3O4

D.4Fe+3O2

2Fe2O3

答案

A铁在氧气中燃烧生成黑色的固体物质四氧化三铁,C项化学方程式没有配平,A项化

学方程式正确。8.(2016宁夏,10,2分)以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子。其

中能表示置换反应的是

(

)

答案

B置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学

反应。从题中微观示意图可判断出B为置换反应,故选B。9.(2016江西南昌,13,2分)如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,

要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2),则物质X一

定不是下列物质中的

(

)

A.H2

B.H2CO3

C.KOH

D.CH4

答案

D

A项,氢气在氧气中燃烧生成水,该反应属于化合反应;B项,碳酸分解生成水和二氧

化碳,该反应属于分解反应;C项,稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,属于复分解反应;D

项,甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该反应不属于四种基本反应类型。故选D。10.(2018内蒙古呼和浩特,16,5分)实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝

粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所

示,实验过程中测得产生氢气0.1克。

请计算:(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)(2)硫酸溶液的溶质质量分数为

。答案

(1)解:设样品中铝单质的质量为x2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑

(1分)54

6x

0.1g

=

(1分)x=0.9g

(1分)答:样品中铝单质的质量为0.9g。(2)24.5%

(2分)解析

(1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出

铝的质量。(2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质

量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;

最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。解题关键

本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,正确书写反应的化学方程

式和根据图像找出恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量是解答本题的关键。易错警示

根据题图可知,铝和氧化铝与硫酸恰好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为80g,不

是100g。11.(2018黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g

水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所

加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓)请计算:

(1)固体混合物中氯化钡的质量。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。答案解:设混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y。Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓

208

117

233

x

y

23.3g(1分)

=

(1分)x=20.8g(1分)

=

(1分)y=11.7g(1分)所得溶液中溶质质量分数为:

×100%=5%(2分)(列式对,得数错扣1分;列式错,扣2分)答:混合物中氯化钡的质量为20.8g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。解、设、答及单位共计1分(以上几项有漏写或错误写法扣1分,但上述几项最多扣1分)解析

(1)由题图可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g,利用化学方程式可直接计算出氯化钡

的质量。(2)反应后所得溶液中的溶质是氯化钠,一部分是原固体混合物中的氯化钠:28g-20.8g=7.2g;另一部分是反应后生成的氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠的质量为11.7g,故所得溶液中氯化钠的总质量为7.2g+11.7g=18.9g;恰好完全反应时,所得溶液的总质量为28g+273.3g+100g-23.3g=378g;根据溶质质量分数的计算公式即可计算出所得溶液中溶质的质量分数为5%。失分警示

计算所得溶液的溶质质量分数时,氯化钠的质量容易计算错误,氯化钠一部分是原

固体混合物中含有的,另一部分是反应生成的,溶液中的溶质质量应是这两部分氯化钠的质量

总和。12.(2018福建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,

通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为

。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于

(填基本反应类型)。(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为

。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入

的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是

。答案

(1)H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O复分解反应(2)Zn(OH)2(3)步骤②、锌(或其他合理答案)解析

(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式

为H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和

硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。(3)只需改变步骤②,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。13.(2018福建,16,5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化

学方程式为:2CO2+3H2O

C2H5OH+3O2研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于

棵树

吸收的CO2。答案

(1)解:设得到乙醇的质量为x。2CO2+3H2O

C2H5OH+3O288

46968g

x

=

x=506g答:得到乙醇的质量为506g。(2)20解析

(1)利用一升“人造树叶”每天吸收CO2的质量,结合化学方程式即可求出得到乙醇的

质量。(2)每天一棵树平均可吸收48.4g二氧化碳,一升“人造树叶”可吸收968gCO2,则968g÷48.4g

=20,故一升“人造树叶”吸收的二氧化碳相当于20棵树吸收的二氧化碳。14.(2018湖北黄冈,29,3分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足

量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部

逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数?答案

(共3分)解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)100

4412.5g·x

4.4g100/44=12.5g·x/4.4g(1分)x=80%(1分)答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。解析可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中

含CaCO3的质量分数。15.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测

定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成

氢气的质量为0.2g。(1)该反应属于

(填基本反应类型)。(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)答案

(1)置换反应(1分)(2)解:设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(1分)65

2x

0.2g

(1分)

=

(1分)x=6.5g

(1分)黄铜中锌的质量分数=

×100%=32.5%

(1分)答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。解析

(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性顺序中,

锌排在氢前面,能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;根据锌与稀硫酸反应的化学

方程式,已知氢气的质量可求出锌的质量,锌的质量分数=

×100%。16.(2018新疆乌鲁木齐,16,4分)碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体

物质的质量(计算结果保留一位小数)。答案

(4分)解:设容器中剩余固体物质质量为x。(1分)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑2×(23+61)

10616.8g

x

(1分)

=

(1分)x=10.6g(1分)答:容器中剩余固体物质质量为10.6g。解析碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,加热到质量不再变化,说明16.8g碳酸

氢钠已经完全分解,剩余的固体是碳酸钠,可根据化学方程式计算出碳酸钠的质量。17.(2018吉林,20,6分)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与一定质量的稀盐酸恰好完

全反应。计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为

g;(2)生成NaCl的质量。答案

(1)4(1分)(2)解:设生成氯化钠的质量为xNaOH+HCl

NaCl+H2O(2分)

(1分)

=

(或

=

或40∶58.5=4g∶x)(1分)x=5.85g(1分)答:生成氯化钠的质量为5.85g说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分,如果出现多个上述问题,也只

扣1分。其他解法,合理均给分。解析

(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,可知氢氧化钠的质量=20g×20%=4g;(2)根

据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式及氢氧化钠的质量可求出生成的氯化钠的质量。18.(2017天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。(1)镁在氧气中燃烧

;(2)锌和稀硫酸反应

;(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合

。答案

(6分)(1)2Mg+O2

2MgO(2)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(3)NaOH+HCl

NaCl+H2O解析

(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁;(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;(3)氢氧化钠和

稀盐酸发生反应生成氯化钠和水。易错警示

在书写化学方程式时,要注意气体符号的标注,当反应物中没有气体,在生成物中出

现气体时,应该在气体后面注明气体符号。19.(2016河南,16,2分)如图是某反应的微观示意图,其化学方程式为

;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为

。

答案

Cl2+H2O

HCl+HClO

2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由题图可知,反应物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化学方程式是Cl2+H2O

HCl+HClO;将氯气通入到石灰乳(主要成分是氢氧化钙)中,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl

与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和H2O,因此氯气和氢氧化

钙反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。20.(2016山西,22,6分)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转化方法,用

CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质间的转化关系,“→”上方为反应条件或参与反应的

另一种物质。请回答下列问题:(1)A的化学式为

;反应①②③都不涉及的基本反应类型是

反应。(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2,反应的化学方程式为

。(3)对比两同学的转化方法,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写

出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式

。答案

(1)CaO置换(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O]解析从CaCO3到CaCl2的转化过程中涉及的反应有:CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O

Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,所以A的化学式为CaO,B的化学式为Ca(OH)2;上述三个反应的基本反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应,所以不涉及置换反应。

Ca(OH)2一步转化为CaCO3可以通过复分解反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,也可以通过非基本反应类型的方式实现:Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。评析本题主要考查化学反应的类型及化学方程式的书写,属于较容易题。C组教师专用题组考点一质量守恒定律1.(2018云南昆明,12,2分)下图是某反应的微观示意图(反应条件已省略),下列有关该反应的说

法正确的是

(

)

A.反应后原子的数目增多 B.生成物的分子个数比为1∶1∶1C.化学反应是原子的重新组合 D.反应前后分子的种类不变答案

C根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故A错误;根据反应的微

观示意图知,生成物有两种,故B错误;化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新的

分子,故C正确;化学反应后分子的种类一定改变,故D错误。2.(2018云南昆明,16,3分)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质

量如下表。下列说法正确的是

(

)A.x等于90 B.b可能是单质C.c一定是催化剂 D.参加反应的a与d的质量比为7∶8物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12x100答案

D

a物质减少了28g,a是反应物;d物质减少了32g,d是反应物;c物质质量没有变化,可

能是催化剂或杂质,由此推出b物质一定是生成物,b物质增加的质量=28g+32g=60g,则x=40+60=100,故A、C错误;a、d是反应物,b是生成物,该反应是化合反应,化合反应的生成物一定是化

合物,故B错误;参加反应的a与d的质量比为28g∶32g=7∶8,故D正确。解题关键

本题的解题关键在于判断出反应物、生成物。反应后质量减小的是反应物,质量

增大的是生成物,质量不变的可能是催化剂或杂质。3.(2018湖北武汉,5,3分)通常状况下,乙烯(C2H4)是一种无色气体,具有可燃性,其燃烧反应的化

学方程式为C2H4+3O2

2X+2H2O,则下列有关说法正确的是

(

)A.氧气中氧元素的化合价为-2价B.水属于有机化合物C.X中碳、氧元素的原子个数比为1∶2D.该反应属于化合反应答案

C单质中元素的化合价为零,氧气中氧元素的化合价为0,故A不正确;水中不含碳元

素,属于无机化合物,故B不正确;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可求出X

的化学式为CO2,其中碳元素和氧元素的原子个数比为1∶2,故C正确;此反应生成了二氧化碳

和水两种物质,不属于化合反应,故D不正确。4.(2016湖南长沙,6,3分)某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷撒X粉末,快速

降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2,X的化学式是

(

)A.H2O

B.Na2CO3

C.CaO

D.CaCO3

答案

D根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,比较分析可知X中含有

Ca、C、O元素,其原子个数分别为1、1、3,故X的化学式为CaCO3。5.(2016江西南昌,14,2分)下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图,下列说

法中正确的是

(

)

A.生成物中c与d的分子个数比为1∶2B.反应不符合质量守恒定律C.反应前后原子的种类改变D.物质c可能是一氧化碳答案

A

由该反应的微观示意图可推知,该反应的化学方程式为2a+b

c+2d,生成物中c与d的分子个数比为1∶2,A项正确;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,B项错误;根据

质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,C项错误;分析可知,物质c中含有一个乙原

子和两个丙原子,不可能是一氧化碳,D项错误。6.(2015天津,8,2分)下图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。根据图

示信息,下列说法正确的是

(

)

A.该反应生成两种物质B.该反应是复分解反应C.化学反应前后原子的种类不变D.分子在化学变化中是不可分的答案

C由题图信息可知生成物中只有一种分子,即只有一种物质,A错误;该反应的反应物

是两种,生成物是一种,是化合反应,B错误;化学反应前后原子的种类不变,C正确;分子在化学

变化中可以再分成原子,原子不能再分,D错误。7.(2015江西南昌,10,1分)下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是

(

)A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞和氧气都由分子构成答案

C由题图可知,该反应的化学方程式为2HgO

2Hg+O2↑,每2个HgO分解后可生成2个汞原子和1个氧分子,可见反应前后分子的个数一定发生了改变,故A错误;生成物只

有两种物质,故B错误;化学反应的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子,因此反应前

后分子数目可能改变,但原子数目一定不变,故C正确;汞是由原子构成的,氧气是由分子构成

的,故D错误。8.(2015山东聊城,14,3分)如图所示是两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表

同种原子,下列说法正确的是

(

)A.化学反应前后原子的种类不变B.生成物一定是氧化物C.化学反应前后分子的种类不变D.该反应属于置换反应答案

A

化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变,故A正确;生成物中不能确定有

氧元素,故B错误;化学反应前后分子的种类一定发生改变,故C错误;从微观示意图看出,该反应

是两种单质反应生成一种化合物,属于化合反应,故D错误。9.(2014湖北黄冈,15,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,

测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

(

)

A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和答案

D

设甲、乙、丙、丁共100g,则反应前甲、乙、丙、丁质量分别为48g、25g、10g

和17g,反应后甲、乙、丙、丁质量变为30g、41g、10g、19g,据此可看出甲的质量减少了18g,故甲为反应物;而乙和丁的质量分别增加了16g和2g,故乙、丁为生成物;丙在反应前后质

量没有改变,可能是这个反应的催化剂,也可能是和反应无关的杂质,故反应关系式可表示为甲

乙+丁,是分解反应,根据质量守恒定律可知参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和,故D正确。丁是分解反应对应的生成物,不一定是化合物,故A错。丙可能是这个

反应的催化剂,故B错。因甲、乙、丁的质量在反应中的比值为18∶16∶2,而CaCO3分解反应

中各物质质量之比为100∶56∶44(或100∶44∶56),不一致,故C错。10.(2014上海,40,1分)已知:“

”“

”和“

”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法合理的是

(

)A.只含

和

B.含有

和

C.只含

D.只含

答案

B由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目均不改变。图中生成物丙

含有2个“

”、丁含有2个“

”和1